На бирже курсовых и дипломных проектов можно найти образцы готовых работ или получить помощь в написании уникальных курсовых работ, дипломов, лабораторных работ, контрольных работ, диссертаций, рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение уникальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение уникальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения уникальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии и при повышении уникальности не вставляет в текст скрытых символов, и даже если препод скопирует текст в блокнот – не увидит ни каких отличий от текста в Word файле.

Результат поиска


Наименование:


контрольная работа Химия

Информация:

Тип работы: контрольная работа. Добавлен: 10.07.2012. Сдан: 2010. Страниц: 5. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


 
Вопрос  №1:  Ненасыщенные, насыщенные и перенасыщенные растворы. Способы выражения концентрации растворов. И их взаимный перерасчет. 

Ответ:  

Если молекулярные или ионные частицы, распределённые в жидком растворе
присутствуют в  нём в таком количестве, что  при данных условиях не
происходит дальнейшего  растворения вещества, раствор называется насыщенным.
(Например, если поместить  50 г NaCl в 100 г H2O, то при 20єC  растворится 
только 36 г соли).  

Насыщенным называется раствор, который находится в  динамическом равновесии
с избытком растворённого  вещества.
Поместив в 100 г  воды при 20єC меньше 36 г NaCl мы получим  ненасыщенный
раствор.  

При нагревании смеси  соли с водой до 100°C произойдёт растворение 39,8 г 
NaCl в 100 г воды. Если теперь удалить из раствора  нерастворившуюся соль, а 
раствор осторожно  охладить до 20єC, избыточное количество соли не всегда
выпадает в осадок. В этом случае мы имеем дело с  перенасыщенным раствором.
Перенасыщенные растворы очень неустойчивы. Помешивание, встряхивание,
добавление крупинок соли может вызвать кристаллизацию избытка соли и 
переход в насыщенное устойчивое состояние.  

Ненасыщенный раствор - раствор, содержащий меньше вещества, чем в 
насыщенном.  

Перенасыщенный раствор - раствор, содержащий больше вещества, чем в 
насыщенном.  

Раствор, в котором  данное вещество при данной температуре  больше не
растворяется, т. е. раствор, находящийся в равновесии с растворяемым
веществом, называют насыщенным, а раствор, в котором  еще можно растворить
добавочное количество данного вещества, — ненасыщенным. 

Способы выражения концентрации растворов  

Существуют различные  способы выражения состава раствора. Наиболее часто 
используют массовую долю растворённого вещества, молярную и нормальную
концентрацию.  

Массовая доля растворённого  вещества w(B) - это безразмерная величина,
равная отношению  массы растворённого вещества к  общей массе раствора m :  

w(B)= m(B) / m  

Молярная концентрация C(B) показывает, сколько моль растворённого  вещества
содержится в 1 литре  раствора.
C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) • 
V),  

где М(B) - молярная масса  растворенного вещества г/моль.  

Концентрацию раствора можно выразить количеством молей  растворённого 
вещества в 1000 г  растворителя. Такое выражение концентрации называют
моляльностью раствора.  

Нормальность раствора обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества
в одном литре  раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре
раствора.
Грамм - эквивалентом вещества называется количество граммов  вещества,
численно равное его эквиваленту. Для сложных  веществ - это количество
вещества, соответствующее  прямо или косвенно при химических превращениях 1
грамму водорода или 8 граммам кислорода.  

Эоснования = Моснования / число замещаемых в реакции гидроксильных  групп  

Экислоты = Мкислоты / число замещаемых в реакции атомов водорода  

Эсоли = Мсоли / произведение числа катионов на его заряд  

Величины нормальности обозначают буквой "Н". Например, децинормальный
раствор серной кислоты  обозначают "0,1 Н раствор H2SO4". Так  как 
нормальность может  быть определена только для данной реакции, то в разных
реакциях величина нормальности одного и того же раствора может оказаться 
неодинаковой. Так, одномолярный раствор H2SO4 будет однонормальным, когда 
он предназначается  для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата 
NaHSO4, и двухнормальным  в реакции с образованием Na2SO4.  

Пересчет  концентраций растворов  из одних единиц в  другие  

При пересчете процентной концентрации в молярную и наоборот, необходимо
помнить, что процентная концентрация рассчитывается на определенную массу 
раствора, а молярная и нормальная - на объем, поэтому  для пересчета 
необходимо знать  плотность раствора. Если мы обозначим: с - процентная
концентрация; M - молярная концентрация; N - нормальная концентрация; э -
эквивалентная масса, ? - плотность раствора; m - мольная  масса, то формулы 
для пересчета из процентной концентрации будут следующими:  

M = (c • p • 10) / m
N = (c • p • 10) / э  

Этими же формулами  можно воспользоваться, если нужно  пересчитать нормальную
или молярную концентрацию на процентную.  

Иногда в лабораторной практике приходится пересчитывать  молярную
концентрацию в  нормальную и наоборот. Если эквивалентная  масса вещества
равна мольной массе (Например, для HCl, KCl, KOH), то нормальная
концентрация равна  молярной концентрации. Так, 1 н. раствор  соляной кислоты 
будет одновременно 1 M раствором. Однако для большинства  соединений
эквивалентная масса  не равна мольной и, следовательно, нормальная
концентрация растворов  этих веществ не равна молярной концентрации.
Для пересчета из одной концентрации в другую можно  использовать формулы:  

M = (N • Э) / m
N = (M • m) / Э  
 
 

Вопрос  № 2 Многоатомные спирты. Этиленгликоль и  глицерин. Получение  и химические свойства. 

