На бирже курсовых и дипломных проектов можно найти образцы готовых работ или получить помощь в написании уникальных курсовых работ, дипломов, лабораторных работ, контрольных работ, диссертаций, рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение уникальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение уникальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения уникальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии и при повышении уникальности не вставляет в текст скрытых символов, и даже если препод скопирует текст в блокнот – не увидит ни каких отличий от текста в Word файле.

Результат поиска


Наименование:


контрольная работа Задачи по химии

Информация:

Тип работы: контрольная работа. Добавлен: 15.05.2012. Сдан: 2011. Страниц: 7. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 

по дисциплине «Химия»
Вариант  
 
 
 
 
 

                                               Выполнил:
                                               Студент группы  
 

                                               Проверил:
                                               Преподаватель
                                               . 
 
 

    Сызрань, 2010.
 

     Задача №16. Определите  молярную массу эквивалента  и фактор эквивалентности  кислоты и основания, участвующих в реакции нейтрализации. Уравнение реакции H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + 2H2O 

    Решение:
    Фактор  эквивалентности кислоты находится  по формуле:
                                1
    fэкв = ----------------------------- ;
               основность кислоты
     
    молярная  масса эквивалента Мэкв = fэкв . М
    В данном случае в фосфорной кислоте  замещается только 1 атом водорода, т.е. она реагирует как одноосновная. Поэтому fэкв = 1, Мэкв = М(H3PO4) = 3.1 + 31 + 4.16 = 98 г/моль. 
 
 

    Задача  №35. Напишите электронные формулы атомов серы и ванадия в основном и в возбужденном состоянии. Почему сера может проявлять только четную валентность в своих соединениях? 

    Решение:
    Сера  – элемент 3-го периода, поэтому орбитали 1s, 2s и 2p заполнены целиком, и на них размещается 10 электронов. Порядковый номер серы 16, поэтому в её атоме 16 электронов. Оставшиеся 6 электронов занимают 3s и 3р – орбитали в соответствии с принципом наименьшей энергии. Таким образом, электронная формула серы в основном состоянии 1s22s22p63s23p4, или [Ne]3s23p4.
 

     Графическая схема выглядит следующим образом:
                     
            ^v ^ ^
            ^v
16S         3s  3p    3d
      ^v ^v ^v
      ^v
              2s  2p
^v
              1s
    В возбужденных состояниях электроны  из спаренного состояния переходят  на свободную орбиталь с более  высокой энергией, в данном случае – 3d-орбиталь:
            ^        
            ^ ^ ^
            ^v
16S*         3s  3p    3d
      ^v ^v ^v
      ^v
              2s  2p
^v
              1s
1s22s22p63s23p33d1 (однократно возбужденное состояние). 

Дважды возбужденное состояние:
1s22s22p63s13p33d2 
 

            ^ ^      
            ^ ^ ^
            ^
16S**         3s  3p    3d
      ^v ^v ^v
      ^v
              2s  2p
^v
              1s
    Валентность элемента (число образуемых его атомом ковалентных связей) определяется числом неспаренных электронов. В основном состоянии атома серы их 2, в возбуждённых – 4 и 6. Во всех состояниях число неспаренных электронов чётное, поэтому сера проявляет только чётную валентность (2, 4 и 6). 

    Ванадий – элемент 4-го периода, поэтому у  него полностью заняты орбитали 1s, 2s, 2p, 3s, 3p.  На них размещаются 18 электронов. Порядковый номер ванадия 23, поэтому на следующих по порядку заполнения орбиталях 4s и 3d остаётся разместить еще 5 электронов. Таким образом, электронная формула атома ванадия в основном состоянии 1s22s22p63s23p64s23d3, или [Ar]3d34s2. 3d-электроны, в соответствии с правилом Хунда, неспаренные. Графическая схема:
^v
               4s
23V         3s  3p    3d
              2s  2p
              1s
    (Рекомендация. Энергия 4s-орбитали чуть ниже, чем 3d, поэтому её лучше нарисовать ниже).
    В возбуждённом состоянии 1 электрон с 4s-орбитали перейдёт на свободную 3d-орбиталь: 23V* 1s22s22p63s23p64s13d4 .
 

     Графическая схема:
               4s
23V*         3s  3p    3d
              2s  2p
              1s 
 
 

    Задача  №56. Назовите самый активный металл и неметалл и дайте объяснение, исходя из электронного строения атома и его расположения в Периодической системе Д.И.Менделеева. 

