На бирже курсовых и дипломных проектов можно найти образцы готовых работ или получить помощь в написании уникальных курсовых работ, дипломов, лабораторных работ, контрольных работ, диссертаций, рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение уникальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение уникальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения уникальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии и при повышении уникальности не вставляет в текст скрытых символов, и даже если препод скопирует текст в блокнот – не увидит ни каких отличий от текста в Word файле.

Результат поиска


Наименование:


реферат Общая характеристика фтора

Информация:

Тип работы: реферат. Добавлен: 24.10.2012. Сдан: 2012. Страниц: 7. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


                                    Содержание: 

1.Общая характеристика  фтора…………………………………………....2 

2.Биологическое  воздействие фтора на организм………………………..7 

3.Влияние фтора  на растительный мир………………………………..…12 

4.Фторирование  и обесфторирование…………………………………….14 

Список использованной литературы……………………………………...17 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

                 1.Общая характеристика фтора 

ФТОР (от греч. phthoros - разрушение; лат. Fluorum) F, хим. элементVП гр. периодич. системы, относится к галогенам; ат. н. 9, ат. м. 18,998403. Природный Ф. состоит из одного стабильного нуклида 19F. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 1 ·10-31 м2. Конфигурация внешней электронной оболочки атома 2s22p5 степень окисления -1; энергии ионизации при последовательном переходе от F0 к P7+ соотв. равны 1681, 3375, 6046, 8409, 11024, 15164 и 17868 кДж/моль; сродство к электрону 327,8 кДж/моль. Ф.- самый электроотрицательный элемент, его электроотрицательность по Полингу 3,98. Ионный радиус F (в скобках даны координац. числа): 0,115 нм (2), 0,116 нм (3), 0,117 нм (4) и 0,119 нм (6). Ядро атома 19F имеет спин 1/2 и близкое к свойственному для протия гиромагн. отношение, что позволяет получать спектры ЯМР с высоким разрешением.
Молекула своб. Ф. двухатомна, межатомное расстояние 0,14165 нм. F2 имеет аномально низкую (по сравнению с ожидаемой) в ряду галогенов энергию диссоциации (158 кДж/моль).
Содержание Ф. в земной коре 0,065% по массе. Встречается  только в связанном состоянии. Основной минерал, имеющий промышленное значение,- флюорит (плавиковый шпат) CaF2, месторождения к-рого встречаются на всех континентах, а наиб. запасы сосредоточены в США, Мексике, Великобритании, Италии, ЮАР, Таиланде, Монголии, КНР. Общее содержание Ф. в пром. рудах CaF2 122, в перспективных - 236 млн. т (1984, без СССР). В СНГ залежи флюорита имеются в Узбекистане, Таджикистане, Казахстане, в Забайкалье, Приморском крае и др.
К редким фторсодержащим минералам относятся криолит  Na3AlF6, хиолит 5NaF·3AlF3, селлаит MgF2, иттрофлюорит Ca1-xYxF2-x. Изоморфно замещая ионы ОН-, О2- и др., Ф. входит также в состав многих минералов, например топаза Al2SiO4(OH, F)2, амблигонита LiAlPO4(OH, F), бастнезита (Ce, La)CO3F, апатита Ca5(PO4)3(OH, F), слюд и гидросиликатов. Наибольшее промышленное значение помимо флюоритовых руд имеют апатит и фосфориты, из к-рых Ф. получают в виде химических соединений; они содержат не более 3,5-4,2% Ф. по массе, но добываются в больших кол-вах для произ-ва соединений фосфора. Запасы Ф. в фосфатных рудах СНГ в 5 раз превышают его запасы во флюоритовых рудах (1988). Соединения Ф. содержатся во многих подземных водах.
В небольших  кол-вах Ф. входит в состав живых  организмов (в организме человека 2,6 г Ф., из них 2,5 г - в костях), участвует  в процессах образования зубов  и костей, в обмене в-в и в активации некоторых ферментов. Нормальное поступление Ф. в организм человека 2,5-3,5 мг в сутки Пониженные и повышенные кол-ва Ф. вызывают различные заболевания. 
 

