На бирже курсовых и дипломных проектов можно найти образцы готовых работ или получить помощь в написании уникальных курсовых работ, дипломов, лабораторных работ, контрольных работ, диссертаций, рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение уникальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение уникальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения уникальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии и при повышении уникальности не вставляет в текст скрытых символов, и даже если препод скопирует текст в блокнот – не увидит ни каких отличий от текста в Word файле.

Результат поиска


Наименование:


курсовая работа Коррозия металла. Способы защиты от коррозии

Информация:

Тип работы: курсовая работа. Добавлен: 29.08.2012. Сдан: 2011. Страниц: 10. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


    ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РФ
ГОУ ВПО  «Воронежский государственный технический  университет»
    Инженерно-экономический  факультет
    Кафедра оборудования и технологии сварочного производства 
 
 
 

    КУРСОВАЯ  РАБОТА 

    по  дисциплине: «Теоретические основы прогрессивных технологий»
    Тема: «Коррозия металла. Способы защиты от коррозии.» 
 
 
 
 
 

    Выполнил: студент группы ЭК-084                          М.А. Долина
    Руководитель:                     В.Ф.Селиванов
    Защищена _______________Оценка _______________
              Дата 
       

    Воронеж 2009 
 

Замечания руководителя  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Содержание 

     Введение                                                                                                         4

     1 Характеристики и сущность коррозионных процессов                           5

        1.1Классификация коррозионных сред                                                   5

        1.2 Скорость коррозии                                                                             6

     1.3 Основы теории коррозии                                                                   7               
    1.4 Классификация коррозионных процессов                                          8
    2 Методы  защиты от коррозии                                                                  18
    2.1 Легирование                                                                                         18
    2.2 Защитные пленки                                                                                  19
    2.3 Грунтовки и фосфатирование                                                               20
    2.4 Электрохимическая защита                                                                  21
    2.5 Силикатные покрытия                                                                           22                                                                                                
    2.6 Цементные покрытия                                                                            23
    2.7 Покрытия металлами                                                                            23
    2.8 Ингибиторы                                                                                           25
      2.9 Применение противокоррозионных защитных покрытий                 27                            
    Заключение                                                                                                    30
    Список  использованной литературы                                                           32                   
     
     
     
     
     
     
     
     

     Введение 

           Самопроизвольно протекающий процесс разрушения металлов в результате взаимодействия с окружающей средой, происходящий с выделением энергии и рассеиванием вещества (рост энтропии), называется коррозией. Коррозионные процессы протекают необратимо в соответствии со вторым началом термодинамики.
     Медленное выделение тепловой энергии почти  без повышения температуры или  электрической энергии с ничтожно малыми разностями потенциалов не дает возможности использовать выделяющуюся энергию — происходит рассеивание энергии (рост тепловой части энтропии). Продукты коррозии, как правило, рассеиваются в процессе эксплуатации металлических конструкций, что ведет к росту энтропии (концентрационная часть энтропии). Необратимые коррозионные процессы наносят большой вред народному хозяйству.
     Создан Международный институт коррозии и защиты металлов, координирующий работы в этой области, ведущиеся во всех странах. Подсчитано, что около 20% ежегодной выплавки металлов расходуется в коррозионных процессах. Большой вред приносит коррозия в машиностроении, так как из-за коррозионного разрушения какой-нибудь одной детали может выйти из строя машина, стоящая нередко десятки и сотни тысяч рублей. Коррозия снижает точность показаний приборов и стабильность их работы во времени. Незначительная коррозия электрического контакта приводит к отказу при его включении. Меры борьбы с коррозионными процессами являются актуальной задачей современной техники. 
 
 

