На бирже курсовых и дипломных проектов можно найти готовые бесплатные и платные работы или заказать написание уникальных курсовых работ, дипломов, лабораторных работ, контрольных работ, диссертаций, рефератов по самым низким ценам. Добавив заявку на написание требуемой для вас работы, вы узнаете реальную стоимость ее выполнения.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Быстрая помощь студентам

 

Работа № 108571


Наименование:


Контрольная Определить факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов угольной кислоты в реакциях

Информация:

Тип работы: Контрольная. Предмет: Химия. Добавлен: 31.07.2017. Сдан: 2016. Страниц: 10. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


23-01
№20.
Определить факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов угольной кислоты в реакциях:
H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O
H2CO3+NaOH=NAHCO3+H2O
H2CO3+2NaOH+Na2CO3+2H2O
Решение
Фактор эквивалентности для кислот определяется по их основности – числу атомов водорода, обменивающихся в данной реакции на основные остатки: fэкв(А) = 1/основность
В реакциях
H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O
H2CO3+2NaOH+Na2CO3+2H2O
молекула угольной кислоты обменивает два иона водорода на ионы натрия, и кальция Следовательно, эквивалент угольной кислоты в первой реакции: Э(H2CO3) = fэкв(H2CO3) ? H2CO3 = 1/2? H2 CO3
fэкв(H2CO3) =1/2
В реакции
H2CO3+NaOH=NAHCO3+H2O
молекула угольной кислоты обменивает только один ион водорода на ионы натрия Следовательно, эквивалент угольной кислоты в этой реакции Э(H2CO3) = fэкв(H2CO3) ? H2CO3 = 1/1? H2CO3
fэкв(H2CO3) =1
Молярная масса эквивалента Мэкв(А) – масса одного моля эквивалента вещества, находится как произведение фактора эквивалентности на молярную массу вещества:
Мэкв(H2CO3) = fэкв( H2CO3)?М( H2CO3), г/моль
М( H2CO3) = 62г/моль
Для первой и третьей реакций
Мэкв(H2CO3) =1/2*62 = 31г/моль
Для второй реакции
Мэкв(H2CO3) =1/ 1*62 = 62г/моль
№40
Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?
Изотопы (_8^16)О и (_8^18)О
Решение
Изотопыразновидности атомов одного итого же химического элемента, различающиеся по массе ядер. Ядра атомов изотопов содержат одинаковое число протонов . Z и различное число нейтронов N
Изотопы (_8^16)О и (_8^18)О содержат по 8 протонов, но различное число нейтронов
(_8^16)О содержит 8 нейтронов ( 16 -8 =8),а
(_8^18)О содержит 10 нейтронов ( 18 -8 =10)
8 О1s22s22p4


1s2 2s2 2p4
Этот элемент относится к р электронному семейству

№60.
У какого из элементов – хрома или селена – сильнее выражены металлические свойства ? Ответ мотивируйте положением этих элементов в периодической системе. Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом?
Решение
. Сравнивая, распределение электронов по уровням в атомах
24Cr 1s22s22p63s23p6 3d54s1.
34Se1s22s22p63s23p6 3d104s24p4.
делаем вывод: хром– d-элемент VI B-группы, а селен – p-элемент VI A-группы.
На внешнем энергетическом уровне у атома хрома один электрон (за счет провала s электрона на d –подуровень) , а у селена – шесть. Атомы типичных металлов характеризуются наличием небольшого числа электронов на внешнем энергетическом уровне, а следовательно, тенденцией терять эти электроны. Они обладают только восстановительными свойствами и не образуют элементарных отрицательных ионов. Элементы, атомы которых на внешнем уровне содержат более трех электронов, обладают определенным сродством к электрону, а следовательно, приобретают отрицательную степень окисления и даже образуют элементарные отрицательные ионы. Таким образом, хром, как и все металлы, обладает только восстановительными свойствами, тогда как для селен , проявляющего слабые восстановительные свойства, более свойственны окислительные функции. Общей закономерностью для всех групп, содержащих p- и d-элементы, является преобладание металлических свойств у d-элементов. Следовательно, металлические свойства у хрома сильнее выражены, чем у селена. Газообразное соединение с водородом образует селен Н2Se
№100.
Вычислите возможность протекания при стандартных условиях реакции:
CO2(г)+Н2(г)=СО(г)+Н2О(ж) , ?Нх.р=-2,85 кДж
, Дж/(моль?К)
CO2(г) 231,82
Н2(г) 130,6
СО(г) 197,4
Н2О(ж) 69,96
Рассчитываем стандартное изменение энтропии реакции:
= a (n ) – a (m )=
=( 69,96 +197,4 ) - ( 231,82 + 130,6) = -95,06Дж/К
Используя?Нх.р=-2,85 кДж,
рассчитываем стандартное изменение энергии Гиббса реакции:
= – = - 2,85 – 298*( -95,06 *10-3 )= +26,08кДж .
> 0, при Т = 298 К прямая реакция невозможна.
Если DG > 0 , реакция протекает в обратном направлении,
№120
.При увеличении температуры на 300С скорость реакции возросла в 64 раза. Вычислите температурный коэффициент реакции.
Решение
Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Вант-Гоффа: при повышении температуры (Т) на каждые 10о скорость большинства реакций увеличивается в 2 – 4 раза ( температурный коэффициент):

64 = Х30/10
64 = Х3
Х = 4
Температурный коэффициент реакции равен 4

№140.
Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению PCI5(Г) .
PCl5 ( г ) PCl3 (г ) + Cl2(г ) ?H=+92,59 кДж.
Как надо изменить: а) давление, б) концентрации реагирующих веществ, что бы сместить равновесие в сторону прямой реакции разложения ?PCI?_5 ?


