Здесь можно найти учебные материалы, которые помогут вам в написании курсовых работ, дипломов, контрольных работ и рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение оригинальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение оригинальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения оригинальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, РУКОНТЕКСТ, etxt.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии так, что на внешний вид, файл с повышенной оригинальностью не отличается от исходного.

Результат поиска


Наименование:


контрольная работа Аналитическая химия

Информация:

Тип работы: контрольная работа. Добавлен: 04.05.2013. Год: 2012. Страниц: 16. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


Введение
Анализ – это метод исследования, основанный на разложении данного сложного вещества на более простые составные части и последующее определение этих составных частей особыми способами. Противоположностью анализа в химии является синтез – получение сложного вещества из более простых. 
Аналитическая химия — это наука, разрабатывающая теоретические основы и практические методы химического анализа.
Аналитическая химия позволяет  решать многие задачи:
1.    Выяснить природу вещества (органическое или неорганическое).
2.    Установить формы нахождения отдельных составляющих (ионы, молекулы, атомы) и степени окисления элементов.
3.    Определить состав и содержание главного (основного) компонента и посторонних в нем примесей, а также микропримесей в особо чистых технических объектах.
4.    Установить формулу неизвестного соединения.
5.    Установить структурные элементы и строение соединения. 
Аналитическая химия  состоит из двух больших разделов – качественного и количественного анализа.
Качественный анализ - обнаружение или «открытие» отдельных элементов или ионов, входящих в состав веществ.
Количественный анализ - определение количественного содержания отдельных составных частей исследуемого вещества.
Методы решения задач  аналитической химии.
Задачи аналитической химии  могут быть решены с помощью различных  методов:   химических,  физических  и  физико-химических.
В химических методах качественного  анализа определяемый элемент или  ион переводят в какое-либо соединение химическим путем, обладающее теми или  иными свойствами, на основании которых  можно установить, что образовалось именно это соединение. Происходящее химическое превращение называется аналитической реакцией, а вещество, его вызывающее, — реагентом.  Примером аналитической реакции  может быть реакция взаимодействия хлорид -ионов с катионами серебра, в результате которой образуется белый   творожистый  осадок  AgClv. При этом можно сказать, что хлориды являются реагентом на катионы серебра, и наоборот.
Cl ?      +    Ag +    =    AgClv
Физические методы анализа  - это методы, которые позволяют определить состав вещества, не прибегая к использованию химических реакций. Физические методы основаны на измерении каких-либо параметров системы (оптических, электрических, магнитных, тепловых), которые являются функцией состава. К физическим методам анализа относятся спектральный, люминесцентный, рентгеноструктурный, масс-спектрометрический методы анализа. Например, в спектральном анализе исследуют спектры излучения, возникающие при внесении вещества в пламя горелки, электрической дуги и др. По наличию в спектре линий, характерных для данных элементов, судят о присутствии этих элементов в исследуемом веществе, а по яркости линий — об их количественном содержании.
Физико-химические методы анализа  основаны на изучении физических явлений, которые происходят при химических реакциях. Например, колориметрия –  использует явление изменения цвета  раствора  в ходе хим. реакции,  кондуктометрия – изменение электропроводности и т.д.  
Между физическими и физико-химическими  методами не всегда можно провести строгую границу. Иногда их объединяют под общим названием «инструментальные» методы, так как для выполнения тех или иных измерений нужны «инструменты» —  приборы, позволяющие с большой точностью измерять значения определенных параметров, характеризующих те или иные свойства вещества.
В зависимости от того, с какими количествами вещества оперируют при выполнении аналитических реакций, различают: макро-,  полумикро-,  микро-  и  ультрамикрометоды  качественного анализа.
При макроанализе исследуют сравнительно большие количества вещества  (0,5—1 г)  или 20—50 мл растворов. Реакции проводят в обычных пробирках (емкостью 10—20 мл), химических стаканах.
При микроанализе обычно имеют дело с примерно в 100 раз меньшими количествами исследуемого вещества, т. е. с несколькими миллиграммами твердого вещества или с несколькими десятыми долями миллилитра раствора. При этом пользуются высокочувствительными реакциями, позволяющими обнаружить присутствие отдельных составных частей даже при малом содержании их в исследуемом веществе. Реакции выполняют либо микрокристаллоскопическим, либо капельным методом.
При анализе микрокристаллоскопическим  методом реакции обычно проводят на предметном стекле и о присутствии  обнаруживаемого иона (элемента) судят  по форме образующихся кристаллов, рассматриваемых под микроскопом.
В капельном методе применяют реакции, сопровождающиеся изменением окраски  раствора или образованием окрашенных осадков. Реакции чаще всего выполняют  на полоске фильтровальной бумаги, нанося на нее в определенной последовательности по каплям исследуемый раствор и  реагенты. В результате реакции на бумаге получается окрашенное пятно, по цвету которого судят о     наличии  в  исследуемом   растворе  обнаруживаемого  иона.
Полумикроанализ занимает промежуточное положение между макро- и микроанализом. Количество исследуемого вещества составляет в этом методе приблизительно 50 мг твердого вещества или 1 мл раствора.
При работе по полумикрометоду, в основном, сохраняется вся система работы макроанализа с последовательным разделением и обнаружением ионов, но операции выполняются с малыми количествами вещества при помощи специальных методов и аппаратуры.
При ультрамикроанализе исследованию подвергают количества вещества меньше 1 мг. Почти все операции анализа проводят под микроскопом.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Качественный анализ.
В аналитической химии  все ионы делят на аналитические  группы.  Классификация катионов основана на растворимости  их солей или других соединений. На основании различных классификаций катионов разработаны  разные методы систематического анализа кати онов.
Методы систематического хода анализа катионов.
Наиболее распространенными  являются сероводородный,  аммиачно-фосфатный,  кислотно-основной.  Исторически первым был сероводородный  метод , (1871 г. Предложен  русским  ученым  М. О. Меншуткиным). В основу положена разная растворимость сульфидов катионов  в зависимости от  рН среды  (табл. 1.1). Аммиачно-фосфатный метод -  основан на разной растворимости  фосфатов катионов (табл. 1.2),  кислотно-основной  -   на  разной растворимости  гидроксидов и солей  (табл. 1.3).
Таблица   1.1
Классификация катионов  по сероводородному методу
 
