На бирже курсовых и дипломных проектов можно найти образцы готовых работ или получить помощь в написании уникальных курсовых работ, дипломов, лабораторных работ, контрольных работ, диссертаций, рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение уникальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение уникальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения уникальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии и при повышении уникальности не вставляет в текст скрытых символов, и даже если препод скопирует текст в блокнот – не увидит ни каких отличий от текста в Word файле.

Результат поиска


Наименование:


контрольная работа Технология приготовления серной кислоты

Информация:

Тип работы: контрольная работа. Добавлен: 03.11.2012. Сдан: 2012. Страниц: 11. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


  

 ФЕДЕРАЛЬНОЕ  АГЕНСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РФ

 
ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ 

«Белгородский государственный   технологический  университет 

им. В.Г.Шухова»

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

по дисциплине «Экономические основы технологического развития»

Тема:  Технология приготовления серной кислоты.

 
 
 
 
                                                                                      Студент:
                                                                                      Группа:
                                                                                     Руководитель:                                                                 
 
 
 
 
 
 

Валуйки  2011 г. 

Содержание. 

    Задание 1                    3
      Введение                   3
      История серной кислоты                4
      Свойства серной кислоты                6
      Сырье для серной кислоты и методы ее получения            8
      Контактный метод получения серной кислоты из колчедана         10
      Использование серной кислоты в производстве            13
      Новейшие технологии в приготовлении серной кислоты          15
        Новые технологии компании BAYER получения серной кислоты       15
        Современные энергосберегающие технологии в сернокислотном               производстве                 16
      Заключение                 18
    Задание 2                   19
      Полное фирменное наименование с указанием организационно-правовой         формы                  19
      Сокращенное фирменное наименование             19
      Характер собственности               19
      Почтовый адрес                 19
      Адрес страницы в сети «Интернет»              19
      Основные направления деятельности             19
      Характеристика производимой продукции, предоставляемых услуг,                    выполняемых   работ                19
      Производственная структура               19
      География экспорта                19
      Основные конкуренты                19
      Структура управления                20
      Рисунок «Структура управления»              21
      Основные этапы развития предприятия             22
    Задание 3                   25
      Схема приготовления серной кислоты             25
    Список используемой литературы               26
 


Задание 1. 

Введение. 

     Химическое  производство представляет собой сложную  химико-технологическую систему (ХТС), сложность которой определяется как наличием большого количества связей, элементов и подсистем, так и разнообразием решаемых задач. Основной целью химического производства является получение химического (целевого) продукта заданного качества при минимальных затратах и возможно меньшим количестве отходов. Для анализа ХТС и возможности их оптимизации необходима модель процесса, отражающая, в первую очередь, связи между элементами и их взаимное влияние друг на друга. Основой такой модели служит баланс масс в системе.
     Расчет  материального баланса является основным этапом в проектной работе инженеров химиков-технологов. На основе материальных балансов определяется целый ряд важнейших технико-экономических показателей и характеристик основных аппаратов. Из данных материальных балансов определяют: расход сырья и вспомогательных материалов для обеспечения заданной производительности; тепловой баланс и, соответственно, расход энергии и теплообменную аппаратуру; экономический баланс производства, себестоимость продукции и, следовательно, рентабельность производства. Материальный баланс позволяет оценить степень совершенства производства (комплексность использования сырья, номенклатуру и количество отходов), а также проанализировать причины потерь. При расчете баланса задаются величиной механических потерь, которая, как правило, не должна превышать 5%. Эти потери определяются не столько несовершенством технологии или дефектами оборудования, сколько культурой производства в целом. 
 
 
 
 
 
 
 

История серной кислоты. 

