Здесь можно найти образцы любых учебных материалов, т.е. получить помощь в написании уникальных курсовых работ, дипломов, лабораторных работ, контрольных работ и рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение уникальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение уникальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения уникальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии и при повышении уникальности не вставляет в текст скрытых символов, и даже если препод скопирует текст в блокнот – не увидит ни каких отличий от текста в Word файле.

Результат поиска


Наименование:


практическая работа Молекула

Информация:

Тип работы: практическая работа. Добавлен: 12.12.2012. Сдан: 2012. Страниц: 15. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


МОЛЕКУЛА (новолатинский molecula-уменьшительное, от латинского moles-масса), микрочастица, образованная из двух или большего числа атомов и способная к самостоятельному существованию. Имеет постоянный состав (качеств. и количеств.) входящих в нее атомных ядер и фиксированное число электронов и обладает совокупностью свойств, позволяющих отличать одну молекулу от других, в т. ч. от молекул того же состава. Молекула как система, состоящая из взаимодействующих электронов и ядер, может находиться в различных состояниях и переходить из одного состояния в другое вынужденно (под влиянием внеш. воздействий) или самопроизвольно. Для всех молекул данного вида характерна некоторая совокупность состояний, которая может служить для идентификации молекул. Как самостоятельно образование молекула обладает в каждом состоянии определенным набором физических свойств, эти свойства в той или иной степени сохраняются при переходе от молекул к состоящему из них веществу и определяют свойства этого вещества. При хим. превращениях молекулы одного вещества обмениваются атомами с молекулами др. вещества, распадаются на молекулы с меньшим числом атомов, а также вступают в хим. реакции др. типов. Поэтому химия изучает вещества и их превращения в неразрывной связи со строением и состоянием молекул.
Обычно молекулой называют электрически нейтральную частицу; если молекула несет электрический заряд (положительный или отрицательный), то говорят о молекулярных ионах (катионах или анионах соотв.). В веществе положительные ионы всегда сосуществуют вместе с отрицательными. Молекулы, находящиеся в состояниях с мультиплетностью, отличной от единицы (как правило, в дублетных состояниях), наз. радикалами. Свободные радикалы в обычных условиях, как правило, не могут существовать длит. время. Известны, однако, свободные радикалы сравнительно сложного строения, которые являются достаточно стабильными и могут существовать при обычных условиях.
По числу входящих в молекулу атомных ядер различают молекулы двухатомные, трехатомные и т.д. Если число атомов в молекуле превосходит сотни и тысячи, молекуле наз. макромолекулой. Сумма масс всех атомов, входящих в состав молекулы, рассматривается как молекулярная масса (см. также Молекулярная масса полимера, Молекулярно-массовое распределение). По величине мол. массы все вещества условно делят на низко- и высокомолекулярные.
Классическая теория химического строения рассматривает молекулу как стабильную наименьшую (по массе и размерам) частицу вещества, определяющую его основные свойства. Эта частица образована из химически связанных друг с другом атомов (одинаковых или разных). Понятие атома в молекуле при этом не детализируется; он, вообще говоря, отличается от изолированного атома, так что говорят об эффективном атоме, поведение и свойства которого различны в разных молекулах.
Из всех возможных взаимодействий атомов в молекулах выделяют главные взаимодействия, или химические связи, которые обеспечивают стабильное существование молекулы и сохранение ею своих основных характеристик в достаточно широкой области изменения внеш. условий. Все прочие (неглавные) взаимодействие между атомами в молекуле не определяют ее существования как целого, хотя и влияют, подчас значительно, на те или иные свойства.
 