     1 Характеристики и сущность коррозионных процессов

     1.1Классификация коррозионных сред

 
     Среда, в которой     металл     подвергается    коррозии   (коррозирует) называется коррозионной или агрессивной средой. По степени воздействия на металлы коррозионные среды целесообразно разделить на:
    неагрессивные;
    слабоагрессивные;
    среднеагрессивные;
    сильноагрессивные.
      Для определения степени агрессивности  среды при атмосферной коррозии необходимо учитывать условия эксплуатации металлических конструкций зданий и сооружений. Степень агрессивности  среды по отношению к конструкциям внутри отапливаемых и неотапливаемых зданий, зданий без стен и постоянно аэрируемых зданий определяется возможностью конденсации влаги, а также температурно-влажностным режимом и концентрацией газов и пыли внутри здания. Степень агрессивности среды по отношению к конструкциям на открытом воздухе, не защищенным от непосредственного попадания атмосферных осадков, определяется климатической зоной и концентрацией газов и пыли в воздухе [1]. С учетом влияния метеорологических факторов и агрессивности газов разработана классификация степени агрессивности сред по отношению к строительным металлическим конструкциям. С учетом влияния метеорологических факторов и агрессивности газов разработана классификация степени агрессивности сред по отношению к строительным металлическим конструкциям, которые представлены в таблице 1.
     Таким образом, защита металлических конструкций  от коррозии определяется агрессивностью условий их эксплуатации. Наиболее надежными защитными системами  металлических конструкций являются алюминиевые и                  цинковые покрытия.

Таблица 1 – Классификация степени агрессивности  сред    

 Относительная  влажность внутри
 помещений и
     Степень агрессивности среды в зависимости  от условий                                                        эксплуатации конструкций
 характеристика                                 внутри зданиий
 климатической  зоны
 
     на  открытом      воздухе
    В условиях периодической конденсации  влаги     без конденсации влаги
 
     60 %      сухая
     слабая      слабая
     средняя
     сильная
    неагрессивная     слабая
    средняя
    средняя
    неагрессивная     неагрессивная
    слабая
    средняя
 
     61-75 %      нормальная
     слабая      средняя
     средняя
     сильная
     слабая      средняя
     средняя
     сильная
    неагрессивная      слабая
     средняя
     средняя
 
     более 75 %      влажная
     средняя      средняя
     сильная
     сильная
     слабая      средняя
     сильная
     сильная
     слабая      средняя
     средняя
     средняя

                      

     1.2 Скорость коррозии

 
      Скорость  коррозии металлов и металлических  покрытий в атмосферных условиях определяется комплексным воздействием ряда факторов: наличием на поверхности  фазовых и адсорбционных пленок влаги, загрязненностью воздуха  коррозионно-агрессивными веществами, изменением температуры воздуха и металла, образованием продуктов коррозии и так далее.
        Оценка и расчет скорости коррозии должны основываться на учете продолжительности и  материальном коррозионном эффекте  действия на металл наиболее агрессивных факторов. 
      В зависимости от факторов, влияющих на скорость коррозии, целесообразно  следующее подразделение условий  эксплуатации металлов, подвергаемых атмосферной коррозии:
    Закрытые помещения с внутренними источниками тепла и влаги (отапливаемые помещения);
    Закрытые помещения без внутренних источников тепла и влаги (неотапливаемые помещения);
    Открытая атмосфера.

     1.3 Основы теории коррозии

 
           Любой коррозионный процесс является многостадийным.
    Подвод коррозионной среды или отдельных ее компонентов к поверхности металла.
    Взаимодействие среды с металлом.
    Полный или частичный отвод продуктов от поверхности металла (в объем жидкости, если среда жидкая).
     Большинство металлов (кроме золота, серебра, платины, меди) встречаются в природе в  ионном состоянии: оксиды, сульфиды, карбонаты и так далее и называются обычно рудами. Ионное состояние более выгодно, оно характеризуется меньшей внутренней энергией. Это заметно при получении металлов из руд и их коррозии. Поглощенная энергия при восстановлении  металла из соединений свидетельствует о том, что свободный металл обладает более высокой энергией, чем металлическое соединение. Это приводит к тому, что  металл, находящийся в контакте с коррозионно-активной средой стремится перейти в энергетически выгодное состояние с меньшим запасом энергии. Первопричиной коррозии металла является термодинамическая неустойчивость металлов в заданной среде [2].

