На бирже курсовых и дипломных проектов можно найти образцы готовых работ или получить помощь в написании уникальных курсовых работ, дипломов, лабораторных работ, контрольных работ, диссертаций, рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение уникальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение уникальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения уникальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии и при повышении уникальности не вставляет в текст скрытых символов, и даже если препод скопирует текст в блокнот – не увидит ни каких отличий от текста в Word файле.

Результат поиска


Наименование:


курсовая работа Двойной суперфосфат

Информация:

Тип работы: курсовая работа. Добавлен: 27.06.2012. Сдан: 2011. Страниц: 14. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


ГОССУДАРСТВЕННАЯ КОРПОРАЦИЯ
ПО  АТОМНОЙ ЭНЕРГИИ  «РОСАТОМ» 
 
 

ФГОУ  СПО «Южно-Уральский политехнический колледж» 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Курсовая  работа
по дисциплине: «Технология неорганических веществ» 
 
 

Тема: «Двойной суперфосфат» 
 
 
 
 
 
 
 
 

Выполнил:
студентка
гр. ХТ – 72                               Н.И.Байрамова 

Проверил:                             В.Н. Десятник 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

г. Озерск
2009
 


    Содержание
1. Введение 3
2. Открытие фосфора 5
3. Фосфор в природе 7
4. Фосфорные удобрения 10
5. Двойной суперфосфат 12
6. Химизм процесса 13
7. Способы и параметры  производства 21
8. Технологические расчеты 36
9. Список литературы 44
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
    1.Введение
    Суперфосфат – смесь Ca(H2PO4)2*H2O и CaSO4. Это наиболее распространённое минеральное фосфорное удобрение. Фосфор в суперфосфате присутствует в основном в виде монокальцийфосфата и свободной фосфорной кислоты. Удобрение содержит гипс и др. примеси (фосфаты железа и алюминия, кремнезём, соединения фтора и др.). Получают суперфосфат из природных фосфатов (апатита и фосфорита) или апатитового концентрата, обрабатывая их серной кислотой, по реакции:
    Са3(РО4)2 + 2H2SO4 = Сa(H2PO4)2 + 2CaSO4.
    Для получения двойного суперфосфат  апатит или фосфорит обрабатывают фосфорной кислотой.
    Производят  несколько видов суперфосфатов. Простой суперфосфат – серый порошок, почти не слёживаемый, среднерассеваемый; в удобрении 14-19,5% усвояемой растениями P2O5. Его получают действием H2SOна природные фосфаты (апатитыфосфориты). Гранулированный суперфосфат получают из простого (порошковидного), увлажняя его и окатывая в гранулы (диаметр их в основном 2-4 мм) во вращающихся барабанах. Имеет повышенную рассеваемость. Обогащенный суперфосфат получают при разложении фосфатного сырья смесью H2SOи Н3РО4; по составу это продукт промежуточный между простым и двойным суперфосфатами и содержит 24-32% усвояемого Р2О5. Двойной суперфосфат производят действием Н3РОна природные фосфаты. Он содержит 45-48% усвояемой растениями P2O5, очень мало гипса, выпускается преимущественно гранулированным. В состав аммонизированного суперфосфата, кроме 14-19,5% Р2О5 входит не менее 1,6% аммиака; марганизированного суперфосфата – 1,5-2,5% марганца; борного суперфосфата – 0,1-0,3% бора; молибденового суперфосфата – 0,1% молибдена.
    Суперфосфат применяют на всех почвах в качестве основного предпосевного, припосевного (лучше гранулированный суперфосфат) удобрения и в подкормки. Особенно эффективен на щелочных и нейтральных почвах. В кислой почве фосфорная кислота удобрения превращается в труднодоступные растениям фосфаты алюминия и железа. В этом случае действие суперфосфата повышается при смешивании его перед внесением с фосфоритной мукой, известняком, мелом, перегноем при применении на известкованных полях. Суперфосфат ускоряет рост и цветение растений, способствует быстрому созреванию плодов и развитию корневой системы. Хранится в закрытых складских помещениях, исключающих попадание осадков и грунтовых вод. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