4
О неглавных взаимодействий говорят как о взаимном влиянии непосредственно не связанных атомов, или не валентном взаимодействии. Энергетически главные взаимодействием в данной молекуле, как правило, более значительны, чем неглавные. Вопрос о том, является ли взаимодействие выделенной пары атомов в молекуле главным или неглавным, решается на основании анализа многих физ. и физ.-хим. свойств вещества, образованного из этих молекул.                                         На структурных формулах молекул главные взаимодействие обычно изображают черточками (валентными штрихами), соединяющими символы элементов рассматриваемой пары атомов. Если между парой атомов возможно проявление различных главных взаимодействий, их соединяют одна, две черточки и т.д. (одинарные, двойные хим. связи). Иногда используют и более сложные обозначения, напр. пунктирные линии, окружности, полуокружности и т.п. (см. Формула химическая). Классическая теория допускает наличие главных взаимодействий не только для пар атомов, но и для больших их совокупностей, напр. троек и четверок атомов. В этих случаях обычно вводится представление о трехцентровых и четырехцентровых химических связях. Напр., в бороводородах (боранах) выделяют трехцентровые связи, осуществляемые с участием мостиковых атомов Н.
В структурных формулах молекул символы хим. связей должны образовывать неразрывную цепь, т.к. иначе формула не будет отражать то единое целое, каким является молекула. Кроме того, структурная формула молекулы отражает и тот факт, что атомы различных элементов проявляют определенную валентность: число валентных штрихов у каждого из атомов связано лишь с тем валентным состоянием, в котором находится рассматриваемый (эффективный) атом в молекуле.
На основании структурных формул не только идентифицируется каждая молекула, но и выражаются мн. корреляции между свойствами молекул и образованного из них вещества. Так, последовательность хим. связей в структурной формуле позволяет различать структурные изомеры-молекул с одним и тем же атомным составом, но разной последовательностью атомов. Различия в пространств. расположении атомов молекул при одной и той же последовательности хим. связей позволяют идентифицировать стереоизомеры. Среди стереоизомеров выделяют поворотные изомеры, оптические изомеры и др. (см. Изомерия, Копформационный анализ). Фиксирующие группировки атомов, проявляющие четко выраженные, специфические для каждой из них свойства, называются ф у н к ц и о н а л ь н ы м и г р у п п а м и. На использовании структурных формул и соответствующих им моделей молекул основаны конформационный анализ, структурная топология, а также ряд теорий, объясняющих реакционную способность сложных молекул.
Изображение молекул структурными формулами, указывающими не только входящие в состав молекулы атомы, но и последовательность главных взаимодействий и их различие для отдельных пар атомов (в одной и той же или в разных молекулах), как всякое графическое представление реального объекта, носит в определенной степени условный характер. К тому же структурная формула для одной и той же молекулы подчас и неоднозначна, что особенно заметно для комплексных соединяются с координационными химическими связями либо сложных орг. молекул с сопряженными связями.
 
5
Молекулы различаются характером, а также генезисом образующихся между атомами хим. связей. Так, полярная связь между атомами В и N м. б. обычной ковалентной связью, как в молекуле нитрида бора BN, а м. б. результатом донорно-акцепторного взаимодействия, как в мол. комплексе BH3.NH3.
Классическая теория хим. строения, однако, не рассматривает природу взаимодействий между атомами в молекулах. Предполагается лишь, что молекула в целом есть динамическая система, которая может совершать поступательные и вращательные движения, а также и колебания; обычно это малые колебания атомов как системы материальных точек около некоторого положения равновесия, соответствующего минимуму энергии свободной молекулы. Дополнение классической  теории некоторыми упрощенными представлениями об электронной структуре молекул привело к созданию электронных теорий строения, согласно которым хим. связь между двумя атомами осуществляется парой электронов (дублетом), входящих в определенную систему электронов каждого из связанных атомов, или несколькими такими парами. Особенно широко распространены электронные теории в органической химии; на них основаны, в частности, различные корреляционные соотношения, а также классификации молекул на нуклеофилы, электрофилы и т. п. Современные электронные теории включают и некоторые представления квантовой химии, напр. понятие о мол. орбиталях.
Квантово-механическая теория представляет молекулу как систему, состоящую из атомных ядер и электронов и находящуюся в определенном квантовом состоянии, из которого молекула может перейти в др. квантовое состояние. Каждое состояние и его изменение во времени (эволюция) определяется либо волновой функцией, которую находят как решение уравнения Шрё-дингера (стационарного или временного), либо матрицей плотности, удовлетворяющей квантовому уравнению Лиувилля (см. Квантовая механика). Для изолированных молекул уравнение Шрёдингера решается обычно в такой системе координат, начало которой находится в центре масс (молекулы или системы атомных ядер). Это позволяет отделить поступательные движение молекулы от всех др. видов движений. Для стационарного состояния изолированной молекулы волновая функция либо существенно локализована в некоторой конечной области пространства и описывает связанное (связное, стабильное) состояние системы атомных ядер, либо такой локализацией не обладает, описывая отталкивательное (несвязанное) состояние системы. В отталкивательное состоянии молекулы как таковой фактически нет, а есть ее фрагменты, взаимодействующие друг с другом, на которые молекула, будучи переведенной в такое состояние, распадается. Возможны и нестационарные состояния молекулы, которые, однако, меняются во времени настолько медленно, что молекула может находиться в этих состояниях достаточно длительно (в сравнении с характеристич. временем эксперимента или временем наблюдения за системой). Подобные состояния молекулы обычно наз. метастабильными (или квазисвязанными).
Для изолированной молекулы направления  осей системы координат, начало к-рой находится в центре масс, выбираются так, чтобы по возможности полнее исключить из рассмотрения вращение молекулы как целого (напр., оси координат м. б. направлены по главным осям эллипсоида инерции молекулы или связаны с к.-л. выделенной конфигурацией ядер).
 