     1.4 Классификация коррозионных процессов

     1. По типу разрушений
     По  типу разрушений коррозия бывает сплошной и местной.
     При равномерном распределении коррозионных разрушений по всей поверхности металла  коррозию называют равномерной или сплошной. Она не представляет собой опасности для конструкций и аппаратов, особенно в тех случаях, когда потери металлов не превышают технически обоснованных норм. Её последствия могут быть сравнительно легко учтены.
      Если  же значительная часть поверхности  металла свободна от коррозии и последняя  сосредоточена на отдельных участках, то ее называют местной [3]. Она гораздо опаснее, хотя потери металла могут быть и небольшими. Её опасность состоит в том, что, снижая прочность отдельных участков, она резко уменьшает надёжность конструкций, сооружений, аппаратов. Местной коррозии благоприятствуют морская вода, растворы солей, в частности галогенидных: хлорид натрия, кальция, магния. Особенно большие неприятности связаны с хлоридом натрия, который разбрасывают в зимнее время на дорогах и тротуарах для удаления снега и льда. В присутствии солей они плавятся, и образующиеся растворы стекают в канализационные трубы. Соли являются активаторами коррозии и приводят к ускоренному разрушению металлов, в частности транспортных средств и подземных коммуникаций. Подсчитано, что в США применение для этой цели солей приводит к потерям на сумму 2 млрд. долларов в год в связи с коррозией двигателей и 0,5 млрд. на дополнительный ремонт дорог, подземных магистралей и мостов. Причина же использования хлорида натрия заключается в его дешевизне. В настоящее время выход лишь один – вовремя убирать снег и вывозить его на свалки. Экономически он белее чем оправдан.
     Язвенная  (в виде пятен различной величины), точечная, щелевая, контактная, межкристаллическая коррозия - наиболее часто встречающиеся в практике типы местной коррозии. Точечная  - одна из наиболее опасных. Она заключается в образовании сквозных поражений, то есть точечных полостей – питтингов.
     Коррозионное  растрескивание возникает при одновременном воздействии на металл агрессивной среды и механических напряжений. В металле появляются трещины транскристаллитного характера, которые часто приводят к полному разрушению изделий.
     2. По механизму:
     По  механизму коррозионного процесса различают два основных типа коррозии: химическую и электрохимическую. Строго отделить один вид от другого трудно, а иногда и невозможно.
     Под химической коррозией подразумевают взаимодействие металлической поверхности с окружающей средой, не сопровождающееся возникновением электрохимических (электродных) процессов на границе фаз. Она основана на реакции между  металлом и агрессивным реагентом. Этот вид коррозии протекает в основном равномерно по всей поверхности металла. В связи с этим химическая коррозия менее опасна, чем электрохимическая.
     Примером  химической коррозии служат ржавление  железа и покрытие патиной бронзы. В промышленном производстве металлы нередко нагреваются до высоких температур. В таких условиях химическая коррозия ускоряется. Многие знают, что на прокатке раскаленных кусков металла образуется окалина. Это типичный продукт химической коррозии.
     Установлено, что коррозии железа способствует наличие в нём серы. Античные предметы, изготовленные из железа, устойчивы к коррозии именно благодаря низкому содержанию в этом железе серы. Сера в железе обычно содержится в виде сульфидов FeS и других. В процессе коррозии сульфиды разлагаются с выделением сероводорода H2S, который является катализатором коррозии железа.
     Механизм  химической коррозии сводится к реактивной диффузии атомов или ионов металла  сквозь постепенно утолщающуюся пленку продуктов коррозии (например, окалины) и встречной диффузии атомов или ионов кислорода. По современным воззрениям этот процесс имеет ионно-электронный механизм, аналогичный процессам электропроводности в ионных кристаллах.
     Особенно  разнообразные процессы химической коррозии встречаются в различных  производствах. В атмосфере водорода, метана и других углеводородов, оксида углерода (II), сероводорода, хлора, в среде кислот, а также в расплавах солей и других веществ протекают специфические реакции с вовлечением материала аппаратов и агрегатов, в которых осуществляется химический процесс. Задача специалистов при конструировании реактора – подобрать металл или сплав, который был бы наиболее устойчив к компонентам химического процесса.
           Практически наиболее важным видом химической коррозии является взаимодействие металла при высоких температурах с кислородом и другими газообразными активными средами (HS, SO , галогены, водяные пары, CO). Подобные процессы химической коррозии металлов при повышенных температурах носят также название газовой коррозии.  Многие ответственные детали инженерных конструкций сильно разрушаются от газовой коррозии (лопатки газовых турбин, сопла ракетных двигателей, элементы электронагревателей, колосники, арматура печей). Большие потери от газовой коррозии (угар металла) несет металлургическая промышленность. Стойкость против газовой коррозии повышается при введении в состав сплава различных добавок (хрома, алюминия, кремния). Добавки алюминия, бериллия и магния к меди повышают ее сопротивление газовой коррозии в окислительных средах. Для защиты железных и стальных изделий от газовой коррозии поверхность изделия покрывают алюминием (алитирование) [5].
     Под электрохимической коррозией подразумевают процесс взаимодействия металлов с электролитами в виде водных растворов, реже с неводными электролитами, например, с некоторыми органическими электропроводными соединениями или безводными расплавами солей при повышенных       температурах.
     Рассмотрим  схему этого процесса. Сложность  его заключается в том, что  на одной и той же поверхности  происходят одновременно два процесса, противоположные по своему химическому смыслу: окисление металла и восстановление окислителя. Оба процесса должны протекать сопряженно, чтобы сохранялось равенство числа электронов, отдаваемых металлом и присоединяющихся к окислителю в единицу времени. Только в этом случае может наступить стационарное состояние. По такому принципу протекают,  например,  взаимодействие   металла с кислотами:
Zn + 2HCl          Zn +2Cl +H
 
