На бирже курсовых и дипломных проектов можно найти образцы готовых работ или получить помощь в написании уникальных курсовых работ, дипломов, лабораторных работ, контрольных работ, диссертаций, рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение уникальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение уникальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения уникальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии и при повышении уникальности не вставляет в текст скрытых символов, и даже если препод скопирует текст в блокнот – не увидит ни каких отличий от текста в Word файле.

Результат поиска


Наименование:


Лекции Общие реакции подлинности лекарственных средств различных химических классов

Информация:

Тип работы: Лекции. Добавлен: 14.10.2012. Сдан: 2012. Страниц: 4. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


     Общие реакции подлинности  лекарственных средств  различных химических классов 
 

  В фармакопеи разных стран включена ОФС  «Общие реакции подлинности». Это  связано с тем, многие  лекарственные субстанции и ГЛФ содержат одни и те же катионы, анионы или одинаковые функциональные группы в составе органических соединений, проявляющих терапевтическую активность. Общие реакции подлинности могут использоваться для определения идентичных примесей в различных ЛС.
  Примером  общей реакции  подлинности может  служить реакция обнаружения  ионов кальция в ЛС. Например, ион кальция можно обнаружить в ЛС «Кальция хлорид»,  «Кальция глюконат», «Кальция лактат», «Кальция сульфат жженый» («Гипс»). Для этого используют известный из аналитической химии метод. Субстанцию, помещенную  на кончике проволоки, вносят в пламя горелки. В отсутствие ионов натрия пламя окрашиванется в кирпично-красный цвет. 
  Кроме того, ион кальция образует  белый  кристаллический осадок с оксалат-ионом:
C2O42- + Ca2+ ® СаС2О4?
     Как дополнительные испытания на подлинность  в фармацевтическом анализе можно  использовать нефармакопейные реакции. Например, известно, что при реакции со фторидами,, сульфатами, гексацианоферрат(II) - ионом также образуются малорастворимые соединения: 
                                                     Ca2+ + 2F- > CaF2v + 2H+
                                                                белый осадок
Ca2+ + SO42- > Ca SO4v
                                                                            белый осадок
Ca2+ +2NH4+ + [Fe(CN)6]4- > (NH4) Ca[Fe(CN)6]v
            
     Ниже  приведены методики проведения общих  реакций подлинности на катионы и анионы для ЛС неорганической природы.  Общие реакции подлинности   для   лекарственных веществ органической природы будут рассмотрены во второй части  пособия.                                                                  
                           
     Аммоний
1 мл  раствора соли аммония (0,002-0,006 г иона аммония) нагревают с 0.5 мл раствора натрия гидроксида; выделяется аммиак, обнаруживаемый по запаху и по посинению влажной красной лакмусовой бумаги.
NH4+ + OH- > NH3^ + H2O

     Бромиды

А. К 1 мл раствора бромида (0,002-0,03 г иона бромида) добавляют 1 мл разведенной хлороводородной кислоты, 0.5 мл раствора хлорамина, 1 мл хлороформа и взбалтывают; хлороформный слой окрашивается в желто-бурый цвет в результате образования брома:
 
 
 
 

Б. К 2 мл раствора бромида (0,002-0,01 г бромида) добавляют 0.5 мл разведенной азотной кислоты и 0.5 мл раствора серебра нитрата; образуется желтоватый творожистый осадок, нерастворимый в разведенной азотной кислоте и трудно растворимый в растворе аммиака.

NaBr + AgNO3 > AgBrv + NaNO3
AgBr + 2NH3. 2H2O > [Ag(NH3)2]Br

     Висмут

А. Субстанцию висмута (около 0.05 г висмута) взбалтывают с 3 мл разведенной хлороводородной кислоты и фильтруют. К фильтрату добавляют 1 мл раствора натрия сульфида или сероводорода; образуется коричневато-черный осадок, растворимый при добавлении равного объема концентрированной азотной кислоты.
2BiONO3  + 3Na2S + 4HCI > 2Bi2S3v + 2NaNO3 + 4 NaCI + 2H2O
2Bi3+ + 3S2- > Bi2S3v
Б. Субстанцию висмута (около 0,05 г висмута) взбалтывают с 5 мл разведенной серной кислоты и фильтруют. К фильтрату добавляют 2 капли раствора калия йодида; образуется черный осадок, растворимый в избытке реактива с образованием раствора желтовато-оранжевого цвета.
Bi3+ + 3I- > BiI3v
BiI3 + I->  [BiI4]-

     Железо (II)

А. К 2 мл раствора соли железа (II) (около 0.02 г железа) добавляют 0.5 мл разведенной хлороводородной кислоты и 1 мл раствора калия феррицианида; образуется синий осадок.
      FеСl2 + K3[Fe(CN)6] ® 2КСl + KFeFe(CN)6?
      или Fe2+ + 3K+ + [Fe(CN)6]3- ® 2K+ + KFeFe(CN)6?
Б. К  раствору соли железа (II) (около 0.02 г железа) добавляют раствор аммония сульфида; образуется черный осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах.
Fe2+ + S2- > FeSv
FeS + 2H+ > Fe2+ + H2S^

     Железо (III)

А. К 2 мл раствора соли железа (III) (около 0.001 г железа) добавляют 0,5 мл разведенной хлороводородной кислоты и 1-2 капли раствора калия гексацианоферрата(II); образуется синий осадок.
Fe3+ + 4К+ + [Fe(CN)6]4- > KFeFe(CN)6? + 3К+ 
 