     Пирит в природе под действием кислорода и воды постепенно окисляется и образует сульфаты двух- и трехвалентного железа и серную кислоту. Эти процессы в природе идут медленно. Но за ее многомиллионную историю нашей планеты накопилось довольно много различных солей серной кислоты.
     Наши  предки научились применять эти  соли в быту. Так, из сернокислого железа готовили чернила, использовали его при крашении тканей. Применяли эти соли в иконописи, при золочении, обработке кожи и в медицине. Упоминаются они в различных лечебниках XVI и XVII вв. и в делах "Аптекарского приказа". Эти соли обладали вяжущим кислым вкусом и потому их называли квасцами, что, по-видимому, происходит от старинных русских слов "квас", "квасить", "квашение".
     В XVII в. квасцы в значительном количестве ввозились из-за границы. Первые заводы по производству квасцов были построены на Руси в XVIII веке. Первое современное промышленное производство серной кислоты "контактным методом" было создано в России на Тентелевском химическом заводе в Санкт-Петербурге в 1903 году (теперь завод называется "Красный химик"). "В 1671 г. через Архангельский порт к нам было ввезено 100 бочек немецких квасцов".
     Для приготовления квасцов из колчедана  часто применяли следующий метод: руду измельчали и раскладывали на ровном месте в виде усеченного конуса; сверху руду закрывали крышей так, чтобы не падали косые лучи солнца. Куче руды "...так долго дают лежать под кровлей, пока (она) не разгорячится насквозь.... При этом она от себя такой испускает пар и запах, что почти можно задохнуться". Следовательно, в это время идет процесс окисления железного колчедана, образование сернистого газа, затем и серной кислоты, дающей с окислами железа и алюминия сернокислые соли. Вокруг кучи делали канаву, выложенную камнем и непроницаемую для раствора квасцов. Время от времени руду поливали водой, которая стекала в канаву, потом в сборник раствора квасцов. Затем этот раствор выпаривали на свинцовых или чугунных сковородках и получали сухие соли. В описанном способе, повторяющем природный процесс, создавались благоприятные условия для окисления колчедана. Поэтому окисление шло довольно "быстро", примерно в течение одного года.  
 

     Серный  ангидрид и серная кислота были известны средневековым алхимикам. На Руси серная кислота появилась в XVII в. называли ее купоросным маслом, так как она образуется при прокаливании "купороса". Мировые потребности серной кислоты в средние века ограничивались десятками килограммов в год. Она производилась для нужд аптек и алхимических лабораторий. Некоторое количество концентрированной кислоты шло для производства особых спичек, содержащих бертолетову соль. В небольших количествах серная кислота с 1767 г. стала применяться на "Московском суконном дворе" при крашении тканей. Использовали её и для получения азотной и соляной кислот.
     Впервые разрешение на производство серной кислоты  и "духа купоросного", т.е. серного ангидрида, было дано Петром I в 1718 г. гражданам Савелову и братьям Томилиным. В разрешении сказано: "... позволение делать купорос, краску мумию, масло и дух купоросный и крепкую водку и иные вещи, которые из купоросной руды произведены быть могут..." В конце XVIII в. отдельные заводы изготовляли в год по 1-2т. Развитие производства долгое время тормозилось вследствие указа, изданного Анной Иоанновной в 1733 г., в котором запрещалось производить, продавать и покупать различные ядовитые вещества, в том числе и "купоросное масло", т.е. серную кислоту. Но потребности в серной кислоте заставили ограничить действие этого указа, особенно в XIX веке. В то время в России было уже 17 "купоросно-масляных" заводов. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Свойства  серной кислоты. 

     Неразбавленная  серная кислота представляет собой  ковалентное соединение. Её молекулы имеют тетраэдрическое строение. Серная кислота - бесцветная едкая тяжелая маслообразная жидкость без запаха, плотность 1,84г/см3, смешивается с водой в любых соотношениях. Концентрированная серная кислота очень бурно реагирует с водой. По этой причине следует всегда разбавлять серную кислоту, наливая её в воду, а не наоборот.
     Эта кислота гигроскопична, то есть способна поглощать влагу из воздуха. Поэтому её используют для осушения газов, не реагирующих с нею, пропуская их через серную кислоту. Безводная серная кислота растворяет до 70% оксида серы. При обычной температуре она не летуча и не имеет запаха. Температура кипения и температура замерзания серной кислоты зависит от ее состава, т.е. от количества воды. С водой она образует три соединения, которые называются кристаллогидратами. Их можно выделить при охлаждении кислоты соответствующей концентрации.
     Кристаллогидраты  выпадают в виде прозрачных кристалликов, похожих на лед. Стопроцентная кислота замерзает около +10оC. Поэтому перевозить такую кислоту зимой нельзя - она переходит в твёрдое состояние. Нельзя её перевозить даже осенью или весной. От небольших количеств воды её температура плавления резко снижается. Серная кислота, содержащая всего 6.4% чистой воды, замерзает уже при -37.9oC. Такую кислоту можно перевозить в любое время года. При дальнейшем увеличении содержания воды до 15% серная кислота начинает замерзать около +8oC. Если же содержание воды увеличить до 25%, то кислота опять начинает замерзать при низкой температуре -41.0o. Таким образом, башенная кислота, содержащая 75% чистой серной кислоты, не боится самых сильных морозов, и её можно перевозить даже в самые холодные районы страны. Все кислоты в водных растворах диссоциируют на ионы.
     Серная  кислота относится к двухосновным кислотам, и её молекулы диссоциируют ступенчато. В концентрированных растворах отщепляется один ион водорода. Сила кислот характеризуется степенью диссоциации, которая показывает, насколько хорошо молекулы диссоциируют в водном растворе на ионы водорода и кислотные остатки. С этой точки зрения серная кислота является сильной. В разбавленных растворах сильные кислоты диссоциируют на ионы практически полностью, и простых молекул в растворе нет. 