    2.Открытие фосфора.
    История открытия химических элементов полна  личных драм, различных неожиданностей, таинственных загадок и удивительных легенд. Успех оказывался верным спутником тех, кто умел пристально всматриваться в природные явления.
    Древние фолианты сохранили для нас отдельные  эпизоды из жизни отставного солдата  и гамбургского купца. Звали его  Хенниг Бранд (1630-?). Его купеческие дела шли не блестяще, и именно по этой причине он стремился выбраться  из нищеты. Она его ужасно угнетала. И Бранд решил попытать счастья в алхимии. Тем более что в XVII веке считалось вполне возможным найти «философский камень», который способен превращать неблагородные металлы в золото.
    Бранд провел уже множество опытов с  различными веществами, но ничего дельного у него не получалось. Однажды он решил провести химический эксперимент с мочой. Выпарил ее почти досуха и оставшийся светло-желтый осадок смешал с углем и песком, нагревая в реторте без доступа воздуха. В результате Бранд получил новое вещество, которое обладало удивительным свойством – светиться в темноте. 
Так в 1669 г. был открыт фосфор, играющий исключительно важную роль в живой природе: в растительном мире, в организме животных и человека. 
Счастливый ученый не замедлил воспользоваться необычным свойством нового вещества и стал демонстрировать светящийся фосфор знатным особам за довольно высокое вознаграждение. Все, что соприкасалось с фосфором, приобретало способность светиться. Достаточно было помазать фосфором пальцы, волосы или предметы, и они вспыхивали таинственным голубовато-белым светом. Религиозно и мистически настроенные богатые люди того времени диву давались, смотря на различные манипуляции Бранда с этим «божественным» веществом. Он ловко использовал огромный интерес ученых и широкой публики к фосфору и стал продавать его по цене, превосходившей даже стоимость золота. X. Бранд производил фосфор в больших количествах и держал способ его получения в строжайшей тайне. Никто из других алхимиков не мог проникнуть в его лабораторию, и поэтому многие из них стали лихорадочно ставить различные опыты, стремясь раскрыть секрет изготовления фосфора.

    В 1680г. секрет получения фосфора был открыт в Англии знаменитым химиком Р. Бойлем. После смерти Р. Бойля его ученик немец А. Ганквиц, улучшив методику получения фосфора, наладил его производство и даже попытался изготовить первые спички. Он снабжал фосфором научные учреждения Европы и отдельных лиц, желающих приобрести его. Для расширения торговых связей А. Ганквиц посетил Голландию, Францию, Италию и Германию, заключая новые договора на продажу фосфора. В Лондоне им была основана фармацевтическая фирма, получившая широкую известность.
    Лишь  столетие спустя после обнаружения  фосфора он перешел из мира торговли и наживы в мир науки.  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