Б. К 2 мл раствора соли железа (III) (около 0.001 г железа) добавляют 0.5 мл разведенной хлороводородной кислоты и 1-2 капли раствора аммония роданида; появляется кроваво-красное окрашивание.
Fe3+ + 6CNS- > [Fe(CNS)6]3-
В. К  раствору соли железа (III) (около 0.001 г железа) добавляют раствор аммония сульфида; образуется черный осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах.
2Fe3+ + 3S2- > 2FeSv + S
Fe2+ + S2- > FeSv

     Йодиды

А. К 2 мл раствора йодида (0,003-0,02г йодид-иона) добавляют 0,2 мл разведенной серной кислоты, 0,2 мл раствора натрия нитрита  или раствора железа (III) хлорида и 2 мл хлороформа; при взбалтывании хлороформный слой окрашивается в фиолетовый цвет.
2KI + 2NaNO2 + 2H2SO4 > I2 + 2NO^ + Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O

Б. К 2 мл раствора йодида (0,002-0,01г йодид-иона) добавляют 0,5 мл разведенной азотной кислоты и 0,5 мл раствора серебра нитрата; образуется желтый творожистый осадок, нерастворимый в разведенной азотной кислоте и растворе аммиака.

I- + Ag+ > AgIv
В. При  нагревании 0,1 г субстанции с 1 мл концентрированной серной кислоты выделяются фиолетовые пары йода.                                t0
2KI + 2H2SO4 > I2^ + SO2^+ K2SO4 + 2H2O

     Калий

А. К 2 мл раствора субстанции, содержащей ион  калия (0,01-0,02 г калия),добавляют 1 мл раствора винной кислоты, 1 мл раствора натрия ацетата, 0,5 мл 95% этанола и встряхивают; постепенно образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и растворах едких щелочей.
KCI + H2C4H4O6 > KHC4H4O6v + HCI 

Б. К 2 мл раствора субстанции, содержащей ион  калия (0,005-0,01 г калия), предварительно прокаленной для удаления солей аммония, добавляют 0.5 мл разведенной уксусной кислоты и 0.5 мл раствора натрия кобальтинитрита; образуется желтый кристаллический осадок.
Na3[Co(NO2)6] + 2KCI > K2Na[Co(NO2)6v + 2NaCI
В. Соль калия, внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в фиолетовый цвет или при рассматривании через синее стекло – в пурпурно-красный.

     Кальций

А. К 1 мл раствора субстанции, содержащей ион  кальция (0.002-0.02 г кальция),  добавляют 1 мл раствора аммония оксалата; образуется белый осадок, нерастворимый в разведенной уксусной кислоте и растворе аммиака, растворимый в разведенных минеральных кислотах.
C2O42- + Ca2+ ® СаС2О4?
Б. Соль кальция, смоченная хлороводородной  кислотой, при внесении в бесцветное пламя окрашивает его в кирпично-красный цвет. 

     Карбонаты (гидрокарбонаты)
А. К  0.2 г карбоната (гидрокарбоната) или к 2 мл раствора карбоната (гидрокарбоната) (1:10) добавляют 0.5 мл разведенной кислоты; выделяется диоксид углерода, который образует белый осадок при пропускании через известковую воду.
NaHCO3 + НСl ® NaCl + CO2­ + Н2О
СО2 +  Са(ОН)2 ®  СаСО3 ? + Н2О
Б. К 2 мл раствора карбната (1:10) добавляют 5 капель насыщенного раствора магния сульфата; образуется белый осадок (гидрокарбонат  образует осадок только при кипячении смеси).
4Na2CO3 + 4MgSO4 + 4Н2О ® 3MgCO3.Mg(OH)2.3H2O? + CO2­+ 4Na2SO4 

В. Раствор  карбоната (1:10) при добавлении 1 капли  раствора фенолфталеина окрашивается в красный цвет (отличие от гидрокарбонатов  – реакция среды более щелочная).
СО32- + НOН ®  ОН- + НСО3-
НСО3- + НОН ®  ОН- + Н2О + CO2­

     Магний

К 1 мл раствора субстанции, содержащей ион магния (0.002-0.005 г магния), добавляют 1 мл раствора аммония хлорида, 1 мл раствора аммиака и 0,5 мл раствора фосфата натрия; образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и уксусной кислоте:
МgCl2 + Na2HPO4 + NH3   NH4Cl    NH4МgPO4?+ 2 NaCl

     Натрий

А. 1 мл раствора субстанции, содержащей ион  натрия (0.01-0.03 г  натрия) подкисляют разведенной уксусной кислотой, если необходимо, фильтруют, затем добавляют 0.5 мл раствора цинк-уранилацетата; образуется желтый кристаллический осадок.
NaCl + Zn(UO2)3(CH3COO)8 + CH3COOH + 6H2O > NaZn(UO2)3(CH3COO)9 . 6H2Ov + HCl 

Б Субстанция, содержащая ион натрия, смоченная  хлороводородной кислотой и внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в желтый цвет.

     Нитраты

А. К  субстанции, содержащей нитрат-ион (около  0.001 г  нитрат-иона), добавляют 2 капли раствора дифениламина; появляется синее окрашивание.
 
 

                                                     
Дифенилдифенохинондиимин  бензидин (сернокислая  соль)                                                          

Б.  К  субстанции, содержащей нитрат-ион (0.002-0.005 г нитрат-иона), добавляют по 2-3 капли воды и концентрированной серной кислоты, кусочек металлической меди и нагревают; выделяются бурые пары диоксида  азота:
2NaNO3 + H2SO4 > Na2SO4+ 2HNO3
Cu + HNO
и т.д.................


Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением уникальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru


Смотреть полный текст работы бесплатно


Смотреть похожие работы


* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.