На бирже курсовых и дипломных проектов можно найти образцы готовых работ или получить помощь в написании уникальных курсовых работ, дипломов, лабораторных работ, контрольных работ, диссертаций, рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение уникальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение уникальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения уникальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии и при повышении уникальности не вставляет в текст скрытых символов, и даже если препод скопирует текст в блокнот – не увидит ни каких отличий от текста в Word файле.

Результат поиска


Наименование:


контрольная работа Контрольная работа по "Физико-химическая механика гетерогенных структур "

Информация:

Тип работы: контрольная работа. Добавлен: 07.11.2012. Сдан: 2012. Страниц: 7. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


Саратовский Государственный Технический Университет 

Строительно - Архитектурно - Дорожный Институт 
 
 
 
 

Кафедра: «Производство  строительных изделий и конструкций» 
 
 
 
 
 
 
 

Контрольная работа  

Физико-химическая механика  

гетерогенных  структур 
 
 
 

Выполнил:  

студент гр. ПСК – 51З 

Лебедев Р. 

076002 

02 Вариант 
 
 
 
 
 
 
 
 

                                                          
Саратов 2012 г 

    Поясните высокое стабилизующее действие  мыл, связав его с   полуколлоидной   природой  этих   соединений.
    Эмульгирующее действие как ионогенных, так и неионогенных поверхностно-активных веществ тем эффективнее, чем лучше сбалансированы полярные и неполярные части молекулы эмульгатора между обеими фазами эмульсии. Это значит, что дифильная молекула хорошего эмульгатора должна обладать сродством как к полярным, так и к неполярным средам. Только при этом условии молекулы эмульгатора не будут растворяться преимущественно в какой-нибудь одной из фаз и будут находиться на межфазной поверхности. Сбалансированность молекул эмульгатора в простейшем случае определяется, с одной стороны, длиной углеводородной цепи и с другой — сродством ионогенной или полярной группы к воде.
    Именно  хорошей сбалансированностью объясняется  наилучшее стабилизующее действие мыл, содержащих в углеводородной цепочке от 12 до 18 атомов углерода. Сбалансированностью молекул эмульгатора объясняется и род эмульсий, которые получаются с применением этого эмульгатора. Так, эмульгаторы, в молекуле которых действие полярной части превалирует над действием неполярной и которые лучше растворяются в воде, образуют эмульсии первого рода. Наоборот, эмульгаторы, у которых действие неполярной группы молекулы преобладает над действием полярной которые лучше растворяются в углеводородах, способствуют образованию эмульсии второго рода.
 


    Молекулярная  адсорбция на границе  Твердое тело –  раствор; влияние  природы среды, адсорбента, температуры. Правило  уравнивания полярностей.
    Адсорбция на границе твердое тело — раствор в общем сходна с адсорбцией на поверхности твердое тело — газ, но в первом случае явление сильно усложняется наличием третьего компонента — среды (растворителя), молекулы которого могут также адсорбироваться на поверхности адсорбента и, следовательно, являться конкурентами молекул адсорбтива. Таким образом, адсорбция этого вида является всегда адсорбцией из смеси. Кроме того, адсорбция на границе раздела твердое тело — раствор всегда усложняется взаимодействием молекул адсорбтива с молекулами среды.
    При рассмотрении адсорбции из раствора на твердом теле принято различать  два случая: адсорбцию неэлектролитов, когда адсорбируются молекулы адсорбтива, и адсорбцию электролитов, когда избирательно адсорбируется один из ионов электролита.
    Количество  вещества а, молекулярно адсорбированное 1 г адсорбента из раствора, обычно вычисляют по уравнению:
    
    где с0 и с1—начальная и равновесная концентрации адсорбтива, моль/л; V— объем раствора, из которого происходит адсорбция, л; т — масса адсорбента, г 1000— лереводиой миожитель (для перевода измеряемой величины в ммоль/г).
    Иногда, когда известна удельная поверхность  адсорбента, величину адсорбции относят  к единице поверхности (обычно к 1 см2).
    Зависимость молекулярной равновесной адсорбции из раствора на твердом теле от концентрации адсорбтива характеризуется обычной изотермой адсорбции, и для достаточно разбавленных растворов в этом случае адсорбция хорошо описывается эмпирическим уравнением Фрейндлиха или уравнением Ленгмюра, Конечно, для описания адсорбции из раствора на твердом теле применимо и уравнение Гиббса, но, к сожалению, сложность определения поверхностного натяжения на границе твердое тело — раствор не позволяет непосредственно использовать его в этом случае.
    Тем не менее величину гиббсовской адсорбции легко определить экспериментально измеряя изменение мольной концентрации адсорбтива в растворе в результате адсорбции. Если общее число молей вещества в растворе равно п, а мольная доля адсорбтива до адсорбции составляла в растворе Nо и при равновесии с адсорбентом N, то
    
