Здесь можно найти образцы любых учебных материалов, т.е. получить помощь в написании уникальных курсовых работ, дипломов, лабораторных работ, контрольных работ и рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение уникальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение уникальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения уникальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии и при повышении уникальности не вставляет в текст скрытых символов, и даже если препод скопирует текст в блокнот – не увидит ни каких отличий от текста в Word файле.

Работа № 108571


Наименование:


Контрольная Определить факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов угольной кислоты в реакциях

Информация:

Тип работы: Контрольная. Предмет: Химия. Добавлен: 31.07.2017. Сдан: 2016. Страниц: 10. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


23-01
№20.
Определить факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов угольной кислоты в реакциях:
H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O
H2CO3+NaOH=NAHCO3+H2O
H2CO3+2NaOH+Na2CO3+2H2O
Решение
Фактор эквивалентности для кислот определяется по их основности – числу атомов водорода, обменивающихся в данной реакции на основные остатки: fэкв(А) = 1/основность
В реакциях
H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O
H2CO3+2NaOH+Na2CO3+2H2O
молекула угольной кислоты обменивает два иона водорода на ионы натрия, и кальция Следовательно, эквивалент угольной кислоты в первой реакции: Э(H2CO3) = fэкв(H2CO3) ? H2CO3 = 1/2? H2 CO3
fэкв(H2CO3) =1/2
В реакции
H2CO3+NaOH=NAHCO3+H2O
молекула угольной кислоты обменивает только один ион водорода на ионы натрия Следовательно, эквивалент угольной кислоты в этой реакции Э(H2CO3) = fэкв(H2CO3) ? H2CO3 = 1/1? H2CO3
fэкв(H2CO3) =1
Молярная масса эквивалента Мэкв(А) – масса одного моля эквивалента вещества, находится как произведение фактора эквивалентности на молярную массу вещества:
Мэкв(H2CO3) = fэкв( H2CO3)?М( H2CO3), г/моль
М( H2CO3) = 62г/моль
Для первой и третьей реакций
Мэкв(H2CO3) =1/2*62 = 31г/моль
Для второй реакции
Мэкв(H2CO3) =1/ 1*62 = 62г/моль
№40
Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?
Изотопы (_8^16)О и (_8^18)О
Решение
Изотопыразновидности атомов одного итого же химического элемента, различающиеся по массе ядер. Ядра атомов изотопов содержат одинаковое число протонов . Z и различное число нейтронов N
Изотопы (_8^16)О и (_8^18)О содержат по 8 протонов, но различное число нейтронов
(_8^16)О содержит 8 нейтронов ( 16 -8 =8),а
(_8^18)О содержит 10 нейтронов ( 18 -8 =10)
8 О1s22s22p4


1s2 2s2 2p4
Этот элемент относится к р электронному семейству

№60.
У какого из элементов – хрома или селена – сильнее выражены металлические свойства ? Ответ мотивируйте положением этих элементов в периодической системе. Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом?
Решение
. Сравнивая, распределение электронов по уровням в атомах
24Cr 1s22s22p63s23p6 3d54s1.
34Se1s22s22p63s23p6 3d104s24p4.
делаем вывод: хром– d-элемент VI B-группы, а селен – p-элемент VI A-группы.
На внешнем энергетическом уровне у атома хрома один электрон (за счет провала s электрона на d –подуровень) , а у селена – шесть. Атомы типичных металлов характеризуются наличием небольшого числа электронов на внешнем энергетическом уровне, а следовательно, тенденцией терять эти электроны. Они обладают только восстановительными свойствами и не образуют элементарных отрицательных ионов. Элементы, атомы которых на внешнем уровне содержат более трех электронов, обладают определенным сродством к электрону, а следовательно, приобретают отрицательную степень окисления и даже образуют элементарные отрицательные ионы. Таким образом, хром, как и все металлы, обладает только восстановительными свойствами, тогда как для селен , проявляющего слабые восстановительные свойства, более свойственны окислительные функции. Общей закономерностью для всех групп, содержащих p- и d-элементы, является преобладание металлических свойств у d-элементов. Следовательно, металлические свойства у хрома сильнее выражены, чем у селена. Газообразное соединение с водородом образует селен Н2Se
№100.
Вычислите возможность протекания при стандартных условиях реакции:
CO2(г)+Н2(г)=СО(г)+Н2О(ж) , ?Нх.р=-2,85 кДж
, Дж/(моль?К)
CO2(г) 231,82
Н2(г) 130,6
СО(г) 197,4
Н2О(ж) 69,96
Рассчитываем стандартное изменение энтропии реакции:
= a (n ) – a (m )=
=( 69,96 +197,4 ) - ( 231,82 + 130,6) = -95,06Дж/К
Используя?Нх.р=-2,85 кДж,
рассчитываем стандартное изменение энергии Гиббса реакции:
= – = - 2,85 – 298*( -95,06 *10-3 )= +26,08кДж .
> 0, при Т = 298 К прямая реакция невозможна.
Если DG > 0 , реакция протекает в обратном направлении,
№120
.При увеличении температуры на 300С скорость реакции возросла в 64 раза. Вычислите температурный коэффициент реакции.
Решение
Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Вант-Гоффа: при повышении температуры (Т) на каждые 10о скорость большинства реакций увеличивается в 2 – 4 раза ( температурный коэффициент):

64 = Х30/10
64 = Х3
Х = 4
Температурный коэффициент реакции равен 4

№140.
Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению PCI5(Г) .
PCl5 ( г ) PCl3 (г ) + Cl2(г ) ?H=+92,59 кДж.
Как надо изменить: а) давление, б) концентрации реагирующих веществ, что бы сместить равновесие в сторону прямой реакции разложения ?PCI?_5 ?