    3.Фосфор  в природе
    Фосфор  по своей важности ничуть не уступает азоту. Он участвует в великом  природном круговороте веществ, и, не будь фосфора, растительный и животный мир был бы совсем иным. Однако фосфор встречается в природных условиях не так уж часто, в основном в виде минералов, и на его долю приходится 0,08% массы земной коры. По распространенности он занимает тринадцатое место среди других элементов. Интересно отметить, что в теле человека на долю фосфора приходится примерно 1,16%. Из них 0,75% уходит на костную ткань, около 0,25% на  мышечную и примерно 0,15% на нервную ткань. 
Фосфор редко встречается в больших количествах, и в целом его следует отнести к рассеянным элементам. В свободном виде в природе он не обнаружен, так как обладает очень важным свойством
легко окисляется, но содержится во многих минералах, число которых уже составляет 190. Главнейшие из них - фторапатит, гидроксилапатит, фосфорит. Несколько реже встречаются вивианит, монацит, амблигонит, трифилит и совсем в ограниченных количествах - ксенотит и торбернит.
    Что касается минералов фосфора, то они  делятся на первичные и вторичные. Среди первичных наиболее распространены апатиты, представляющие в основном породы магматического происхождения. Химический состав апатита - фосфат кальция, содержащий некоторое количество фторида и хлорида кальция. Кроме того, они содержат от 5 до 36% Р2О5. Обычно эти минералы в большинстве случаев встречаются в зоне магмы, но нередко они обнаруживаются в местах, где изверженные породы соприкасаются с осадочными. Из всех известных месторождений фосфатов наиболее значительные имеются в Норвегии и Бразилии. Крупное отечественное месторождение апатитов открыто академиком А. Е. Ферсманом в Хибинах в 1925 г. «Апатит в основном соединение фосфорной кислоты и кальция, писал А. Е. Ферсман. Внешний вид этого минерала так разнообразен и странен, что старые минералоги назвали его апатитом, что значит по-гречески «обманщик». То это прозрачные кристаллики, до мелочей напоминающие берилл или даже кварц, то это плотные массы, неотличимые от простого известняка, то это радиально-лучистые шары, то порода зернистая и блестящая, как крупнозернистый мрамор».
    Апатиты в результате действия процессов  выветривания, жизнедеятельности бактерий, разрушения различными почвенными кислотами переходят в формы, легко потребляемые растениями, и таким образом вовлекаются в биохимический круговорот. Следует отметить, что фосфор усваивается только из растворенных солей фосфорной кислоты. Однако фосфор из почвы частично вымывается, а большое количество его, поглощенное растениями, не возвращается обратно в почву и уносится вместе с урожаем. Все это приводит к постепенному истощению почвы. При внесении в почву фосфорных удобрений урожайность увеличивается.
    Несмотря  на значительные потребности в фосфорных удобрениях, особых опасений, связанных с истощением запасов сырья, для их производства, по всей видимости, нет. Эти удобрения могут быть получены при комплексной переработке минерального сырья, донных морских отложений и различных геологических пород, богатых фосфором. 
При разложении богатых фосфором соединений органического происхождения нередко образуются газообразные и жидкие вещества. Иногда можно наблюдать выделение газа с запахом гнилой рыбы
фосфористого водорода, или фосфина, РН3. Одновременно с фосфином идет образование другого продукта дифосфина, Р2Н4, представляющего собой жидкость. Пары дифосфина самовоспламеняются и поджигают газообразный фосфин.
    Фосфин  и дифосфин в природе встречаются  довольно редко, и чаще приходится иметь дело с такими соединениями фосфора, как фосфориты. Это вторичные минералы-фосфаты органического происхождения, играют особо важную роль в сельском хозяйстве. На островах Тихого океана, в Чили и Перу они образовались на основе птичьего помета гуано, который в условиях сухого климата накапливается мощными слоями, нередко превышающими сотню метров.
    Образование фосфоритов может быть связано и  с геологическими катастрофами, например с ледниковым периодом, когда гибель животных носила массовый характер. Подобные процессы возможны и в океане при массовой гибели морской фауны. Быстрое изменение гидрологических условий, которое может быть связано с различными процессами горообразования, в частности с действием подводных вулканов, несомненно, в отдельных случаях приводит к смерти морских животных. Фосфор из органических остатков частично усваивается растениями, но в основном, растворяясь в морской воде, переходит в минеральные формы. Морская вода содержит фосфаты в довольно больших количествах 100-200 мг/м3. При определенных химических процессах в морской воде фосфаты могут выпадать в осадок и скапливаться на дне. А при поднятии морского дна в различные геологические периоды залежи фосфоритов оказываются на суше. Подобным образом могло образоваться крупное отечественное месторождение фосфоритов вблизи Кара-Тау в Казахстане. Встречаются фосфориты и в Подмосковье.
    

    Рис. 1 Круговорот фосфора в природе 

    4.Фосфорные удобрения
    Фосфорные удобрения, содержат в качестве основного питательного элемента фосфор. Различают следующие виды фосфорных удобрений:
    водорастворимые – аммофосдиаммофоссуперфосфаты;
    цитраторастворимые – растворимые в щелочном растворе цитрата аммония (преципитат и др.);
    лимоннорастворимые - растворимые в 2%-ном водном растворе  лимонной кислоты (обесфторенные фосфаты, плавленый магниевыйфосфат, термофосфаты, фосфатные сталеплавильные шлаки и др.);
    труднорастворимые - очень плохо растворимые в слабых кислотах, не растворимые в воде (фосфоритная мука, костная мука).
    Степень растворимости фосфорных удобрений 
 Температура, °С 40 75 100
Концентрация  Р2О5, % 48,3 45,9 47,0
 
