Здесь можно найти образцы любых учебных материалов, т.е. получить помощь в написании уникальных курсовых работ, дипломов, лабораторных работ, контрольных работ и рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение уникальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение уникальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения уникальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии и при повышении уникальности не вставляет в текст скрытых символов, и даже если препод скопирует текст в блокнот – не увидит ни каких отличий от текста в Word файле.

Результат поиска


Наименование:


лабораторная работа Приготовление растворов

Информация:

Тип работы: лабораторная работа. Добавлен: 17.07.2012. Сдан: 2011. Страниц: 4. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Владимирский  государственный университет
Кафедра химии 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Лабораторная  работа №2
«Приготовление растворов» 
 
 
 
 
 
 
 

Выполнил:
Студент группы ИСТуб-109
Макаров О.А.
Проверил:
Савельева А.Д. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Владимир 2010
 

      Введение. 

     Раствором называется твердая или жидкая гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов (составных частей), относительные количества которых могут изменяться в широких пределах. Всякий раствор состоит из растворенного вещества и растворителя, то есть среды, в которой эти вещества равномерно распределены в виде молекул или ионов.
     Состав  раствора (и, в частности, содержание в нем растворенного вещества) может выражаться разными способами – как с помощью единиц (долей или процентов), так и через размерные величины – концентрации.
     В химической практике наиболее употребительны следующие величины, выражающие содержание растворенного вещества в растворе: 

     1. Массовая доля  растворенного вещества (?) – отношение (обычно – процентное) массы растворенного вещества к общей массе раствора:
     ?в = mв / mр 

     2. Массовая процентная  концентрация (?%)
     ?в = 100 mв / mр (%) 

     3. Молярная доля растворенного вещества (Хв) – отношение количества растворенного вещества к суммарному количеству всех веществ, составляющих раствор, включая растворитель:
     Хв = nв / ? ni
     Сумма молярных долей всех веществ равна  единице. В случае раствора одного вещества в другом молярная доля растворенного вещества равна:
     Хв = nв / (nв + ns)
     а молярная доля растворителя (Хs):
     Хs = ns / (nв + ns) , где ns – количество вещества растворителя. 

     4. Молярная концентрация вещества (Св), (концентрация количества вещества) – отношение количества растворенного вещества к объему раствора:
     Св = nв / Vр
     Пользуются  сокращенной формой записи единицы  молярной концентрации  
М ? моль/л.
 

     5. Молярная концентрация эквивалентов вещества (Cэк в) (нормальная концентрация) – отношение количества эквивалентов растворенного вещества к объему раствора:
     Cэк в = nэк в / Vр
     Сокращенное обозначение молярной концентрации эквивалентов растворенного вещества н ? моль/л. 

     6. Моляльная концентрация (Сm) – отношение количества растворенного вещества к массе растворителя:
     Сm в = nв / ms
     Единица моляльной концентрации – моль/кг.
 

      Выполнение работы. 

     Цель  работы: научиться определять массовую долю вещества, молярную и  нормальную концентрацию вещества в растворе; приготовлять растворы с заданными условиями.
     Приборы: мерный цилиндр на 50 мл, химический стакан на 100 мл, мерная колба на 50 мл, пипетка на 25 мл, ареометр, стеклянная палочка.
     Реактивы: Сульфат натрия, сульфат алюминия кристаллический Al2(SO4)3*18H2O.
     Опыт  №1.  Приготовление 10%-ного раствора сульфата натрия.
     Рассчитать, сколько граммов Na2SO4 и воды потребуется для приготовления 50 г раствора, в котором массовая доля Na2SO4 составляет 10%. Плотность воды принять равной 1 г/мл. 

     Опыт  №2. Приготовление 1.5 н. раствора сульфата алюминия.
     Рассчитать, сколько граммов Al2(SO4)3 * 18 H2O потребуется для приготовления 50 мл 1,5 н. раствора соли. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 

      Обработка экспериментальных  данных. 

     Опыт  №1.  Приготовление 10%-ного раствора Na2SO4 . 

     
    Рассчитал, сколько граммов Na2SO4 и воды потребуется для приготовления 50 г раствора, в котором массовая доля Na2SO4 составляет 10% (плотность воды равна 1 г/мл):
     mр-ра = 50 г (100%) ;    m Na2SO4 = X г (10%)
     m Na2SO4 = 50 г * 10% / 100% = 5 г
     mH2O = 50 г – 5 г = 45 г ;  VH2O = m / q = 45 г / 1 г/мл = 45 мл 

     
    Взвесил расчётное количество Na2SO4 и перенес в 100 мл стакан. Отмерил рассчитанный объём дистиллированной воды и перелил в стакан. Смесь перемешал стеклянной палочкой до полного растворения. Полученный раствор перелил в мерный цилиндр на 50 мл, измерил ареометром плотность:
 
     r р-ра = 1,091 г/см3 

     
    По показаниям ареометра определим массовую долю Na2SO4 в приготовленном растворе:
 
     ?эксп.= ?1 + (rэксп. - r1) * (? - ?1) / (r2 - r1) = 10% + (1,092 – 1,091) * (11% - 10%) / (1,101 –  

     1,091) = 10,1 % 

     
    Вычислил молярность раствора:
 
     МNa2SO4 = 142 г/моль ;    nNa2SO4 = mр.в / М Na2SO4 

     nNa2SO4 = ?Na2SO4 * V *r / 100 / М Na2SO4 =10,1% * 50 * 1,091 / 100 / 142 = 0,0388 моль 

     СM Na2SO4 = nNa2SO4 / Vр = mр.в. / М Na2SO4 * Vр = 0,0388 / 0,05 = 0,776 моль/л
     Был получен 0,776 М раствор сульфата натрия Na2SO4. 

     
    определил относительную ошибку опыта:
     h =|(?теор – ?практ) * 100%  / ?теор|=|(10 – 10,1) * 100%  / 10|= 1% 

     Опыт  №2. Приготовление 1.5 н. раствора Al2(SO4)3. 

     
    Рассчитал сколько граммов Al2(SO4)3 * 18 H2O потребуется для приготовления 50 мл 1,5 н. раствора соли:
 
     M Al2(SO4)3  = 342 г/моль ;  М Al2(SO4)3 * 18 H2O = 342 г/моль + 324 г/моль = 666 г/моль 

     MЭ =  M / fЭ = M / n * В 

     MЭ Al2(SO4)3 = 342 / 2 * 3 = 57 г/моль экв 

     nЭ = Сн * Vр-ра =1,5 * 0,05 = 0,075 моль  

     mAl2(SO4)3 = nЭ * MЭ Al2(SO4)3 = 0,075 * 57 = 4,275 г 

     mAl2(SO4)3 * 18 H2O = MAl2(SO4)3 * 18 H2O * mAl2(SO4)3 / M Al2(SO4)3 = 666 * 4,275 / 342 = 8,325 г 

     
    Взял расчётное количество Al2(SO4)3 * 18 H2O. С помощью микроворонки перенес навеску Al2(SO4)3 в мерную колбу на 50 мл. Наполнил колбу до половины дистиллированной водой. Взболтал воду до полного растворения навески. Затем уровень раствора довел до метки. Приготовленный раствор перелил в цилиндр на 50 мл и измерил ареометром его плотность:
 
     r р-ра = 1,085г/см3 

     
    По показаниям аэрометра определил массовую долю соли в растворе:
 
     ?эксп.= ?1 + (rэксп. - r1
и т.д.................


Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением уникальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru


Смотреть полный текст работы бесплатно


Смотреть похожие работы


* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.