     Эта суммарная реакция состоит из двух актов:
      
Zn         Zn + 2e
2H + 2e          H
 
     Электрохимическая коррозия часто связана с наличием в металле случайных примесей или специально введенных легирующих добавок.
     Многие  химики в своё время были озадачены  тем, что иногда реакция 

     Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 

     не  протекает. Было выяснено, что в такой ситуации в раствор нужно добавить немного сульфата меди (II) (медного купороса). В этом случае на поверхности цинка выделится медь 

     CaSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu 

и водород  начнёт бурно выделяться. При объяснении данного явления в 1830 году швейцарским  химиком А. де-ля Ривом была создана  первая электрохимическая теория коррозии.
     В 1800 году, вскоре после открытия итальянцем Л. Гальвани электрохимического явления, его соотечественник А. Вольта сконструировал источник электрического тока – гальванический элемент, что открыло человечеству эру электричества. В одном из вариантов источник состоял из чередующихся медных и цинковых дисков, разделенных пористым материалом и пропитанных раствором соли. В зависимости от числа дисков получается ток различной силы. При осаждении на поверхности цинка металлической меди получается короткозамкнутый элемент. В нём цинк является анодом, а медь – катодом. Поскольку медь находится в контакте с цинком и оба эти металла окружены раствором электролита, гальванический элемент является «включенным». Цинк в виде иона Zn2+ переходит в раствор серной кислоты, а оставшиеся от каждого атома два электрона перетекают на более электроположительный металл – медь: 

     Zn = Zn2+ + 2e 

     К медному аноду подходят ионы водорода, принимают электроны и превращаются в атомы водорода, а затем и  в молекулы водорода: 

     H+ + e (Cu) = H
     2H = H2 

     Таким образом, потоки движения ионов разделены  и при избытке кислоты процесс протекает до тех пор, пока не растворится весь цинк [6].
     Итак, процессы электрохимической коррозии протекают по законам электрохимической  кинетики, когда общая реакция  взаимодействия может быть разделена  на следующие, в значительной степени самостоятельные, электродные процессы:
    анодный процесс - переход металла в раствор в виде ионов (в водных растворах, обычно гидратированных) с оставлением эквивалентного количества электронов в металле;
    катодный процесс - ассимиляция появившихся в металле избыточных электронов деполяризаторами. 
           Различают коррозию с водородной, кислородной или  окислительной деполяризацией. При  наличии в растворе газообразного  кислорода и невозможностью протекания процесса коррозии с водородной деполяризацией основную роль деполяризатора исполняет  кислород. Коррозионные процессы, у которых катодная деполяризация осуществляется растворенным в электролите  кислородом, называют процессами коррозии металлов с кислородной деполяризацией.  Это наиболее распространенный тип коррозии металла в   воде, в нейтральных и даже в слабокислых солевых растворах, в морской воде, в земле, в атмосфере воздуха.
         Общая схема кислородной деполяризации  сводится к восстановлению молекулярного  кислорода до иона гидроокисла:
      O + 4e +2HO          4OH
 