Свойства. Ф.- бесцветный газ с сильным запахом, напоминающим запах хлора; т. кип. -188,20 0C, т. пл. -219,70 0C; плотность газа 1,693 кг/м3 (О 0C, 0,1 МПа), жидкости 1516 кг/м3 (-188 0C); .tкрит -128,84 0C, pкрит 5,215 МПа, dкрит 0,574 г/см3; давление в тройной точке 252 Па;  0,5104 кДж/моль,  6,544 кДж/моль; C0p 31,34 Дж/(моль·К); 202,68 Дж/(моль· К); теплопроводность газообразного Ф. с точностью до 10% совпадает с теплопроводностью N2; коэф. самодиффузии при 0 0C и атм. давлении 0,170 см2/с.
В твердом состоянии  при обычном давлении Ф. образует две кристаллические модификации: ниже -227,60 0C форму с моноклинной решеткой (плотн. 1,97 г/см3 при -250 С), выше - -форму с кубической решеткой (а = 0,667 нм, плотн. 1,70 г/см3).
Плотность жидкого Ф. описывается уравнением d= 1,907-2,20- 10-3T-2,948·10-5T2 г/см3 (67T 103 К); вязкость - уравнением = 2,43 · 10-7ехр( 196/T)Па ·с; уравнение температурной зависимости давления пара над жидким Ф. 1n(р/ртрПа) = 7,89592346Х+3,38765063Х2 - 1,34590196X3 + + 2,71138936X(1-X)1,4327, где X = (1 - Ттр/T)/(1 - Ттр/Ткрит; Tтр и pтр - соответствует т-ра и давление в тройной точке; Ткрит -критич. т-ра; g жидкого Ф. 0,0179 Н/м (69,2 К) и 0,0146 Н/м (81,0 К);  1,4577 (70,0 К) и 1,2073 (143,0 К).
Ф. растворим  в некоторых фторидах, хлор- и фторуглеродах. Жидкий Ф. неограниченно смешивается с жидкими O2 и O3. С водой энергично реагирует: 2F2 + 2H2O 4HF + O2. Не образует кислородных к-т, с H2 бурно реагирует, давая фтористый водород. Для орг. соед. известны фторноватистой кислоты эфиры.
Фтор- один из сильнейших окислителей и фторирующих реагентов. Благодаря высокой энергии связи элемент — фтор во фторидах и низкой энергии диссоциации F2 многие реакции фторирования простых в-в, оксидов, галогенидов и других соединений необратимы, сопровождаются выделением большого кол-ва тепла и образованием фторидов элементов в высших степенях окисления. Все хим. элементы, за исключением Не, Ne и Ar, образуют устойчивые фториды.
В то же время по кинетике взаимодействия с Ф. поведение в-в может сильно отличаться. Многие реакции имеют цепной характер, самопроизвольно инициируются при комнатной или более низкой т-ре и протекают со вспышкой или со взрывом, а в потоке - с возникновением пламени. К таким р-циям относится фторирование H2 и водородсодержащих в-в (углеводородов, H2O, NH3, N2H4, HCl, HBr, HCN и др.), S и ее производных (SO2, SOCl2, S4N4, SBr2 и др.), Si, P и др. Теоретич. т-ра горения стехиометрич. смеси с H2 4430 К. При комнатной т-ре с Ф. способны реагировать щелочные металлы, нек-рые галогениды, гидраты солей. В то же время р-ции F2 с большей частью простых в-в и неорганических соединениях протекают лишь при их активации, достигаемой обычно повышением т-ры или давления. На величину т-ры начала фгорирования влияют природа в-в, дисперсность твердых в-в, свойства продуктов реакции (нелетучие фториды могут экранировать пов-сть, замедлять и даже прекращать фторирование), условия процесса (парциальное давление F2, интенсивность теплоотвода и др.). Реакция F2 с Ag, V, Re, Os начинается при 100-250 0C, с Au, Cd, Ti, Zr, Nb, Та, Cr, W, Mn, Со - при 300-350 0C, а с Al, Fe, Cu, Zn, Y, Ni (на пов-сти к-рых образуется пленка нелетучих фторидов) - лишь ок. 400-500 0C. Температурный интервал "спокойного", регулируемого фгорирования, однако, невелик, и при избытке F2 многие реакции переходят при превышении некоторой температуры в горение. Особое место занимает фгорирование графита, сопровождающееся образованием при температурах ниже 400 0C фторидов графита CFx (см. Графита соединения).
Оксиды металлов и многие соли несколько более устойчивы к действию F2, чем сами металлы. Взаимодействие оксидов может сопровождаться образованием на промежуточных стадиях окси-фторидов.
Наиболее устойчивы к действию F2 благородные газы, N2, O2, алмаз, нек-рые виды стеклоуглерода, СО, CO2, сапфир и алунд.
Одним из путей  снижения т-ры фгорирования является применение катализаторов. Активация F2 м. б. проведена также его атомизацией и ионизацией в газовых разрядах, электронном пучке, под действием УФ облучения и термока-талитически (на нагретой пов-сти катализатора). Атомный F при комнатной т-ре и в криогенных условиях взаимодействия с Xe,Kr, СО, NOF, NO2, O2, ClF3 и мн. др. веществами.  

