На бирже курсовых и дипломных проектов можно найти образцы готовых работ или получить помощь в написании уникальных курсовых работ, дипломов, лабораторных работ, контрольных работ, диссертаций, рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение уникальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение уникальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения уникальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии и при повышении уникальности не вставляет в текст скрытых символов, и даже если препод скопирует текст в блокнот – не увидит ни каких отличий от текста в Word файле.

Результат поиска


Наименование:


реферат Основные классы неорганической химии

Информация:

Тип работы: реферат. Добавлен: 17.10.2012. Сдан: 2012. Страниц: 5. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


Министерство  образования и науки РФ 
 

ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
ПЕТРОЗАВОДСКИЙ  ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ 
 
 
 

Кафедра зоотехнии, товароведения и экспертизы
 продовольственных  товаров 
 
 
 

Кудрявцева  Ксения Александровна 

«Основные классы не органической химии»
Реферат по Неорганической химии 

                       Руководитель:
к. э. н.  В. И. Величенко 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Петрозаводск - 2011
ОГЛАВЛЕНИЕ
Введение………………………………………………………………………………………….3
Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ ………………………………4
Оксиды……………………………………………………………………………………………5
Гидроксиды………………………………………………………………………………………6
Кислоты…………………………………………………………………………………………..7
Основания………………………………………………………………………………………...8
Соли……………………………………………………………………………………………….9
Схема…………………………………………………………………………………………….11
Литература 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

ВВЕДЕНИЕ
     Химия занимается изучением превращений  химических веществ (число известных  к настоящему времени веществ  более десяти миллионов), поэтому  очень важна классификация химических соединений. Под классификацией понимают объединение разнообразных и многочисленных соединений в определенные группы или классы, обладающие сходными свойствами. С проблемой классификации тесно связана проблема номенклатуры, т.е. системы названий этих веществ. Индивидуальные химические вещества принято делить на две группы: немногочисленную группу простых веществ (их насчитывается около 400) и очень многочисленную группу сложных веществ. Сложные вещества обычно делятся на четыре важнейших класса: оксиды, основания, кислоты, соли.
О которых  я расскажу в данном реферате. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ И НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
      Все вещества делятся на просты (элементарные) и сложные. Простые вещества состоят из одного элемента, в состав сложных входит два или более элементов. Простые вещества, свою очередь, разделяются на металлы и неметаллы. Металлы отличаются характерным «металлическим» блеском, ковкостью, тягучестью, могут прокатываться в листы или вытягиваются в проволоку, обладают хорошей теплопроводностью и электрической проводимостью. При комнатной температуре все металлы (кроме ртути) находятся в твердом состоянии. Неметаллы не обладают характерным для металла блеском, хрупки, очень плохо разводят теплоту и электричество. Некоторые из них при обычных условиях газообразны.
      Сложные вещества делят на органические, неорганические и элементоорганические. Неорганические вещества разделяются на классы либо по составу (двухэлементные, или бинарные, соединения и многоэлементные соединения; кислородосодержащие, азотосодержащие и т.п.), либо по химическим свойствам, по функциям (кислотно-основным, окислительно-восстановительным и т.д.), которые эти вещества осуществляют в химических реакциях, - по их функциональным признакам.
     К важнейшим бинарным соединениям относятся любые соединения только двух различных элементов. Например, бинарными соединениями азота и кислорода являются: N2O,NO, N2O3, NO 2, N2O5; бинарные соединения меди и серы: Cu2S, CuS, CuS2. Из бинарных соединений наиболее известны оксиды. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