      Коррозия  металла с кислородной деполяризацией в большинстве практических случаев  происходит в электролитах, соприкасающихся  с атмосферой, парциальное давление кислорода в которой равно 0,21 атм.
     Каждый  процесс   с   кислородной   деполяризацией  включает   следующие последовательные стадии.
    Растворение кислорода в электролите.
    Транспортировка растворенного кислорода в растворе электролита (за счет диффузии или перемешивания).
    Перенос кислорода в результате движения электролита.
    Перенос кислорода в диффузионном слое электролита или в пленке  продуктов коррозии металла к катодным участкам поверхности.
    Ионизация кислорода:
     В реальных условиях коррозии металла  наиболее затрудненными стадиями процесса являются:
    Реакция ионизации кислорода на катоде. Возникающую при этом поляризацию называют перенапряжением кислорода. Говорят, что процесс идет с кинетическим контролем.        
    Диффузия  кислорода  к   катоду, либо перенапряжение диффузии. В этом случае, говорят, что процесс идет с диффузионным контролем.
       Возможны случаи, когда обе стадии  – ионизация кислорода и диффузия  кислорода оказывают влияние  на процесс. Тогда говорят,  о кинетически-диффузионном контроле.
     Сущность  первой электрохимической теории состояла в том, что примеси в металлах создают микрогальванические элементы, в которых происходит перетекание электронов от анодных участков к катодным. Поскольку катодный и анодный процессы разделены на поверхности, то разделены и противоположные потоки ионов, атомов и молекул. Разделенные потоки не мешают друг другу, и по этой причине процесс коррозии протекает быстрее, чем в случае микрогальванических элементов.
     Конечно, в настоящее время теории электрохимической  коррозии выглядят гораздо более  совершенными. Они основаны на многочисленных экспериментальных фактах и выражены в математической форме.
     Различают следующие типы электрохимической коррозии, имеющие наиболее важное практическое значение.
           1. Коррозия в электролитах. К этому типу относятся коррозия в природных водах (морской и пресной), а также различные виды коррозии в жидких средах. В зависимости от характера среды различают:
           а)     кислотную;
           б)     щелочную;
           в)     солевую;
           г)     морскую коррозию.
           По условиям воздействия  жидкой среды на металл этот тип  коррозии также характеризуется как:
    коррозия при полном погружении;
    при неполном погружении;
    при переменном погружении.  
      Каждый  из этих подтипов имеет свои характерные  особенности.
      2.  Почвенная (грунтовая, подземная) коррозия - воздействие на металл грунта, который в коррозионном отношении должен рассматриваться как своеобразный  электролит. Характерной особенностью подземной электрохимической коррозии является большое различие в скорости доставки кислорода (основной деполяризатор) к поверхности подземных конструкций в разных почвах (в десятки тысяч раз). Значительную роль при коррозии в почве играет образование и функционирование макрокоррозионных пар вследствие неравномерной аэрации отдельных участков конструкции, а также наличие в земле блуждающих токов. В ряде случаев на скорость электрохимической коррозии в подземных условиях оказывает существенное влияние также развитие биологических процессов в почве.
      3.   Атмосферная коррозия - коррозия металлов в условиях атмосферы, а также любого влажного газа; наблюдается под конденсационными видимыми слоями влаги на поверхности металла (мокрая атмосферная коррозия) или под тончайшими невидимыми адсорбционными слоями влаги (влажная атмосферная коррозия). Особенностью атмосферной коррозии является сильная зависимость ее скорости и механизма от толщины слоя влаги на поверхности металла или степени увлажнения образовавшихся продуктов коррозии.
      4. Коррозия в условиях механического воздействия. Этому типу разрушения подвергаются многочисленные инженерные сооружения, работающие как в жидких электролитах, так и в атмосферных и подземных условиях. Наиболее типичными видами подобного разрушения являются:
    Коррозионное растрескивание; при этом характерно образование трещин, которые могут распространяться не только межкристально, но также и транскристально. Примером подобного разрушения является щелочная хрупкость котлов, сезонное растрескивание латуней, а также растрескивание некоторых конструкционных высокопрочных сплавов.
    Коррозионная усталость, вызываемая воздействием коррозионной среды и знакопеременных или пульсирующих механических напряжений. Этот вид разрушения также характеризуется образованием меж- и транскристаллитных трещин. Разрушения металлов от коррозионной усталости встречаются при эксплуатации различных инженерных конструкций (валов гребных винтов, рессор автомобилей, канатов, штанг глубинных насосов, охлаждаемых валков прокатных станов и др.).
    и т.д.................


Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением уникальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru


Смотреть полный текст работы бесплатно


Смотреть похожие работы


* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.