    По  мере приближения состава жидкой фазы к составу насыщенного раствора существенное значение приобретает  концентрация водородных ионов среды. Скорость разложения фосфорита в насыщенных СаНРО4 растворах очень мала вследствие низкой активности водородных ионов в этих условиях. В растворах, насыщенных Са(Н2РО4)2, активность ионов Н+ резко возрастает, повышается и скорость разложения.
    С повышением температуры увеличивается  скорость взаимодействия водородных ионов с апатитом. Одновременно снижается концентрация ионов водорода в растворе. Суммарное действие двух противоположных эффектов, вызываемых повышением температуры, приводит к практической независимости скорости разложения апатита в тройной системе СаО – Р2О5 – Н2О от температуры.
    Разложение  фосфатов с кристаллизацией продукта реакции представляет собой II стадию процесса, протекающую после насыщения жидкой фазы системы растворимыми фосфатами кальция.
    С увеличением концентрации и понижением температуры раствора степень разложения апатита к моменту завершения I стадии уменьшается. Соответственно увеличивается минимальное количество фосфорной кислоты, необходимое для полного его разложения без кристаллизации продукта реакции.
    Разложение  фосфатов с образованием загустевающей пульпы
    При уменьшении нормы кислоты до стехиометрической  и увеличении концентрации до 50% разложение фосфата в I стадии завершается в течение 5-10 мин. Далее происходит кристаллизация новой твердой фазы. По мере израсходования кислоты количество жидкой фазы уменьшается, а количество твердой увеличивается. При этом пульпа постепенно густеет, и наконец полностью схватывается. Кристаллизация твердой фазы и схватывание пульпы происходят тем быстрее, чем выше концентрация исходной фосфорной кислоты.
    Суммарное влияние условий протекания процесса в I стадии и в период образования корки на зернах непрореагировавшего фосфата определяет скорость разложения в загустевающей пульпе.
    Изменение степени разложения фосфата во времени  в загустевающей пульпе определяется совместным влиянием активности ионов  водорода раствора и свойств кристаллизующейся  твердой фазы.  
С увеличением концентрации кислоты от 13,6 до 53,6% разложение апатитового концентрата стехиометрической нормой фосфорной кислоты при 20°С ускоряется. Дальнейшее повышение концентрации кислоты приводит к замедлению этого процесса. Причем в течение первых            10-20 мин степень разложения мало зависит от нормы кислоты.

      Увеличение нормы кислоты позволяет  несколько увеличить скорость  процесса в течение более длительного  промежутка времени, однако рост степени разложения фосфата непропорционален повышению нормы кислоты вследствие неполного ее использования. С увеличением нормы кислоты возрастает содержание свободной кислотности в суперфосфате, что потребует в дальнейшем ее нейтрализации для улучшения качества готового продукта.
    При низкой норме расхода кислоты  качество двойного суперфосфата ухудшается из-за низкой степени разложения фосфата. Увеличение нормы кислоты сверх 110% стехиометрической не дает заметного улучшения качества продукта, но может привести к тому, что суперфосфат в камере не будет схватываться и вытечет из нее.
