Здесь можно найти учебные материалы, которые помогут вам в написании курсовых работ, дипломов, контрольных работ и рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение оригинальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение оригинальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения оригинальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, РУКОНТЕКСТ, etxt.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии так, что на внешний вид, файл с повышенной оригинальностью не отличается от исходного.

Результат поиска


Наименование:


курсовая работа Соединения лития

Информация:

Тип работы: курсовая работа. Добавлен: 23.10.2012. Год: 2011. Страниц: 13. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


МИНИСТЕРСТВО  ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ
БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ 
 
 
 

ХИМИЧЕСКИЙ  ФАКУЛЬТЕТ
Кафедра неорганической химии 
 
 
 

Курсовая работа на тему:
«Соединения лития» 
 
 
 
 
 
 

Студентки химического факультета
1 курса  5 группы
Лычковской Екатерины Валерьевны 
 

Руководитель:
Кандидат  химических наук
Рабчинский Сергей Михайлович,
кафедра неорганической химии
Белорусский государственный университет 
 
 
 
 

Минск
2011 

ОГЛАВЛЕНИЕ 

ВВЕДЕНИЕ.........................................................................................................3-4
ГЛАВА 1 Литий..................................................................................................5-7
ГЛАВА 2 Соединения Лития.............................................................................7
     2.1 Гидрид лития………………………………………………………8
     2.2 Оксид лития. Пероксид лития…………………………………….9-10
     2.3 Гидроксид лития…………………………………………………..10-11
     2.4 Галогениды лития…………………………………………………11-14
     2.5 Соли лития…………………………………………………………14-17
     2.6 Литийорганические соединения…………………………………17-18
ГЛАВА 3 Мировой рынок лития и его соединений.......................................19-20
ГЛАВА 4 Экспериментальная Часть……………………………………….21-24
ЗАКЛЮЧЕНИЕ....................................................................................................25
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК................................................................26
 

ВВЕДЕНИЕ

     В 1817 г. шведский химик А. Арфведзон, производя анализ сравнительно редкого минерала петалита, открыл в нем новый химический элемент. Присутствие этого элемента затем было обнаружено и в некоторых минералах, входящих в состав твердых каменистых пород. В настоящее время известно более двух десятков минералов, в составе которых присутствует химический элемент, открытый А. Арфведзоном. Этот элемент называется литием (от греческого слова "литос", что значит камень).
     В свободном виде литий получен  немецким химиком Р. Бунзеном и независимо от него английским физиком О. Матиссеном через 38 лет после открытия этого элемента. Литий - серебристо-белый, чрезвычайно легкий металл. По своей легкости литий занимает первое место среди других металлов. Он в 5 раз легче алюминия и почти в 2 раза легче воды. Поэтому литий плавает не только на воде, но даже и на керосине.
     Однако  из лития невозможно сделать не только самолет, но даже чайную ложку. Дело в  том, что литий энергично соединяется  с воздухом и водой, образуя вещества, совершенно лишенные механической прочности. Чайная ложка из лития при первом же помешивании горячего чая исчезла  бы в нем без остатка. Причем "растворение" ложки сопровождалось бы бурным выделением водорода, который вытесняется литием из воды. В природе лития сравнительно много, на его долю приходится 0,02 % от общего количества атомов земной коры. Крупнейшие месторождения литиевых соединений находятся в Канаде, США, в Юго-Западной Африке, Казахстане, Средней Азии. Помимо этого, обнаружено наличие растворимых соединений лития в насыщенных растворах  соляных озер. Так, например, в толще  соляных отложений озера Серлс в Калифорнии были обнаружены пустоты, заполненные, насыщенным рассолом, содержащим до 0,02 % соединений лития (хлористый литий). Растворимые соединения лития встречаются в некоторых источниках. Из них наибольшую известность получили источники курорта Виши и Дюркгейма.
     Литий применяется в металлургии. Ничтожные  добавки его (до 0,005 %) к меди улучшают ее качество. Литий благодаря своей  химической активности взаимодействует  с кислородом, азотом, серой, растворенными в меди, и, связывая их, играет для последней роль дегазатора. Незначительные добавки лития к алюминию, мангию и другим металлам повышают прочность и делают более стойкими против действия кислот и щелочей. В парах лития можно осуществлять сварку алюминия.
     Находят применение и соединения лития. Из них  особого внимания заслуживает соединение лития с водородом - гидрид лития, играющий роль своеобразного материала  для получения водорода. Гидрид лития можно рассматривать как удобную "компактную упаковку" водорода. Главная область применения гидрида лития-термоядерные процессы.
     Соединения  лития применяются в керамике для приготовления глазурей и  эмалей, в стеклоделии - для производства "опаловых" стекол и фильтров, пропускающих ультрафиолетовые лучи. Добавка едкого лития в щелочные аккумуляторы значительно повышает их электроемкость. Некоторые соединения лития (углекислый литий, салициловокислый литий) применяются в медицине для растворения мочевой кислоты. Накопление ее является причиной подагры.
     Одной из сложных технических задач  в практике плавания на подводных  лодках является очистка воздуха  от углекислоты при помощи соединений лития. Решение этой проблемы было важно  для космонавтов, оповестивших мир  о новой победе человеческого  разума.
     Именно  соединения лития находят широкое  применение в промышленности. Они широко используются в атомной промышленности, металлургии, органическом синтезе, производстве стекол, глазурей и эмалей, батарей, в качестве химических реагентов. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