Получение: Общая  схема производства своб. Ф. включает добычу и обогащение флюоритовых руд, серно-кислотное разложение флюоритовых концентратов, выделение и очистку безводного HF, его электролитич. разложение. Ведущие производители флюоритовых концентратов - Мексика (20-25% мирового произ-ва), ЮАР, Монголия, КНР, Таиланд, Франция, Испания. Общий мировой объем их производства 4-5 млн. т в год.
Электролитическое разложение HF м. б. осуществлено 3 способами: низкотемпературным (15-50 0C, в смеси HF с KF), среднетемпературным (70-120 0C, расплав KH2F3) и высокотемпературным (245-310 0C, расплав KHF2). В промышленности используют среднетемпературный способ. Стандартный потенциал разложения HF в расплаве KH2F3 равен 2,9 В. Промышленные электролизеры работают обычно при 80-105 0C, напряжении 8,5-12,0 В и анодной плотности тока 70-180 мА/см2. Их мощность по току достигает 11 кА, опытных образцов -15 кА, что соответствует производительности 7-10 кг Р2/ч.
Электролизеры представляют собой стальные или  монеле-вые ванны с размещенными на крышке угольными анодами и  расположенными между анодами стальными  катодами. В нек-рых конструкциях между катодами и анодами имеются  перфорированные диафрагмы, предотвращающие смешивание и взаимод. выделяющихся F2 и H2. Современные электролизеры снабжены системами непрерывной подачи в них HF, поддержания постоянной т-ры, отвода H2 и F2. Отбор F2 проводят с помощью спец. коробчатых сборников, "колоколов", расположенных на крышке и погруженных в расплав так, что они окружают верх. часть анодов. При электролизе на пов-сти угольных анодов образуется пассивирующий слой фторидов графита CFx, что вызывает "анодный эффект" - резкое повышение напряжения и его скачки. Этот эффект подавляют введением в электролит добавок, использованием анодов особой конструкции и пульсирующего тока. Свежезагружаемый электролит тщательно обезвоживают, проводя электролиз примеси влаги при низком напряжении. Для снижения т-ры процесса разрабатывают электролиз смеси KH2F3 - NH4HF2 - HF.
Очищают Ф. методами селективной сорбции примесей (HF на гранулированном пористом NaF), вымораживания примесей, сжижения Ф., хим. и фотохим. связывания примесей. Глубокую очистку Ф. проводят с помощью низкотемпературной ректификации или его обратимой хемосорбцией (напр., путем образования и термич. разложения K2NiF4).
Для получения  свободного Ф. в лабораториях или в портативных установках могут использоваться его твердые источники. Так, MnF4 при нагр. до 200 0C выделяет ок. 15% F2 от своей начальной массы. Взаимод. K2MnF6 и SbF5 протекает с выделением KSbF6, MnF3 и F2. Разработаны пиротехн. источники F2, содержащие соли тетрафтораммония.
Определение. Осн. метод определения Ф. в р-рах - потен-циометрия с использованием спец. селективных электродов. Чувствит. элемент таких электродов (мембрану) чаще всего изготовляют из монокристаллич. LaF3, легированного дифто-ридами др. металлов. Кроме того, применяют гравиметрич. или объемный методы, основанные на осаждении труднорастворимых PbClF, CaF2, ThF4 и др.
Наиб, универсальный метод разложения многих твердых неорганических фторидов - пирогидролиз. Образующийся HF поглощают водными р-рами и анализируют объемным или потенциометрическим методами. Применяют также отгонку с парами H2O и улавливание в виде H2SiF6, различные физические методы.
Свободный Ф. в  газах определяют потенциометрически, поглощением его твердым NaCl и последующим определением выделившегося Cl2 иодометрически, поглощением его ртутью и волюмометрич. определением. Фторорг. в-ва предварительно разлагают натрием. Качественно Ф. обнаруживают по вьщелению HF, а также методами количеств, анализа.
Применение. Свободного Ф- фторирующий реагент в производстве UF6 (см. Урана фториды), галогенфторидов, SF4, SF6, BF3, фторидов азота, фторидов графита, высш. фторидов металлов (WF6, MoF6, ReF6), фторидов благородных газов, фторорг. производных и др. Атомный Ф. используют в хим. лазерах на HF и DF, для синтеза KrF2, кислорода фторидов и др.
Ф. сильно токсичен. Раздражает кожу, слизистые оболочки носа и глаз; непереносимая концентрация 77 мг/м3. Вызывает дерматиты, конъюнктивиты, отек легких. Контакт с чистым Ф. приводит к ожогу. Хронич. отравление соед. Ф. вызывает флюороз. ПДК 0,03 мг/м3 - в воздухе производств. помещений, 0,7 мг/л - в воде (для фторид-иона).
Сжиженный Ф. перевозят  в охлаждаемых цистернах и  хранят в танках.Мощности по производству свободного Ф. в развитых странах достигают 15-20 тыс. т в год.
Ф. открыт К. Шееле  в 1771, в свободном виде получен  А. Муассаном в 1886. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

