Здесь можно найти учебные материалы, которые помогут вам в написании курсовых работ, дипломов, контрольных работ и рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

 

Повышение оригинальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение оригинальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения оригинальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, РУКОНТЕКСТ, etxt.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии так, что на внешний вид, файл с повышенной оригинальностью не отличается от исходного.

Результат поиска


Наименование:


Контрольная Предмет: Химия (вариант 34).Сделана в мае 2018 года для Кубанского Государственного Технологического Университета. Всего 13 задач (4, 34, 64, 94, 124, 154, 184, 214, 244, 274, 304, 334, 364)

Информация:

Тип работы: Контрольная. Предмет: Химия. Добавлен: 22.01.2021. Год: 2018. Страниц: 16. Уникальность по antiplagiat.ru: 60. *

Описание (план):



4. Для элементов P, Zr составьте электронную формулу и электронно-графическую схему атома в нормальном и возбужденном состоянии. Укажите валентные электроны, валентности и степени окисления элемента. Приведите пример электронного аналога данного элемента. Исходя из строения атома, объясните, почему элемент является металлом или неметаллом.
Напишите формулы возможных соединений этого элемента с кислородом и водородом. Укажите характер оксидов и уравнениями реакций докажите их кислотно-основные свойства.

34. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите изменение энергии Гиббса и температуру равновесного состояния для реакции
ВаО(к) + СО2(г) = ВаСО3(к) , определите возможность протекания данного процесса в прямом направлении при стандартных условиях. Является ли прямая реакция экзотермичной?

64. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО2(г) + С(к) ? 2СO(г), ?H>0. Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? В каком направлении сместится равновесие в системе при повышении температуры?

94. Вычислите нормальную концентрацию 16 %-го раствора хлорида алюминия, плотность которого равна 1,149 г/см3.

124. Сущность понятия «сорбция», сущность, разновидности и роль этого поверхностного явления в природных и технологических процессах.

154. На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы (С6Н12О6)?

184. Между какими парами веществ Mn(OH)2 и KOH; FeCl3 и LiNO3; Ba(OH)2 и HCl; Na2SO4 и BaCl2 возможно химическое взаимодействие и почему? Закончите молекулярное уравнение, определите степени окисления, укажите силу электролитов (сл. эл., с. эл.), приведите полное и краткое ионно-молекулярные уравнения возможных реакций. Дайте определение электролитической диссоциации и степени диссоциации.

214. Напишите краткие и полные молекулярно-ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей NH4CN; Na2SО3; Рb(NО3)2 и укажите реакцию среды водного раствора солей.

244. 1. Исходя из степени окисления элемента в соединении, определите, какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях могут проявлять следующие частицы КNО2, NН3, НNО3
а) только восстановительные;
б) только окислительные;
в) окислительные и восстановительные.
2. Какие процессы - окисление или восстановление происходят при следующих превращениях Cr0> Cr +6> Cr+2>Cr+3? Укажите число отданных или принятых электронов.
3. Для реакции FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 > Fе2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 +… допишите недостающий продукт вместо многоточия. Составьте уравнения электронного баланса, уравняйте приведённую реакцию, дайте названия процессам и реагентам (укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель).

274. 1. Какие из перечисленных металлов Cu, Mn, Co будут растворяться при обычных условиях в растворах реагентов NaOH (раствор), H2SO4 (разб.), HNO3 (конц.)?
2. Напишите уравнения соответствующих реак
4. Для элементов P, Zr составьте электронную формулу и электронно-графическую схему атома в нормальном и возбужденном состоянии. Укажите валентные электроны, валентности и степени окисления элемента. Приведите пример электронного аналога данного элемента. Исходя из строения атома, объясните, почему элемент является металлом или неметаллом.
Напишите формулы возможных соединений этого элемента с кислородом и водородом. Укажите характер оксидов и уравнениями реакций докажите их кислотно-основные свойства.

34. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите изменение энергии Гиббса и температуру равновесного состояния для реакции
ВаО(к) + СО2(г) = ВаСО3(к) , определите возможность протекания данного процесса в прямом направлении при стандартных условиях. Является ли прямая реакция экзотермичной?

64. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО2(г) + С(к) ? 2СO(г), ?H>0. Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? В каком направлении сместится равновесие в системе при повышении температуры?

94. Вычислите нормальную концентрацию 16 %-го раствора хлорида алюминия, плотность которого равна 1,149 г/см3.

