Здесь можно найти учебные материалы, которые помогут вам в написании курсовых работ, дипломов, контрольных работ и рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение оригинальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение оригинальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения оригинальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, РУКОНТЕКСТ, etxt.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии так, что на внешний вид, файл с повышенной оригинальностью не отличается от исходного.

Результат поиска


Наименование:


контрольная работа Задачи по химии

Информация:

Тип работы: контрольная работа. Добавлен: 15.05.2012. Год: 2011. Страниц: 7. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 

по дисциплине «Химия»
Вариант  
 
 
 
 
 

                                               Выполнил:
                                               Студент группы  
 

                                               Проверил:
                                               Преподаватель
                                               . 
 
 

    Сызрань, 2010.
 

     Задача №16. Определите  молярную массу эквивалента  и фактор эквивалентности  кислоты и основания, участвующих в реакции нейтрализации. Уравнение реакции H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + 2H2O 

    Решение:
    Фактор  эквивалентности кислоты находится  по формуле:
                                1
    fэкв = ----------------------------- ;
               основность кислоты
     
    молярная  масса эквивалента Мэкв = fэкв . М
    В данном случае в фосфорной кислоте  замещается только 1 атом водорода, т.е. она реагирует как одноосновная. Поэтому fэкв = 1, Мэкв = М(H3PO4) = 3.1 + 31 + 4.16 = 98 г/моль. 
 
 

    Задача  №35. Напишите электронные формулы атомов серы и ванадия в основном и в возбужденном состоянии. Почему сера может проявлять только четную валентность в своих соединениях? 

    Решение:
    Сера  – элемент 3-го периода, поэтому орбитали 1s, 2s и 2p заполнены целиком, и на них размещается 10 электронов. Порядковый номер серы 16, поэтому в её атоме 16 электронов. Оставшиеся 6 электронов занимают 3s и 3р – орбитали в соответствии с принципом наименьшей энергии. Таким образом, электронная формула серы в основном состоянии 1s22s22p63s23p4, или [Ne]3s23p4.
 

     Графическая схема выглядит следующим образом:
                     
            ^v ^ ^
            ^v
16S         3s  3p    3d
      ^v ^v ^v
      ^v
              2s  2p
^v
              1s
    В возбужденных состояниях электроны  из спаренного состояния переходят  на свободную орбиталь с более  высокой энергией, в данном случае – 3d-орбиталь:
            ^        
            ^ ^ ^
            ^v
16S*         3s  3p    3d
      ^v ^v ^v
      ^v
              2s  2p
^v
              1s
1s22s22p63s23p33d1 (однократно возбужденное состояние). 

Дважды возбужденное состояние:
1s22s22p63s13p33d2 
 

            ^ ^      
            ^ ^ ^
            ^
16S**         3s  3p    3d
      ^v ^v ^v
      ^v
              2s  2p
^v
              1s
    Валентность элемента (число образуемых его атомом ковалентных связей) определяется числом неспаренных электронов. В основном состоянии атома серы их 2, в возбуждённых – 4 и 6. Во всех состояниях число неспаренных электронов чётное, поэтому сера проявляет только чётную валентность (2, 4 и 6). 

    Ванадий – элемент 4-го периода, поэтому у  него полностью заняты орбитали 1s, 2s, 2p, 3s, 3p.  На них размещаются 18 электронов. Порядковый номер ванадия 23, поэтому на следующих по порядку заполнения орбиталях 4s и 3d остаётся разместить еще 5 электронов. Таким образом, электронная формула атома ванадия в основном состоянии 1s22s22p63s23p64s23d3, или [Ar]3d34s2. 3d-электроны, в соответствии с правилом Хунда, неспаренные. Графическая схема:
^v
               4s
23V         3s  3p    3d
              2s  2p
              1s
    (Рекомендация. Энергия 4s-орбитали чуть ниже, чем 3d, поэтому её лучше нарисовать ниже).
    В возбуждённом состоянии 1 электрон с 4s-орбитали перейдёт на свободную 3d-орбиталь: 23V* 1s22s22p63s23p64s13d4 .
 

     Графическая схема:
               4s
23V*         3s  3p    3d
              2s  2p
              1s 
 
 

    Задача  №56. Назовите самый активный металл и неметалл и дайте объяснение, исходя из электронного строения атома и его расположения в Периодической системе Д.И.Менделеева. 