        2. Биологическое воздействие фтора на организм  

Широкое распространение  его в природе и в тканях человеческого тела в течение  миллионов лет эволюции жизни  на Земле превратило фтор в жизненно необходимый биоэлемент, использующийся организмом для пластических целей, оптимального течения обменных процессов. Отсутствие или недостаток фтора в рационе приводят к количественным и качественным нарушениям обмена веществ, снижению адаптивных возможностей, специфическим и неспецифическим заболеваниям, ускорению процесса старения, нарушению генеративной функции. При добавлении к рациону определенного количества этого дефицитного микроэлемента развившиеся нарушения устраняются. При избытке фтора возникают специфические заболевания, обусловленные его токсическим действием.
Благодаря своей  способности вступать в химическую связь с фосфатами кальция, фтор обладает высоким сродством к  твердым тканям: до 99 % содержится в  твердых тканях организма. Поскольку  фтор придает своим соединениям  особую стабильность и устойчивость, определенные количества его необходимы организму для оптимальной структуры зубов и костей
 Употребление  воды, содержащей около 1 мг/л ( всего с пищей и водой за  сутки в организм взрослого  человека поступает 2-3 мг фтора), в 2-4 раза снижает заболеваемость кариесом. Поступление определенных количеств фтора необходимо для образования резистентной к кариесу эмали. Кроме того, фтор оказывает благоприятное влияние на форму и внешний вид зубов, на сроки прорезывания и расположение их в зубном ряду, частоту и выраженность нарушений периодонта, снижает возможность поражения эмали гипоплазией.
Если в ранние годы жизни фтор необходим для  лучшей и своевременной минерализации  зубов и костей, то в старшем  возрасте он нужен для сохранения минерализации костей и предупреждения развития костного заболевания остеопороза, которое нередко приводит к перелому шейки бедра и повреждению позвонков.
Потребность организма  человека в фторе составляет около 0,03 мг/кг массы тела для взрослых и 0,15-0,1 мг/кг для детей.
Всасывание фтора  в пищевом тракте зависит от целого ряда факторов: типа фторсодержащего  соединения, его агрегатного состояния, растворимости и диссоциации, поступления  в организм, вида и количества сопровождающих (с водой и пищей) соединений, особенностей питания, возраста и физиологического состояния организма.
По данным различных  авторов, содержание фтора в органах  и тканях существенно отличается. Так, в крови концентрация фтора  составляет 0,03-0,15 мг/л, в мышцах скелета 0,4-4,0 мг/кг, во внутренних органах 0,8-8,0 мг/кг , а в стенке аорты - 0,5-2,0 мг/кг. При развитии хронического заболевания флюороза концентрация фтора в мягких тканях возрастает очень медленно и незначительно.
Содержание фтора  в костях зависит от пола, возраста, состояния здоровья, характера питания, условий жизни, но более всего от его концентрации в питьевой воде. В различных костях одного и того же организма его содержание больше в костях с преобладанием твердого вещества. Даже в разных участках одной и той же кости он варьирует очень значительно. Больше фтора инкорпорируется в поверхностные и активно растущие участки с лучшим кровообращением. С увеличением возраста кости становятся богаче фтором.
У населения, пользующегося  питьевой водой с высокой концентрацией  фтора, возможно возникновение эндемического флюороза костей. Отмечается мышечная слабость, повышение коленных рефлексов, нарушение болевой и температурной чувствительности, акропарестезии, различные симптомы, зависящие от компрессии спинного мозга или его корешков. Рентгенографически флюороз можно диагносцировать до появления характерных неврологических симптомов. Масса костей скелета при флюорозе может в 2 раза превышать обычную.