     Серная  кислота взаимодействует почти  со всеми металлами. Скорость этого  взаимодействия зависит от природы металла, концентрации кислоты и температуры. Концентрированная серная кислота обугливает органические вещества - сахар, бумагу, дерево, волокна и т.д., отнимая от них элементы воды. При этом образуются гидраты серной кислоты. Образовавшийся уголь частично вступает во взаимодействие с кислотой. Поэтому кислота, которая идет в продажу, имеет бурый цвет от случайно попавших и обуглившихся в ней пыли и органических веществ. На поглощении воды серной кислотой основана осушка газов.
     Серную  кислоту выпускают нескольких сортов. Они отличаются концентрацией и  количеством примесей. Для производства медицинских препаратов, особо чистых реактивов, для заливки аккумуляторов требуется чистая кислота. При травлении металлов, в производстве суперфосфата можно воспользоваться кислотой, имеющей некоторые загрязнения. Экономически это выгодно. Такая кислота более дешевая.
     Наиболее  распространенный сорт серной кислоты - купоросное масло. Купоросное масло, получаемое башенным способом, содержит 92,2% чистой кислоты, а купоросное масло, получаемое контактным методом, - 92,5% кислоты. Особо чистой можно назвать аккумуляторную кислоту, содержащую 92-92% кислоты. При выпаривании такой кислоты сухой остаток (примеси) должен составлять не более 0,003%. Вредное влияние на работу аккумуляторов оказывает примесь солей железа, при наличии которых аккумуляторы быстро разряжаются. Поэтому в аккумуляторной кислоте солей железа должно быть минимальное количество, считается, что не более 0,006%.
     Обычная башенная кислота содержит 75% чистой кислоты.
     Сернокислотная  промышленность выпускает так называемый олеум, используемый при производстве некоторых органических препаратов, взрывчатых веществ. Олеум представляет собой раствор серного ангидрида в серной кислоте. Сорта олеума различаются по концентрации серного ангидрида в серной кислоте. Для некоторых особых целей выпускают олеум, содержащий серного ангидрида до 60%. Так, кислота серная техническая и олеум технический (ГОСТ 2184-77) применяются в производстве различных солей, кислот, всевозможных органических продуктов, красителей, взрывчатых веществ, минеральных удобрений, в качестве водоотнимающего и осушающего средства, в процессах нейтрализации, травления и многих других. Эти продукты не горючи и относятся к веществам 2-го класса токсичности. 
 

Сырье для серной кислоты  и методы ее получения.  