124. Сущность понятия «сорбция», сущность, разновидности и роль этого поверхностного явления в природных и технологических процессах.

154. На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы (С6Н12О6)?

184. Между какими парами веществ Mn(OH)2 и KOH; FeCl3 и LiNO3; Ba(OH)2 и HCl; Na2SO4 и BaCl2 возможно химическое взаимодействие и почему? Закончите молекулярное уравнение, определите степени окисления, укажите силу электролитов (сл. эл., с. эл.), приведите полное и краткое ионно-молекулярные уравнения возможных реакций. Дайте определение электролитической диссоциации и степени диссоциации.

214. Напишите краткие и полные молекулярно-ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей NH4CN; Na2SО3; Рb(NО3)2 и укажите реакцию среды водного раствора солей.

244. 1. Исходя из степени окисления элемента в соединении, определите, какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях могут проявлять следующие частицы КNО2, NН3, НNО3
а) только восстановительные;
б) только окислительные;
в) окислительные и восстановительные.
2. Какие процессы - окисление или восстановление происходят при следующих превращениях Cr0> Cr +6> Cr+2>Cr+3? Укажите число отданных или принятых электронов.
3. Для реакции FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 > Fе2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 +… допишите недостающий продукт вместо многоточия. Составьте уравнения электронного баланса, уравняйте приведённую реакцию, дайте названия процессам и реагентам (укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель).

274. 1. Какие из перечисленных металлов Cu, Mn, Co будут растворяться при обычных условиях в растворах реагентов NaOH (раствор), H2SO4 (разб.), HNO3 (конц.)?
2. Напишите уравнения соответствующих реакций, составьте уравнения электронного баланса, уравняйте приведённую реакцию, дайте названия процессам и реагентам (укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель).

304. Выполните следующие задания:
– приведи¬те полную и краткую схемы биметаллического гальванического элемента (г.э.) на основе гальванической пары Bi и Zn;
– приведите уравнение токообразующей реакции, проходящей в процессе работы данного г.э.;
– напишите электродные реакции с указанием названий реагентов (окислитель, восстановитель) и процессов (окисление, восстановление);
– рассчитайте ЭДС данного г.э., если концентрация растворов солей равна 0,1 моль/л.

334. Выполните следующие задания:
– дайте определение электрохимической коррозии; укажите, при каких условиях она возможна и чем принципиально отличается от химической коррозии;
– приведите схему электрохимической коррозии для емкости из луженого железа, полностью заполненная раствором фосфорной кислоты (внутреннее покрытие из олова повреждено), с указанием анода и катода, возникающих двойных электрических слоев, направления движения электронов, области адсорбции деполяризатора и удаления продуктов его восстановления;
– напишите уравнения первичных и вторичных реакций, протекающих в этом процессе (с указанием названий электродных реакций);
– укажите, какой компонент материала (железо или олово) будет в данном случае разрушаться вследствие электрохимической коррозии и почему;
– предложите вариант защиты металла от коррозии в данной системе и обоснуйте свой выбор;
– для металла (или одного из металлов) напишите уравнение реакции, лежащей в основе его химической коррозии при воздействии атмосферного кислорода (если по заданию дана нейтральная или щелочная среда) или любой минеральной кислоты (если дана кислая среда); укажите класс и название образующегося продукта.

364. Для каждого органического соединения C6H5CH3 и
CH2OH-CHOH-CH2OH выполните следующие задания:
– укажите химический класс соединения и объясните, по какому признаку его строения Вы это определили;
– назовите соединение по международной систематической номенклатуре;
– изобразите полную структурную формулу соединения; обозначьте каждую химическую связь соответствующим символом (? или ?);
– приведите структурную формулу одного из возможных ближайших гомологов данного соединения;
– напишите уравнение характерной реакции соединения с указанием ее условий, класса и названия главного продукта реакции;
– дайте определения понятиям «полимер», «мономер», «полимеризация», «поликонденсация»;
– укажите, какое из веществ, данных в Вашем варианте, является мономером и для какой реакции (полимеризации или поликонденсации), свой выбор поясните;
– напишите схему реакции получения полимера из данного мономера (в случае поликонденсации второй мономер, если необходимо, подберите самостоятельно);
– укажите класс полученного полимера и возможные направления его использования.

.............
нет


Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением оригинальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru


Смотреть похожие работы


* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.