Содержание фтора  в зубах представляет интерес  в связи с его выраженным противокариесным действием и поражением зубов при эндемическом флюорозе. Наиболее интенсивное включение фтора в состав зубных тканей происходит во время их формирования и минерализации. По окончании роста и минерализации зубов эмаль и дентин становятся менее проницаемыми для ионов фтора и включение или мобилизация его резко замедляются. Фтор поступает в ткани зуба гематогенным путем через пульпу и путем контакта слюны (воды) с поверхностными слоями эмали зубов.
В населенных пунктах  с содержанием фтора в питьевой воде в концентрации 0,1-0,3 мг/л у взрослого населения в коронке постоянных зубов его содержание составляет 80-270 мг/кг, в эмали - 50-560 мг/кг, в дентине - 140-400 мг/кг. От поверхности эмали к границе ее с дентином содержание фтора снижается экспоненциально (порой до 20-тикратной величины). В дентине содержание уменьшается в направлении от пульпы к эмали в несколько раз. С возрастом - к 35 годам - содержание фтора в коронке зуба растет в 1,5 раза по сравнению с 10-14 годами. Однако количество поступающего в организм фтора оказывает на его содержание в зубах еще большее влияние, чем возраст. Так, в коронке зуба при концентрации фтора в питьевой воде 0,02-0,05 мг/л оно составляет 57-100 мг/кг, при 4,2 мг/л - до 810-1900 мг/кг. Увеличение водопотребления повышает и содержание фтора в зубах.
Концентрация  фтора в дентине примерно в 2 раза меньше, чем в костях того же человека. Это позволяет косвенно судить о  накоплении фтора в скелете по его содержанию в дентине удаленных  зубов. У детей в молочных зубах  фтора меньше, чем в постоянных. Количество его в эмали растет, достигая максимума к 6-8 годам.
Проявлением высокого содержания фтора в организме  со стороны зубов является формирование и минерализация эмалевой матрицы, внешним проявлением чего являются белые и пигментированные пятна на эмали зубов, а в случае приостановки развития эмалевых призм - дефекты эмали (эрозии). На участке флюорозных пятен вследствие гиперкальцификации (избыток кальция) плотность эмали понижена; в этом случае пятно может быть пигментировано (желтое или коричневое окрашивание). Также наблюдаются изменения и в структуре дентина, что обусловливает повышенную стираемость и хрупкость флюорозных зубов. "Пятничная эмаль" зубов возникает при действии фтора только во время образования зубов, т.е. в первые 8-10 лет жизни.
Клиническая картина  эндемического флюороза зубов пестра и многообразна. Различают 4 степени  поражения зубов при флюорозе, причем учитывают не только внешние  проявления флюороза, но и функциональные свойства зубов.  

1 степень - очень  слабые изменения: единичные, мелкие, фарфороподобные меловидные пятнышки или полоски, занимающие не более 1/3 губной, язычковой и жевательной поверхностей зуба. Обычно эти изменения наблюдаются не на всех зубах,чаще всего на резцах, первых молярах и премолярах.  

2 степень - слабое  поражение: непрозрачные фосфороподобные меловые пятнышки или полосы, одиночные или множественные, занимают около половины поверхности коронки зуба. В этом случае не только увеличена площадь участков с измененной минерализацией, но из-за гиперкальцификации плотность снижена и участки пятен могут пигментироваться в светло-желтый цвет. Эти пятна чаще всего встречаются на резцах. В дентине при этой степени флюороза изменения не обнаруживаются. При 2 степени флюороза изменению обычно подвергается большое количество зубов.  