6
 Согласно адиабатическому приближению, для каждой фиксирующей конфигурации атомных ядер можно определить электронное состояние и соответствующие ему электронную волновую функцию и собственного значение электронного гамильтониана - электронную энергию (см. Квантовая химия). Электронная энергия Еe зависит от набора переменных R, определяющих конфигурацию ядер. Она включает потенциал межъядерного отталкивания и изображается графически поверхностью потенциальной энергии Ее = Ее {R} (или просто потенциальной поверхностью) молекулы в данном электронном состоянии. В частности, для двухатомных молекул электронная энергия изображается потенциально кривой Еe = Ee(R), где R -расстояние между ядрами атомов.
Потенциальная поверхность наглядно представляет тот потенциал, в котором движутся ядра рассматриваемой молекулы; решениями уравнения Шрёдингера с этим потенциалом являются колебательные волновые функции, квадрат модуля которых определяет плотность вероятности обнаружить у данной молекулы ту или иную ядерную конфигурацию. Потенциальная поверхность для молекулы, находящейся в связанном электронном состоянии, м. б. достаточно простой, напр. иметь один минимум, отвечающий т. наз. равновесной геом. конфигурации ядер. При увеличении межъядерных расстояний потенциальная энергия молекула увеличивается до определенного предельного значения, при котором молекула диссоциирует на два (или большее число) мол. фрагмента (напр., атомов). Для многоатомных молекул потенциальные поверхности обычно имеют более сложный вид с несколькими локальными минимумами, разделенными потенциальными барьерами, а также с точками перевала, различными долинами, складками и т. п. К тому же потенциальные поверхности для различных электронных состояний молекулы могут достаточно близко подходить друг к другу, пересекаться, совпадать в отдельных точках. В таких областях подчас невозможно использовать адиабатичные приближение и наглядная картина изменения состояний молекулы как движений по потенциальные поверхности утрачивается. Если колебательная волновая функция, характеризующая плотность распределения ядер, локализована вблизи к.-л. минимума на потенциальные поверхности, причем по энергии этот минимум лежит ниже диссоциации пределов для данной молекулы, то можно говорить о наличии у молекулы в рассматриваемом электронно-колебательном состоянии структурного изомера с равновесной конфигурацией, отвечающей минимуму потенциальные энергии. Разным минимумам, если они не переводятся обычными операциями симметрии друг в друга, соответствуют разные структурные изомеры, причем большая или меньшая легкость перевода одного изомера в другой определяется потенциальными барьерами, которые разделяют эти минимумы. Так, н-бутан и изобутан в основном электронном состоянии, с точки зрения квантовомех. теории, суть одна и та же молекула С4Н10, на потенциальной поверхности которой имеются по крайней мере два минимума: один-абс. минимум, которому отвечает равновесная конфигурация изо-бутана, и второй-локальный минимум, которому отвечает равновесная конфигурация н-бутана. Вероятность спонтанного перехода из потенциальные ямы вблизи одного минимума в потенциальную яму вблизи др. минимума для низших колебательных состояний очень мала, что и определяет раздельное существование молекул н-бутана и изобутана.                                       В других случаях на потенциальные поверхности имеются минимумы, разделенные сравнительно невысокими барьерами (от несколько десятых до несколько кДж/моль), либо пологие долины или желоба, при движении вдоль которых энергия молекулы меняется примерно в тех же пределах. Так, у NaAlF4 имеется четыре эквивалентных минимума, разделенных невысокими барьерами.
7
Минимумы отвечают симметричной координации  Na у каждой из четырех граней тетраэдра AlF4 (тридентантная координация); каждый из барьеров отвечает геом. конфигурации ядер с координацией Na у ребра тетраэдра AlF4 (бидентантная координация). Атом Na может относительно свободно перемещаться вокруг тетраэдрич. остова. Подобные молекулы получили название политопич. молекул, или молекул с распределенным характером связи. У KCN атом К может относительно свободно перемещаться по желобу потенциальные поверхности вокруг остова CN, так что в одних колебательных состояниях эта молекула имеет наиб. вероятную конфигурацию, близкую к треугольной, в других-к линейной KNC, в третьих-к линейной KCN. Молекулы такого типа, как и молекулы с распределенным характером связи, относятся к нежестким молекулам.
Полная волновая функция молекулы в определенном квантовом состоянии при использовании адиабатич. приближения представляет собой произведение электронной волновой функции на колебательно волновую функцию. Если учесть и то, что молекула в целом вращается, в произведение войдет еще один сомножитель - вращательно волновая функция. Знание электронной, колебательной и вращательно волновых функций позволяет вычислить для каждого квантового состояния молекулы физически наблюдаемые средние величины: средние положения ядер, а также средние межъядерные расстояния и средние углы между направлениями от данного ядра к др. ядрам, в т. ч. к ближайшим (валентные углы); средние электрические и магнитные дипольные и квадрупольные моменты, средние смещения электронного заряда при переходе от системы разделенных атомов к молекуле и др. Волновые функции и энергии различных состояний молекулы используют и для нахождения величин, связанных с переходами из одного квантового состояния в другое: частот переходов, вероятностей переходов, силы осцилляторов, силы линий и т. п. (см. Квантовые переходы).
Если в систему ядер, образующих молекулу, входят тождественные, то среди  всех конфигураций ядер будут и такие, которые обладают определенной пространств. симметрией. Потенциальные поверхности молекулы симметричны относительно операций симметрии, которые отвечают таким конфигурациям. По этой причине симметричные конфигурации ядер всегда отвечают экстремальным точкам на потенциальных поверхностях (минимумам, максимумам, точкам перегиба). Если равновесная конфигурация молекулы не обладает самой высокой симметрией, возможной для данной системы ядер, или вовсе несимметрична, то должна быть и эквивалентная ей равновесная конфигурация, получающаяся из исходной теми операциями симметрии, которые допускают симметричные ядерные конфигурации данной молекулы (см. Симметрия молекул).
Квантовая теория дает более богатую  и полную картину молекулы в ее различных состояниях по сравнению с классической теорией хим. строения. Она позволяет прежде всего провести классификацию хим. связей в молекулах на основе того или иного характера распределения электронной плотности (ковалент-ные связи отвечают примерно симметричному распределению электронной плотности валентных электронов между атомами, образующими такие связи; ионные связи отвечают сильному смещению этой плотности к одному из атомов), либо исходя из представлений о происхождении той или иной связи (напр., донорно-акцепторная связь), либо по др. признакам (напр., молекула с сопряженными связями или молекула с распределенным характером связи).
 