      ГЛАВА 1
      Литий
       ЛИТИЙ (лат. Lithium), Li, химический элемент с атомным номером 3, атомная масса 6,941. Химический символ Li читается так же, как и название самого элемента. В настоящее время для получения металлического лития его природные минералы или разлагают серной кислотой (кислотный способ), или спекают с CaO или CaCO3 (щелочной способ), или обрабатывают K2SO4 (солевой способ), а затем выщелачивают водой. В любом случае из полученного раствора выделяют плохо растворимый карбонат лития Li2CO3, который затем переводят в хлорид LiCl. Электролиз расплава хлорида лития проводят в смеси с KCl или BaCl2 (эти соли служат для понижения
      Рис.1. Литий         температуры плавления смеси).
      2LiCl = 2Li + Cl2
      В дальнейшем полученный литий очищают  методом вакуумной дистилляции.
      Физические свойства
      Литий — серебристо-белый металл, мягкий и пластичный, твёрже натрия, но мягче  свинца. Его можно обрабатывать прессованием и прокаткой.
      При комнатной температуре металлический  литий имеет кубическую объёмноцентрированную решётку (координационное число 8), которая при холодной обработке переходит в кубическую плотноупакованную решётку, где каждый атом, имеющий двойную кубооктаэдрическую координацию, окружён 12 другими. Ниже 78 К устойчивой кристаллической формой является гексагональная плотноупакованная структура, в которой каждый атом лития имеет 12 ближайших соседей, расположенных в вершинах кубооктаэдра.
      Из  всех щелочных металлов литий характеризуется  самыми высокими температурами плавления  и кипения (180,54 и 1340 °C, соответственно), у него самая низкая плотность  при комнатной температуре среди  всех металлов (0,533 г/см?, почти в  два раза меньше плотности воды).
      Маленькие размеры атома лития приводят к появлению особых свойств металла. Например, он смешивается с натрием  только при температуре ниже 380 °C и не смешивается с расплавленными калием, рубидием и цезием, в то время  как другие па?ры щелочных металлов смешиваются друг с другом в любых соотношениях. 
 

      Химические  свойства
      Литий является щелочным металлом, однако относительно устойчив на воздухе. Литий является наименее активным щелочным металлом, с сухим воздухом (и даже с сухим  кислородом) при комнатной температуре  практически не реагирует. По этой причине  литий является единственным щелочным металлом, который не хранится в  керосине (к тому же плотность лития  столь мала, что он будет в нём  плавать) и может непродолжительное  время храниться на воздухе.
      Во  влажном воздухе медленно реагирует  с азотом, находящимся в воздухе, превращаясь в нитрид Li3N, гидроксид LiOH и карбонат Li2CO3. 