    где m — масса адсорбента; - удельная поверхность адсорбента.
    Влияние природы среды.
    Поскольку, как уже было указано, при адсорбции  из раствора молекулы адсорбтива и среды являются конкурентами, очевидно, чем хуже адсорбируется среда на адсорбенте, тем лучше будет происходить адсорбция растворенного вещества. Исходя из того, что поверхностно-активные вещества обладают малым поверхностным натяжением, можно считать, что чем больше поверхностное натяжение самой среды, тем меньше ее молекулы способны к адсорбции на твердом теле и тем лучше на нем адсорбируется растворенное вещество. Именно поэтому адсорбция на твердом теле обычно хорошо идет из водных растворов и гораздо хуже из растворов в углеводородах, спиртах и других органических жидкостях со сравнительно малым поверхностным натяжением.
    Диэлектрическая проницаемость до некоторой степени является мерой полярности вещества; следовательно, существует известная связь, с одной стороны, между диэлектрической проницаемостью жидкостей и с другой — адсорбционной способностью в этих жидкостях различных адсорбтивов.
    В первом приближении можно также  принять, что чем лучше среда  растворяет адсорбтив, тем хуже идет в этой среде адсорбция. Это положение является одной из причин обращения правила Дюкло — Траубе. Так, когда адсорбция жирной кислоты происходит на гидрофильном адсорбенте (например, силикагеле) из углеводородной среды (например, из бензола), адсорбция с увеличением молекулярного веса кислоты не возрастает, как это следовало бы из правила Дюкло — Траубе, а уменьшается, так как высшие жирные кислоты лучше растворимы в неполярной среде.
    Влияние свойств адсорбента и адсорбтива.
    На  адсорбцию из растворов сильно влияют полярность и пористость адсорбента. Неполярные адсорбенты, как правило, лучше адсорбируют неполярные адсорбтивы, а полярные - асорбенты — полярные адсорбтивы.
    Влияние пористости адсорбента зависит от соотношения размеров пор адсорбента и молекул адсорбтива. При увеличении пористости адсорбента адсорбция малых молекул адсорбтива из растворов обычно возрастает, так как мелкопористые адсорбенты, как правило, обладают большим избирательным действием и влияние химической природы поверхности у них повышено. Однако эта зависимость соблюдается Лишь в том случае, когда молекулы адсорбтива достаточно малы и могут легко проникать в поры. Крупные молекулы адсорбтива не могут попасть в узкие поры адсорбента, и адсорбция уменьшается или, во всяком случае, чрезвычайно сильно замедляется. Результатом этого может явиться также обращение правила Дюкло - Траубе, т. е. с увеличением размера молекул адсорбтива адсорбция на адсорбентах с узкими порами не возрастает, а падает.
    Рассматривая (влияние химической природы) адсорбтива на его способность адсорбироваться на твердом теле, трудно сделать какие-нибудь обобщения, так как адсорбируемость одного и того же адсорбтива сильно зависит от полярности адсорбента и среды. Все же, определяя влияние на адсорбцию свойств самого адсорбтива, можно исходить из правила уравнивания полярности, сформулированного П. А. Ребиндером. Согласно этому правилу вещество С может адсорбироваться на поверхности раздела фаз А и В в том случае, если наличие вещества С в поверхностном слое приводит к уравниванию разности полярностей этих фаз. Иначе говоря, адсорбция будет идти, если значение полярности вещества С, характеризуемой, например диэлектрической проницаемостью ?, лежит между значениями полярностей веществ А и В, т. е. если будет соблюдаться условие:
    
    Из  правила уравнивания полярностей  также вытекает, что чем больше разность полярностей между растворимым веществом и раствором, т. е. чем меньше растворимость вещества, те лучше оно будет адсорбироваться.
    Из  правила П. А. Ребиндера также следует, что дифильные молекулы поверхностно - активного вещества должны ориентироваться на границе раздела адсорбент — среда таким образом, чтобы полярная часть молекулы была обращена к полярной фазе, а неполярная часть — к неполярной. Воздух, если он является одной из фаз, можно считать неполярной фазой. Ориентацию молекул дифильных веществ, например, молекул жирной кислоты, на границе раздела между различными фазами поясняет схема, представленная на рис. 1.
    