8
Квантовая теория позволяет также учесть изменения состояний, которые возникают при переходе от отдельной изолированной молекулы к веществу, состоящему из множества взаимодействующих друг с другом молекул при заданных внеш. условиях. И хотя строгие исходные положения квантовой теории требуют, чтобы рассмотрение, напр., двух взаимодействующих молекул (N2 + N2, N2 + Н2О и т.п.) велось для единой системы, включающей все ядра и электроны этих двух молекул одновременно (в силу требований перестановочной симметрии для электронов, подсистем тождеств. ядер и др.), все же методы квантовой теории позволяют во мн. случаях сохранять представления об отдельных молекулах, возмущенных взаимным влиянием, но сохраняющих в значит. степени свою индивидуальность.
Таковы, в частности, представления  о молекулах (преим. с ко-валентными связями), сохраняющих при переходе в кон-денсир. фазу в значит. степени равновесные межъядерные расстояния и валентные утлы, основные частоты колебаний и др. Подобные конденсированные фазы обычно наз. мол. жидкостями или мол. кристаллами. С другой стороны, у молекул с ионными связями индивидуальность подчас не сохраняется и весь кристалл или жидкость представляет собой своего рода единую молекулу. Как правило, сохраняют свои основные характерные особенности и молекулы в адсорбированном состоянии, а также в клатратах.
Отдельные молекулы в системе приобретают  смысл эффективных структурных  фрагментов, аналогично эффективным атомам в молекулах в рамках классической теории. В целом модель молекулы или системы взаимодействующих молекул в квантовой теории по возможности строится обычно таким образом, чтобы сохранить наглядные представления классической теории.
Строение и свойства молекул. Классические и квантово-механические теоретические представления о молекулах подтверждаются и уточняются обширным экспериментальным материалом об их свойствах и связи этих свойств со строением. Понятие строения молекулы включает при этом два аспекта: геом. строение равновесной ядерной конфигурации в рассматриваемом состоянии (либо ядерной конфигурации, усредненной по колебательному движению) и электронное строение, характеризуемое прежде всего распределением электронной плотности при разл. геом. конфигурациях ядер, изменением этого распределения при переходе от одной области ядерных конфигураций к другой, а также распределением др. физ. величин (напр., двухэлектронной плотности). Характеристиками геом. строения молекул являются: д л и н ы с в я з е й (межъядерные расстояния для атомов, соединенных хим. связями), в а л е н т н ы е у г л ы (углы между направлениями от данного ядра к ядрам двух соседних атомов, соединенных с рассматриваемым хим. связью), т о р с и о н н ы е, или д и-э д р а л ь н ы е, у г л ы (двугранные углы между двумя плоскостями, проходящими через к.-л. выделенные тройки ядер). Как правило, геом. аспект включает информацию о валентности входящих в молекулу атомов, последовательности и кратности хим. связей между ними, возможных конформац. изомерах и т.д. На основе классической теории такое представление о структуре молекул позволяет классифицировать близкие по строению структурные фрагменты по типам, проводить корреляцию свойств молекул с числами имеющихся в них структурных фрагментов определенных типов и сопоставлять свойства молекул, построенных из однотипных наборов структурных фрагментов.
9
Наглядно при таком подходе  молекулу в каждом состоянии можно  изобразить либо системой (колеблющихся) материальных точек, либо в общем  случае системой перекрывающихся сфер, радиусы которых задаются по определенным правилам (см., напр., Атомные радиусы).
Знание распределения электронной плотности дает возможность вычислить мн. свойства при фиксированных ядерных конфигурациях для каждого состояния, напр. электрические свойства (дипольный момент, квадрупольный момент, поляризуемость), диа- и парамагнитные составляющие магнитные восприимчивости и т.п.
Объединение обоих аспектов приводит к наиб. полному представлению о строении молекул и его изменении при переходе из одного состояния в другое, особенностях строения молекул отдельных классов и гомологичных рядов и их поведении во внеш. полях и при взаимодействии друг с другом.
Строение молекул изучают различными экспериментальными методами. Электронография, нейтронография и рентгеновский структурный анализ позволяют получать непосредственную информацию о структуре молекул. Электронографии, метод, исследующий рассеяние электронов на пучке молекул в газовой фазе, позволяет рассчитать параметры геом. конфигурации для изолированных сравнительно простых молекул. Нейтронография и рентгеновский структурный анализ ограничены анализом структуры молекул либо отдельных упорядоченных фрагментов в конденсир. фазе. Рентгенографические, исследования кроме указанных сведений дают возможность получить количеств. данные о пространств. распределении электронной плотности в молекулах.
Спектроскопические методы основаны на индивидуальности спектров хим. соединений, которая обусловлена характерным для каждой молекулы набором состояний и отвечающих им энер-гетич. уровней. Эти методы позволяют проводить качественный и количественный спектральный анализ веществ. Спектры поглощения или испускания в микроволновой области спектра позволяют изучать переходы между вращательными состояниями, определять моменты инерции молекул, а на их основе длины связей, валентные углы и др. геом. параметры молекул. ИК спектроскопия исследует, как правило, переходы между колебательно-вращательными состояниями и широко используется для спектрально-аналитических целей, поскольку мн. частоты колебаний определенных структурных фрагментов молекул являются характеристическими и слабо меняются при переходе от одной молекулы к другой. В то же время ИК спектроскопия позволяет судить и о равновесной геом. конфигурации (качественно по соблюдению тех или иных правил отбора в спектре, количественно - на основе решения обратной колебаться задачи, по крайней мере для малоатомных молекул; см. Колебательные спектры). Спектры молекул в оптическом и УФ диапазонах частот связаны гл. обр. с переходами между электронными состояниями. Результатом их исследований являются данные об особенностях потенциальных поверхностей для различных состояний и значения мол. постоянных, определяющих эти потенциальные поверхности, в частности энергии диссоциации, основные частоты колебаний, постоянные ангармоничности колебаний и т.п., а также времена жизни молекул в возбужденных состояниях и вероятности переходов из одного состояния в другое.
 