ОКСИДЫ
      По  функциональным признакам оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие (безразличные). Солеобразующие оксиды, в свою очередь, подразделяются на основные, кислотные и амфотерные.
Основными называются оксиды, взаимодействующие с кислотами (или с кислотными оксидами) с образованием солей. Присоединяя (непосредственно или косвенно) воду, основные оксиды образуют основания. Например, оксид кальция CaO реагирует с водой, образуя гидроксид кальция Ca(OH)2: CaO + H2O = Ca(OH)2.
Оксид магния MgO – тоже основной оксид. Он малорастворим в воде, но ему соответствует основание – гидроксид магния Mg(OH)2, которые можно получить из  MgO косвенным путем.
Кислотные называются оксиды, взаимодействующие с основаниями (или основными оксидами) с образованием солей. Присоединяя (непосредственно или косвенно) воду, кислотные оксиды образуют кислоты. Например, триоксид серы SO3 взаимодействует с водой, образуя серную кислоту H2SO4: SO3 + H2O = H2SO4.
Диоксид кремния SiO2 – тоже кислотный оксид. Хотя он не взаимодействует с водой, ему соответствует кремниевая кислота H2SiO3, которую можно получить из SiO2 косвенным путем. Один из способов получения кислотных оксидов – отнятие воды от соответствующих кислот. Поэтому кислотные оксиды иногда называют ангидридами кислот.
Амфотерными называют оксиды, образующие соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями. К таким оксидам относятся, например, AI2O3, ZnO, PbO2, Cr2O3.
Несолеобразующие  оксиды, как видно из их названия, не способны взаимодействовать с кислотами или основаниями с образованием солей. К ним относятся N2O, NO и др. 
 
 
 
 
 
 
 
 

ГИДРОКСИДЫ
         Среди многоэлементных соединений  важную группу составляют гидроксиды – вещества, содержащие гидроксогруппы ОН. Некоторые из них (основные гидроксиды) проявляют свойства оснований – NaOH, Ba(OH)2; другие (кислотные гидроксиды) проявляют свойства кислот – HNO3, H3PO4 и другие. Существуют и амфотерные гидроксиды – это сложные вещества, которые проявляют и свойства кислот, и свойства оснований. ,Поэтому формулы амфотерных гидроксидов можно записывать и в форме кислот, и в форме оснований. Например:
Zn(OH)2, - форма оснований; H2ZnO2 – форма кислоты.
 AI(OH)3 – форма основания; H3AIO3(HAIO2) – форма кислоты.
Амфотерные  гидроксиды, содержащие три и более атомов водорода в молекуле, в ходе химических реакций, в которых они проявляют кислотные свойства, могут терять воду и переходить из орто-формы в мета форму.
      Название основных гидроксидов  составляются из слова «гидроксид»  и русского названия элемента в родительном падеже с указанием, если необходимо, степени окисления элемента (римскими цифрами в скобках). Например, LiOH – гидроксид лития, Fe(OH)2 – гидроксид железа (II). Растворимые основные гидроксиды называются щелочами; важнейшие щелочи – гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид кальция Ca(OH)2.
К важнейшим  классам неорганических соединений, выделяемых по функциональным признакам, относятся кислоты, основания и соли. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

КИСЛОТЫ
      Кислоты – это сложные вещества, состоящих из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков.
Общая формула кислот: HxAc, Ac – кислотный остаток (от английского «acid» - кислота), x – число атомов водорода, равное заряду иона кислотного остатка. Примеры кислот:
HCI, H2SO4, H3PO4.
     Наиболее  характерное химическое свойство кислот – их способность реагировать  с основаниями (а так же с основными  и амфотерными оксидами) с образованием солей, например:
     H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O;
     2HNO3 + FeO = Fe(NO3)2 + H2O;
     2HCI + ZnO = ZnCI2 +  H2O.
Кислоты классифицируют по их силе, по основности и по наличию или отсутствию кислорода  в составе кислоты. По силе кислоты выделяются на сильные и слабые. Важнейшие сильные кислоты – азотная HNO3, серная H2SO4 и соляная HCI. По наличию кислорода различают кислородсодержащие кислоты (HNO3, H3PO4) и бескислородные кислоты (HCI, Н2S, HCN). По основности, т.е. по числу атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться атомами металла с образованием солей, кислоты подразделяют на одноосновные (например, HCI, HNO3), двухосновные (H2SO4, Н2S), трехосновные (H3PO4). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

ОСНОВАНИЯ
     Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп (- ОН).
                                                     
     Общая формула оснований:M( OH)y, где у – число гидроксогрупп, равное степени
окисления металла M (как правило +1 и +2).
Наиболее  характерное химическое свойство оснований  – их способность взаимодествовать с кислотами (а так же кислотными и амфотерными оксидами) с образованием солей, например:
     KOH + HCI = KCI + H2O;
     Ca(OH)2
и т.д.................


Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением уникальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru


Смотреть полный текст работы бесплатно


Смотреть похожие работы


* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.