Здесь можно найти учебные материалы, которые помогут вам в написании курсовых работ, дипломов, контрольных работ и рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

 

Повышение оригинальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение оригинальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения оригинальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, РУКОНТЕКСТ, etxt.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии так, что на внешний вид, файл с повышенной оригинальностью не отличается от исходного.

Результат поиска


Наименование:


Контрольная Предмет: Общая химия (вариант 83).Сделана в январе 2018 года для Ивановского государственного энергетического университета.

Информация:

Тип работы: Контрольная. Предмет: Химия. Добавлен: 25.01.2021. Год: 2018. Страниц: 5. Уникальность по antiplagiat.ru: 81. *

Описание (план):



18. На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH. Вычислите молярную массу эквивалентов и основность Н3РО4 в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции.
Ответ: 49 г/моль; 2.
39. Исходя из значений и соответствующих веществ, вычислите реакции, протекающей по уравнению
4NH3 (Г) + 3O2 (Г) = 2N2 (Г) + 6Н2О(Ж).
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Ответ: –1530,28 кДж.
52. Через некоторое время после начала реакции
4HCl + O2 - 2Н2О + 2Сl2
молярные концентрации ее участников стали равны С(HCl) = 0,85 моль/л; C(O2) = 0,44 моль/л; C(Cl2) = 0,30 моль/л. Какими были молярные концентрации HCl и О2 в начальный момент времени?
Ответ: 1,45 моль/л; 0,59 моль/л.
64. В каком объеме 0,1 М раствора содержится 4 г NaOH?
Ответ: 1 л.
96. Вычислите осмотическое давление при 273 К раствора, в 1 л которого содержится 8,7 г К2SО4. Кажущаяся степень диссоциации соли в воде равна 0,71.
Ответ: 274,6 кПа.
106. Вычислите концентрацию ионов водорода (в моль/л), если концентрация ионов ОН– , выраженная в г/л, равна: а)6,8 10–9 , б) 8,5 10–4.
Ответ: а) 2,5 10–5; б) 2 10–10.
138.Используя метод электронного баланса, уравняйте окислительно-восстановительную реакцию HCl + H2O2 = Cl2 + H2O. Укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается. Составьте электронные уравнения.
153. Через раствор сульфата цинка пропускали ток силой 2 А в течение 1 часа. Сколько граммов цинка выделилось на катоде? Составьте электродные уравнения процессов, происходящих на электродах, если они выполнены из инертного материала.
Ответ: 2,43 г.

18. На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH. Вычислите молярную массу эквивалентов и основность Н3РО4 в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции.
Ответ: 49 г/моль; 2.
Молярная масса эквивалентов NaOH: ,
где – эквивалентное число NaOH;
г/моль – его молярная масса.
По закону эквивалентов:

Молярная масса эквивалентов кислоты: г/моль
Эквивалентное число (основность) Н3РО4: ,
где г/моль – молярная масса.
Реакция нейтрализации:

39. Исходя из значений и соответствующих веществ, вычислите реакции, протекающей по уравнению
4NH3 (Г) + 3O2 (Г) = 2N2 (Г) + 6Н2О(Ж).
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Ответ: –1530,28 кДж.
Стандартные мольные энтальпии образования веществ:
кДж/моль
кДж/моль
По следствию из закона Гесса, изменение энтальпии реакции:


кДж
Стандартные мольные энтропии образования веществ:
Дж/(моль.К) Дж/(моль.К)
Дж/(моль.К) Дж/(моль.К)
По следствию из закона Гесса, изменение энтропии реакции:


Дж/К
Изменение энергии Гиббса:
кДж < 0
Следовательно, возможно самопроизвольное протекание реакции при стандартных условиях.

52. Через некоторое время после начала реакции
4HCl + O2 - 2Н2О + 2Сl2
молярные концентрации ее участников стали равны С(HCl) = 0,85 моль/л; C(O2) = 0,44 моль/л; C(Cl2) = 0,30 моль/л. Какими были молярные концентрации HCl и О2 в начальный момент времени?
Ответ: 1,45 моль/л; 0,59 моль/л.
.............
18. На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH. Вычислите молярную массу эквивалентов и основность Н3РО4 в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции.
Ответ: 49 г/моль; 2.
39. Исходя из значений и соответствующих веществ, вычислите реакции, протекающей по уравнению
4NH3 (Г) + 3O2 (Г) = 2N2 (Г) + 6Н2О(Ж).
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Ответ: –1530,28 кДж.
52. Через некоторое время после начала реакции
4HCl + O2 - 2Н2О + 2Сl2
молярные концентрации ее участников стали равны С(HCl) = 0,85 моль/л; C(O2) = 0,44 моль/л; C(Cl2) = 0,30 моль/л. Какими были молярные концентрации HCl и О2 в начальный момент времени?
Ответ: 1,45 моль/л; 0,59 моль/л.
64. В каком объеме 0,1 М раствора содержится 4 г NaOH?
Ответ: 1 л.
96. Вычислите осмотическое давление при 273 К раствора, в 1 л которого содержится 8,7 г К2SО4. Кажущаяся степень диссоциации соли в воде равна 0,71.
Ответ: 274,6 кПа.
106. Вычислите концентрацию ионов водорода (в моль/л), если концентрация ионов ОН– , выраженная в г/л, равна: а)6,8 10–9 , б) 8,5 10–4.
Ответ: а) 2,5 10–5; б) 2 10–10.
138.Используя метод электронного баланса, уравняйте окислительно-восстановительную реакцию HCl + H2O2 = Cl2 + H2O. Укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается. Составьте электронные уравнения.
153. Через раствор сульфата цинка пропускали ток силой 2 А в течение 1 часа. Сколько граммов цинка выделилось на катоде? Составьте электродные уравнения процессов, происходящих на электродах, если они выполнены из инертного материала.
Ответ: 2,43 г.



Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением оригинальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru


Смотреть похожие работы


* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.