При 1 и 2 степенях флюороза имеются лишь незначительные морфологические изменения и  отсутствуют какие-либо нарушения, ведущие к снижению функциональных свойств зубов (прочность,стираемость,изменение  формы и т.д.). Более того, отмечается повышенная устойчивость таких зубов к кариесу, а клиническое течение кариеса в таких случаях более благоприятное.  

3 степень - умеренное  поражение: крупные пятна занимают  более половины поверхности зуба  и чередуются с участками интенсивной  пигментации темно- коричневого цвета. К этой степени относят и те поражения, при которых весь зуб меловидно изменен, имеет неживой вид, иногда - шероховатую поверхность. Иногда даже при незначительной травме происходит перелом коронок фронтальных зубов и очень часто скалывание эмали.  

4 степень - сильное  поражение: нарушение целости  эмалевого покрова, проявляющееся  в образовании бесцветных или  пигментированных в коричневый  цвет точечных эрозий. В наиболее  тяжелых случаях точечные эрозии  нарушают контуры зуба. Такие  зубы, несмотря на повышенную твердость, более хрупкие. Повышенная стираемость нередко сочетается со скалыванием эмали. При 3 и 4 степени флюороза обычно поражаются все или почти все зубы прикуса, но степень поражения отдельных групп зубов может быть различной.
Выведение фтора из организма происходит, главным образом, с мочой. При одномоментном поступлении большой дозы фтора примерно половина ее откладывается в костях, а остальное количество быстро выводится с мочой. Например, за 3 часа выводится 20-25 % введеного фтора, за 6 часов - 28-32%, за 12-40% и за 24 часа - 60-65%. С фекалиями выводится неусвоившийся фтор, а также часть фтора, выделяемого с секретами желез пищеварительного тракта.
Длительное воздействие  фтора в высоких дозах оказывает  на организм токсическое действие, которое может привести к развитию специфического заболевания - флюороза.
Токсическое действие фтора обусловлено тем, что ион  фтора, легко проникая через клеточные  мембраны, оказывает преимущественно  подавляющее активность ферментов (ингибирующее) действие. Для большинства ингибируемых фтором ферментов характерна активизация ионами металлов (медь,марганец,цинк,кальций,железо и др.), с которыми фтор образует комплексные соединения, в результате чего металлы становятся биологически инертными. В этом состоит непосредственный механизм действия фтора на важнейшие функции клеток (гликолиз, дыхание, сократительная, защитная функции, рост и деление клеток и др.). Фтор также увеличивает проницаемость клеточных мембран для одних веществ (неэлектролиты, фосфаты) и уменьшает для других (глюкоза, вода, натрий и др.).
В организме  нарушение обменных процессов сказывается  на всех тканях, но все же при флюорозе в первую очередь страдают твердые  ткани, в ростковых участках которых  концентрация его достигает максимальных величин.
Общие явления  хронического отравления фторидами  характеризуются изменениями многих систем и органов.
Нарушение функций  нервной системы выражается в  общей слабости, сонливости, раздражительности, снижении памяти, головокружении, головных болях, судорогах конечностей. Возможны потливость, красный дермографизм, повышение механической возбудимости мышц (мышечный валик), явления нарушения кожной чувствительности. Со стороны нервной системы при эндемическом флюорозе изменения возникают, как правило, в виде поздних нарушений при 3-4 степенях флюороза.
Сердечно- сосудистые расстройства выражаются в брадикардии,сдвигах  ЭКГ, миокардиодистрофии.
Со стороны  желудочно-кишечного тракта развиваются "гастритические расстройства". При  токсическом повреждении печени отмечаются боли и тяжесть в области правого подреберья, тошнота, рвота, расстройства стула. При медицинском обследовании устанавливается увеличение размеров печени, желтушность склер, билирубинемия, задержка сахарной кривой, нарушения активности сывороточной холинэстеразы и щавелевой трансаминазы.
Кроме того, регистрируются дисфункция некоторых эндокринных  органов, почек и иммуной системы.  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
                    3. Влияние фтора на растительный мир. 