Группа
Катионы
Групповой реагент
 
Растворимость соед.
 
І
 
К+, Na+, Lі+,
NH+, Мg2+
 
Нет
 
Сульфиды, карбонаты*, хлориды  гидроксиды* растворяются в воде
 
II
 
Ва2+, Sг2+, Са2+
 
(НН4)2С0 3 ,
NH3•Н2О+ NН4Cl,
рН - 9,25
 
Карбонаты не  растворяются в воде
 
III
 
Fе2+, Fе3+, Сг3+, А13+, Мn2+, Ni2+ , Zn2+, Со2+
 
(НН4)2S, NH3 • Н2О+NH4С1, рН = 9,25
 
Сульфиды  не растворяются в воде **, но растворяются в разб. кислотах
 
  
IV
 
Сu2+, Нg2+, Ві3+, Sn2+, Sn (IV), 5Ь (III), SЬ (V), Аs (III), Аs (V)
 
Н2S, НС1,
рН = 0,5
 
Сульфиды  не растворяются в воде ** и  разб. кислотах
V
 
Аg+, РЬ2+, Нg2+
 
HCl
 
Хлориды
не растворяются в воде  и  разб. кислотах

*—За исключ.  Mg2+   
**—сульфиды    Сг3+, А13+    разлагаются водой  
Таблица   1.2
Классификация катионов по аммиачно-фосфатному  методу
 
Группа
Катионы
Групповой реагент
 
Растворимость соед.
І
Аg+, РЬ2+, Нg2+2
HCl
Хлориды
не растворяются в воде  
 
11
 
Sn2+, Sn (IV), SЬ (III), SЬ (V)
 
НNО3
 
Метастанатная и метастибатная кислоты не растворяются в воде  
 
III
 
Ва2+, Sг2+, Са2+, Мg2+, Li+, Мn2+, Fе2+, А13+, Сг3+, Fе3+
 
(NН4)2НРО4, конц. NH3 • Н2О
 
Фосфаты не  растворяются в воде   и в избытке  раствора аммиака
 
IV
 
Сu2+, Сd2+, Нg2+, Со2+, Nі2+, Zп2+
 
(NН4)2НРО4, конц. NH3 • Н2О
 
Фосфаты не  растворяются в воде   но растворяются в избытке  раствора аммиака
V
Na+, К+, NН4+
Нет
Хлориды, нитраты и фосфаты растворяются в воде

Таблица   1.3
Классификация катионов по кислотно-основному методу
Группа
Растворимость соед.
 