    Рис. 1. Схема ориентации дифильных молекул на границе раздела фаз разной природы.
    Исходя  из сказанного, можно сделать заключение, что все полярные гидрофильные поверхности должны хорошо адсорбировать поверхностно-активные вещества из неполярных или слабополярных жидкостей и, наоборот, неполярные гидрофобные поверхности хорошо адсорбируют поверхностно-активные вещества из полярных жидкостей (например, из водных растворов). Именно на этом основано практическое применение полярных адсорбентов (силикагель, глины, флоридин) для адсорбции поверхностно-активных веществ из неполярных сред и неполярных адсорбентов (уголь) для адсорбции из полярных сред.
    Помимо  общих положений о влиянии  природы адсорбтива на адсорбцию имеется и ряд частных правил. Так, с увеличением молекулярного веса способность вещества адсорбироваться возрастает. Именно поэтому алкалоиды, а также красители, обладающие обычно высокими молекулярными весами, хорошо адсорбируются. Замечено также, что ароматические соединения вообще адсорбируются лучше, чем алифатические, а непредельные соединения лучше, чем насыщенные. Наконец, так же как и при адсорбции на границе раствор — воздух, при адсорбции жирных кислот и спиртов на твердых веществах качественно соблюдается известное правило Траубе.
    Влияние времени, температуры и концентрации раствора. Адсорбция вещества из раствора идет медленнее адсорбции газа, так  как уменьшение концентрации в граничном  слое может восполняться только путем  диффузии, происходящей в жидкости в общем довольно медленно. Для ускорения установления адсорбционного равновесия при этом часто применяют перемешивание системы.
    Особенно  медленно происходит адсорбция больших  молекул на адсорбенте с достаточно узкими капиллярами. В этих условиях, как мы уже указывали, равновесие устанавливается чрезвычайно медленно или вовсе не наступает.
    С увеличением молекулярного веса кислоты время наступления адсорбционного равновесия сильно возрастает.
    При повышении температуры адсорбция из раствора уменьшается, однако обычно в меньшей степени, чем адсорбция газов.
    Однако, когда растворимость малорастворимого адсорбтива в растворителе, с увеличением температуры повышается, адсорбция также может возрастать вследствие достижения значительно более высоких концентраций равновесного раствора. Такое явление наблюдается, например, при адсорбции нафталина на гидроксилированной поверхности кремнезема из раствора в н-гептане.
    На  рис. 2 схематически показано изменение  величины гиббсовской адсорбции г в зависимости от мольной доли N адсорбтива в равновесном растворе. При сильной адсорбции адсорбтива и слабой адсорции растворителя кривая 1 вначале круто поднимается вверх, проходит через максимум и затем падает до нуля почти прямолинейно. Снижение величины адсорбции Г объясняется тем, что при больших значениях N концентрации адсорбтива в поверхностном слое и в объеме раствора становятся очень большими и притом одинаковыми. Изотерма 2 характеризует отрицательную адсорбцию, абсолютное значение которой возрастает сначала линейно, потом достигает максимума и, наконец, при очень высокой концентрации адсорбтива в поверхностном слое и в объеме падает до нуля. Изотерма З характеризует сначала положительную гиббсовскую адсорбцию, которая затем меняет знак, переходя через нуль, и становится отрицательной. Отрицательная адсорбция с увеличением N также достигает нуля. В точке пересечения изотермы с осью абсцисс концентрации поверхностного и объемного растворов одинаковы, так что данный адсорбент не может разделить смеси. Это явление называют адсорбционной азеотропией.
    
    Рис. 2. Зависимость Г  от мольной доли N адсорбтива:
    сильная адсорбция адсорбтива и слабая адсорбция растворителя; 2—слабая адсорбция адсорбтива и сильная адсорбция растворителя; 3 –сильная адсорбция компонентов.
    Адсорбция из раствора определяется не полным значением потенциальной энергии системы молекула адсорбтива — адсорбент, как это имеет место при адсорбции газа при малом давлении, а разностью потенциальных энергий молекулы адсорбтива по отношению к адсорбенту и по отношению к растворителю. Поэтому теплота адсорбции адсорбтива из раствора обычно в несколько раз меньше его адсорбции на том же адсорбенте из газовой фазы.
 


