Здесь можно найти учебные материалы, которые помогут вам в написании курсовых работ, дипломов, контрольных работ и рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение уникальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение уникальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения уникальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии и при повышении уникальности не вставляет в текст скрытых символов, и даже если препод скопирует текст в блокнот – не увидит ни каких отличий от текста в Word файле.

Результат поиска


Наименование:


Контрольная Найти простейшую формулу вещества

Информация:

Тип работы: Контрольная. Предмет: Химия. Добавлен: 16.07.2013. Страниц: 5. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


1. Найти простейшую формулу вещ-ва, содержащего (по массе) 43,4% натрия, 11,3% углерода и 45,3% кислорода
Ответ
Химическая формула вещества-NA2CO3

43,4/23=1,88
11,3/12=0,94
45,3/16=2,83
23, 12, 16-относительные атомные массы
получаются коэффициннты 2 1 3

2. Рассчитайте, сколько молей и моль-эквивалентов составляют 9,8г серной кислоты
Ответ
находим количество вещества серной кислоты n(H2SO4)= m / M
M(H2SO4) = 98г/моль
n(H2SO4) =9,8г / 98г/моль = 0,1моль

3. Карбонат кальция разлагается при нагревании на СаО и СО2. Какая масса природного известняка, содержащего 90% (масс.) СаСО3, потребуется для получения 7,0 т негашеной извести?

Реакция разложения карбоната кальция:
СаСО3 (t) = СО2+СаО (негашеная известь)
Находим кол-во оксида кальция : n (СаО) = m/М= 7000 кг/56кг/моль=125 моль.
Такое же кол-во карбоната потребуется. Его масса: m (СаСО3)= n*М=125кмоль * 100кг/моль=12500кг. Но это составляет 90% от массы известняка. Масса известняка: m(изв)= m (СаСО3)/w= 12500кг/0,9=13900кг или 13,9 тонн
Ответ: 13,9 тонн

4. Рассчитайте, сколько молей и моль- эквивалентов составляют 30 г сульфата магния MgSO4.

М(MgSO4)=24+32+64=120 г/моль, n=30/120=0,25 моль, Мэкв=120г/моль/2=60г/моль
nэкв=30/60=0,5 моль-эквивалент
5. Сколько граммов азотной кислоты содержится в 200 мл. 0,5 н. раствора?

Т.к. НNO3-одноосновная кислота, то для неё молярность равна нормальности, то есть СМ=Сн=0,5М
Из определения молярной концентрации
СМ=m/ (М*V)
Находим массу азотной кислоты (М=63/моль):
M= СМ*М* V= 0,5*63*0,2=6,3 гр.

6. Рассчитайте, сколько молей и моль–эквивалентов составляют 20,125 г сульфата цинка ZnSO4.

Дано: m (ZnSO4)=20.125
Найти: n
Решение: 1. Находим Мr (ZnSO4) = 65+32+16*4=161 г/моль
2. Находим n= m/М 20,125/161=0,125 моль
161/2=80,5
20,125/80,5=0,25 экв.
Ответ: 0,125 моль 0,25 экв.


7 Найти массы воды и медного купороса CuSO4x5H2O, необходимые для
приготовления одного литра раствора, содержащего 8% (масс.) безводной соли.
Плотность 8%-ного раствора CuSO4 равна 1,084 г/мл.
Находим относительную молекулярную массу M(CuSO4*5 H2O)=64+32+64 + 90=160+90=250 (1)
Т.к. не сказано о массе раствора, берем любую массу, например 1000 г
Находим содержание безводной соли в растворе m(CuSO4)=1000г*8%/100%=80 г
Определим массу медного купороса, содержащего 80г безводного CuSO4
Из (1) составим пропорцию
250г CuSO4*5 H2O содержат 160г CuSO4
х г---------------------------80 г
Х=250*80/160=125 г
Находим массу воды 1000-125=875 г
Ответ m(H2O)=875 г, m(CuSO4*5 H2O)=125 г. Т.к. в условии не указан объем раствора величину плотности мы не использовали

8.Константа диссоциации масляной кислоты C3H7OOH равна 1.5*10(в -5 степени). вычислить степень ее диссоциации в 0.005 М растворе.
. C3H7COOH ...

