На бирже курсовых и дипломных проектов можно найти готовые бесплатные и платные работы или заказать написание уникальных курсовых работ, дипломов, лабораторных работ, контрольных работ, диссертаций, рефератов по самым низким ценам. Добавив заявку на написание требуемой для вас работы, вы узнаете реальную стоимость ее выполнения.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Быстрая помощь студентам

 

Результат поиска


Наименование:


доклад Фтороводород

Информация:

Тип работы: доклад. Добавлен: 19.11.2012. Сдан: 2012. Страниц: 22. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


Фтороводоро?д (фтористый водород, гидрофторид, фторид водорода) — бесцветный газ (при нормальных условиях) с резким запахом, при комнатной температуре существует преимущественно в виде димера H2F2, ниже 19,9°C — бесцветная подвижная жидкость. Смешивается с водой в любом отношении с образованием фтороводородной (плавиковой) кислоты. Образует с водой азеотропную смесь с концентрацией 35,4 % HF.
Очень ядовит! Фтористый водород (гидрофторид) обладает резким запахом, дымит на воздухе (вследствие образования с парами воды мелких капелек раствора) и сильно разъедает стенки дыхательных путей. 
Фтористый водород широко используют для получения синтетического криолита ( сырье для получения А1), в производстве урана, для синтеза фторуглеродов, в качестве катализатора синтеза бензина и при производстве синтетических горючих веществ, для травления стекла.
 
Фтористый водород  находит широкое применение в  промышленности при синтезе различных  фторсодержащих веществ. Конструкционные  материалы для аппаратурного  оформления подобных процессов должны обладать высокой коррозионной стойкостью в среде фтористого водорода. Для  предотвращения утечек фтористого водорода в атмосферу цеха в системе  часто создают вакуум, и поэтому  через неплотности в аппаратуру может попадать воздух. Например, в реакционных газах печей разложения плавикового шпата серной кислотой содержание воздуха достигает 20 - 30 объемн.
Фтороводород реагирует со стеклом, поэтому он хранится в пластмассовых емкостях. При хранении фтороводорода в стеклянной посуде прибегают к покрытию стекла парафином для защиты его от фтороводорода.
 
    Химические свойства HF зависят от присутствия воды. Сухой фтористый водород не действует на большинство металлов и не реагирует с оксидами металлов. Однако если реакция начнется, то дальше она некоторое время идет с автокатализом, так как в результате взаимодействия количество воды увеличивается:
    Жидкий HF — сильный ионизирующий растворитель. Все электролиты, растворённые в нём, за исключением хлорной кислоты HClO4, являются основаниями:
В жидком фтороводороде кислотные свойства проявляют соединения, которые являются акцепторами фторид ионов, например BF3, SbF5:
Амфотерными соединениями в среде жидкого фтороводорода являются.
Фтороводород неограниченно растворяется в воде, при этом происходит ионизация молекул HF
 
В водном растворе HF (плавиковая кислота) является кислотой средней силы. Соли плавиковой кислоты называются фторидами. Большинство их трудно растворимо в воде, хорошо растворяются лишь фториды Na, К, Ag, Al, Sn, Ni, и Mn. Все соли плавиковой кислоты ядовиты.
Характер  токсичности – разъедающего, прижигающего, удушающего воздействия
 
Острые  отравления парами фтористого водорода возможны в производстве фтористых  солей, алюминия, в производстве фреонов, спичек и в химической промышленности.
При острых отравлениях фтористым водородом  наблюдаются признаки раздражения  слизистых оболочек верхних дыхательных  путей и глаз. При этом имеются  жалобы на боли в носу, першение и  жжение в горле, мучительный кашель, ощущение удушья, боль в груди; носовые  кровотечения. Нередки диспепсические расстройства: боль в животе, тошнота, рвота, понос. Существует большая опасность  развития отека легких, и токсической  пневмонии.
 
Первая помощь: вынести пострадавшего из отравленной атмосферы, снять одежду, обмыть пораженные участки кожи спиртом. Вдыхание кислорода. Щелочные ингаляции. Ингаляции 2% раствором тиосульфата натрия; теплое молоко с боржомом. Внутрь с пищей 10-20 г в сутки хлорида натрия. Внутривенно 10 мл 10% хлорида кальция. Внутрь - димедрол, пипольфен (дипразин) - по 0,025 г. Сердечные средства.
 