      6Li + N2(влажн.) = 2Li3N
      2H2O + 2Li = 2LiOH + H2 ^
      2LiOH + CO2 = Li2CO3 v + H2O
        В кислороде при нагревании горит, превращаясь в оксид Li2O. Есть интересная особенность, что в интервале температур от 100 °C до 300 °C литий покрывается плотной оксидной плёнкой, и в дальнейшем не окисляется.
      4Li + O2 = 2Li2O
       В 1818 немецкий химик Леопольд Гмелин установил, что литий и его соли окрашивают пламя в карминово-красный цвет, это является качественным признаком для определения лития. Температура возгорания находится около 300 °C. Продукты горения раздражают слизистую оболочку носоглотки. 

      Спокойно, без взрыва и возгорания, реагирует с водой, образуя LiOH и H2.
      2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ^
      Реагирует также с этиловым спиртом (с образованием алкоголята), с водородом (при 500—700 °C) с образованием гидрида лития, с аммиаком и с галогенами (с  иодом — только Рис.2 Цвет       при нагревании).
  пламени 
      2Li + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2^
      2Li + H2 = 2LiH
      2Li + NH3 = Li2NH + H2
      2Li + I2 = 2LiI
        При 130 °C реагирует с серой с образованием сульфида. В вакууме при температуре выше 200 °C реагирует с углеродом (образуется ацетиленид). При 600—700 °C литий реагирует с кремнием с образованием силицида. Химически растворим в жидком аммиаке (?40 °C), образуется синий раствор.
      2Li + S = Li2S
      2Li + 2C = Li2C2
      4Li + Si = Li4Si
      O3 + 4NH3(ж) + Li = [Li(NH3)4]O3
      Литий хранят в петролейном эфире, парафине, газолине и/или минеральном масле в герметически закрытых жестяных коробках. Металлический литий вызывает ожоги при попадании на влажную кожу, слизистые оболочки и в глаза. Широкое применение находят соединения лития. 
 

      Глава 2
      Соединения  Лития 

       Литий большее  сходен с магнием, чем со своими соседями по группе. Эта так называемая диагональная периодичность является следствием близости ионных радиусов элементов: R(Li+) 76 пм, R(Mg2+) 72 пм; для сравнения R(Na+) 102 пм. Арфведсон первым отметил при открытии лития как нового элемента, что его гидроксид и карбонат значительно менее растворимы, чем соответствующие соединения натрия и калия, и что Рис.3 Расположение    карбонат (подобно карбонату магния) легче разлагается                                     Li и Mg                          при нагревании. Подобным образом, фторид лития (как и фторид магния) гораздо менее растворим в воде, чем фториды других щелочных элементов. Это связано с высокой энергией кристаллической решетки, образованной катионами и анионами малых размеров. Напротив, соли лития с большими неполяризуемыми анионами, такими как перхлорат-ион, значительно более растворимы, чем соли других щелочных элементов, вероятно, из-за высокой энергии сольватации катиона лития. По той же причинам безводные соли очень гигроскопичны.
      Соли  лития склонны к образованию  гидратов, обычно тригидратов, например LiX·3H2O (X = Cl, Br, I, ClO3, ClO4, MnO4, NO3, BF4 и т.д.). В большинстве этих соединений литий координирует шесть молекул Н2O, образуя цепочки из октаэдров с общими гранями. Сульфат лития, в отличие от сульфатов других щелочных элементов, не образует квасцы, так как гидратированный катион лития слишком мал, чтобы занять соответствующее место в структуре квасцов. 
 
 

      2.1. Гидрид лития 

      Гидрид  лития LiH получают взаимодействием расплавленного лития с водородом при 630–730° С в сосуде из железа, не содержащего углерод.
      2Li + H2 = 2LiH
      Физические  свойства
      Гидрид  лития - бесцветные кристаллы с кубической гранецентрирован-ной решеткой типа NaCl; Температура плавления составляет 692 °С (в инертной атмосфере), заметно возгоняется около 727 °С; плотность 0,78 г/см3; ?H0обр -90,7 кДж/моль, ?H0пл 21,8 кДж/моль. 