    Степень разложения фосфата значительно  возрастает с повышением температуры  от 20 до 40°С. Дальнейшее повышение температуры до 70-80°С приводит к незначительному увеличению степени разложения. Это объясняется тем, что при температурах выше 40°С уже через очень короткий промежуток времени от начала реакции выделяется значительное количество кристаллов монокальцийфосфата, создающих сопротивление диффузии кислоты, в результате чего скорость процесса при температурах выше 40°С определяется диффузионным сопротивлением твердой корки продукта реакции, которое мало или совсем не зависит от температуры.
    При температуре ниже 40°С степень разложения апатита заметно снижается, поэтому работа на холодной кислоте приводит к нарушениям технологического режима.
    Выделение фтористых соединений в производстве двойного суперфосфата
    При кислотной переработке природных  фосфатов в газовую фазу выделяются НF и SiF4. В зависимости от способа производства, вида применяемых фосфатов и качества фосфорной кислоты доля фтористых соединений, выделяющихся в газовую фазу, колеблется от 10 до 55% массы фтора, поступающего с сырьем. Это значит, что на каждую тонну двойного суперфосфата можно получить от 5 до 20 кг кремнефтористоводородной кислоты с различным содержанием примесей.
    Фтористый водород, образующийся при разложении фторапатита, реагирует с кремниевым ангидридом и силикатами:
    6НF + Н2SiОЗ = Н2SiF6 + 3H2O
    Аналогично  взаимодействуют с НF цеолиты, содержащиеся в фосфоритах, а также аморфные кремниевые кислоты.
    По  мере протекания основных реакций увеличивается температура пульпы, а следовательно, и парциальное давление паров SiF4, образующегося по реакции:
    2SiF6 + Н2SiО3 - 3SiF4 + 3Н2О
    Ионы  F- и [SiF6]2- взаимодействуют с ионом алюминия, образуя прочные комплексные фториды:
    [SiF6]2- + Аl3+ +3Н2О = [AlF6]3- + Н2SiО3 + 4Н+
    Возможно  образование и других катионных  комплексов: [AlF2]+ и [AlF]2+, а также трехфтористого алюминия АlFз. Ионы железа также образуют комплексные соединения с нонами фтора: [FeF4]- и [FeF6]3-.
    При определенных условиях протекают следующие обратимые реакции:
    Н2SiF6 + Ca(Н24)2 - CaSiF6 + 2Н34
    Н2SiF6 + 2NaН24 - Na2SiF6 + 2Н34
    Н2SiF6 + 2KН24 - K2SiF6 + 2Н34
    Н2SiF6 + 3Ca(Н24)2 + 3H2O - 3CaF2 + H2SiO3 + 6Н34
    При высоких концентрациях свободной  Н3РО4 и при температурах 100-110°C равновесия этих реакций смещены влево. При низких концентрациях свободной Н3РО4 и низких температурах равновесия реакции смещаются вправо за счет кристаллизации солей.
    Количество  фтористых соединений, выделяющихся в газовую фазу, можно оценить по равновесному давлению паров НF и SiF4 над системой Н3РО4 – Н2SiF6 – Н2О. Условия, способствующие повышению парциального давления SiF4 и НF над растворами при равновесии, должны благоприятствовать увеличению выхода фтора в газовую фазу в условиях производства.
    Наличие примесей в значительной степени  искажает процесс выделения фтористых  соединений в газовую фазу. Связывание фтора в прочные комплексы  с ионами алюминия и железа, образование  соединений типа фторидов алюминия, магния, кальция, а также солей кремнефтористоводородной кислоты (СаSiF6, Na2SiF6, K2SiF6, MgSiF6 и др.) способствует уменьшению выделения фтористых соединений в газовую фазу. Поэтому степень выделения фтора в газовую фазу в производственных условиях не превышает 50-55% (в пересчете на фтор, введенный с фосфатным сырьем и фосфорной кислотой).
      