Решение
Качественно определить направление смещения равновесия позволяет принцип Ле Шателье : если находящаяся в истинном равновесии система подвергается внешнему воздействию, равновесие смещается в направлении, которое способствует ослаблению этого воздействия.
Для реакции PCl5 ( г ) PCl3 (г ) + Cl2(г ) ?H=+92,59 кДж.
а) давление . Прямая реакция сопровождается увеличением количества молей газообразных веществ, то есть увеличением давления. Для смещения равновесия в сторону прямой реакции необходимо, давление в системе уменьшать.
б) концентрации реагирующих веществ
Для смещения равновесия в сторону прямой реакции необходимо концентрацию исходного вещества PCl5 увеличивать, а концентрации продуктов реакции PCl3 и Cl2 уменьшать
в) температура
Прямая реакция есть эндотермическая, то есть сопровождается поглощением тепла. Поэтому для смещения равновесия в сторону прямой реакции необходимо температуру повышать
№160
.Смешали 100 см3 раствора серной кислоты (р=1,40 г/см3), содержащего 50 г H_2 ?SO?_4 в 100 г раствора, с 1дм3 H2O. Определить массовую долю кислоты в этом растворе.
Решение
Рассчитываем массу раствора серной кислоты
mР-РА = V·? = 100*1,40 =140г
Рассчитываем массу серной кислоты в этом растворе
m (H2SO4) =140*50 /100 = 70г
При 1дм3 H2O имеет массу m ( Н2О) = 1000г
m раст = 140 +1000 = 1140г
( H2SO4) = m (H2SO4) / m раст = 70 /1140 =0,0614


№1 80.
Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения:
S^(2-)+?2H?^+=H_2 S
?HNO?_2+?OH?^-=?NO?_2^-+H_2 O
?Ag?^++?CI?^-=AgCI
Решение
S2- +2H+ = H2S
K2S +2HCl = H2S +2KCl

HNO2 +OH- = NO2- + H2O
HNO2 +KOH = KNO2 + H2O
Ag+ +Cl- = AgCl
AgNO3 +NaCl = AgCl + NaNO3

№ 210.
Закончите уравнения реакции, в которых окислителем является серная кислота:
Cu+H_2 ?SO?_4(конц.) >
Zn+H_2 ?SO?_4(конц.) >
Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается?
Решение
Cu + H2SO4 ( KOH) = CuSO4 +SO2 +H2O
Cu0 -2e = Cu2+
S6+ O42- +2e + 4H+ = S4+ O2 +2H2O
Cu + 2H2SO4 ( KOH) = CuSO4 +SO2 +2H2O
Cu – восстановитель, окисляется
H2SO4 – окислитель, восстанавливается S

Zn + H2SO4 ( KOH) = ZnSO4 +H2S +H2O
Zn0 -2e = Zn2+|*4
S6+ O42- +8e + 10H+ = H2S2- +4 H2O
4 Zn + 5H2SO4 ( KOH) = 4ZnSO4 +H2S +4H2O
Zn – восстановитель, окисляется
H2SO4 – окислитель, восстанавливается S


Задача№2 40
.В каком случае происходит реакция при внесении цинковой, железной и свинцовой пластинок в пробирки с раствором сульфата олова (ІІ) ? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.
Решение
При внесение металлических пластинок в раствор сульфата олова (ІІ) возможна реакция:
Ме0 + Sn2+ SO4 = Me2+ SO4 + Sn0
Ме - восстановитель
Sn2+ - окислитель
Реакция будет проходить, если Еокисл > Евосстан
Е ( Sn2+/Sn) = - 0,136B
Е ( Zn2+/Zn) = -0,763B
Е ( Fe2+/Fe) = -0,44B
Е ( Pb2+/Pb) = -0,126B
Таким образом, реакции происходят для:
Zn 0 + Sn2+ SO4 = Zn 2+ SO4 + Sn0
Fe 0 + Sn2+ SO4 = Fe 2+ SO4 + Sn0
Свинцовая пластинка не реагирует с раствором сульфата олова (ІІ)


Какие из оксидов (?Li?_2 O,K_2 O,CuO,?Mn?_2 O_3 ) могут быть восстановлены алюминием?
Решение
В реакциях алюминия с оксидами металлов
Al0 - восстановитель
Men+ - - окислитель
Реакция будет проходить, если Еокисл > Евосстан
Е ( Al 3+/ Al) = -1,662B
Е ( Li+/ Li) = -3,045B
Е ( K+/ K) =-2,925B
Е ( Cu 2+/ Cu) = +0,337B
Е ( Mn 3+/ Mn) = -1,18B
Таким образом, восстановление металла алюминием из оксида возможна для CuO, Mn2O3
3CuO + 2Al = 3Сu + Al2О3
Mn2O3+ 2Al = 2 Mn + Al2О3



Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением уникальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru


Смотреть похожие работы

* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.