      Химические  свойства
      Гидрид  лития при электролизе в расплаве проводит электрический ток с выделением водорода на аноде. Под действием электромагнитного излучения в видимой, ультрафиолетовой или рентгеновской области окрашивается в голубой цвет благодаря образованию коллоидного раствора лития в гидриде лития.
      Гидрид  лития относительно устойчив в сухом  воздухе, быстро гидролизуется парами воды. Реагирует с водой, кислотами и спиртами с выделением водорода.
      LiH + H2O = LiOH + H2^
      2LiH + H2SO4 = Li2SO4 + H2^
      LiH + C2H5OH = C2H5OLi + H2^
      Применение
        Гидрид лития используется для получения водорода, которым наполняют метеорологические шары-зонды в полевых условиях. Кроме того, он служит восстановителем в органическом синтезе, а также для получения бороводородов, алюмогдидрида лития LiAlH4 и других гидридных соединений.
      2LiH = 2Li + H2^
      4LiH + AlCl3 = Li[AlH4] + 3LiClv
      Дейтерид лития-6 применяется в термоядерном оружии. Будучи твердым веществом, он позволяет хранить дейтерий при плюсовых температурах, кроме того, второй его компонент (литий-6) – это единственный промышленный источник получения трития. 

      63 Li + 1 0 n> 3 1 H + 4 2 He 
 
 
 

      2.2. Оксид лития. Пероксид лития. 

      Оксид лития Li2O – единственный среди оксидов щелочных элементов, образующихся в качестве основного продукта при нагревании металла выше 200° С (на воздухе). Его получают и прокаливанием нитрата при 600° С (в присутствии меди):
4LiNO3 = 2Li2О + 4NO2 + O2
      Он  образуется при нагревании нитрита  лития выше 190° С или карбоната лития выше 700° С в токе высушенного водорода.
      4LiNO3 = 2Li2O + 4NO2 + O2
      Физические  свойства
      Оксид лития - бесцветные кристаллы с кубической решеткой; температура плавления 1453 °С, выше 1000 °С возгоняется, в присутствии паров воды возгонка ускоряется, в газообразном состоянии выше 1500 °С частично диссоциирует на Li и О2; плотность 2,013 г/см3; ? H0плав 35,6 кДж/моль, ?H0возг 425 кДж/моль (0 К), ?H0обр - 597,88 кДж/моль; S0298 37,61 Дж/(моль* К); диамагнитен.
      Химические  свойства
      Оксид лития с Н2, О2, С, СО не взаимодействует даже при нагревании. При высоких температурах реагирует с большинством металлов, кроме Au, Pt и Ni; в частности, или действии Mg, Аl или Mn выше 1000 °С восстанавливается до Li.
      Li2O + Mg = 2Li + MgO
        С оксидами ряда металлов дает  оксометаллаты, двойные и тройные оксиды.
      TeO2 + Li2O = Li2TeO3
      Взаимодействует с водой, образуя гидроксид лития.
      Li2O + H2O = 2LiOH
      Реагирует с кислотами, например HCl, с H2S при температуре 900-1000°C.
      Li2O + 2HCl (разб.) = 2LiCl + H2O
      Li2O + H2S = Li2S + H2O 

      Применение
      Оксид лития добавляют к смесям реагентов  при твердофазном синтезе двойных  и тройных оксидов для понижения  температуры процесса. Он является компонентом рентгенопрозрачных стекол и стекол с небольшим температурным коэффициентом линейного расширения. Его добавляют в глазури и эмали. Он повышает их химическую и термическую стойкость и прочность, снижает вязкость расплавов.
     Пероксид  лития Li2O2 в промышленности получают реакцией LiOH·H2O с пероксидом водорода с последующей дегидратацией гидропероксида острожным нагреванием при пониженном давлении.
LiOH·H2O + H2O2 > LiOOH·H2O+ H2O
2 LiOOH·H2O > Li2O2 + H2O2 + 2 H2O 

        Это белое кристаллическое вещество. Плотность составляет 1. 2063 г/см, температура плавления 195°С. Разлагается до оксида лития при нагревании выше 195° С. Его используют в космических аппаратах для получения кислорода:  