 ВОДОРОД ЦИАНИСТЫЙ (СИНИЛЬНАЯ КИСЛОТА, HCN) — бесцветная, легколетучая подвижная жидкость с запахом миндаля, пары немного легче воздуха 
(относительная плотность паров — 0,9), хорошо растворима в воде, спирте, эфире, бензине. Легко сорбируется различными материалами (резина, кожа, текстиль, кирпич, бетон, пищевые продукты). Температура кипения — 25,6 °С, плавления -- 14,0°С.
Смесь паров с воздухом взрывоопасна (пределы воспламенения — от 5,6 до 40% по объему).
Используют для получения аминокислот, акрилонитрила, при производстве пластмасс, в сельском хозяйстве — для  борьбы с вредителями.
Отравление кислотой возможно при  вдыхании паров и при попадании  внутрь организма. В зависимости  от концентрации паров и времени  их действия различают поражения легкой, средней и тяжелой степени, а также молниеносную форму.
Характер токсичности – удушающий, разъедающий
Симптомы - раздражение  дыхательных  путей: удушение, тики, тремор, ожог роговицы глаза, головные боли, судороги, слюнотечение.
 
Первая помощь. Меры необходимо принимать  как можно быстрее! Оказывающий помощь должен позаботиться и о собственной защите (обычные противогазы не годятся!}. Отравленного выносят на свежий воздух. Если он не потерял сознания, заставляют вдыхать изоамилнитрит (по 3-5 капель в течение 10с с интервалами в 2мин, однако в отсутствие врача не более 5-6 раз, так как имеется опасность слишком сильного падения давления крови). Отравленного надо оставить в лежачем положении. 
Попавшие на кожу брызги синильной кислоты надо очень тщательно смыть водой с мылом. Если синильная кислота или цианиды попали в желудок, то в качестве рвотного немедленно дают выпить раствор поваренной соли (1 столовая ложка на стакан воды) или суспензию 10г окиси магния и 2г сульфата железа (II) в 100мл воды. Находящимся без сознания ничего не вливать! Во всех случаях немедленно вызвать врача.
 
О?кись этиле?на (этиленокси?д, оксира?н, 1,2-эпоксиэтан) — органическое вещество, имеющее формулу C2H4O. Этот бесцветный газ со сладковатым запахом является производным этилена и представляет собой простейший эпоксид — трёхчленный гетероцикл с одним атомом кислорода и двумя метиленовыми группами.
Благодаря особенностям молекулярной структуры, окись этилена вступает в реакции присоединения с раскрытием цикла, и таким образом легко подвергается полимеризации.
Вещество является чрезвычайно  огне- и взрывоопасным. Окись этилена обладает дезинфицирующими свойствами, а также является сильным ядом для человека, проявляя канцерогенное, мутагенное, раздражающее и наркотическое действие.
Окись этилена является одним из важных объектов основного органического синтеза и широко используется для получения многих химических веществ и полупродуктов, в частности этиленгликолей, этаноламинов, простых и сложных гликолевых и полигликолевых эфиров и прочих соединений.
В промышленности окись этилена  получают прямым окислением этилена в присутствии серебряного катализатора.
 
Токсичность - Обладает раздражающими, наркотическими и сильными общетоксическими свойствами. Легко проникает через  одежду и обувь, резко раздражает кожу. При попадании в глаза  вызывает ожоги.
Симптомы: покраснение лица, сильная  пульсирующая головная боль, головокружение, затрудненная речь, нарушение ритма  сердечной деятельности, сладкий  вкус во рту, тошнота, рвота, чувство  скованности, боли в ногах, неуверенная  походка. Асимметрия лицевой иннервации, вялая реакция зрачков на свет, снижение или отсутствие сухожильных рефлексов, повышенная мышечная возбудимость, увеличение печени и нарушение ее функции.
 