10
О деталях электронного строения молекул уникальную информацию дают фото- и рентгеноэлектронные спектры, а также оже-спектры, позволяющие оценить тип симметрии мол. орбиталей и особенности распределения электронной плотности, определяемые отдельными орбиталями, перераспределение электронной плотности при введении заместителей, изменение эффективных зарядов атомов и т.п. Широкие возможности для изучения отдельных состояний молекул открыла лазерная спектроскопия (в разл. диапазонах частот), отличающаяся исключительно высокой селективностью возбуждения. Импульсная лазерная спектроскопия позволяет анализировать строение короткоживущих молекул и их превращения в электромагнитное поле (см. Многофотонные процессы).
Разнообразную информацию о строении и свойствах молекул дает изучение их поведения во внешних электрических и магнитных полях. В электрическом поле претерпевает изменения прежде всего пространств. распределение электронной плотности, что приводит к появлению у молекул дополнительного, индуцированного полем дипольного момента, величина и направление которого определяются поляризуемостью молекул. В поле молекулы ориентируются, у них снимается вырождение энергетических уровней (см. Штарка эффект). Измерения дипольного момента молекулы, поляризуемости и анизотропии поляризуемости позволяют судить о распределении электронной плотности, наличии в молекуле системы сопряженных кратных связей, отдельных функциональных групп и характерных структурных фрагментов.
Измерения магнитной восприимчивости молекулы по ее отклику на внешнее магнитное поле дают важные сведения о диа- и парамагнетизме молекулах, а расщепление ее энергетических уровней в магнитное поле о том, какими особенностями строения молекулы определяется ее магнитный момент и магнитный восприимчивость (см. Зеемана эффект). Парамагнитные молекулы, обладающие постоянным магнитным моментом, который обусловлен наличием у этих молекул неспаренных электронов, исследуют методом ЭПР. Молекулы с магнитными моментами, обусловленными спином ядер и меняющимися в зависимости от экранирования этих ядер электронами, исследуют методом ЯМР. Спектры ЭПР дают сведения, напр., о короткоживущих соединений радикального типа, а спектры ЯМР-о взаимном расположении атомов в молекулах и их ближайшем окружении, возможных перемещениях атомов или групп атомов (напр., миграции заместителя вокруг ароматич. кольца), изомерии и т.п.
Совокупность сведений о строении молекул, в частности оптических изомеров, которые зеркально симметричны друг по отношению к другу, дают методы, связанные с изучением изменения плоскости поляризации света при его прохождении через вещество, в т.ч. помещенное в электрическое или магнитное поле (см. Оптическая активность, Керра эффект, Фарадея эффект, Хироптические методы).
Помимо указанных методов, для  изучения строения молекул привлекают масс-спектрометрию и ряд др. методов. По массам и зарядам осколочных ионов, которые возникают при действии на нейтральные молекулы электронного удара, можно представить себе, какие и в каком кол-ве нейтральные молекулы были в исходной системе. Анализ изотерм адсорбции позволяет судить об изменении равновесной конфигурации ядер молекулы при ее фиксации на поверхности адсорбента (хромато-скоп
 