    Хроматография. Сущность и классификация  хроматографических методов. Области применения хроматографии.
    Значение  адсорбции из растворов в природе  и технике. Адсорбция из растворов  имеет огромное значение для большинства  физико-химических процессов, происходящих в растительных и животных организмах. Явления химических превращений при усвоении питательных веществ обычно начинаются с накопления реагирующих веществ на поверхности природных катализаторов — ферментов. Проникновение веществ в организм через полупроницаемые перегородки также обычно начинается с явления адсорбции, происходящего на поверхности раздела.
    Путем адсорбции извлекают малые количества веществ, растворенных в больших  объемах жидкости. Этим, например, пользуются в технологии редких элементов.
    Хроматография – есть процесс разделения смесей веществ путем многократной адсорбции им десорбции в токе га растворителе.
    В основе хроматографии лежит способность  веществ к самопроизвольной десорбции, следовательно, создав направленный поток растворителя, определенного качества, можно заставить перемещаться адсорбированное вещество по поверхности адсорбента. Скорость перемещения вещества по поверхности будет (при постоянной скорости потока) зависит от времени задержки вещества на поверхности, которое для каждого вещества строго индивидуальное, следовательно, можно разделить вещества различной сложности.
    Количество  растворителя подбирается, таким образ, чтобы растворяющая способность  была средней силы и производится смешение «хороших» и «плохих» растворителей.
    Хроматография получила очень широкое применение при разделении и очистке лекарственных  веществ, витаминов, пигментов, энзимов, протеинов и алкалоидов.
 


    Строение  двойного электрического слоя (ДЭС). Природа  электрокинетического потенциала.
    Теория  Штерна.
    В 1924 г. Штерн предложил схему строения двойного электрического слоя, в которой  он объединил схемы Гельмгольца  — Перрена и Гуи — Чэпмена. Разрабатывая теорию двойного электрического слоя, Штерн исходил из двух предпосылок. Во-первых, он принял, что ионы имеют конечные, вполне определенные размеры и, следовательно, центры ионов не могут находиться к поверхности твердой фазы ближе, чем на расстоянии ионного радиуса. Во-вторых, Штерн учел специфическое, не электрическое взаимодействие ионов с поверхностью твердой фазы. Это взаимодействие обусловлено наличием на некотором малом расстоянии от поверхности поля молекулярных (адсорбционных) сил. Как будет показано при обсуждении причин устойчивости и коагуляции коллоидных систем, молекулярные силы, действующие между телами, состоящими из множества молекул, вследствие своей аддитивности являются относительно дальнодействующими.
     Однако  в отличие от электрических сил  их действие быстро уменьшается с расстоянием, и поэтому их действие в данном случае следует учитывать только у самой поверхности твердого тела на расстоянии порядка нескольких ангстрем.
     Согласно  Штерну, первый слой или даже несколько  первых слоев противоионов притягиваются к стенке под влиянием как электростатических, так и адсорбционных сил. В результате этого часть противоионов удерживается поверхностью на очень близком расстоянии, порядка 1—2 молекул, образуя плоский конденсатор толщиной ?, предусмотренный теорией Гельмгольца — Перрена.
    Этот  слой, в котором, естественно, наблюдается  резкое падение электрического потенциала, одни авторы называют гельмгольцевским, Другие — штерновским, третьи — адсорбционным слоем. Остальные противоионы, нужные для компенсации потенциалопределяющих ионов, в результате теплового разбрасывания образуют диффузную часть двойного слоя, в которой они распределены согласно тем же законам, что и в диффузном слое Гуи — Чэпмена. Эту часть двойного слоя, в которой потенциал падает относительно постепенно, иногда называют слоем Гуи. Схема двойного электрического слоя по Штерну и падение в нем электрического потенциала показаны на рис.3.
     