Первая помощь - Свежий воздух. Покой, тепло. Кофеин, кордиамин. Внутривенно 40% раствор глюкозы с аскорбиновой кислотой, обильное щелочное питье (боржом, 5% раствор гидрокарбоната натрия), витамины B1, B6, B12, препараты кальция, длительная ингаляция кислорода.
При попадании окиси этилена  на кожу немедленно удалить ее тампоном, смоченным спиртом, затем обильно  промыть кожу водой с мылом, смазать  ланолином.
При попадании в глаз - длительное обильное промывание проточной  водой.
 
Фосге?н (дихлорангидрид угольной кислоты) — химическое вещество с формулой CCl2O, при нормальных условиях - бесцветный газ с запахом прелого сена. Синонимы: оксид-дихлорид углерода, карбонилхлорид, хлорокись углерода.
Использовался в Первую мировую войну как боевое отравляющее вещество.
Токсичночть - обладает удушающим действием. Смертельная концентрация 0,01 — 0,03 мг/л (15 минут). Контакт фосгена с легочной тканью вызывает нарушение проницаемости альвеол и быстро прогрессирующий отёк лёгких. Антидота не существует. Защита от фосгена — противогаз.
Симптомы:  раздражение глаз, слезотечение, головокружение, общая слабость, кашель, посинение  губ, и щек, головная боль,  отдышка, появляется температура.
Первая помощь: длительное вдыхание кислорода, внутривенное вливание растворов хлорида кальция  и глюкозы; промывание слизистых  оболочек 2%-ным раствором гидрокарбоната натрия. Профилактика – соблюдение техники безопасности (герметичность  оборудования, использование противогаза  и спецодежды, вентиляция помещений).
 
Простое вещество хлор (CAS-номер: 7782-50-5) при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, с резким запахом
 
Хлор применяют во многих отраслях промышленности, науки и  бытовых нужд:
    В производстве поливинилхлорида, пластикатов, синтетического каучука, из которых изготавливают: изоляцию для проводов, оконный профиль, упаковочные материалы, одежду и обувь, линолеум и грампластинки, лаки, аппаратуру и пенопласты, игрушки, детали приборов, строительные материалы. Поливинилхлорид производят полимеризацией винилхлорида, который сегодня чаще всего получают из этилена сбалансированным по хлору методом через промежуточный 1,2-дихлорэтан.
    Отбеливающие свойства хлора известны с давних времен, хотя не сам хлор «отбеливает», а атомарный кислород, который образуется при распаде хлорноватистой кислоты: Cl2 + H2O > HCl + HClO > 2HCl + O•. Этот способ отбеливания тканей, бумаги, картона используется уже несколько веков.
    Производство хлорорганических инсектицидов — веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасные для растений. На получение средств защиты растений расходуется значительная часть производимого хлора. Один из самых важных инсектицидов — гексахлорциклогексан (часто называемый гексахлораном). Это вещество впервые синтезировано ещё в 1825 г. Фарадеем, но практическое применение нашло только через 100 с лишним лет — в 30-х годах ХХ столетия.
    Использовался как боевое отравляющее вещество, а также для производства других боевых отравляющих веществ: иприт, фосген.
    Для обеззараживания воды — «хлорирования». Наиболее распространённый способ обеззараживания питьевой воды; основан на способности свободного хлора и его соединений угнетать ферментные системы микроорганизмов катализирующие окислительно-восстановительные процессы. Для обеззараживания питьевой воды применяют: хлор, двуокись хлора, хлорамин и хлорную известь. СанПиН 2.1.4.1074-01 [1] устанавливает следующие пределы (коридор) допустимого содержания свободного остаточного хлора в питьевой воде централизованного водоснабжения 0.3 — 0.5 мг/л. Ряд учёных и даже политиков в России критикуют саму концепцию хлорирования водопроводной воды. Альтернативой является озонирование. Материалы, из которых изготовлены водопроводные трубы, по разному взаимодействуют с хлорированной водопроводной водой. Свободный хлор в водопроводной воде существенно сокращает срок службы трубопроводов на основе полиолефинов: полиэтиленовых труб различного вида, в том числе сшитого полиэтилена, большие известного как ПЕКС (PEX, PE-X). В США для контроля допуска трубопроводов из полимерных материалов к использованию в водопроводах с хлорированной водой вынуждены были принять 3 стандарта: ASTM F2023 применительно к трубам из сшитого полиэтилена (PEX) и горячей хлорированной воде, ASTM F2263 применительно к полиэтиленовым трубам всем и хлорированной воде и ASTM F2330 применительно к многослойным (металлополимерным) трубам и горячей хлорированной воде. В части долговечности при взаимодействии с хлорированной водой положительные результаты демонстрируют медные водопроводные трубы.
    В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E925.
    В химическом производстве соляной кислоты, хлорной извести, бертолетовой соли, хлоридов металлов, ядов, лекарств, удобрений.
    В металлургии для производства чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия.
    Как индикатор солнечных нейтрино в хлор-аргонных детекторах.
 