      2Li2O2 + 2CO2 = 2Li2CO3 +O2 

      2.3. Гидроксид лития
      Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы  с тетрагональной решёткой. При работе с ним необходимо проявлять осторожность, избегать попадания на кожу и слизистые  оболочки. Получают взаимодействием металлического лития с водой, взаимодействием оксида лития с водой или же взаимодействием карбоната лития с гидроксидом кальция:
      2Li + 2H2O = 2LiOH + H2^
      Li2O + H2O = 2LiOH
      Li2CO3 + Ca(OH)2 = 2LiOH + CaCO3
        
 
 
 
 
 
 

      Рис.4 Гидроксид лития
      Физические свойства
      LiOH, бесцв. кристаллы с тетрагональной решеткой; температура плавления 473 °С, при более высокой температурере испаряется и частично диссоциирует на Li2О и Н2О; в парах при 820-870 °С содержится 90% (LiOH)2; плотность составляет 1,44г/см3; ?H0пл 20,9 кДж/моль, ?H0обр -484,90 кДж/моль; S0298 составляет 42,76 Дж/(моль•К).  
 

      Химические  свойства
      Гидроксид лития LiOH плавится при 470° С, при более высокой температуре испаряется и частично диссоциирует на оксид лития и воду:
2LiOH = Li2O + H2O
    В парах  при 820–870°С содержится 90% димера (LiOH)2. Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
      LiOH + HCl = LiCl + H2O
      2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + H2O
      Взаимодействует с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
      2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O
      2LiOH + SO3 = Li2SO4 + H2O 

      Растворимость гидроксида лития в воде составляет 12,48 г на 100 г при 25°С. При выпаривании водных растворов гидроксида лития образуется моногидрат, который легко теряет воду при нагревании в инертной атмосфере или при пониженном давлении.
      Применение
      Гидроксид лития используется в производстве смазок на основе стеарата лития и для поглощения диоксида углерода в закрытых помещениях, например, в космических кораблях и на подводных лодках. Его преимущество по сравнению с другими щелочами – малая атомная масса. Добавка гидроксида лития к электролиту щелочных аккумуляторов примерно на одну пятую увеличивает их емкость и в 2–3 раза – срок службы. 

    2.4. Галогениды лития 

    Галогениды  лития рассмотрим на примере LiF и LiCl. 

   1)Фторид лития LiF получают взаимодействием гидроксида лития или солей лития с фтороводородом, фторидом аммония, гидродифторидом аммония или их водными растворами.
   LiOH + HF = LiF + H2O
   NH4HF2 + LiOH = LiF + H2O + NH3 
 
 
 
 
 

Физические  свойства
   Фторид  лития - бесцветные кристаллы с кубической решеткой; температура плавления 849 °С, температура кипения составляет 1700°С; плотность 2,60 г/см3; С0р 41,80 Дж/(моль•К); ?H0пл 27,08 кДж/моль (1122 К), ?H0возг 275,0 кДж/моль (0 К), ?H0исп 147 кДж/моль (1970 К), ?H0обр -618,3 кДж/моль, ?G0обр -586,2 кДж/моль; S0298 35,66 Дж/(моль•К). Растворимость в воде 1,33 г/л (25 °С). 

   Химические  свойства
   Хорошо растворим в концентрированной фтористоводородной кислоте, H2SO4 и HNO3. При концентрации HF в водном растворе выше 25,7% образует гидрофторид LiHF2. Хуже, чем в воде, растворяется в водных растворах NH3 и NH4F, не растворяется в этаноле и большинстве других органических растворителей.
   LiF(т) + HF (конц.) = Li(HF2)(р)
   LiF + H2SO4 (конц.) = LiHSO4 + HF^
   LiF + HNO3 (конц.) = LiNO3 + HF^
   Реагирует с гидроксидами и оксидами щелочноземельных металлов.
   2LiF + CaO = Li2O + CaF2
   2LiF + Li(OH)2 = 2LiOH + CaF2v
   Применение
   Еще в прошлом веке это вещество начали применять в металлургии как  компонент многих флюсов. Фторид лития  обладает термолюминесцентными свойствами. Он используется в рентгеновской и g-дозиметрии. Кристаллы фтористого лития, прозрачные для ультракоротких волн длиной до 100 нм, применяют в производстве оптических приборов, кроме того, фторид лития является компонентом электролитов при получении алюминия и фтора.
Он входит в состав эмалей, глазурей, керамики, люминофоров и лазерных материалов.
   Для атомной техники важно моноизотопное соединение пития – 7LiF, применяемое для растворения соединений урана и тория непосредственно в реакторах.  