     Исходными реагентами для получения серной кислоты могут быть элементная сера и серосодержащие соединения, из которых можно получить либо серу, либо диоксид серы.
     Традиционно основными источниками сырья  являются сера и железный (серный) колчедан. Около половины серной кислоты получают из серы, треть – из колчедана. Значительное место в сырьевом балансе занимают отходящие газы цветной металлургии, содержащие диоксид серы.
     В то же время отходящие газы –  наиболее дешевое сырье, низки оптовые  цены и на колчедан, наиболее же дорогостоящим сырьем является серы. Следовательно, для того чтобы производство серной кислоты из серы было экономически целесообразно, должна быть разработана схема, в которой стоимость ее переработки будет существенно ниже стоимости переработки колчедана  или отходящих газов.
     Получение серной кислоты включает несколько  этапов. Первым этапом является получение диоксида серы окислением (обжигом) серосодержащего сырья (необходимость в этой стадии отпадает при использовании в качестве сырья отходящих газов, так как в этом случае обжиг сульфидов является одной из стадий других технологических процессов). Следующий этап – превращение оксида серы (IV) в оксид серы (VI). Этот окислительный процесс характеризуется очень высоким значением энергии активации, для понижения которой необходимо, как правило, применение катализаторов. В зависимости от того, как осуществляется процесс окисления SO2 в SO3, различают два основных метода получения серной кислоты.
     В контактном методе получения серной кислоты процесс окисления SO2 в SO3 проводят на твердых катализаторах.
     Триоксид  серы переводят в серную кислоту  на последней стадии процесса –  абсорбции триоксида серы, которую  упрощенно можно представить  уравнением реакции:
     SO3 + H2O = H2SO4
     При проведение процесса по нитрозному (башенному) методу в качестве переносчика кислорода используют оксиды азота.
     Окисление диоксида серы осуществляется в жидкой фазе и конечным продуктом является серная кислота:
     SO2 + N2O3 + H2O = H2SO4 + 2NO 

     В настоящее время серная кислота  производится двумя способами: нитрозный (башенный, камерный) и контактный метод, позволяющий использовать аппараты с большей интенсивностью.  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Контактный  метод получения  серной кислоты из колчедана. 

     Рассмотрим  процесс получения серной кислоты  контактным методом из серного (железного) колчедана.
     Контактным  способом получают около 90% общего объема производства серной кислоты, так как именно этот метод обеспечивает высокую концентрацию и чистоту продукта.
     Производство  серной кислоты контактным способом включает четыре стадии:
    получение диоксида серы (SO2),
    очистка SO2 от примесей,
    получение триоксида серы (SO3),
    абсорбция триоксида серы.
     Первая  стадия связана с получением диоксида серы из колчедана, который обжигается в печах, где происходит необратимая реакция:
     4 FeS2 + 11О2  > 2Fe2 О3 +8SO2 + Q
     Измельченный серный колчедан обжигают в печах механических полочных, пылевидного обжига и со взвешенным (кипящим) слоем колчедана.
     Печные  газы, получаемые при обжиге колчедана, содержат много пыли, для улавливания которой применяют циклопы и электрофильтры (вторая стадия производства  серной кислоты). В циклопах пыль оседает под воздействием центробежных сил. Электрофильтры представляют собой конденсаторы высокого напряжения (60 000 – 70 000 В). Запыленный газ проходит между пластинками электрофильтра, где пылинки заряжаются и оседают на противоположно заряженных пластинах. При встряхивании пластин осевшая пыль падает в бункер, из которого затем удаляется.
     В электрофильтрах газ  очищается  до остаточного содержания пыли примерно 0,2 г/м3. Контактный способ требует более тщательной очистки не только от пыли, но от газообразных примесей «отравляющих» катализатор, использующийся при окислении диоксида серы.
     Для очистки газа предусматривается  система промывных башен, электрофильтров и сушильных башен.
     Третья  стадия производства серной кислоты  является основной. Сухой очищенный  газ поступает на контактное окисление  SO2 до SO3, которое происходит по обратимой экзотермической реакции, протекающей с уменьшением объема газа: 