По закону разбавления Оствальда
Кд ? ?2 * C
отсюда
? = (Кд / С)1/2 = (1.5*10-5 / 0.005)1/2 = 0.0548
9. степень диссоциации угольной кислоты Н2СО(-3) по первой ступени в 0,1 н. растворе равна 2,11*10(-3). вычислить Кд

Константа равновесия, отвечающая диссоциации слабого электролита, называется константой диссоциации. Величина К зависит от природы электролита и растворителя, а также от температуры, но не зависит от концентрации раствора. Она характеризует способность данного вещества распадаться на ионы: чем выше К, тем легче электролит диссоциирует.
Многоосновные кислоты, а также основания двух- и более валентных металлов диссоциируют ступенчато. В растворах этих веществ устанавливаются сложные равновесия, в которых участвуют ионы различного заряда. Например, диссоциация угольной кислоты происходит в две ступени:
Н2СО3 - Н + + НСО3?
Первое равновесие — диссоциация по первой ступени — характеризуется константой диссоциации, обозначаемой K1:
К1 =([Н+] [НСО?3]/[Н2СО3]
УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА H2CO3, образуется при растворении CO2 в воде. Проявляет св-ва слабой к-ты.Равновесие CO2+H2O H2CO3 смещено влево, поэтому меньшая часть CO2 находится в р-ре в виде H2CO3. Для угольной кислоты константы диссоциации K1 =4,27•10-7 (25 0C), K2 = 4,68•10-11 (25 0C). Это кажущиеся константы диссоциации, они отнесены к общему кол-ву CO2 в р-ре, истинное значение K1 = 1,32•10-4 (25 0C).
Наиб. важные производные угольной кислоты: соли - карбонаты и гидрокарбонаты (см. Карбонаты неорганические} и эфиры (см. Карбонаты органические). Соли встречаются в природе в виде минералов (см.Карбонаты природные). Дихлорангид-рид угольной кислоты- фосген, моно- и диамид угольной кислоты- соотв.карбаминовая кислота и мочевина (карбамид). Я. А. Калашников.
? = (К1 / См)1/2
где K1 = 4.27*10-7
См = 0.1 моль/л
? = (4.27*10-7 / 0.1)1/2 = 2.07*10-3
10. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов: а) CuSO4 + NaOH; б) СаСО3 + HCI; в) Na2SO3 + H2SO4.

CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 осадок
Cu(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + SO4(2-) + Cu(OH)2 осадок
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 осадок

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
газ
CaCO3 + 2H(+) + 2Cl(-) = Ca(2+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+) + CO2 + H2O
газ
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3 газ стрелка вверх
2Na(+) + SO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + H2SO3
SO3(2-) + 2H(+) = H2SO3 газ

11. Вычислить [Н+] в 0,02 М растворе сернистой кислоты. Диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь
H2SO3=H+ + HSO3- Кдис=1,4*10^-2 -табличная величина
Кдис=[Н+]*[HSO3-]/[H2SO3]
[Н+]=[HSO3-], то можно записать Кдис=[Н+]^2/[H2SO3]
[Н+]^2=Кдис*[H2SO3]
Находим [Н+]= корень квадратный Кдис*[H2SO3]=корень квадратный 1,4*10^-2*2*10^-2=1,67*10^-2

2*10^-2-это 0,02 концентрация кислоты
12. Как изменится скорость реакции С2Н4 (газ) + 3 О2 (газ) = 2 СО2 (газ) + 2 Н2О (газ) при увеличении давления в 2 раза?
V=k[C2H4][O2]^3-формула для скорости реакции. При увеличении давления в 2 раза, увеличивается концентрация веществ в 2 раза, следовательно
V=k[2C2H4][2O2]^3=16k[C2H4][O2]^3, значит скорость увеличится в 16 раз
13. Написать уравнение закона действия масс для реакций: N2 + 3 Н2 = 2 NH3
С (твердый) + Н2О (пар) = СО + Н2

Для первой реакции:
V = k1*[N2]*[H2]^3
Для второй реакции:
V=k2*[H2O].
Здесь k1, k2 — константы скорости первой и второй реакций соответственно.