11
Полезные качеств. заключения о строении молекул могут быть получены и на основе изучения специфики их поведения в химических реакциях, в частности реакц. способности и селективности по отношению к характерному набору реагентов, а также особенностей динамики элементарного акта хим. реакции.
Одним из наиб. достоверных источников сведений о строении молекул являются расчетные методы квантовой химии, которые по своей точности часто не уступают экспериментальным методам, а по разнообразию даваемой информации значительно их превосходят. Материальные затраты при этом не больше, чем при прецизионных экспериментальных подходах. Совместное использование расчетных и экспериментальных методов приводит к наиб. полной картине молекулы и к исчерпывающей совокупности данных для каждой молекулы.
Современные методы позволяют получать параметры равновесной геом. конфигурации ядер молекул, главным образом малoатомных, с высокой степенью точности. Обычно длины связей определяют с точностью 0,1-0,5 пм, валентные углы-1-2°, торсионные углы-до 5°; в отдельных случаях указанные величины уменьшаются на один-два порядка. При этом, однако, важно, что межъядерные расстояния (длины связей) при задании их с точностью 10-2-10-3 пм имеют смысл лишь параметров модели, используемой при обработке экспериментальных (расчетных) данных. При переходе от одной модели к другой или от одной схемы обработки экспериментальных данных к другой (например, от одного адиабатич. приближения к другому) эти величины в лучшем случае сохраняются в пределах нескольких сотых пм (несколько десятых градуса для валентных углов). По этой причине сопоставление различных экспериментальных данных между собой и с расчетными значениями, а также формулировка тех или иных закономерностей о геом. конфигурации молекул, как правило, м. б. правомерны только в указанных выше пределах.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
12
 
