На бирже курсовых и дипломных проектов можно найти образцы готовых работ или получить помощь в написании уникальных курсовых работ, дипломов, лабораторных работ, контрольных работ, диссертаций, рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение уникальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение уникальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения уникальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии и при повышении уникальности не вставляет в текст скрытых символов, и даже если препод скопирует текст в блокнот – не увидит ни каких отличий от текста в Word файле.

Результат поиска


Наименование:


Шпаргалка Электрохимическая и химическая коррозия

Информация:

Тип работы: Шпаргалка. Добавлен: 26.11.2012. Сдан: 2012. Страниц: 3. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


1.Электрохимическая  коррозия
Разрушение металла  под воздействием возникающих в  коррозионной среде гальванических элементов называют электрохимической  коррозией. Не следует путать с электрохимической  коррозией коррозию однородного  материала, например, ржавление железа или т. п. При электрохимической  коррозии (наиболее частая форма коррозии) всегда требуется наличие электролита (Конденсат, дождевая вода и т. д.), с  которым соприкасаются электроды  — либо различные элементы структуры  материала, либо два различных соприкасающихся  материала с различающимися окислительно-восстановительными потенциалами. Если в воде растворены ионы солей, кислот, или т. п., электропроводность её повышается, и скорость процесса увеличивается.
При соприкосновении  двух металлов с различными окислительно-восстановительными потенциалами и погружении их в раствор  электролита, например, дождевой воды с растворенным углекислым газом CO2, образуется гальванический элемент, так  называемый коррозионный элемент. Он представляет собой не что иное, как замкнутую  гальваническую ячейку. В ней происходит медленное растворение металлического материала с более низким окислительно-восстановительным  потенциалом; второй электрод в паре, как правило, не корродирует. Этот вид коррозии особо присущ металлам с высокими отрицательными потенциалами. Так, совсем небольшого количества примеси на поверхности металла с большим редокспотенциалом уже достаточно для возникновения коррозионного элемента. Особо подвержены риску места соприкосновения металлов с различными потенциалами, например, сварочные швы или заклёпки.
Если растворяющийся электрод коррозионно-стоек, процесс коррозии замедляется. На этом основана, например, защита железных изделий от коррозии путём оцинковки — цинк имеет более отрицательный потенциал, чем железо, поэтому в такой паре железо восстанавливается, а цинк должен корродировать. Однако в связи с образованием на поверхности цинка оксидной плёнки процесс коррозии сильно замедляется.
Химическая  коррозия
Химическая коррозия — взаимодействие поверхности металла  с коррозионно-активной средой, не сопровождающееся возникновением электрохимических  процессов на границе фаз. В этом случае взаимодействия окисление металла  и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают в  одном акте. Например, образование  окалины при взаимодействии материалов на основе железа при высокой температуре  с кислородом:
4Fe + 3O2 > 2Fe2O3
При электрохимической  коррозии ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от электродного потенциала металла (например, ржавление стали в морской воде).
2. Поляризация электродных  процессов.
 В большинстве  случаев электрохимической коррозии  металлов основными тормозящими  ее явлениями является  поляризация.
Явление поляризации  проявляется в смещении значений равновесных (обратимых) электродных  потенциалов электродов коррозионного  гальванического короткозамкнутого  элемента. Измерение потенциалов  показывает, что потенциал анода  становится более положительным  а потенциал катода - более отрицательным:           jа’ = jа + Djа,                                   (7.10)
            jk’ = jk + Djk,                                   (7.11)   где jа’, jk’- эффективные электродные потенциалы;
                   Djа ,Djk  - смещение анодного и катодного потенциалов.
Явление поляризации  – следствие отставания электродных  процессов (анодного и катодного) от перетока электронов с анодных на катодные участки.
Причины анодной поляризации.
Причины анодной  поляризации состоят в следующем:
а) торможение анодной  электрохимической реакции, приводящее к  возникновению электрохимической  поляризации, называемой  перенапряжением  ионизации металла (Djа)э.х.;
б) торможение транспорта ионов металла от его поверхности   объем раствора, приводящая к возникновению  концентрационной поляризации (Djа)конц;
в) переход металла  в пассивное состояние(Djа)п.
Таким образом, результирующее смещение электродного потенциала представляет собой следующую сумму:
      Djа = (Djа)э.х.+ (Djа)конц + (Djа)п,                  (7.12)  причем слагаемое (Djа)п оказывает решающее влияние на величину Djа.
3. Морская коррозия металлов
Портовые сооружения, причалы, суда, оборудование морских  нефтепроводов подвержены воздействию  морской коррозии.
 Присутствие в  морской воде ионов хлора, т.е.  ионов-активаторов, делает эту  среду высоко коррозионно-активной.
Соленость морской  воды определяют в промиллях (%о). Промил-лей называется количество твердых веществ в граммах, растворенное в 1000 г морской воды, при условии, что все галогены заменены эквивалентным количеством хлора, все карбонаты переведены в оксиды, органические вещества сожжены. В этом случае 1%о = = 0,1 мае.%. Средняя соленость воды в океане 3-3,5 %о. Но она значительно колеблется в различных водных бассейнах.
В морской воде содержится большое количество микроорганизмов, способствующих ускорению коррозии и обрастанию соприкасающихся с  водой металлоконструкций.
Cl препятствует образованию пассивных пленок на поверхности металлов. Высокая электропроводность исключает проявление омического торможения.
Увеличение скорости потока ведет к усилению коррозии вследствие улучшения аэрации поверхности  металла. Кроме того, высокие скорости потока способствуют эрозионному разрушению металла.
Повышенное содержание кислорода в поверхностных слоях  воды вызывает усиленную коррозию в  области ватерлинии судов, на участках гидросооружений, находящихся близко к поверхности или периодически омываемых водой (рис. 6.6).