Решение
Качественно определить направление смещения равновесия позволяет принцип Ле Шателье : если находящаяся в истинном равновесии система подвергается внешнему воздействию, равновесие смещается в направлении, которое способствует ослаблению этого воздействия.
Для реакции PCl5 ( г ) PCl3 (г ) + Cl2(г ) ?H=+92,59 кДж.
а) давление . Прямая реакция сопровождается увеличением количества молей газообразных веществ, то есть увеличением давления. Для смещения равновесия в сторону прямой реакции необходимо, давление в системе уменьшать.
б) концентрации реагирующих веществ
Для смещения равновесия в сторону прямой реакции необходимо концентрацию исходного вещества PCl5 увеличивать, а концентрации продуктов реакции PCl3 и Cl2 уменьшать
в) температура
Прямая реакция есть эндотермическая, то есть сопровождается поглощением тепла. Поэтому для смещения равновесия в сторону прямой реакции необходимо температуру повышать
№160
.Смешали 100 см3 раствора серной кислоты (р=1,40 г/см3), содержащего 50 г H_2 ?SO?_4 в 100 г раствора, с 1дм3 H2O. Определить массовую долю кислоты в этом растворе.
Решение
Рассчитываем массу раствора серной кислоты
mР-РА = V·? = 100*1,40 =140г
Рассчитываем массу серной кислоты в этом растворе
m (H2SO4) =140*50 /100 = 70г
При 1дм3 H2O имеет массу m ( Н2О) = 1000г
m раст = 140 +1000 = 1140г
( H2SO4) = m (H2SO4) / m раст = 70 /1140 =0,0614


№1 80.
Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения:
S^(2-)+?2H?^+=H_2 S
?HNO?_2+?OH?^-=?NO?_2^-+H_2 O
?Ag?^++?CI?^-=AgCI
Решение
S2- +2H+ = H2S
K2S +2HCl = H2S +2KCl

HNO2 +OH- = NO2- + H2O
HNO2 +KOH = KNO2 + H2O
Ag+ +Cl- = AgCl
AgNO3 +NaCl = AgCl + NaNO3

№ 210.
Закончите уравнения реакции, в которых окислителем является серная кислота:
Cu+H_2 ?SO?_4(конц.) >
Zn+H_2 ?SO?_4(конц.) >
Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается?
Решение
Cu + H2SO4 ( KOH) = CuSO4 +SO2 +H2O
Cu0 -2e = Cu2+
S6+ O42- +2e + 4H+ = S4+ O2 +2H2O
Cu + 2H2SO4 ( KOH) = CuSO4 +SO2 +2H2O
Cu – восстановитель, окисляется
H2SO4 – окислитель, восстанавливается S

Zn + H2SO4 ( KOH) = ZnSO4 +H2S +H2O
Zn0 -2e = Zn2+|*4
S6+ O42- +8e + 10H+ = H2S2- +4 H2O
4 Zn + 5H2SO4 ( KOH) = 4ZnSO4 +H2S +4H2O
Zn – восстановитель, окисляется
H2SO4 – окислитель, восстанавливается S


Задача№2 40
.В каком случае происходит реакция при внесении цинковой, железной и свинцовой пластинок в пробирки с раствором сульфата олова (ІІ) ? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.
Решение
При внесение металлических пластинок в раствор сульфата олова (ІІ) возможна реакция:
Ме0 + Sn2+ SO4 = Me2+ SO4 + Sn0
Ме - восстановитель
Sn2+ - окислитель
Реакция будет проходить, если Еокисл > Евосстан
Е ( Sn2+/Sn) = - 0,136B
Е ( Zn2+/Zn) = -0,763B
Е ( Fe2+/Fe) = -0,44B
Е ( Pb2+/Pb) = -0,126B
Таким образом, реакции происходят для:
Zn 0 + Sn2+ SO4 = Zn 2+ SO4 + Sn0
Fe 0 + Sn2+ SO4 = Fe 2+ SO4 + Sn0
Свинцовая пластинка не реагирует с раствором сульфата олова (ІІ)


Какие из оксидов (?Li?_2 O,K_2 O,CuO,?Mn?_2 O_3 ) могут быть восстановлены алюминием?
Решение
В реакциях алюминия с оксидами металлов
Al0 - восстановитель
Men+ - - окислитель
Реакция будет проходить, если Еокисл > Евосстан
Е ( Al 3+/ Al) = -1,662B
Е ( Li+/ Li) = -3,045B
Е ( K+/ K) =-2,925B
Е ( Cu 2+/ Cu) = +0,337B
Е ( Mn 3+/ Mn) = -1,18B
Таким образом, восстановление металла алюминием из оксида возможна для CuO, Mn2O3
3CuO + 2Al = 3Сu + Al2О3
Mn2O3+ 2Al = 2 Mn + Al2О3



Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением уникальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru


Смотреть похожие работы

* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.