Многие развитые страны стремятся  ограничить использование хлора  в быту, в том числе потому, что при сжигании хлорсодержащего мусора образуется значительное количество диоксинов.
Газообразный хлор и химические соединения, содержащие хлор в активной форме, опасны для здоровья человека (токсичны). При вдыхании этого газа возможно острое и хроническое отравления. Клинические формы зависят от концентрации хлора в воздухе  и продолжительности экспозиции. Различают четыре формы острого  отравления хлором: молниеносная, тяжелая, средней тяжести и легкая.
Для всех этих форм типична  резкая первичная реакция на воздействие  газа. Неспецифическое раздражение  хлором рецепторов слизистой оболочки дыхательных путей вызывает рефлекторные защитные симптомы (кашель, першение в  горле, слезотечение и др.). В результате взаимодействия хлора с влагой слизистой  оболочки дыхательных путей образуется соляная кислота и активный кислород, которые и оказывают токсическое  действие на организм.
 
При высоких концентрациях  хлора пострадавший может погибнуть  через несколько минут (молниеносная форма): возникает стойкий ларингоспазм (сужение голосовой щели, ведущее  к остановке дыхания), потеря сознания, судороги, цианоз, вздутие вен на лице и шее, непроизвольное мочеиспускание и дефекация.
При тяжелой форме отравления возникает кратковременная остановка  дыхания, затем дыхание восстанавливается, но уже не нормальное, а поверхностное, судорожное. Человек теряет сознание. Смерть наступает в течение 5-25 минут.
 
При отравлении хлором средней  тяжести сознание у пострадавших сохраняется; рефлекторная остановка  дыхания непродолжительна, но в течение  первых двух часов могут повторяться  приступы удушья. Отмечается жжение и  резь в глазах, слезотечение, боль за грудиной, приступы мучительного сухого кашля, а через 2-4 часа развивается  токсический отек легких. При легкой форме острого отравления хлором выражены только признаки раздражения  верхних дыхательных путей, которые  сохраняются в течение нескольких суток.
Отдаленные последствия  перенесенного острого отравления хлором проявляются как хронический  фарингит, ларингит, трахеит, трахеобронхит, пневмосклероз, эмфизема легких, бронхо-эктатическая болезнь, легочно-сердечная недостаточность. Такие же изменения в организме возникают при длительном пребывании в условиях, когда в воздухе постоянно содержится газообразный хлор в малых концентрациях (хроническое отравление хлором). Воздействие на незащищенную кожу хлорсодержащих соединений вызывает хлорные угри, дерматит, пиодермию.
 
Первая помощь пострадавшим включает в себя:
- промывание глаз, носа, рта  2% раствором питьевой соды;
- закапывание в глаза  вазелинового или оливкового  масла, а при болях в глазах - по 2-3 капли 0,5% раствора дикаина;
- наложение глазной мази  для профилактики инфекции (0,5% синтомициновая, 10% сульфациловая) или по 2-3 капли 30% альбуцида, 0,1% раствора сульфата цинка и 1% раствора борной кислоты - 2 раза в день;
- введение гидрокортизона 125 мг в/м, преднизолона 60 мг в/в или в/м.
Необходимо как можно  более раннее лечение и госпитализация пострадавших.


и т.д.................


Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением уникальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru


Смотреть полный текст работы бесплатно


Смотреть похожие работы


* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.