Для защиты судовых  конструкций чаще всего используют алюминий с легирующими добавками, например, цинком или лантаном. Алюминиевые  покрытия в сочетании с лакокрасочными покрытиями обладают высокой стойкостью в морской воде, имеют повышенную стойкость к эрозии.
Для борьбы с морской  коррозией широко используют электрохимическую  защиту (ГОСТ 26301-85 и ГОСТ 26251-84). Защита подводной части крупнотоннажных  судов осуществляют автоматическими  системами катодной защиты.
4. Сероводородная коррозия
Сероводород H2S является агрессивным газом, провоцирующим кислотную коррозию, которую в этом случае называют сероводородной коррозией. Растворяясь в воде, он образует слабую кислоту, которая может вызвать точечную коррозию в присутствии кислорода или диоксида углерода.
Сероводород реагирует  почти со всеми металлами, образуя  сульфиды, которые по отношению к  железу играют роль катода и образуют с ним гальваническую пару. Разность потенциалов этой пары достигает 0,2–0,48 В. Способность сульфидов к образованию  микрогальванических пар со сталью приводит к быстрому разрушению технологического оборудования и трубопроводов.
Бороться с сероводородной коррозией чрезвычайно трудно: несмотря на добавки ингибиторов кислотной  коррозии, трубы из специальных марок  нержавеющей стали быстро выходят  из строя. И даже полученную из сероводорода серу перевозить в металлических  цистернах можно в течение  ограниченного срока, поскольку  цистерны преждевременно разрушаются  из-за растворенного в сере сероводорода. При этом происходит образование  полисульфанов HSnH, которые более коррозионно-активны, чем сероводород.
Сероводород, присоединяясь  к непредельным соединениям, образует меркаптаны, которые являются агрессивной  и токсичной частью сернистых  соединений — химическими ядами. Именно они значительно ухудшают свойства катализаторов: их термическую  стабильность, интенсифицируют процессы смолообразования, выпадения и отложения  шлаков, шлама, осадков, что вызывает пассивацию поверхности катализаторов, а также усиливают коррозийную  активность материала технологических  аппаратов.
1.Электрохимическая  коррозия
Разрушение металла  под воздействием возникающих в  коррозионной среде гальванических элементов называют электрохимической  коррозией. Не следует путать с электрохимической  коррозией коррозию однородного  материала, например, ржавление железа или т. п. При электрохимической  коррозии (наиболее частая форма коррозии) всегда требуется наличие электролита (Конденсат, дождевая вода и т. д.), с  которым соприкасаются электроды  — либо различные элементы структуры  материала, либо два различных соприкасающихся  материала с различающимися окислительно-восстановительными потенциалами. Если в воде растворены ионы солей, кислот, или т. п., электропроводность её повышается, и скорость процесса увеличивается.
При соприкосновении  двух металлов с различными окислительно-восстановительными потенциалами и погружении их в раствор  электролита, например, дождевой воды с растворенным углекислым газом CO2, образуется гальванический элемент, так  называемый коррозионный элемент. Он представляет собой не что иное, как замкнутую  гальваническую ячейку. В ней происходит медленное растворение металлического материала с более низким окислительно-восстановительным  потенциалом; второй электрод в паре, как правило, не корродирует. Этот вид коррозии особо присущ металлам с высокими отрицательными потенциалами. Так, совсем небольшого количества примеси на поверхности металла с большим редокспотенциалом уже достаточно для возникновения коррозионного элемента. Особо подвержены риску места соприкосновения металлов с различными потенциалами, например, сварочные швы или заклёпки.