    Решение:
    Самые активные металлы – щелочные. Они  находятся в 1 группе, главной подгруппе  Периодической системы (IA). В атомах этих элементов всего 1 электрон на внешнем уровне,  радиус этих атомов максимальный среди всех элементов периода, а заряд ядра – минимальный в периоде. Поэтому валентный электрон связан слабо и атом легко его отдаёт, превращаясь в положительно заряженный ион, что и является проявлением металлических свойств.
    В подгруппе с увеличением номера периода (т.е. сверху вниз) металлические свойства усиливаются, так как растёт радиус атома и число электронных слоёв, экранирующих валентный электрон от притяжения ядра. Поэтому самым активным металлом будет франций, а из стабильных элементов – цезий.
    Самые активные неметаллы – галогены, которые расположены в 7 группе, главной  подгруппе (VIIA). У атомов этих элементов 7 электронов на внешнем уровне, т.е. до завершения его заполнения не хватает только одного электрона, радиус атома наименьший в периоде, а заряд ядра – наибольший (не считая инертных газов). Поэтому атомы галогенов легко присоединяет электрон, превращаясь в отрицательно заряженный ион, в чём и заключаются неметаллические свойства. Эти свойства ослабевают с увеличением номера периода из-за увеличения радиуса атома и экранирования валентных электронов внутренними электронными оболочками, поэтому самый активный неметалл – фтор. 
 
 

    Задача  №75. Каковы особенности металлической связи? 

    Решение:
    Особенности металлической связи.
    Электроны, осуществляющие такую связь, делокализованы, т.е. могут свободно перемещаться в  пределах кристаллической решётки, в том числе направленно –  в электрическом поле, вследствие чего металлы проводят электрический ток. По той же причине при механической деформации металла не происходит разрыва химических связей, поэтому металлы способны к пластической деформации (обладают ковкостью).
    Металлическая связь, в отличие от ковалентной, не обладает направленностью, поэтому взаимное расположение атомов в кристалле с металлической связью определяется в основном геометрическими факторами (принцип плотнейшей упаковки), а не их электронным строением.
    Задача  №96. Вычислите энтальпию образования оксида фосфора (V), если при сгорании 4 г фосфора выделяется 97,2 кДж. 

    Решение:
    Энтальпия образования вещества (?Нобр) – это тепловой эффект образования 1 моля этого вещества из простых веществ. ?Н > 0, если теплота поглощается, и меньше 0, если теплота выделяется.
    Уравнение реакции образования 1 моля оксида фосфора (V) :
    2Р  + 2,5О2 = Р2О5
    Это же уравнение является уравнением сгорания 2 молей фосфора (так как коэффициент  перед формулой фосфора равен 2). Найдём массу 2 моль фосфора: m = n . M =
    = 2 моль . 31 г/моль = 62 г.
    Составим  пропорцию:
    При сгорании 4 г фосфора выделяется 97,2 кДж;
    При сгорании 62 г – х кДж
                          62 г . 97,2 кДж
    Отсюда  х = --------------------- = 1506,6 кДж.
                                 4 г
    Таким образом, ?Нобр2О5) = -1506,6 кДж/моль.
 

     Задача №115. Химическая реакция протекает по уравнению: 2SO2+ O2 = 2SO3. Иcходные концентрации SO2 и О2    соответственно равны 0,4 и 0,2 моль/л . Через некоторое время концентрация SO2 уменьшилась на 0,2 моль/л. Определите равновесные концентрации всех веществ. 

    Решение:
    Согласно  уравнению реакции, 2 моль SO2 вступают в реакцию с 1 моль кислорода и при этом образуется 2 моль SO3. Соответственно, если израсходовалось 0,2 моль/л SO2, то израсходовалось 0,1 моль/л кислорода и образовалось 0,2 моль/л SO3. Равновесные концентрации исходных веществ найдём как разность начальной и израсходованной концентрации. SO3 в начальный момент не было, поэтому его равновесная концентрация равна образовавшейся в ходе реакции:
Вещество Было  Вступило в реакцию  Равновесная конц.
                        или образовалось
SO2  0,4   0,2    0,2 моль/л
O2  0,2   0,1    0,1 моль/л
SO3  0   0,2    0,2 моль/л 
 
 
 

    Задача  №136. Какой объем 50 %-ного раствора KOH требуется для приготовления 300мл 6 %-ного раствора (пл. 1,048 г/мл) 

    Решение:
    Масса 300 мл 6% раствора КОН: m6%р-ра = ? . V = 1,048 г/мл . 300 мл =  314,4 г.
    Масса содержащегося в нём гидроксида калия: mKOH
и т.д.................


Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением оригинальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru


Смотреть полный текст работы бесплатно


Смотреть похожие работы


* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.