     Рис. 3. Двойной электрический  слой по Штерну и  падение в нем  потенциала.
     Из  схемы можно видеть, что полное падение потенциала слагается из падения потенциала ??, в диффузной части двойного слоя и разности потенциалов (? — ??) между обкладками конденсатора. Место границы скольжения в таком слае остается до сих пор неясным. Некоторые авторы принимают, что она совпадает с границей между слоем Гельмгольца и слоем Гуи. Однако в общем случае ее можно представить себе находящейся в слое Гуи, как это изображено на рис. 3 (граница скольжения обозначена пунктирной линией АВ). Таким образом, потенциал на границе слоя Гельмгольда и слоя Гуи не обязательно должен быть равен ?-потенциалу.
     Понятно, что с введением электролитов в систему диффузный слой будет сжиматься и все большее и большее число противоионов будет попадать в адсорбционны слой. Двойной электрический слой, согласно взглядом Штерна, при этом все. больше приближается к слою, предусмотренному в теории Гельмгольца — Перрена, а ?-потенциал уменьшается, постепенно приближаясь к нулю При разбавлении системы, наоборот, диффузный слой расширяется и ?-потенциал возрастает.
    На  распределение ионов в двойном  электрическом слое по теории Штерна сильно влияет природа противоионов. Если противоионы обладают различной валентностью, то толщина диффузного слоя и число противоионов в адсорбционном слое определяются, главным образом, валентностью ионов и, следовательно, обусловливаются электростатическими силами. Понятно, диффузный слой тем тоньше и ?-потенциал тем ниже, чем больше валентность противоионов. При этом надо принимать во внимание те же соображения, что и при объяснении влияния валентности противоиона на ?-потенциал по теории Гуи — Чэпмена.
    Если  пртивоионы имеют одинаковую валентность, толщина двойного электрического слоя и число противоионов в диффузном слое определяются специфической адсорбционной способностью ионов, обусловленной, их поляризуемостью и гидратацией. Эти свойства ионов определяются их истинным радиусом или, что то же, положением соответствующих элементов в таблице Д. И. Менделеева.
    Большая поляризуемость иона, конечно, должна способствовать уменьшению толщины двойного электрического слоя, поскольку при этом возникают дополнительные адсорбционные силы между твердой фазой и индуцированным диполем и, кроме того, ион может ближе подойти к поверхности. Так как деформируемость иона увеличивается с его размерами и поскольку радиусы анионов вообще значительно больше радиусов катионов, поляризуемость анионов обычно больше, чем катионов:
    
    В этом, кроется объяснение того, почему отрицательный заряд поверхности  встречается в природе гораздо  чаще, чем положительный.
    Гидратация  ионов, как известно, уменьшается  с увеличением истинного радиуса  ионов. Снижение гидратации ионов должно способствовать сжатию двойного электрического слоя, так как гидратная оболочка уменьшает электростатическое взаимодействие между противоионами и поверхностью твердой фазы.
    Из  всего приведенного становится понятным, почему способность сжимать двойной  электрический слой и уменьшать  ?-потенциал возрастает в ряду катионов от а в ряду анионов от . На рис. 4 приведена найденная Енни и Рейтемейером зависимость ?-потенциала отрицательно заряженных частиц водной суспензии глины, насыщенной различными одно- и двухвалентными противоионами от размера ионов. Как можно видеть, характер зависимости ?-потенциала от радиуса двухвалентных катионов такой же, что и для одновалентных катионов.
    
