На бирже курсовых и дипломных проектов можно найти образцы готовых работ или получить помощь в написании уникальных курсовых работ, дипломов, лабораторных работ, контрольных работ, диссертаций, рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение уникальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение уникальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения уникальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии и при повышении уникальности не вставляет в текст скрытых символов, и даже если препод скопирует текст в блокнот – не увидит ни каких отличий от текста в Word файле.

Результат поиска


Наименование:


Контрольная Найти простейшую формулу вещества

Информация:

Тип работы: Контрольная. Предмет: Химия. Добавлен: 16.07.2013. Страниц: 5. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


1. Найти простейшую формулу вещ-ва, содержащего (по массе) 43,4% натрия, 11,3% углерода и 45,3% кислорода
Ответ
Химическая формула вещества-NA2CO3

43,4/23=1,88
11,3/12=0,94
45,3/16=2,83
23, 12, 16-относительные атомные массы
получаются коэффициннты 2 1 3

2. Рассчитайте, сколько молей и моль-эквивалентов составляют 9,8г серной кислоты
Ответ
находим количество вещества серной кислоты n(H2SO4)= m / M
M(H2SO4) = 98г/моль
n(H2SO4) =9,8г / 98г/моль = 0,1моль

3. Карбонат кальция разлагается при нагревании на СаО и СО2. Какая масса природного известняка, содержащего 90% (масс.) СаСО3, потребуется для получения 7,0 т негашеной извести?

Реакция разложения карбоната кальция:
СаСО3 (t) = СО2+СаО (негашеная известь)
Находим кол-во оксида кальция : n (СаО) = m/М= 7000 кг/56кг/моль=125 моль.
Такое же кол-во карбоната потребуется. Его масса: m (СаСО3)= n*М=125кмоль * 100кг/моль=12500кг. Но это составляет 90% от массы известняка. Масса известняка: m(изв)= m (СаСО3)/w= 12500кг/0,9=13900кг или 13,9 тонн
Ответ: 13,9 тонн

4. Рассчитайте, сколько молей и моль- эквивалентов составляют 30 г сульфата магния MgSO4.

М(MgSO4)=24+32+64=120 г/моль, n=30/120=0,25 моль, Мэкв=120г/моль/2=60г/моль
nэкв=30/60=0,5 моль-эквивалент
5. Сколько граммов азотной кислоты содержится в 200 мл. 0,5 н. раствора?

Т.к. НNO3-одноосновная кислота, то для неё молярность равна нормальности, то есть СМ=Сн=0,5М
Из определения молярной концентрации
СМ=m/ (М*V)
Находим массу азотной кислоты (М=63/моль):
M= СМ*М* V= 0,5*63*0,2=6,3 гр.

6. Рассчитайте, сколько молей и моль–эквивалентов составляют 20,125 г сульфата цинка ZnSO4.

Дано: m (ZnSO4)=20.125
Найти: n
Решение: 1. Находим Мr (ZnSO4) = 65+32+16*4=161 г/моль
2. Находим n= m/М 20,125/161=0,125 моль
161/2=80,5
20,125/80,5=0,25 экв.
Ответ: 0,125 моль 0,25 экв.


7 Найти массы воды и медного купороса CuSO4x5H2O, необходимые для
приготовления одного литра раствора, содержащего 8% (масс.) безводной соли.
Плотность 8%-ного раствора CuSO4 равна 1,084 г/мл.
Находим относительную молекулярную массу M(CuSO4*5 H2O)=64+32+64 + 90=160+90=250 (1)
Т.к. не сказано о массе раствора, берем любую массу, например 1000 г
Находим содержание безводной соли в растворе m(CuSO4)=1000г*8%/100%=80 г
Определим массу медного купороса, содержащего 80г безводного CuSO4
Из (1) составим пропорцию
250г CuSO4*5 H2O содержат 160г CuSO4
х г---------------------------80 г
Х=250*80/160=125 г
Находим массу воды 1000-125=875 г
Ответ m(H2O)=875 г, m(CuSO4*5 H2O)=125 г. Т.к. в условии не указан объем раствора величину плотности мы не использовали

8.Константа диссоциации масляной кислоты C3H7OOH равна 1.5*10(в -5 степени). вычислить степень ее диссоциации в 0.005 М растворе.
. C3H7COOH ...