  Ответ: 

Многоатомные спирты - органические соединения содержащие в своём составе более одной  гидроксильной группы -ОН. 

Диолы - этиленгликоль, 1,2-пропиленгликоль, 1,3-пропиленгликоль, 1,4-бутандиол 

Триолы - глицерин 

Гексолы - маннит 

Из спиртов, содержащих не менее четырёх групп — ОН, наибольшее значение имеют пентаэритрит и генетически связанные с  моносахаридами пентиты (например, ксилит, адонит, арабит) и гекситы (маннит, сорбит, дульцит и др.). Многоатомные спирты — бесцветные кристаллические вещества сладкого вкуса, легко растворимые  в воде; многие из них синтезируются  растениями; для каждого спирта известно большое число стереоизомеров. Многоатомные спирты обладают всеми свойствами одноатомных  спиртов (они легко, например, этерифицируются  и окисляются). Нитраты многоатомных спиртов обладают взрывчатыми свойствами. Многоатомные спирты в промышленности получают обычно восстановлением соответствующих  альдоз и кетоз; применяют в производстве полимеров (пентаэритрит, ксилит), взрывчатых веществ, используют в качестве заменителей  сахара для больных диабетом (сорбит, ксилит), в косметической и фармацевтической промышленности (как увлажнители, а  эфиры многоатомных спиртов —  как эмульгаторы). 

Соединения с двумя  группами ОН при одном атоме углерода неустойчивые. Они отщепляют воду и превращаются в альдегиды. 

Получение 

Гликоли получают окислением алкенов в водной среде. Например, при действии перманганата калия  или кислорода воздуха в присутствии  серебряного катализатора алкены превращаются в двухатомные спирты. 

Другой способ получения  многоатомных спиртов – гидролиз галогенпроизводных углеводородов. 

Этиленгликоль и  глицерин подобны одноатомным спиртам. Так, они реагируют с активными  металлами.
   Глицерин  – бесцветная сиропообразная  жидкость со сладким вкусом, не  ядовитая, хорошо растворяется в  воде, входит в состав жиров  и масел.
Получение
I. Этиленгликоля
1) был получен  в 1856 году Вюрцем в результате  гидролиза дихлорэтана
2) Окисление этилена  перманганатом калия
II. Глицерина 

1) гидролиз жиров
2) из пропилена 

            Химические свойства
Этиленгликоль и  глицерин схожи по своим химическим свойствам. Для обоих спиртов  характерны следующие реакции: 

1) Взаимодействие  с металлами
2) Взаимодействие  с щелочами
3) взаимодействие  с галогенами, галогеноводородом
раствора ярковасилькового цвета. 

5) Глицерин взаимодействует   с азотной кислотой с образованием  нитроглицерина, который используется  в медицине как лекарственный  препарат 

6) взаимодействие  с карбоновыми кислотами  

Применение 

1) растворы этиленгликоля  применяются в качестве антифризов 

2) для изготовления  лавсана – ценного синтетического  волокна 

3) применяют в  кожевенной промышленности 

4) для изготовления  лаков и растворителей 

5) применение в  медицине, в частности нитроглицерин  применяется как средство, расширяющее  коронарные сосуды 

Многоатомные спирты в реакции с галогеноводородами обменивают одну или несколько гидроксильных  групп ОН на атомы галогена. 

Глицерин взаимодействует  с азотной кислотой с образованием сложных эфиров. В зависимости  от условий реакции (мольного соотношения  реагентов, концентрации катализатора – серной кислоты и температуры) получаются моно-, ди- и тринитроглицериды. 

Качественная реакция  многоатомных спиртов, позволяющая  отличить соединения этого класса, – взаимодействие со свежеприготовленным  гидроксидом меди(II). В щелочной среде  при достаточной концентрации глицерина  голубой осадок Cu(OH)2 растворяется с  образованием раствора ярко-синего цвета  – гликолята меди(II). 
 

Вопрос  № 3: Практическое задание.
Ответ:
а) Закончите следующее  уравнение окислительно – восстановительной  реакции, укажите окислитель и восстановитель, подберите коэффициенты, пользуясь  методом ионно – электронного баланса.
3 HNO2 = HNO3 + H2O + 2NO 

N+3 – 2e > N+5       1 восст.
N+3 + 1e > N+2     2 окислит.
Это реакция диспропорционирования (самоокисление, самовосстановления) –  реакции, которые идут с изменением степени окисления атомов одного и того же элемента.
б) Напишите молекулярное и молекулярно – ионное уравнение  гидролиза следующих соединений. Укажите рН полученных растворов.
                NH4OH – слабое основание     
NH4Br 
                HBr – сильная кислота 

           Гидролиз по катиону
NH4+ + Br - + HOH = NH4OH + Br - + H +
                                   NH3   H2O    

NH4 + HOH = NH4OH + H +
                        NH3  H2O
                        среда кислая
                        pH < 7 
 

                 NH4OH – слабое основание     
NH4CN       
                  HCN – слабая кислота 
 

Гидролиз по катиону  и по аниону 

NH4 + CN - + HOH = NH4OH + HCN
                                     NH3   H2O
                                   Среда слабощелочная
                                   рН > 7
потому-что Kd ( NH4OH ) > Kd ( HCN ) 
 

в)   Составьте  ионные уравнения между следующими веществами :
и т.д.................


Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением уникальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru


Смотреть полный текст работы бесплатно


Смотреть похожие работы


* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.