    Рис. 4. Зависимость ?-потенциала отрицательно заряженных частиц глины от радиуса противоионов r
    Значения  емкости двойного электрического слоя, вычисленные по теории Штерна с учетом радиусов ионов, оказались близкими к экспериментально найденным, и, таким образом, эта теория преодолела один из недостатков, присущий теории Гуи — Чэпмена. далее, в отличие от теории Гуи — Чэпмена, теория Штерна может объяснить причину изменения знака электрокинетического потенциала при введении в систему многовалентных ионов, заряд которых противоположен по знаку заряду дисперсной фазы. Такие многовалентные ионы втягиваются в адсорбционный слой как из-за сильных электростатических взаимодействий, так и из-за большой адсорбируемости, связанной с поляризуемостью таких ионов. Ионы могут адсорбироваться в таком количестве, что не только нейтрализуют заряд твердой поверхности, но и перезаряжают частицу. В результате, как это можно видеть из схемы рис. 5, характер падения потенциала в двойном электрическом слое изменится коренным образом, а и ?-потенциалы, имевшие ранее тот же знак, что и ?-потенциал (на схеме ??1 и ?1), меняют знак на обратный (на схеме ??2 и ?2). При этом, конечно, потенциал остается постоянным, так как чужеродные ноны не способны достраивать кристаллическую решетку твердой фазы. Таким образом, создается положение, когда ?0 и ?-потенциалы будут иметь различные знаки. Дальнейшее повышению концентрации электролита в системе должно приводить к сжатию диффузного слоя и падению ?-потенциала.
    Для перезарядки частиц, имеющих отрицательный  ?-потенциал, особенно часто применяют многовалентные ионы алюминия и тория. Впрочем, перезарядку способны вызывать и одновалентные ионы, если они обладают большим адсорбционным потенциалом. Сюда относятся ионы многих алкалоидов, например стрихнина и хинина, и основных красителей (кристаллический фиолетовый, метиленовый голубой и др.). Это объясняется тем, что такие крупные ионы не только поляризоваться, но и являются постоянными диполями. 
    Из  изложенного выше видно, что теория Штерна соответствует результатам  экспериментальных наблюдений лучше, чем теория Гуи—Чэпмена. Благодаря уточнению роли размера ионов и введения представления об адсорбционном потенциале, она может объяснить ряд специфических особенностей действия тех или иных электролитов на двойной электрический слой и электрокинетический потенциал. Однако необходимо -указать, что и эта теория - не является совершенной, поскольку она исходит из ряда допущений И в ней имеется много неопределенностей, например, допущение о независимости адсорбционного потенциала от концентрации, что едва ли вероятно. Следует также заметить, что представления плоскости скольжения в двойном электрическом слое весьма условны.
    
    Рис. 5. Изменение падения  потенциала двойного электрического слоя при перезарядке  с помощью сильно адсорбирующихся  ионов:
    1—падение  потенциала до  перезарядки; 2—падение  потенциала после  перезарядки.
    По  существу, плоскости скольжения так, как ее представлял Штерн, очевидно, нет, а имеет место скольжение жидкости от межфазной поверхности  вглубь раствора, начинающееся на определенном расстоянии от поверхности твердой  фазы. Таким образом, значение ?-потенциала, весьма важной характеристики всякой коллоидной системы, определяется при электрокинетических явлениях не только характером падения потенциала в двойном электрическом слое, но и характером движения жидкости вблизи твердой поверхности, зависящим от реологических свойств.
 


    Реология  коллоидных систем. Понятие текучести, числа Рейнольдса. Что такое неньютоновские жидкости и в чем причина аномального поведения золей?
    Коллоидные  и микрогетерогенные системы с жидкой и твердой дисперсионной средой, как и все другие конденсированные системы, обладают определенными механическими свойствами — вязкостью, во многих случаях пластичностью, упругостью и прочностью. Эти свойства связаны со структурой подобных систем, поэтому их часто называют структурно-механическими свойствами. Эти свойства называют еще реологическими, так как учение о течении различных тел или, в более общем виде, о процессах деформации, развивающихся во времени, носит название реологии.
    Все коллоидные и микрогетерогенные  дисперсные системы, можно раздёлить  на свободнодисперсные и связнодисперсные системы. Если дисперсионной средой является жидкость, то могут быть и  переходные системы, отдельные частицы  которых связаны друг с другом в рыхлые агрегаты, но не образуют сплошной структуры (структурированные жидкости). Очевидно, подобные агрегаты можно  рассматривать как обрывки пространственной сетки, которая по тем или иным причинам не получила полного развития.
    На  тип системы весьма существенное влияние оказывает концентрация дисперсной фазы. В свободнодисперсных системах концентрация дисперсной фазы не может быть очень большой, так  как в противном случае неизбежно  возникал бы контакт между отдельными частицами. В результате образовывались бы пространственные сетки или, объем системы заполнялся настолько частицами дисперсной фазы, что свободное перемещение частиц по отношению друг к другу было бы невозможно. Понятно, что при введении в систему стабилизатора, препятствующего сближению частиц, а следовательно, и проявлению молекулярных сил между частицами, можно значительно увеличивать критическую концентрацию, при которой возникают связи между элементами структурной сетки, т. е. концентрацию, отвечающую достаточно высокой прочности или структурной вязкости системы.
и т.д.................


Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением уникальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru


Смотреть полный текст работы бесплатно


Смотреть похожие работы


* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.