І
 
К+, Na+, Lі+, NН4+
 
Нет
 
Хлориды, сульфаты, гидроксиды растворяются в воде
 
II
 
Аg+,  РЬ2+, Нg2+2
 
HCl
 
Хлориды не растворяются в  воде
 
III
 
Ва2+, Sг2+, Са2+
 
Н2SО4 + +С2Н5ОН
 
Сульфаты не растворяются в воде
 
IV
 
А13+, Zn2+, Сг3+, Sn (II), Sn (IV), Аs (III), Аs (V)
 
Избыток конц. NaОН +        3 %-ый раствор Н2О2
 
Гидроксиды не  растворяются в воде,   но растворяются в избытке  щелочи
 
V
 
Fе2+, Fе3+, Мg2+, Мn2+, Ві3+, SЬ (III), SЬ (V)
 
Избыток  конц. 
NН3*Н2О
 
Гидроксиды не  растворяются в воде   избытке  щелочи, растворе аммиака
VI
Cо2+, Ni2+, Cd2+,
Сu2+, Нg2+ 
Избыток  конц.
NH3*Н2О
Гидроксиды не  растворяются в воде   и избытке  щелочи, но растворяются в избытке раствора аммиака  

Количественный анализ.  
Количественный анализ предназначен для установления количественного состава компонентов в анализируемой пробе. Ему предшествует качественный анализ, устанавливающий, какие компоненты (элементы, ионы, молекулы) присутствуют в анализируемой пробе.     
 Количественный анализ бывает  трех видов: полный, частичный,  общий.               При полном количественном анализе устанавливается полный количественный состав всех компонентов, присутствующих в анализируемой пробе. Например,  для полного количественного анализа крови необходимо определить содержание 12 компонентов: натрия, калия, кальция, глюкозы, билирубина и  т. д. Полный анализ требует больших затрат времени и труда.
При выполнении частичного анализа  определяется содержание лишь за-
данных компонентов. Общий анализ устанавливает содержание каждого  элемента в анализируемом образце независимо от того, в состав каких соединений они входят. Такой анализ обычно называют элементным.
Классификация методов количественного  анализа. 
Методы количественного анализа  можно разделить на три большие  группы: химические, физические, физико-химические.     
Химические методы основаны на использовании количественно протекающих, различных по типу химических реакций: обменных, осадительных, окислительно-восстановительных и реакций комплексообразования. К химическим относятся гравиметрический и титриметрический (объемный) методы анализа.   
 Гравиметрический метод анализа основан на измерении массы определяeмoгo компонента после его выделения в виде гравиметрической формы. Метод характеризуется высокой точностью, но длителен и трудоемок. В фармацевтическом анализе его применяют в основном для определения влажности и зольности лекарственных препаратов.     
Титриметрический метод анализа основан на введении в точно измеренный объем раствора анализируемого вещества точно отмеренного объема раствора известной концентрации - титранта. Титрант вводится до тех пор, пока анализируемое вещество полностью прореагирует с ним. Этот момент называют конечной точкой титрования и устанавливают с помощью специaльныx химических индикаторов или инструментальными методами. Среди
химических методов количественного  анализа это - самый распространенный метод.    
 Химические методы анализа,  хотя и являются в настоящее  время основными в химических лабораториях, во многих случаях не отвечают возросшим требованиям к анализу, таким как высокая чувствительность, экспрессность, селективность, автоматизация и др. Этих недостатков лишены инструментальные методы анализа, которые можно разделить на три большие группы: оптические, электрохимические, хроматографические.
Гравиметрический анализ. 
Гравиметрический метод основан на точном измерении массы вещества известного состава, химически связанного с определяемым компонентом и выделенного в виде соединения или в виде простого вещества. Классическое название метода - весовой анализ. Гравиметрический анализ основан на законе сохранения массы вещества при химических превращениях и является наиболее точным из химических методов анализа: предел обнаружения составляет  0,10 %; правильность (относительная ошибка метода)   ±0,2 %.    
 В гравиметрическом анализе  используют методы осаждения, отгонки (прямой и косвенной), выделения, термогравиметрию, электрогравиметрию.    
 В методе осаждения определяемый компонент вступает в химическую реакцию с реагентом, образуя малорастворимое соединение. После проведения ряда аналитических операций твердый осадок известного состава взвешивают и проводят необходимые вычисления.  
В термогравиметрическом анализе фиксируют изменение массы вещества в процессе нагревания, что позволяет судить о про исходящих превращениях и установить состав образующихся промежуточных продуктов. Термогравиметрический анализ осуществляют при помощи приборов дериватографов. В ходе эксперимента фиксируют изменение массы анализируемого образца (ось ординат) в зависимости от времени или температуры (ось абсцисс) и представляют в виде термогравиметрической кривой - термоrравиграммы. Термогравиметрия широко используется для исследования изменения состава вещества и выбора условий высушивания или прокаливания осадков.  
Электрогравиметрический анализ основан на электролитическом выделении металлов и взвешивании полученного на электроде осадка. Основным физическим условием электpoлитичecкoгo разделения металлов является определенное напряжение, при котором осаждаются одни и не выделяются другие металлы.  
 
