На бирже курсовых и дипломных проектов можно найти образцы готовых работ или получить помощь в написании уникальных курсовых работ, дипломов, лабораторных работ, контрольных работ, диссертаций, рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение уникальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение уникальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения уникальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии и при повышении уникальности не вставляет в текст скрытых символов, и даже если препод скопирует текст в блокнот – не увидит ни каких отличий от текста в Word файле.

Результат поиска


Наименование:


реферат Кислотно-основное титрование

Информация:

Тип работы: реферат. Добавлен: 24.06.2012. Сдан: 2011. Страниц: 5. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


Кислотно-основное титрование 

      В основе метода лежит реакция взаимодействия Н+ с ОН– с образованием воды - реакция нейтрализации (переход  Р+ от титранта к определяемому веществу и наоборот).
      Н+ + ОН U Н2О
      Н3О+ + ОН– U2О   основное уравнение метода
      В зависимости от применяемого рабочего раствора метод нейтрализации подразделяют на:
    Ацидиметрию - титрант кислота.
    Алкалиметрию - титрант основание.
      Рабочими  растворами метода являются раствор  сильных кислот (HCl; H2SO4; УЧ 1/2 H2SO4);и сильных оснований (NaOH; KOH).
      Эти соединения не отвечают требованиям, предъявляемым  к стандартным веществам, поэтому  титрованные растворы кислот и оснований  готовят приблизительной концентрации и стандартизуют по установочным веществам путем титрования (способом пипетирования или способом отдельных навесок).
      Для стандартизации растворов кислот  в качестве установочных веществ  используют соли , которые в водных растворах имеют щелочную реакцию  среды: Na2CO3, Na2C2O4, Na2B4O7x10H2O
      Na2CO3 + 2HCl ® 2NaCl + H2O + CO2 ­
                fэкв. (Na2CO3) = 1/2
      Для стандартизации растворов щелочей  в качестве установочных веществ  используют органические кислоты или  их соли:
      Н2С2О4 х 2Н2О; Н2С4Н2О6, С6Н5–СООН
      гидрофталат калия - КНС8Н4О4
                fэкв. КНС8Н4О4 = 1 

 

а также стандартизованный  раствор HCl  или  H2SO4
      HCl + KOH ® HCl + H2O
      стандарти-
      зованный
      В результате реакции нейтрализации  образуются молекулы воды и, следовательно, при титровании происходит изменение  рН, которое не сопровождается видимым  аналитическим эффектом. Поэтому  возникает вопрос, как закончить титрование, т.е. найти способ индикации.
      Для фиксирования точки эквивалентности  в кислотно-основном титровании используют:
    Инструментальные способы (потенциометрическое титрование).
    Химические способы (индикаторы).
      Кислотно-основные (рН - индикаторы) органические кислоты или основания, изменяющие свою окраску при нейтрализации кислоты или основания в точке эквивалентности или вблизи нее.
      Требования, предъявляемые к ним:
    Изменение окраски индикатора должно проходить в узком интервале рН.
    Окраска должна изменяться резко и близи точки эквивалентности.
    Окраска должна быть интенсивной.
    Изменение окраски должно быть обратимым.
    Количество рабочего раствора, изменяющего окраску индикатора должно быть небольшим, чтобы не искажались результаты анализа.
      Причина изменения окраски индикатора при  титровании долго не находила объяснения.
      И только в 1894 г. Освальд на основе теории электролитической диссоциации  Арреуниуса создал ионную теорию индикаторов, согласно которой кислотно-основные индикаторы представляют собой слабые органические кислоты HInd или основания IndOH, диссоциирующие в растворах, причем окраски молекулярной и ионной формы различны.
            HInd U Н+ + Ind
            IndOH U Ind+ + ОН
            HInd U Н+ + Ind 

                              +
Лакмус:   красный ? синий 

Фенолфталеин: бесцветный  малиновый
                              +ОН– 

      Достоинством  этой теории явилось то, что на основе количественных изменений (концентраций) она объяснила появление нового качества (изменение окраски).
      Но  в то же время не дала ответа на вопрос - почему при изменении окраски изменяется и структура индикатора.
      Следующим этапом явилась хромофорная теория индикаторов Ганча, созданная на основе теории цветности органических соединений, по которой окраска органических веществ объясняется наличием в их структуре определенных функциональных групп, называемых хромофорами (содержащих обычно двойные связи):

ксенон   азогруппа карбонил нитрогруппа
а также  ауксохромов, которые углубляют, усиливают  окраску:
      –ОН,  >NH,  >N–(CH3)2,  –NH2,  –OC2H5
      По  Ганчу, изменение окарски индикатора объясняется изменением его структуры за счет внутримолекулярной перегруппировки, которая является обратимой и называется таутомерной изомерией. 


