На бирже курсовых и дипломных проектов можно найти образцы готовых работ или получить помощь в написании уникальных курсовых работ, дипломов, лабораторных работ, контрольных работ, диссертаций, рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение уникальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение уникальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения уникальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии и при повышении уникальности не вставляет в текст скрытых символов, и даже если препод скопирует текст в блокнот – не увидит ни каких отличий от текста в Word файле.

Результат поиска


Наименование:


реферат Классификация химических реакций

Информация:

Тип работы: реферат. Добавлен: 24.08.2012. Сдан: 2011. Страниц: 6. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


Классификация химических реакций 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

    Выполнил: Дёмкин Денис 
 

    В качестве классификационных признаков  могут быть выбраны следующие:
    1. Число и состав исходных веществ  и продуктов реакции.
    2. Агрегатное состояние реагентов  и продуктов реакции.
    3. Число фаз, в которых находятся  участники реакции.
    4. Природа переносимых частиц.
    5. Возможность протекания реакции  в прямом и обратном направлении.
    6. Тепловой эффект.
    7. Явление катализа.
Классификация по числу и составу  исходных веществ  и продуктов реакции.
Реакции соединения.
    При реакциях соединения из нескольких реагирующих  веществ относительно простого состава  получается одно вещество более сложного состава:
    A + B + C = D
    Как правило, эти реакции сопровождаются выделением тепла, т.е. приводят к образованию  более устойчивых и менее богатых  энергией соединений.
Неорганическая  химия.
    Реакции соединения простых веществ всегда носят окислительно-восстановительный характер. Реакции соединения, протекающие между сложными веществами, могут происходить как без изменения валентности:
    СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2,
    так и относиться к числу окислительно-восстановительных:
    2FеСl2 + Сl2 = 2FеСl3.
Органическая  химия.
    В органической химии такие реакции  часто называют реакциями присоединения. В них обычно участвуют соединения, содержащие двойную или тройную  связь. Разновидности реакций присоединения: гидрирование, гидратация, гидрогалогенирование, полимеризация. Примеры данных реакций:
       to
    Н2С = СН2 + Н2 > CН3 – СН3
    этилен  этан 

       to
    HC=CH + HCl > H2C=CHCl
    ацетилен  хлорвинил
       to
    n СН2=СН2 > (-СН2-СН2-)n
      этилен  полиэтилен
Реакции разложения.
    Реакции разложения приводят к образованию  нескольких соединений из одного сложного вещества:
    А = В + С + D.
    Продуктами  разложения сложного вещества могут  быть как простые, так и сложные  вещества.
Неорганическая  химия.
    Из  реакций разложения, протекающих  без изменения валентных состояний, следует отметить разложение кристаллогидратов, оснований, кислот и солей кислородсодержащих кислот:
  to  
CuSO4 5H2O = CuSO4 + 5H2O
 
  to  
Cu(OH)2 = CuO + H2O
 
  to  
H2SiO3 = SiO2 + H2O.
    К реакциям разложения окислительно-восстановительного характера относится разложение оксидов, кислот и солей, образованных элементами в высших степенях окисления:
  to  
2SO3 = 2SO2 + O2.
 
  to  
4HNO3 = 2H2O + 4NO2O + O2O.
    2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2,
    (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O.
Органическая  химия.
    В органической химии к реакциям разложения относятся: дегидратация, дегидрирование»  крекинг, дегидрогалогенирование, а также реакции деполимеризации, когда из полимера образуется исходный мономер. Соответствующие уравнения реакций:
       to
    С2Н5ОН > C2H4 + Н2O
      to
    С6Н14 > С6Н6 + 4Н2
    гексан  бензол
    C8H18 > C4H10 + C4H8
    Октан бутан  бутен
    C2H5Br > C2H4+ НВг
    бромэтан  этилен
    (-СН2 – СН = С - СН2 -)n  > n СН2 = СН – С = СН2
     \СНз  \ СНз
    природный каучук  2-метилбутадиен-1,3
Реакции замещения.
    При реакциях замещения обычно простое  вещество взаимодействует со сложным, образуя другое простое вещество и другое сложное:
    А + ВС = АВ + С.
Неорганическая  химия.
    Эти реакции в подавляющем большинстве  принадлежат к окислительно-восстановительным:
    2Аl + Fe2O3 = 2Fе + Аl2О3
    Zn + 2НСl = ZnСl2 + Н2
    2КВr + Сl2 = 2КСl + Вr2
    2КСlO3 + l2 = 2KlO3 + Сl2.
    Примеры реакций замещения, не сопровождающихся изменением валентных состояний  атомов, крайне немногочисленны. Следует  отметить реакцию двуокиси кремния  с солями кислородсодержащих кислот, которым отвечают газообразные или  летучие ангидриды:
    СаСО3+ SiO2 = СаSiO3 + СО2
    Са3(РО4)2 + ЗSiO2 = ЗСаSiO3 + Р2О5
Органическая  химия.
    В органической химии реакции замещения  понимаются шире, то есть замещать может  не один атом, а группа атомов или  замещается не атом, а группа атомов. К разновидности реакции замещения  можно отнести нитрование и галогенирование  предельных углеводородов, ароматических  соединений и спиртов: 