     2SO2 + O2 - 2SO3 + Q
     Равновесие  данной реакции сдвигается в сторону  образования SO3 при снижении температуры  и увеличении давления газовой среды.
     Скорость  процесса окисления SO2 при отсутствии катализатора даже при высоких температурах мала.
     На  заводах по производству серной кислоты в нашей стране в качестве катализатора используют  главным образом ванадиевые контактные массы с содержанием V2O5 примерно 7%, а также включающие оксиды  щелочных металлов  и высокопористые алюмосиликаты в качестве носителя.
     Для достижения максимальной скорости окисления SO2 до SO3 процесс следует начинать  при температуре около 600ос и заканчивать при 400оС. Конструкция современных полочных  контактных аппаратов обеспечивает эти условия.
     Контактное  отделение включает  трубчатый  теплообменник и контактный аппарат. Сухой и холодный очищенный газ подается в межтрубное пространство теплообменника для предварительного нагрева. Подогретый газ, проходя между трубками теплообменников, нагревается до  450оС и поступает на верхний слой  катализатора, где 70-75%  SO2 окисляется SO3. за счет  выделяющейся  в реакции теплоты температура газа  повышается до 590-600оС. Затем  газ направляется  во внутренний теплообменник, где охлаждается до 450-490оС. охлажденная смесь SO2+SO3 подается во второй слой катализатора, на котором продолжается  дальнейшее окисление SO2 в SO3. Обычно газ проходит 3-5 решетчатых полок с контактной массой и расположенными между ними теплообменниками, в результате чего  97-98% SO2 превращается в SO3. Окисленный газ, имеющий при выходе из контактного аппарата температуру 400-430оС, поступает в теплообменник, где охлаждается до 200оС, а затем в холодильник, где его температура снижается до 60-80оС. Автотермичность процесса окисления SO2 до SO3 позволяет эффективно использовать теплоту, выделяющуюся в ходе реакции.
     В четвертой стадии процесса производства серной кислоты охлажденный  окисленный газ  направляется в абсорбционное (поглотительное) отделение цеха. Абсорбцию триоксида водой осуществлять нецелесообразно, так как реакция
     SO3 + H2O > H2SO4 + Q
     будет протекать в газовой форме (за счет выделяющейся теплоты вода будет превращаться в пар) с образованием мельчайших капелек теплоты (тумана), который очень трудно  

улавливается. Поэтому SO3 поглощается концентрированной серной кислотой в две стадии.
     Для технологии производства серной кислоты контактным способом существует несколько однотипных  технологий:  нитрозный (башенный) способ, способ получения H2SO4 из сероводорода (H2S), способ получения H2SO4 контактным способом с сухой очисткой.
     На  данный момент контактный способ является наиболее приемлемым с точки зрения  технико-экономической характеристики. При этом способе обеспечивается высокая концентрация и чистота продукта при сравнительной простоте процесса. Возможно, в будущем будет преобладать некий другой способ получения кислоты, например, контактный с сухой очисткой (находится на стадии разработки и изучения всех положительных и, возможно, отрицательных, сторон внедрения в производство).  Пока же этот метод получения контактным способом является удовлетворительным и наиболее  широко используемым.
       
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Схема «Производство  серной кислоты контактным способом»:
1 – печь  для обжига в кипящем слое; 2 – циклон; 3 – электрофильтр,  4 – сушильная башня;
5 – теплообменник; 6 – контактный аппарат; 7 – поглотительная  башня 
 

Использование серной кислоты в  производстве. 

     Серная  кислота - важнейший продукт химической промышленности. В основном серная кислота используется для получения  фосфорных и азотных удобрений: простого суперфосфата, двойного суперфосфата, преципитата и сернокислого аммония. Достаточно указать, что при производстве 1 т. суперфосфата из фторапатита, не содержащего гигроскопической воды, расходуется 600 кг. 65-процентной серной кислоты. Суперфосфат представляет собой одно из наиболее распространенных удобрений, и он производится в количестве нескольких миллионов тонн.
     Все больший удельный вес приобретают  концентрированные фосфорные удобрения: двойной суперфосфат и преципитат. Для их производства требуется фосфорная кислота, на получение которой также нужна серная кислота. В качестве удобрения все в больших количествах начинает применяться сернокислый аммоний. Это хорошо усвояемое растениями и наиболее дешевое азотное удобрение. При его производстве тоже используется серная кислота. Необходимо отметить, что серная кислота используется при производстве удобрений не только потому, что дешевле всех остальных кислот. Благодаря своим свойствам она наиболее удобна для этой цели.
     В металлургии при прокате стали, на металле иногда образуются трещины, которые пронизывают толщу металла и появляются на поверхности металла в виде так называемых "волосовин" - тончайших трещин. Механические свойства металла вследствие этого резко снижаются. Для обнаружения трещин применяют 25 - 30-процентную серную кислоту. Образцы проката помещают в свинцовую ванну и травят, т.е. подвергают воздействию серной кислоты. При этом происходит растворение окалины и тонкого поверхностного слоя металла. Затем образцы промывают в воде и внимательно рассматривают - трещины, выходящие на поверхность, видны глазом.
     На  металлообрабатывающих заводах  серную кислоту используют в цехах  гальванопокрытий. Как известно, перед нанесением на металлические изделия электрическим методом никеля, хрома, меди их нужно тщательно очистить, протереть, обезжирить и, наконец, выдержать непродолжительное время в ванне с раствором серной кислоты. При этом она растворяет тончайший слой металла и с ним удаляются следы загрязнений. В то же время поверхность металла становится более шершаво: на ней появляются микроскопические  