По закону разбавления Оствальда
Кд ? ?2 * C
отсюда
? = (Кд / С)1/2 = (1.5*10-5 / 0.005)1/2 = 0.0548
9. степень диссоциации угольной кислоты Н2СО(-3) по первой ступени в 0,1 н. растворе равна 2,11*10(-3). вычислить Кд

Константа равновесия, отвечающая диссоциации слабого электролита, называется константой диссоциации. Величина К зависит от природы электролита и растворителя, а также от температуры, но не зависит от концентрации раствора. Она характеризует способность данного вещества распадаться на ионы: чем выше К, тем легче электролит диссоциирует.
Многоосновные кислоты, а также основания двух- и более валентных металлов диссоциируют ступенчато. В растворах этих веществ устанавливаются сложные равновесия, в которых участвуют ионы различного заряда. Например, диссоциация угольной кислоты происходит в две ступени:
Н2СО3 - Н + + НСО3?
Первое равновесие — диссоциация по первой ступени — характеризуется константой диссоциации, обозначаемой K1:
К1 =([Н+] [НСО?3]/[Н2СО3]
УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА H2CO3, образуется при растворении CO2 в воде. Проявляет св-ва слабой к-ты.Равновесие CO2+H2O H2CO3 смещено влево, поэтому меньшая часть CO2 находится в р-ре в виде H2CO3. Для угольной кислоты константы диссоциации K1 =4,27•10-7 (25 0C), K2 = 4,68•10-11 (25 0C). Это кажущиеся константы диссоциации, они отнесены к общему кол-ву CO2 в р-ре, истинное значение K1 = 1,32•10-4 (25 0C).
Наиб. важные производные угольной кислоты: соли - карбонаты и гидрокарбонаты (см. Карбонаты неорганические} и эфиры (см. Карбонаты органические). Соли встречаются в природе в виде минералов (см.Карбонаты природные). Дихлорангид-рид угольной кислоты- фосген, моно- и диамид угольной кислоты- соотв.карбаминовая кислота и мочевина (карбамид). Я. А. Калашников.
? = (К1 / См)1/2
где K1 = 4.27*10-7
См = 0.1 моль/л
? = (4.27*10-7 / 0.1)1/2 = 2.07*10-3
10. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов: а) CuSO4 + NaOH; б) СаСО3 + HCI; в) Na2SO3 + H2SO4.

CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 осадок
Cu(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + SO4(2-) + Cu(OH)2 осадок
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 осадок

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
газ
CaCO3 + 2H(+) + 2Cl(-) = Ca(2+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+) + CO2 + H2O
газ
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3 газ стрелка вверх
2Na(+) + SO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + H2SO3
SO3(2-) + 2H(+) = H2SO3 газ

11. Вычислить [Н+] в 0,02 М растворе сернистой кислоты. Диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь
H2SO3=H+ + HSO3- Кдис=1,4*10^-2 -табличная величина
Кдис=[Н+]*[HSO3-]/[H2SO3]
[Н+]=[HSO3-], то можно записать Кдис=[Н+]^2/[H2SO3]
[Н+]^2=Кдис*[H2SO3]
Находим [Н+]= корень квадратный Кдис*[H2SO3]=корень квадратный 1,4*10^-2*2*10^-2=1,67*10^-2

2*10^-2-это 0,02 концентрация кислоты
12. Как изменится скорость реакции С2Н4 (газ) + 3 О2 (газ) = 2 СО2 (газ) + 2 Н2О (газ) при увеличении давления в 2 раза?
V=k[C2H4][O2]^3-формула для скорости реакции. При увеличении давления в 2 раза, увеличивается концентрация веществ в 2 раза, следовательно
V=k[2C2H4][2O2]^3=16k[C2H4][O2]^3, значит скорость увеличится в 16 раз
13. Написать уравнение закона действия масс для реакций: N2 + 3 Н2 = 2 NH3
С (твердый) + Н2О (пар) = СО + Н2

Для первой реакции:
V = k1*[N2]*[H2]^3
Для второй реакции:
V=k2*[H2O].
Здесь k1, k2 — константы скорости первой и второй реакций соответственно.