   2) Хлорид лития LiCl получают реакцией карбоната лития Li2CO3 и соляной кислоты (HCl). Также он может быть получен по высоко экзотермической реакции металлического лития с хлором или с безводным газообразным хлороводородом. Безводный хлорид лития может быть получен из кристаллогидрата при нагревании его с хлороводородом.
   Li2CO3 + 2HCl = 2LiCl + CO2^ + H2O
   2Li + Cl2 = 2LiCl
     
 
 
 
 
 
 
 
 
 

   Рис.5 Хлорид лития
   Физические  свойства
   Хлорид  лития - бесцветные кубические кристаллы. Молекулярная масса (в а.е.м.): 42,39; температура плавления 614°C; температура кипения 1380°C, гигроскопичен, плотность составляет 2,07 (25°C, г/см3). Стандартная энтальпия образования ?H (298 К, кДж/моль): -408,3 (т). Стандартная энергия Гиббса образования ?G (298 К, кДж/моль): -384 (т) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 59,3 (т) Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 48,03 (т) Энтальпия плавления ?Hпл (кДж/моль): 13,4 Энтальпия кипения ?Hкип (кДж/моль): 150,6.
   Химические  свойства
   Хлорид  лития LiCl хорошо растворим в воде (84,67 г на 100 г при 25° С) и многих органических растворителях.
   LiCl + H2O = LiOH + H2^ + Cl2
   Как и любой другой ионный хлорид, хлорид лития в растворе может служить  источником хлорид-ионов, например, образовывать осадок при смешении с нитратом серебра:
   LiCl + AgNO3 > AgClv + LiNO3
   Реагирует с концентрированной серной кислотой при кипении, с солями различных  кислот.
   2LiCl(т)+ H2SO4 (конц.) = Li2SO4 + 2HCl^
   LiCl + LiHSO4 = Li2SO4 + HCl
   LiCl (конц.) + NH4F (конц.) = LiF v + NH4Cl
   3LiCl (конц.) + K3PO4 = Li3PO4v + 3KCl 

   Применение
     Большое сродство к воде служит основой для широкого применения рассолов хлорида (и бромида) лития в осушителях и воздушных кондиционерах. Хлорид лития является сырьем для получения металлического лития. Другая область применения этого соединения – в качестве флюса при пайке алюминиевых частей автомобиля. Его используют и в производстве флотационных жидкостей, как катализатор органического синтеза. Хлорид лития служит средством против обледенения самолетов. Он является твердым электролитом в химических источниках тока для имплантированных кардиостимуляторов.
3)Фторид лития LiF мало растворим в воде (1,33 г/л при 25° С). Его получают взаимодействием гидроксида лития или солей лития с фтороводородом, фторидом аммония, гидродифторидом аммония или их водными растворами.  

Еще в  прошлом веке это вещество начали применять в металлургии как  компонент многих флюсов. Фторид лития  обладает термолюминесцентными свойствами. Он используется в рентгеновской и g-дозиметрии. Кристаллы фтористого лития, прозрачные для ультракоротких волн длиной до 100 нм, применяют в производстве оптических приборов, кроме того, фторид лития является компонентом электролитов при получении алюминия и фтора. Он входит в состав эмалей, глазурей, керамики, люминофоров и лазерных материалов.  

Для атомной  техники важно моноизотопное соединение пития – 7LiF, применяемое для растворения соединений урана и тория непосредственно в реакторах. 
 
 

    2.5. Соли лития
    и т.д.................


Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением уникальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru


Смотреть полный текст работы бесплатно


Смотреть похожие работы


* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.