углубления  и выступы. Электролитические покрытия к такой поверхности лучше  пристают и более прочно сцеплены с металлом.
     При переработке руд редких металлов большое значение имеет кислотный способ их расщепления. Обычно для этой цели используют наиболее дешевую нелетучую серную кислоту. Измельченную руду смешивают в определенной пропорции с серной кислотой и нагревают. Полученный раствор и осадок дальше перерабатывают химическим путем, исходя из химических свойств того элемента, который нужно выделить из раствора. На химическую переработку руд редких элементов расходуют тысячи тонн серной кислоты.
     Значительные  количества серной кислоты потребляет нефтеперерабатывающая промышленность. Как известно, нефть и ее отдельные фракции, например керосин, подвергают очистке.
     Широкое применение серная кислота находит  в органическом синтезе, в производстве красок, пластмасс, взрывчатых веществ, различных медицинских препаратов. По мере расширения производства химических продуктов увеличивается производство серной кислоты. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Новейшие технологии в приготовлении серной кислоты. 

  
    Новые технологии компании BAYER получения серной кислоты.
 
     Весь  цикл от начала строительства до пуска  завода в эксплуатацию занял всего лишь 17 месяцев.
     Технология  BAYQIK ® (квази-изотермический катализ), разработанная компанией Bayer Technology Services GmbH, позволяет увеличить допустимую концентрацию серной кислоты на входе на 50% по объему. В совокупности с оптимизацией процедур управления технологическим процессом, внедрение нового, инновационного метода позволяет существенно улучшить результаты конверсии, т.е. значительно снизить уровень эмиссии диоксида серы. Кроме того, с применением данной технологии производительность завода увеличивается, по меньшей мере, на 30%.
     Компания  Berzelius провела технологические испытания и оптимизацию данного процесса под свое производство в ходе реализации пилотного проекта непосредственно на одном из своих заводов. Надежность, высокое качество и низкая стоимость стали решающими факторами для принятия руководством компании решения о присуждении контракта на планирование, поставку и строительство завода по производству серной кислоты по технологии BAYQIK® концерну Bayer. Новый завод способен производить до 450 тонн серной кислоты в день. Кроме того, благодаря тому, что BAYQIK ® применяется на периферийной основе, переход существующих мощностей компании по производству серной кислоты на новые технологии занял всего лишь несколько дней. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

     
    Современные энергосберегающие  технологии в сернокислотном производстве.
 
     Отечественная химическая промышленность имеет высокую энергоёмкость, в 3 – 4 раза превышающую показатели развитых стран. Показатели производства серной кислоты и использования среднегодовой мощности предприятий по её выпуску за 17 лет свидетельствуют о низком уровне развития этой промышленности.
     Отсталые  технологии, высокий износ оборудования ведут к нерациональному использованию энергоресурсов. Чем быстрее развивается производство, тем меньше доля старых мощностей и выше потенциал энергосбережения. Под влиянием развития технологий и их внедрением в производство в США в 1970 - 1993 гг. энергоёмкость химпрома сократилась в 1,4 раза, а в Японии – почти в 3 раза
     Специалисты предлагают следующие направления энергосбережения при производстве серной кислоты
     1. Оптимизация использования тепла  на I стадии (сжигание серы) и на II (конверсия диоксида серы) для увеличением выработки энергетического пара с последующим его использованием для производства собственной электроэнергии.
     2. Утилизация энергетического пара  для выработки электроэнергии  на паровых турбинах конденсационного типа и системой возврата конденсата пара в технологический процесс.
и т.д.................


Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением уникальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru


Смотреть полный текст работы бесплатно


Смотреть похожие работы


* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.