Литература.
 
Энциклопедия физики.,
Химическая энциклопедия.,
Татевский В. М. Квантовая механика и теория строения молекул. М.: Изд-во МГУ, 1965.
Бейдер Р. Атомы в молекулах. Квантовая теория. М.: Мир, 2001.
Харгиттаи М.,                                                                                                                              
Харгиттаи И., Геометрия молекул координационных соединений в парообразной фазе, пер. с англ., М., 1976;                                                                                                                             
Татевский В. М., Строение молекул, М., 1977;                                                                                         
Минкин  В. И.,                                                                                                                                        
Симкин  Б. Я.,                                                                                                                                      
Миняев Р. М., Теория строения молекул, М., 1979;                                                                        
Флайгер У., Строение и динамика молекул, пер. с англ., т. 1-2, М., 1982.                                          
Степанов. Н.Ф.
 
 
 
 
 
 
 
 
14
 
Содержание:
 
    Введение_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 3
 
    Молекула _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _  4
 
    Классическая теория химического строения _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 4
 
    Квантово-механическая теория  _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 6
 
    Строение и свойства молекул  _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 9
 
    Заключение  _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _  13
 
    Литература _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 14
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Введение.
 
 
На международном съезде химиков в городе Карлсруе (Германия) в 1860 г. были приняты определения понятий молекулы и атома.                                      Молекула — наименьшая частица химического вещества, обладающая всеми его химическими свойствами.
Молекулы состоят из атомов, расположение которых в молекуле передаёт структурная формула. Молекулы белков и некоторых искусственно синтезированных соединений могут содержать сотни тысяч атомов. Отдельно рассматриваются макромолекулы полимеров.
Молекулы являются объектом изучения теории строения молекул, квантовой  химии, аппарат которых активно  использует достижения квантовой физики, в том числе релятивистских её разделов. Также в настоящее время  развивается такая область химии, как молекулярный дизайн. Для определения  строения молекул конкретного вещества современная наука располагает  колоссальным набором средств: электронная  спектроскопия, колебательная спектроскопия, ядерный магнитный резонанс и  электронный парамагнитный резонанс и многие другие, но единственными  прямыми методами в настоящее  время являются дифракционные методы, как то: рентгеноструктурный анализ и дифракция нейтронов.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3
 
 
Заключение.
 
 
 
 Таким образом молекулы относительно высокой молекулярной массы, состоящие из повторяющихся низкомолекулярных фрагментов, называются макромолекулами.
 
Особенности
и т.д.................


Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением уникальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru


Смотреть полный текст работы бесплатно


Смотреть похожие работы


* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.