Кислотно-основное титрование.
Метод кислотно-основного  титрования основан на реакциях взаимодействия между кислотами и основаниями, то есть на реакции нейтрализации:
Н + ОН -  Н2О        
 Рабочими растворами  метода являются растворы сильных  кислот (HCl, H2S, НNОз и др.) или сильных оснований (NaOH, КОН, Ва(ОН)и др.). В зависимости от титранта метод кислотно-основного титрования подразделяют на ацидиметрию, если титрантом является раствор кислоты, и алкалиметрию, если титрантом является раствор основания.
Рабочие растворы в основном готовят как вторичные стандартные  растворы, поскольку исходные для их приготовления вещества не являются стандaртными, а затем их стандартизуют по стандартным веществам или стандартным растворам. Например: растворы кислот можно стандартизовать по стандартным веществам - натрия тетраборату Na2B4О•10Н2О, натрия карбонату Nа2СО•10Н2О или по стандартным растворам NaOH, КОН; а растворы оснований - по щавелевой кислоте Н2С2О• 2Н2О, янтарной кислоте Н2С4Н4Оили по стандартным растворам HCl, H2SO4, НNО3.
Точка эквивалентности  и конечная точка титрования. Согласно правилу эквивалентности титрование необходимо продолжать до тех пор, пока количество прибавленного реагента не станет эквивалентным содержанию определяемого вещества. Наступающий в процессе титрования момент, когда количecтвo стандартного раствора реагента (титранта) становится теоретически строго эквивалентным количеству определяемого вещества согласно определенному уравнению химической реакции, называют точкой эквивалентности. 
Точку эквивалентности устанавливают  различными способами, например по изменению окраски индикатора, приба-вляемого в титруемый раствор. Момент, при котором происходит наблюдаемое изменение цвета индикатора, называют конечной точкой титрования. Очень часто конечная точка титрования не совсем совпадает с точкой эквивалентности. Как правило, они отличаются друг от друга не более чем на 0,02-0,04 мл (1-2 капли) титранта. Это то количество титранта, которое необходимо для взаимодейcтвия с индикатором.
Неводное кислотно-основное титрование.
Применение неводных растворителей  позволяет резко расширить число  объектов, которые можно определить методом кислотно-основного титрования. Неводное кислотно-основное титрование используют, если необходимо:
·       изменить растворимость определяемых соединений или проду-ктов реакций;
·       усилить или ослабить диссоциацию анализируемого компонента;
·       изменить соотношение констант диссоциации компонентов смеси;
·       изменить константу титрования анализируемого вещества.
Неводные растворители изменяют кислотно-основные свойства соединений. Вещество, растворенное в одном растворителе,  проявляет кислотные свойства, а в другом - свойства основания либо амфолита.
Комплексонометрия
титриметрический метод анализа, основанный на реакциях взаимодействия комплексонов (чаще всего трилона Б), катионами щелочноземельных и тяжелых металлов, которые приводят к образованию растворимых в воде бесцветных прочных внутрикомплексных соединений. Трилон Б (комплексон III) образует внутрикомплексные соединения с катионами металлов за счет валентных связей с карбоксильными группами, вытесняя из них атомы водорода, а также за счет координационных связей ионов-комплексообразователей с атомами азота.
Перманганометрия. 
метод, основанный на использовании  калия перманганата в качестве титранта для определения соеди-нений, которые обладают восстановительными  своиствами.
Продукты восстановления перманганат-ионов могут быть различ-ными в зависимости от рН среды:
O в сильнокислой среде
+ 5е + МnО4+ 8Н- Мn2+ + 4Н2О       Е= 1,51 В
O слабокислой или нейтральной среде
+ 3е + МnО4+ 4Н- МnО2v + 2Н2О       Е= 1,69 В
O слабощелочной среде
+ 3е + МnО4+ 2Н2О - МnО2v + 4ОН-     Е= 0,60 В
Для анализа чаще всего используют окислительные свойства МnО4- ионов в сильнокислой среде, так как продуктом их восстано-вления в этом случае являются бесцветные ионы Мn 2+ (в отличие от бурого осадка МnО2), которые не мешают наблюдать изменение окраски титруемого раствора от избыточной капли титранта. Необходимое значение рН среды создают с помощью раствора серной кислоты. Другие сильные минеральные кислоты не исполь-зуют. Так, азотная кислота сама обладает окислительными свой-ствами, и в ее присутствии становится возможным протекание побочных реакций. В растворе хлороводородной кислоты (в при-сутствии следов Fe2+) происходит реакция окисления хлорид-ионов.  Титрант метода - раствор 0,1 * (0,05) моль/дмкалия перманганата - готовят как вторичный стандартный раствор и стандартизуют по стандартным веществам: щавелевой кислоте, натрия оксалату, мышьяка (???) оксиду, соли Мора (NH4)2Fe(SО4)• 6Н2О и др.