14. Дайте определение понятия «сродство к электрону». Мерой чего он является?


Сродство к электрону
Сродство атома к электрону Ae - способность атомов присоединять добавочный электрон и превращаться в отрицательный ион. Мерой сродства к электрону служит энергия, выделяющая или поглощающаяся при этом. Сродство к электрону равно энергии ионизации отрицательного иона Х?:
Х? = Х + е?
Наибольшим сродством к электрону обладают атомы галогенов. Например, для атома фтора присоединение электрона сопровождается выделением 327,9 кДж/моль энергии. Для ряда элементов сродство к электрону близко к нулю или отрицательно, что значит отсутствие устойчивого аниона для данного элемента.
Обычно сродство к электрону для атомов различных элементов уменьшается параллельно с ростом энергии их ионизации. Однако для некоторых пар элементов имеются исключения:
Элемент Ei, кДж/моль Ae, кДж/моль
F 1681 ?238
Cl 1251 ?349
N 1402 7
P 1012 ?71
O 1314 ?141
S 1000 ?200


СРОДСТВО К ЭЛЕКТРОНУ


способность нек-рых нейтральных атомов, молекул и свободных радикалов присоединять добавочные эл-ны, превращаясь в отрицат. ионы. Мерой этой способности служит положит. энергия С. к э. c, равная разности энергии нейтрального атома (молекулы) в основном состоянии и энергии осн. состояния отрицат. иона, образовавшегося после присоединения эл-на.
У большинства атомов С. к э. связано с тем, что их внеш. электронные оболочки не заполнены (см. АТОМ). Таковы атомы Н и элементов 1-й группы периодической системы элементов (имеющие лишь 1 внеш. s-эл-н), а также атомы элементов 3—7-й групп (неполное число р-эл-нов). Атомы с двумя внеш. s-эл-нами, как правило, не обладают С. к э. (щелочноземельные элементы, Hg и др.). Захват добавочного эл-на атомами Fe, Co и Ni, у к-рых в норм. состоянии тоже 2 внеш. s-эл-на, приводит, как принято считать, к заполнению свободного места на внутр. оболочке 3d.
Величина c точно определена лишь для немногих атомов (данные о c молекул и радикалов б. ч. недостаточно надёжны). Прямо измерить c атомов можно, напр., определив длину волны света l0, соответствующую т. н. порогу фотоотщепления (фотоотрыва) эл-на от отрицат. иона: c=hс/l0 (с — скорость света в вакууме). Этим методом были установлены величины c атомов С, О, S, I, Сl. Типичные значения c атомов (в эВ): Н — 0,754; С — 1,2; О - 1,46; S — 2,07—2,33; F — 3,40—3,62; Сl — 3,82; I — 3,08—3,23. Величины ОС молекул и радикалов колеблются в широких пределах. В ряде случаев они составляют доли эВ, но для NO2 c>3 эВ, для ОН c»2 эВ, для CN c>3 эВ.

15. Напишите электронную формулу атома кремния. Распредилите электроны по энергетическим ячейкам. Чему равна валентность элемента в невозбуждённом состоянии и в максимальной степени возбуждения?

вот его обычная электронная формула... 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Составляем электронную формулу атома кремния.
Порядковый номер элемента равен 14, следовательно, он содержит 14
электронов. Соответственно формула . Валентными
являются орбитали третьего электронного слоя, т. е. 3s, 3p и свободные 3d
орбитали. Графически схема заполнения имеет вид:

3s 3p 3d
Размещение электронов на 3p подуровне показано здесь в соответствии
с правилом Хунда, суммарный спин атома имеет при этом максимальное
значение (1). Атом кремния в невозбужденном состоянии имеет 2
неспаренных электрона.
При затрате энергии один из 3s электронов атома кремния может быть
переведён на вакантную 3p орбиталь; при этом энергия атома возрастает,
Распределение электронов по энергетическим ячейкам атомов в
невозбужденном состоянии будет следующим:
так что возникает электронная конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3, которая
соответствует одному из возможных возбужденных состояний кремния:


В этом состоянии у атома кремния 4 неспаренных электрона




Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением уникальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru


Смотреть похожие работы


* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.