14. Дайте определение понятия «сродство к электрону». Мерой чего он является?


Сродство к электрону
Сродство атома к электрону Ae - способность атомов присоединять добавочный электрон и превращаться в отрицательный ион. Мерой сродства к электрону служит энергия, выделяющая или поглощающаяся при этом. Сродство к электрону равно энергии ионизации отрицательного иона Х?:
Х? = Х + е?
Наибольшим сродством к электрону обладают атомы галогенов. Например, для атома фтора присоединение электрона сопровождается выделением 327,9 кДж/моль энергии. Для ряда элементов сродство к электрону близко к нулю или отрицательно, что значит отсутствие устойчивого аниона для данного элемента.
Обычно сродство к электрону для атомов различных элементов уменьшается параллельно с ростом энергии их ионизации. Однако для некоторых пар элементов имеются исключения:
Элемент Ei, кДж/моль Ae, кДж/моль
F 1681 ?238
Cl 1251 ?349
N 1402 7
P 1012 ?71
O 1314 ?141
S 1000 ?200


СРОДСТВО К ЭЛЕКТРОНУ


способность нек-рых нейтральных атомов, молекул и свободных радикалов присоединять добавочные эл-ны, превращаясь в отрицат. ионы. Мерой этой способности служит положит. энергия С. к э. c, равная разности энергии нейтрального атома (молекулы) в основном состоянии и энергии осн. состояния отрицат. иона, образовавшегося после присоединения эл-на.
У большинства атомов С. к э. связано с тем, что их внеш. электронные оболочки не заполнены (см. АТОМ). Таковы атомы Н и элементов 1-й группы периодической системы элементов (имеющие лишь 1 внеш. s-эл-н), а также атомы элементов 3—7-й групп (неполное число р-эл-нов). Атомы с двумя внеш. s-эл-нами, как правило, не обладают С. к э. (щелочноземельные элементы, Hg и др.). Захват добавочного эл-на атомами Fe, Co и Ni, у к-рых в норм. состоянии тоже 2 внеш. s-эл-на, приводит, как принято считать, к заполнению свободного места на внутр. оболочке 3d.
Величина c точно определена лишь для немногих атомов (данные о c молекул и радикалов б. ч. недостаточно надёжны). Прямо измерить c атомов можно, напр., определив длину волны света l0, соответствующую т. н. порогу фотоотщепления (фотоотрыва) эл-на от отрицат. иона: c=hс/l0 (с — скорость света в вакууме). Этим методом были установлены величины c атомов С, О, S, I, Сl. Типичные значения c атомов (в эВ): Н — 0,754; С — 1,2; О - 1,46; S — 2,07—2,33; F — 3,40—3,62; Сl — 3,82; I — 3,08—3,23. Величины ОС молекул и радикалов колеблются в широких пределах. В ряде случаев они составляют доли эВ, но для NO2 c>3 эВ, для ОН c»2 эВ, для CN c>3 эВ.

15. Напишите электронную формулу атома кремния. Распредилите электроны по энергетическим ячейкам. Чему равна валентность элемента в невозбуждённом состоянии и в максимальной степени возбуждения?

вот его обычная электронная формула... 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Составляем электронную формулу атома кремния.
Порядковый номер элемента равен 14, следовательно, он содержит 14
электронов. Соответственно формула . Валентными
являются орбитали третьего электронного слоя, т. е. 3s, 3p и свободные 3d
орбитали. Графически схема заполнения имеет вид:

3s 3p 3d
Размещение электронов на 3p подуровне показано здесь в соответствии
с правилом Хунда, суммарный спин атома имеет при этом максимальное
значение (1). Атом кремния в невозбужденном состоянии имеет 2
неспаренных электрона.
При затрате энергии один из 3s электронов атома кремния может быть
переведён на вакантную 3p орбиталь; при этом энергия атома возрастает,
Распределение электронов по энергетическим ячейкам атомов в
невозбужденном состоянии будет следующим:
так что возникает электронная конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3, которая
соответствует одному из возможных возбужденных состояний кремния:


В этом состоянии у атома кремния 4 неспаренных электрона




Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением уникальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru


Смотреть похожие работы


* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.