Если растворяющийся электрод коррозионно-стоек, процесс коррозии замедляется. На этом основана, например, защита железных изделий от коррозии путём оцинковки — цинк имеет более отрицательный потенциал, чем железо, поэтому в такой паре железо восстанавливается, а цинк должен корродировать. Однако в связи с образованием на поверхности цинка оксидной плёнки процесс коррозии сильно замедляется.
Химическая  коррозия
Химическая коррозия — взаимодействие поверхности металла  с коррозионно-активной средой, не сопровождающееся возникновением электрохимических  процессов на границе фаз. В этом случае взаимодействия окисление металла  и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают в  одном акте. Например, образование  окалины при взаимодействии материалов на основе железа при высокой температуре  с кислородом:
4Fe + 3O2 > 2Fe2O3
При электрохимической  коррозии ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от электродного потенциала металла (например, ржавление стали в морской воде).
2. Поляризация электродных  процессов.
 В большинстве  случаев электрохимической коррозии  металлов основными тормозящими  ее явлениями является  поляризация.
Явление поляризации  проявляется в смещении значений равновесных (обратимых) электродных  потенциалов электродов коррозионного  гальванического короткозамкнутого  элемента. Измерение потенциалов  показывает, что потенциал анода  становится более положительным  а потенциал катода - более отрицательным:           jа’ = jа + Djа,                                   (7.10)
            jk’ = jk + Djk,                                   (7.11)   где jа’, jk’- эффективные электродные потенциалы;
                   Djа ,Djk  - смещение анодного и катодного потенциалов.
Явление поляризации  – следствие отставания электродных  процессов (анодного и катодного) от перетока электронов с анодных на катодные участки.
Причины анодной поляризации.
Причины анодной  поляризации состоят в следующем:
а) торможение анодной  электрохимической реакции, приводящее к  возникновению электрохимической  поляризации, называемой  перенапряжением  ионизации металла (Djа)э.х.;
б) торможение транспорта ионов металла от его поверхности   объем раствора, приводящая к возникновению  концентрационной поляризации (Djа)конц;
в) переход металла  в пассивное состояние(Djа)п.
Таким образом, результирующее смещение электродного потенциала представляет собой следующую сумму:
      Djа = (Djа)э.х.+ (Djа)конц + (Djа)п,                  (7.12)  причем слагаемое (Djа)п оказывает решающее влияние на величину Djа.
3. Морская коррозия металлов
Портовые сооружения, причалы, суда, оборудование морских  нефтепроводов подвержены воздействию  морской коррозии.
и т.д.................


Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением уникальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru


Смотреть полный текст работы бесплатно


Смотреть похожие работы


* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.