Здесь можно найти образцы любых учебных материалов, т.е. получить помощь в написании уникальных курсовых работ, дипломов, лабораторных работ, контрольных работ и рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение уникальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение уникальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения уникальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии и при повышении уникальности не вставляет в текст скрытых символов, и даже если препод скопирует текст в блокнот – не увидит ни каких отличий от текста в Word файле.

Работа № 110991


Наименование:


Реферат Кулонометрические методы анализа, его использование при исследовании почв и растений

Информация:

Тип работы: Реферат. Добавлен: 10.1.2018. Сдан: 2015. Страниц: 19. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


СОДЕРЖАНИЕ
ВВЕДЕНИЕ……………………………………………………………….. .. ..2
1.АППАРАТУРА ДЛЯ КУЛОНОМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗА…………3
2. ИЗМЕРЕНИЕ КОЛИЧЕСТВА ЭЛЕКТРИЧЕСТВА…………………….. 4
3. МЕТОДЫ КУЛОНОМЕТРИИ…………………………………………….9
4. СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ…………………………………………………18





ВВЕДЕНИЕ
Кулонометрический метод анализа основан на измерении количества электричества, израсходованного на электропревращение (восстановление или окисление) определяемого вещества. Согласно закону Фарадея, количество прореагировавшего вещества прямо пропорционально количеству электричества, прошедшего через электролитическую ячейку:
m = QM/nF(1.1)

где m - масса электропревращенного вещества, гр.;
Q - кол-во электричества, Кл;M - молярная масса определяемого вещества; F - число Фарадея, 96 487 Кл; n - число электронов, участвующих в электрохимической реакции.
Измерив количество электричества, прошедшего через анализируемый раствор до момента завершения реакции, по формуле (1.1) можно найти искомое количество определяемого вещества.
Для того чтобы по измеренному количеству электричества можно было судить о количестве определяемого вещества, необходимо, чтобы исследуемый процесс протекал со 100%-ным выходом по току (100%-ная эффективность тока). Это означает, что отсутствовать конкурирующие реакции и каждый фарадей электричества должен расходоваться на электропревращение 1 моль эквивалентов определяемого вещества.
Электролиз в кулонометрической ячейке можно проводить либо при постоянном числе тока (гальваностатическая кулонометрия), либо при постоянном потенциале (потенциостатическая кулонометрия). В свою очередь, по методике выполнения различают прямую и косвенную кулонометрию(кулонометрическое титрование). Прямые кулонометрические определения обычно проводят при постоянном потенциале рабочего электорда, кулонометрическое титрование - при постоянной силе тока.
Необходимым условием при проведении любых кулонометрических измерений является наличие надежного метода измерения количества и способа установления конца электрохимической (в прямой кулонометрии) или химической (в кулонометрическом титровании) реакции.
1. АППАРАТУРА ДЛЯ КУЛОНОМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗА


Рис. 1.1. Принципиальная схема установки Рис. 1.2. Принципиальная схема
для потенциостатической кулонометрии: для гальваностатической кулонометрии
1-ячека; 2-потенциостат; 3-вольтметр; (кулонометрического титрования):
4-ампреметр; 5-устройство для измерения 1-ячейка; 2-источник постоянного тока;
количества электричества. 3-амперметр; 4-ключ для подключения
электрохронометра; 5-электрохронометр

Схема установки для кулонометрических измерений при постоянном потенциале рабочего электрода показана на рис. 1.1. Кулонометрическую ячейку 1 присоединяют к источнику постоянного напряжения - потенциостату2, для контроля потенциала служит вольтметр 3. Электролиз ведут до тех пор, пока не закончится электропревращение определяемого вещества на электроде, т. е. сила тока, контролируемая амперметром 4, не уменьшится до незначительной величины. Для измерения количества прошедшего электричества служит измерительное устройство 5.
При проведении кулонометрического титрования используют установку, схематически изображенную на рис. 1.2. В этом случае кулонометрическую ячейку 1 подключают к источнику 2, обеспечивающему протекание тока заданной величины (гальваностат). Силу тока контролируют с помощью амперметра 3, время электролиза измеряют электрохронометром5.

2. ИЗМЕРЕНИЕ КОЛИЧЕСТВА ЭЛЕКТРИЧЕСТВА

Единицами количества электричества служат кулон (Кл) и фарадей (Ф). Кулон - это количество электричества, переносимое за 1с при постоянном токе в 1А, т. е. 1 Кл = 1 Ас. Фарадей - это количество электричества, вызывающее электрохимическое превращени........


Список литературы
1. Аналитическая химия. Физико-химические методы анализа - Е. Н. Дорохова, Г. В. Прохорова.

2. Практикум по электрохимии - Б. Б. Дамаскин, О. А. Петрий, Б. И. Подловченко


Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением уникальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru


Смотреть похожие работы

* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.