Из промышленных предприятий заводы по производству алюминия по вредоносности техногенных эмиссий составляют наиболее токсичную группу. Это прежде всего относится к заводам, работающим по старой технологии, а таких у нас большинство. О высокой загрязняющей способности говорят данные, что при производстве одной тонны алюминия выбрасывается 20?40 кг фтора, обладающего наиболее высокой токсичностью для фотосинтезирующих организмов. Несмотря на высокую химическую активность фтора, его биогенная миграция чрезвычайно мала и значительно ниже, чем у других галогенов. Живое вещество в среднем содержит 5 мг/кг фтора. Рассчитанный коэффициент биофильности (отношение среднего содержания элемента в живом веществе к его среднему содержанию в литосфере составляет 0,007, что значительно ниже чем у хлора (1,1), брома (0,75) и близок к биофильности кремния (0,01) и никеля (0,008) .
Несмотря на отсутствие явной необходимости  фтора для растительного организма  из атмосферного воздуха растения поглощают  фтор более эффективно, чем любую  другую загрязняющую примесь, что определяется его хорошей растворимостью в воде и высокой реакционной способностью. В случае одновременного загрязнения воздуха и почвы соединениями фтора более активно растениями осуществляется поглощение из воздуха.
Аккумуляция фтора зависит от наличия его подвижных соединений в окружающей среде и индивидуальных особенностей организма. В целом, естественное содержание фторидов в растениях, выросших вне зоны техногенного загрязнения, невелико. Среднее содержание его в различных органах растений колеблется от 0,1 до 5 мг/кг сухого вещества, однако может падать до значительно меньшего уровня. При проведении сравнительного анализа различных видов растений, произрастающих в зоне влияния завода и вне ее, обнаружено, что содержание фтора в органах растений может увеличиваться на три порядка. Такое высокое поглощение не может не сказаться на жизненном состоянии растительности. Видимые поражения листьев появляются при концентрации в воздухе менее 0,1 мг/м3.
Характер и  глубина воздействия загрязнителя воздуха на растения зависят от количества загрязнителя, его химических свойств, а также от определяемой генотипом и условиями среды устойчивости растений. Более благоприятные почвенные и климатические условия определяют более высокую безвредную концентрацию фтора в листьях . Наибольшую опасность представляют водорастворимые соединения фтора. Концентрация лабильного водорастворимого фтора в растении зависит от процессов поглощения, распределения, связывания в устойчивые комплексы и выведения. Поступающие в ткань газы могут связываться как органическими соединениями, так и минеральными, что выражается в зависимости повреждаемости листьев от суммарного содержания зольных элементов и повышении их количества в процессе накопления фитотоксикантов. Наиболее устойчивыми являются комплексы с элементами, расположенными в больших периодах периодической системы с валентностью от 3 до 5. Плохой растворимостью в воде и, следовательно подвижностью и токсичностью, характеризуются соединения фтора с кальцием, магнием, медью, железом (в порядке увеличения растворимости). KF, NaF, Na2SiF6, CuSiF6 6Н20 отличаются высокой растворимостью.
В зоне распространения  выбросов алюминиевых заводов в  достаточно короткие сроки (в зависимости  от буферной емкости отдельных растений и биогеоценоза в целом) наблюдается уменьшение прироста растений, усыхание чувствительных видов, что является следствием нарушения комплекса физиологических процессов. Устойчивость создаваемых санитарно-защитных зон (СЗЗ) зависит от правильно подобранного ассортимента. Для определения устойчивости к фтористым соединениям был рекомендован быстрый тест, основанный на кратковременном погружении срезанных листьев в слабый раствор фторида. Устойчивость устанавливали визуально по оценке некрозов. Однако, способ позволяет определить эффективность защитных покровных структур листа и не удается исследовать механизмы детоксикации поступающего фтора.
Устойчивость  растений к поступающему в ткань  фтору будет зависеть от способности  организма переводить токсикант  в нерастворимые, не участвующие в физиологических процессах формы, то есть от наличия в ткани элементов с высокой осаждающей способностью. Установлено, что с увеличением повреждения возрастает количество вымываемого фтора. Это говорит о том, что гибель организма наступает после полного связывания фтором свободных ионов, то есть заполнения буферных способностей организма, когда количество поступающих фтор-ионов превышает способность данного растения обезвредить их. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

                                   

    4.Фторирование и обесфторирование воды.
и т.д.................


Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением уникальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru


Смотреть полный текст работы бесплатно


Смотреть похожие работы


* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.