Титрованный раствор калия перманганата по точной навеске кристаллического препарата приготовить невозможно, так как в нем всегда содержатся некоторое количество МnОи другие продукты разложения. Перед установлением точной концентрации раствор КМnОвыдерживают в темной склянке в течение 7-10 дней. За это время происходит окисление восстановителей, присутствие которых в дистиллированной воде полностью исключить не удается (пыль, следы органических соединений и т. п.). Для ускорения этих процессов раствор калия перманганата иногда кипятят. Необходимо учитывать, что вода обладает окислительно-восстановительными свойствами и может восстанав-ливать перманганат. Эта реакция идет медленно, но МnО и прямой солнечный свет катализируют процесс разложения КМnО4, поэтому через 7-10 дней осадок МnОнеобходимо удалить. Раствор КМnОобычно осторожно сливают с осадка или фильтруют через стеклянный фильтр. Приготовленный таким образом раствор КМnОне слишком низкой концентрации (0,05 моль/дми выше) и не изменяет титр продолжительное время. Титр раствора калия перманганата чаще всего устанавливают по безводному натрия оксалату Na2C2Oили щавелевой кислоте  Н2С2О• 2Н2О:
МnО4+ 5НС2О4+ 11H- 2Мn2+ + 10СО+ 8Н2О
Первые капли перманганата даже в горячем растворе обесцве-чиваются очень медленно. В ходе титрования концентрация ионов Мn2+возрастает, и скорость реакции увеличивается. Титр перманга-ната калия можно установить также по мышьяка (ІІ) оксиду или металлическому железу. Использование для установления титра металлического железа особенно целесообразно, если в дальнейшем предполагается перманганатометрическое опреде-ление этого элемента.
В пермаганатометрии применяют также растворы восстано-вителей – соли Fe (ІI), щавелевую кислоту и некоторые другие - для определения окислителей методом обратного титрования. Соеди-нения Fe (ІІ) на воздухе медленно окисляются, особенно в нейт-ральном растворе. Подкисление замедляет процесс окисления, однако обычно рекомендуют перед применением раствора Fе (II) в анализе проверить его титр. Оксалаты и щавелевая кислота в растворе медленно разлагаются:
Н2С2О- СО2^ + СО^+ Н2О
Этот процесс ускоряется на свету, поэтому растворы окса-латов рекомендуется хранить в темных склянках. Подкисленные растворы оксалатов более устойчивы, чем нейтральные или щелочные. 
В перманганатометрии часто обходятся без применения специального индикатора, так как сам перманганат имеет интенсивную окраску, а его избыточная капля вызывает появление неисчезающей в течение 30 с розовой окраски pacтвора. При титровании разбавленными растворами применяют редокс-индикаторы, такие как дифениламинсульфокислота или ферроин (координационное соединение Fe (ІІ) с 1,10-фенантролином). Определение конечной точки титрования выполняют также потенциометрическим или амперометрическим методами.
Хроматометрия.
Дихроматометрия - метод определения, основанный на окислении веществ дихромат-ионами. В его основе лежит полуреакция:
+ 6е + Сr2О72- + 14Н-  2Сг3+ + 7Н2О         Е= 1,33 В;                          
 f (К2Сr2О7) = 1/6.
в кислой среде К2Сr2Оявляется сильным окислителем, следова-тельно, этим методом возможно определение целого ряда неорганических и органических восстановителей, например  Fe2+, [Fe(CN)6]4-,  SO32-, метанола, аскорбиновой кислоты и др.
Кислую среду при титровании обычно создают с помощью раст-воров серной или ортофосфорной кислот. Можно использовать и раствор НСl при ее концентрации, не превышающей 2 моль/дм3, так как в этих условиях хлорид - ионы не окисляются дихромат- иона-ми до хлора.
Титрантом метода является раствор 0,1 моль/дм3   К2Сr2О7.
Поскольку К2Сr2Оявляется стандартным веществом, из него готовят титрант первичной стандартизации.
Определение конечной точки титрования в этом методе проводят следующим образом:
O без индикатора - по изменению окраски титруемого раствора при добавлении избытка титранта (переход зеленого цвета Сг3+ в желто-зеленый). Метод является ненадежным;
O с помощью редокс-индикаторов, таких как дифениламин, фенилантраниловая кислота, дифениламиносульфокислота и др.;
O инструментальными методами - потенциометрией.
При определении восстановителей, например Fe2+, протекает следующая реакция:        
- е + Fe2+ - Fe3+                                             6        Е= 0,771 В; 
        + 6е + Сr2О72- + 14Н-  2Сг3+ + 7Н2О       1        Е= 1,33 В                      
Fe2+ + Сr2О72- + 14Н> 6Fe3+ + 2Сг3+ + 7Н2О                       
         f (Fe2+) = 1
В качестве индикатора используют натрия фениламиносульфонат, при этом окраска раствора в момент эквивалентности изменяется от зеленой до фиолетовой.
Растворы калия дихромата следует  хранить в закрытой посуде в темном месте. В этих условиях титр раствора остается стабильным в течение продолжительного времени.
Цериметрия.
Метод основан на окислительных  свойствах катионов Се4+. В его основе лежит полуреакция:
Се4+ +е    - Се3+     Е0(средаНСlО4)= 1,70 В;    Е0(НNO3) = 1,61 В;    
   f(Се4+) = 1        Е0(средаН24)= 1,44 В;     Е0(НCl) = 1,28 В.
Таким образом, ионы церия (IV) по окислительным  свойствам близки к перманганату. Анализ цериметрическим методом проводят в кислой среде. При этом следует иметь в виду, что потенциал редокс-пары Се4+ / Се3+ в значительной мере зависит от природы используемой кислоты, анионы которой входят в состав комплексов с катионами.
Йодометрическое титрование.
Метод йодометрии основан на окислительно-восстановительных свойствах редокс-системы   [I3]/ 3I:
+2е + [I3- 3I-           Е([I3/ 3I -) = 0,545 В
Величина потенциала указанной  полуреакции свидетельствует о том, что  [I3 является окислителем средней силы, а ион I  - восстановителем средней силы. Поэтому метод используют для определения ряда восстановителей, окисляя их стандартным растворомІ2, а также определения ряда окислителей, восстанавли-вая их раствором KI.
 