Бесцветный    желтый
- нитрофенил   щелочная
в кислой среде   среда 

      Таким образом, в зависимости от рН среды в растворе присутствуют две таутомерные формы индикатора, они могут быть той или иной формы.
      В процессе развития науки обе теории объединены в единую ионно-хромоформную теорию индикаторов, по которой кислотно-основные (рН) - индикаторы - это органические вещества кислотного или основного характера, являющиеся слабыми электролитами, которые при строго определенном значении рН среды сдвигают свое равновесие диссоциации в сторону накопления ионной или молекулярной форм и одновременно претерпевают внутримолекулярную перегруппировку, в связи с чем меняют свою окраску. 


желтая  форма    красная форма
в щелочной среде    в кислой среде 
 

 

Фенолфталеин 

 

бесцветная    малиновая  хиноидная форма
лактонная форма      в щелочной среде
в кислой среде       

      Кислотно-основные индикаторы характеризуются определенным интервалом перехода окраски, поскольку  изменение окраски их происходит в узком интервале рН, зависит  от природы самого индикатора и не зависит от природы регулирующих кислот и оснований.
      Для титриметрического анализа важны  две количественные характеристики: интервал рН измерения окраски и  показатель титрования. Рассмотрим обе  характеристики.
      Значение  рН, при котором происходит наиболее резкое изменение окраски индикатора и заканчивается титрование, называется показателем титрования рТ (находится обычно в середине интервала перехода окраски, постоянен для индикатора). 

рН - индикаторы интервал перехода рТ изменение цвета
метиловый оранжевый 3,1-4,4 4,0 красный --- желтый
метиловый красный 4,2-6,2 5,0 красный --- желтый
лакмус 5,0-8,0 7,0 красный --- синий
бромтимоловый синий 6,0-7,6 7,0 желтый --- синий
нейтральный красный 6,8-8,0 7,0 красный --- желтый
фенолфталеин 8,2-10,0 9,0 бесцветный --- ярко розовый
тимолфталеин 9,4-10,6 10,0 бесцветный  синий
 
      Для усиления контрастности перехода окраски  используют смешанные индикаторы: метилоранж + метиленовый синий (2, 5, 1) > зеленый  > фиолетовый.
      На  показания индикатора могут влиять следующие факторы:
      Температура. При ее изменении меняется константа ионизации и соответственно, рТ.
      Присутствие неэлектролитов (органические растворители, белковых веществ), которые вызывают изменение Кн титруемых кислот и оснований, изменяя их действие на индикаторы.
      Количество индикатора. Чем больше его концентрация, тем медленнее переход из одной формы в другую.
      Порядок титрования. Например, с метилоранжем удобнее титровать основание кислотой, а не наоборот, так как намного четче переход окраски от желтого к красному, чем от красного к желтому.
      Для точного установления точки эквивалентности в кислотно-основных методах необходимо правильно подобрать индикатор.
      Правило выбора индикатора: рТ=рНт.э., то есть необходимо выбрать индикатор с показателем титрования, равным рН точки эквивалентности. Ориентировочно можно подобрать индикатор эмпирическим путем, исходя  из свойств продуктов реакции нейтрализации. Ваш продукт кислотного характера - требуется индикатор, меняющий окраску в кислой среде; если продукт основного характера - в основной среде.
    СН3СООН + NaOH U CH3COONa + H2O рН > 7
    фенолфталеин  от бесцветной к розовой (рТ = 9) 

    NH4OH + HCl  U NH4Cl + H2O   рН < 7
    метилоранж  от желтой к оранжевой (рТ = 4) 

    NaOH + HCl  U NaCl + H2O   рН = 7
    бромтиоловый  синий от синей к желтой (рТ = 7)
    нейтральный красный от красной к желтой (рТ = 7)
      Более точный выбор индикатора можно сделать  по кривой титрования - график зависимости  изменения рН раствора от объема добавленного титранта.
Кривая титрования дает возможность:
    Проследить изменение рН в процессе титрорвания.
    Изучить влияние концентраций реагирующих веществ и температуры на процесс титрования.
    Установить конец титрования.
    Правильно выбрать индикатор.
      Для построения графика на оси абсцисс  откладывают количество добавляемого титрованного раствора, на оси ординат - значение рН, соответствующее данной точке титрования.
      Значение  рН находят по формуле расчета  рН в водных растворах кислой и  оснований, буферных смесей и гидролизующих  солей.
      При построении кривых титрования выделяют четыре основные области:
    До начала титрования, где значение рН определяется концентрацией анализируемого соединения.
    До точки эквивалентности.
    В точке эквивалентности.
    После точки эквивалентности, где значение рН определяется концентрацией титранта.
      В промежуточных точках факторы, определяющие рН системы, различны и зависят от того, какое вещество титруют.
      В зависимости от относительной силы кислот и оснований, участвующих  в реакции нейтрализации, различают  несколько случаев титрования, каждый из которых моделируется собственной  кривой титрования:
    Сильной кислоты сильным основанием.
    Слабой кислоты сильным основанием.
    Сильное основание сильной кислотой.
    Слабое основание сильной кислотой.
      Объектами титрования могут быть соли различных  кислот и оснований, а также многоосновные  кислоты и многокислотные основания.
и т.д.................


Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением уникальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru


Смотреть полный текст работы бесплатно


Смотреть похожие работы


* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.