    C6H6 + Br2 > C6H5Br + HBr
    бензол  бромбензол
    C2H5OH + HCl > C2H5Cl + H2O
      этанол  хлорэтан
Реакции обмена.
    Реакциями обмена называют реакции между двумя  соединениями, которые обмениваются между собой своими составными частями:
    АВ + СD = АD + СВ.
Неорганическая  химия
    Если  при реакциях замещения протекают  окислительно-восстановительные процессы, то реакции обмена всегда происходят без изменения валентного состояния  атомов. Это наиболее распространенная группа реакций между сложными веществами - оксидами, основаниями, кислотами  и солями:
    ZnO + Н24 = ZnSО4 + Н2О
    AgNО3 + КВr = АgВr + КNО3
    СrСl3 + ЗNаОН = Сr(ОН)3 + ЗNаСl.
    Частный случай этих реакций обмена - реакции  нейтрализации:
    НСl + КОН = КСl + Н2О.
    Обычно  эти реакции подчиняются законам  химического равновесия и протекают  в том направлении, где хотя бы одно из веществ удаляется из сферы  реакции в виде газообразного, летучего вещества, осадка или малодиссоциирующего (для растворов) соединения:
    NаНСО3 + НСl = NаСl + Н2О + СО2^
    Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 = 2СаСО3v + 2Н2О
Органическая  химия
    НСООН + NaOH > HCOONa + Н2O
    муравьиная  кислота формиат натрия
    реакции гидролиза:
    Na2CO3 + Н2О  NaHCO3 + NaOH
    карбонат  натрия гидрокарбонат натрия
    СО3 + Н2О  НСО3+ ОН
    реакции этерификации:
    CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O
    уксусная этанол  этиловый эфир уксусной кислоты 

Агрегатное  состояние реагентов  и продуктов реакции.
Газовые реакции
  to
H2 + Cl2   2HCl.
 
Реакции в растворах
    NaОН(рр) + НСl(p-p) = NaСl(p-p) + Н2О(ж)
Реакции между твердыми веществами
  to  
СаО(тв) +SiO2(тв) = СаSiO3(тв)
 
Число фаз, в которых  находятся участники  реакции.
    Под фазой понимают совокупность однородных частей системы с одинаковыми  физическими и химическими свойствами и отделенных друг от друга поверхностью раздела.
    Гомогенные (однофазные) реакции.
    К ним относят реакции, протекающие  в газовой фазе, и целый ряд  реакций, протекающих в растворах.
    Гетерогенные (многофазные) реакции.
    К ним относят реакции, в которых  реагенты и продукты реакции находятся  в разных фазах. Например:
    газожидкофазные реакции
    CO2(г) + NaOH(p-p) = NaHCO3(p-p).
    газотвердофазные реакции
    СO2(г) + СаО(тв) = СаСO3(тв).
    жидкотвердофазные реакции
    Na2SO4(рр) + ВаСl3(рр) = ВаSО4(тв)v + 2NaСl(p-p).
    жидкогазотвердофазные реакции
    Са(НСО3)2(рр) + Н24(рр) = СО2(r)^ +Н2О(ж) + СаSО4(тв)v.
Природа переносимых частиц.
    Протолитические реакции.
    К протолитическим реакциям относят химические процессы, суть которых заключается в переносе протона от одних реагирующих веществ к другим.
    В основе этой классификации лежит  протолитическая теория кислот и оснований, в соответствии с которой кислотой считают любое вещество, отдающее протон, а основанием - вещество, способное присоединять протон, например:
CH3COOH +H2O= CH3COO-+ H3O+
кислотаI основаниеI основаниеI кислотаII
 
    NH3+     H2O=     NH4++     OH-
    основаниеI     кислотаII     кислотаII     основаниеII
    К протолитическим реакциям относят реакции нейтрализации и гидролиза.
и т.д.................


Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением уникальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru


Смотреть полный текст работы бесплатно


Смотреть похожие работы


* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.