 
Классификация физико-химических методов  анализа.
В основу классификации физико-химических методов анализа положена природа измеряемого физического параметра анализируемой системы, величина которого является функцией количества вещества. В соответствии с этим все физико-химические методы делятся на три большие группы:
- электрохимические;
- оптические и спектральные;
- хроматографические.
Электрохимические методы анализа основаны на измерении электрических параметров: силы тока, напряжения, равновесных электродных потенциалов, электрической проводимости, количе-ства электричества, величины которых пропорциональны содержанию вещества в анализируемом объекте.
Оптические и спектральные методы анализа основаны на измерении параметров, характеризующих эффекты взаимодействия электромагнитного излучения с веществами: интенсивности излучения возбужденных атомов, поглощения монохроматического излучения, показателя преломления света, угла вращения плоскости поляризованного луча света и др.
Все эти параметры являются функцией концентрации вещества в анализируемом объекте.
Хроматографические методы - это методы разделения однородных многокомпонентных смесей на отдельные компоненты сорбционными методами в динамических условиях. В этих условиях компоненты распределяются между двумя несмешивающимися фазами: подвижной и неподвижной. Распределение компонентов основано на различии их коэффициентов распределения между подвижной и неподвижной фазами, что при- водит к различным скоростям переноса этих компонентов из неподвижной в подвижную фазу. После разделения количественное содержание каждого из компонентов может быть определено различными методами анализа: классическими или инструментальными.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
СПЕКТРАЛЬНЫЙ АНАЛИЗ
Молекулярно-абсорбционный спектральный анализ включает в себя спектрофотометрический и фотоколориметрический виды анализа.
Спектрофотометрический  анализ основан на определении спектра поглощения или измерении светопоглощения при строго определенной длине волны, которая соответствует максимуму кривой поглощения исследуемого вещества.
Фотоколориметрический анализ базируется на сравнении интенсивности окрасок исследуемого окрашенного и стандартного окрашенного растворов определенной концентрации.
Молекулы вещества обладают определенной внутренней энергией Е,составными частями которой являются:
- энергия движения электронов Еэл находящихся в электростати-ческом поле атомных ядер;
- энергия колебания ядер атомов  друг относительно друга Екол ;
- энергия вращения молекулы Евр
и математически выражается как  сумма всех указанных выше энергий:
Е = Еэл + Екол + Евр.
При этом, если молекула вещества поглощает  излучение, то ее первоначальная энергия Еповышается на величину энергии поглощенного фотона, то есть:
Е= Е– Е= h? = hC / ?.
Из приведенного равенства следует, что чем меньше длина волны ?, тем больше частота колебаний и, следовательно, больше Е, то есть энергия, сообщенная молекуле вещества при взаимодействии с электромагнитным излучением. Поэтому характер взаимодействия лучевой энергии с веществом в зависимости от длины волны света ?будет различен.
Совокупность всех частот (длин волн) электромагнитного излучения называют электромагнитным спектром. Интервал длин волн разбивают на области:
ультрафиолетовая (УФ) примерно 10-380 нм,  видимая   380-750 нм,  инфракрасная (ИК)  750-100000 нм.
Области электромагнитного  спектра  
             ?-излучение  рентген          вакуум УФ     ближн. УФ     видимая     
                      ______________          ¦_______¦_______________¦______¦_
?(нм)                                         …… 10         100                           380          750     
                        ближн. ИК                далекая ИК                             радиоволны                   
 