    Решение:
    Самые активные металлы – щелочные. Они  находятся в 1 группе, главной подгруппе  Периодической системы (IA). В атомах этих элементов всего 1 электрон на внешнем уровне,  радиус этих атомов максимальный среди всех элементов периода, а заряд ядра – минимальный в периоде. Поэтому валентный электрон связан слабо и атом легко его отдаёт, превращаясь в положительно заряженный ион, что и является проявлением металлических свойств.
    В подгруппе с увеличением номера периода (т.е. сверху вниз) металлические свойства усиливаются, так как растёт радиус атома и число электронных слоёв, экранирующих валентный электрон от притяжения ядра. Поэтому самым активным металлом будет франций, а из стабильных элементов – цезий.
    Самые активные неметаллы – галогены, которые расположены в 7 группе, главной  подгруппе (VIIA). У атомов этих элементов 7 электронов на внешнем уровне, т.е. до завершения его заполнения не хватает только одного электрона, радиус атома наименьший в периоде, а заряд ядра – наибольший (не считая инертных газов). Поэтому атомы галогенов легко присоединяет электрон, превращаясь в отрицательно заряженный ион, в чём и заключаются неметаллические свойства. Эти свойства ослабевают с увеличением номера периода из-за увеличения радиуса атома и экранирования валентных электронов внутренними электронными оболочками, поэтому самый активный неметалл – фтор. 
 
 

    Задача  №75. Каковы особенности металлической связи? 

    Решение:
    Особенности металлической связи.
    Электроны, осуществляющие такую связь, делокализованы, т.е. могут свободно перемещаться в  пределах кристаллической решётки, в том числе направленно –  в электрическом поле, вследствие чего металлы проводят электрический ток. По той же причине при механической деформации металла не происходит разрыва химических связей, поэтому металлы способны к пластической деформации (обладают ковкостью).
    Металлическая связь, в отличие от ковалентной, не обладает направленностью, поэтому взаимное расположение атомов в кристалле с металлической связью определяется в основном геометрическими факторами (принцип плотнейшей упаковки), а не их электронным строением.
    Задача  №96. Вычислите энтальпию образования оксида фосфора (V), если при сгорании 4 г фосфора выделяется 97,2 кДж. 

    Решение:
    Энтальпия образования вещества (?Нобр) – это тепловой эффект образования 1 моля этого вещества из простых веществ. ?Н > 0, если теплота поглощается, и меньше 0, если теплота выделяется.
    Уравнение реакции образования 1 моля оксида фосфора (V) :
    2Р  + 2,5О2 = Р2О5
    Это же уравнение является уравнением сгорания 2 молей фосфора (так как коэффициент  перед формулой фосфора равен 2). Найдём массу 2 моль фосфора: m = n . M =
    = 2 моль . 31 г/моль = 62 г.
    Составим  пропорцию:
    При сгорании 4 г фосфора выделяется 97,2 кДж;
    При сгорании 62 г – х кДж
                          62 г . 97,2 кДж
    Отсюда  х = --------------------- = 1506,6 кДж.
                                 4 г
    Таким образом, ?Нобр2О5) = -1506,6 кДж/моль.
 

     Задача №115. Химическая реакция протекает по уравнению: 2SO2+ O2 = 2SO3. Иcходные концентрации SO2 и О2    соответственно равны 0,4 и 0,2 моль/л . Через некоторое время концентрация SO2 уменьшилась на 0,2 моль/л. Определите равновесные концентрации всех веществ. 

    Решение:
    Согласно  уравнению реакции, 2 моль SO2 вступают в реакцию с 1 моль кислорода и при этом образуется 2 моль SO3. Соответственно, если израсходовалось 0,2 моль/л SO2, то израсходовалось 0,1 моль/л кислорода и образовалось 0,2 моль/л SO3. Равновесные концентрации исходных веществ найдём как разность начальной и израсходованной концентрации. SO3 в начальный момент не было, поэтому его равновесная концентрация равна образовавшейся в ходе реакции:
Вещество Было  Вступило в реакцию  Равновесная конц.
                        или образовалось
SO2  0,4   0,2    0,2 моль/л
O2  0,2   0,1    0,1 моль/л
SO3  0   0,2    0,2 моль/л 
 
 
 

    Задача  №136. Какой объем 50 %-ного раствора KOH требуется для приготовления 300мл 6 %-ного раствора (пл. 1,048 г/мл) 

    Решение:
    Масса 300 мл 6% раствора КОН: m6%р-ра = ? . V = 1,048 г/мл . 300 мл =  314,4 г.
    Масса содержащегося в нём гидроксида калия: mKOH
и т.д.................


Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением уникальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru


Смотреть полный текст работы бесплатно


Смотреть похожие работы


* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.