 
 
 
 
 

    7. Способы и параметры производства
    Производство  двойного суперфосфата осуществляется двумя способами:
    полунепрерывным (камерным),
    непрерывным (поточным).
    Полунепрерывный способ сводится к камерному вызреванию, складской дообработке и последующему гранулированию порошковидного продукта.
    Непрерывные способы отличаются отсутствием  стадии складской дообработки. К  ним относятся камерно-поточный, бескамерные (с применением барабанных и распылительных сушилок) и малоретурный (с применением аппарата БГС) способы. В настоящее время используются полунепрерывный и непрерывный малоретурный способы.
    Производство  двойного суперфосфата полунепрерывным  камерным способом.
    
    Рис. 2. Схема производства суперфосфата непрерывным способом.
    1-транспортер  для апатитового концентрата; 2-бункер  для апатитового концентрата; 3-шнековый  питатель; 4-ковшовый элеватор; 5, 9-шнеки; 6-обратный шнек для избытка апатитового концентрата; 7-бункер весового дозатора; 8-весовой дозатор; 10-смеситель; 11-контрольные весы для проверки весового дозатора; 12-бункер контрольных весов; 13-резервуар для серной кислоты; 14-центробежный кислотный насос; 15-напорный бак для кислоты; 16-кислотный смеситель; 17-напорный бак для воды; 18-газоотделитель для оксидов азота, выделяющихся при разбавлении башенной серной кислоты; 19-концентратомер для кислоты; 20-щелевой расходомер кислоты; 21-суперфосфатная камера; 22-фрейзер; 23-транспортер для камерногосуперфосфата; 24-разбрасыватель суперфосфата на складе.
    Технологическая схема производства двойного суперфосфата камерным способом аналогична схеме  производства простого суперфосфата (рис. 2). Основным недостатком камерного способа является выделение газообразных соединений фтора в атмосферу склада при обработке суперфосфата.
    При разложении апатитового концентрата  фосфорной кислотой образуется плотный  и мажущийся продукт, выгрузка которого из супер фосфатной камеры и его  дообработка на складе затруднительны. Поэтому для улучшения физических свойств суперфосфата в смеситель  вводят молотый известняк – 3-3,5% от массы апатита, при разложении которого выделяется диоксид углерода, что придает суперфосфатной массе пористость и рыхлость.
    Для связывания фтора, содержащегося в  фосфорной кислоте и исходном фосфате, в смеситель может быть введен сульфат натрия в количестве, обеспечивающем связывание всей кремнефтористоводородной кислоты.
    При работе на кислоте повышенной концентрации пульпа при смещении быстро густеет, перемешивание ее с известняком  затрудняется, и камерный суперфосфат  получается очень плотным. Суперфосфат получается плохого качества (содержит много влаги и сильно мажется) и при работе на фосфорной кислоте концентрацией ниже 51% Р2О5.
    При смещении фосфорита (кингисеппского, Каратау) с фосфорной кислотой, содержащей 50-52% Р2О5, образуется быстро загустеваюшая пульпа. Подвижное состояние такой пульпы при стехиометрической норме фосфорной кислоты сохраняется в зависимости от тонины помола концентрата в пределах 0,5-2 мин. При работе на фосфорите тонкого помола (остаток на сите 0,071 мм не более 20%) разложение его идет быстрее, и пребывание суперфосфатного пирога в камере сокращается до 0,75-1 ч вместо 1,5 ч при работе на фосфорите грубого помола (остаток на сите 0,18 мм не более 20%). Понижение температуры двойного суперфосфата при складском дозревании до 40-60°С ускоряет доразложение апатита. При более высоких и более низких температурах скорость доразложения замедляется.
    Охлаждение  суперфосфата до оптимальной температуры  достигается путем перелопачивания  его на складе из одной суперфосфатной кучи в другую при помощи мостовых грейферных кранов, ковшовых экскаваторов или одновременно теми и другими средствами.
    Производство  гранулированного двойного суперфосфата
    
    Рис. 3. Схема производства гранулированного суперфосфата.
    1-грейферный кран; 2, 3, 9, 26, 27-бункеры; 4-дозирующий питатель; 5, 10-ленточные питатели; 6, 19-грохоты; 7, 20-дробилки; 8, 22, 24, 25-ленточные транспортеры; 11-гранулятор; 12-форсунки; 13-сушильный барабан; 14-топка; 15-циклон сухой очистки; 16-скруббер; 17-вентилятор; 18-элеватор; 21, 23-шнеки; 28-полуавтоматические весы; 29-зашивочная машина; 30-автопогрузчик 

    Схема получения двойного гранулированного суперфосфата приведена на рис. 3.
    Вылежавшийся  двойной суперфосфат измельчают в замкнутом цикле на молотковой дробилке, затем рассевают на вибрационном грохоте, после чего нейтрализуют молотым известняком до 2-2,5% Р2О5 (своб.). Затем нейтрализованный суперфосфат и ретур подают в гранулятор (D=1,8-2,2 м, L=8-10 м).
    В грануляторе смесь увлажняют (до 18-20% Н2О) и гранулируют в течение 6-10мин. Барабан гранулятора вращается со скоростью, которая обеспечивает однородность образующихся гранул (1 м/с).
    Гранулы сушат до содержания влаги 3-4%. При более высоком содержании влаги снижается прочность гранул и ухудшается рассев продукта вследствие залипания сеток грохотов. Сушить до влажности 2% и ниже нецелесообразно из-за повышения гигроскопичности продукта, имеющего кислотность 1,5-2,5% Р2О5.
    Отходящие газы очищают вначале от пыли в  циклонах, а затем от фтористых  соединений в мокром скруббере и абсорбционной башне. При улавливании фтористых соединений аппараты орошают в замкнутом цикле через систему башня сборник – насос.
      Загрязненные сточные воды, образующиеся  в абсорбционных системах, собирают  в общий сборник и из него перекачивают на станцию нейтрализации сточных вод, а оттуда в шламонакопитель – отстойник. Нейтрализованные осветленные сточные воды после шламонакопителя возвращают в производство.
    При проведении процесса с замкнутым  жидкостным циклом скрубберную жидкость из циркуляционного сборника подают на питание грануляторов (циркулирующая жидкость представляет собой разбавленный раствор кремнефтористоводородной кислоты и монокальцийфосфата, содержащий взвесь нерастворимых солей). Для поддержания постоянного уровня в циркуляционный сборник непрерывно подают воду от системы абсорбции.
    Производство  двойного суперфосфата по камерно-поточному  способу
и т.д.................


Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением уникальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru


Смотреть полный текст работы бесплатно


Смотреть похожие работы


* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.