 
 ?(нм)        1000                         10000        100000            ….                                                                                                                
 
Энергии, которую сообщают молекуле вещества излучения УФ- и видимой части спектра, достаточно, чтобы вызвать изменение электронного состояния молекулы.
Энергия ИК-лучей меньше, поэтому ее оказывается достаточно только для того, чтобы вызвать изменение энергии колебательных и вращательных переходов в молекуле вещества. Таким образом, в различных частях спектра можно получить различную информацию о состоянии, свойствах и строении веществ.
 
 
Содержание
Введение____________________________________________________________
Методы решения задач аналитической  химии___________________________
Качественный анализ_________________________________________________
Количественный анализ______________________________________________
Классификация методов количественного  анализа_______________________
Список использованной литературы___________________________________
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Список использованной литературы
 
    Тезисы докладов конференции «Аналитическая химия и химический анализ» (AC&CA-05, г. Киев, Украина)
    Хроматографические методы анализа. Учебно-методическое пособие.
    Лурье Ю.Ю.- Справочник по аналитической химии,1971г.
    "Аналитическая химия: Химические методы анализа" М.:Химия, 1993 под общей редакцией Петрухиной О.М.

и т.д.................


Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением оригинальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru


Смотреть полный текст работы бесплатно


Смотреть похожие работы


* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.