На бирже курсовых и дипломных проектов можно найти образцы готовых работ или получить помощь в написании уникальных курсовых работ, дипломов, лабораторных работ, контрольных работ, диссертаций, рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение уникальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение уникальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения уникальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии и при повышении уникальности не вставляет в текст скрытых символов, и даже если препод скопирует текст в блокнот – не увидит ни каких отличий от текста в Word файле.

Результат поиска


Наименование:


Контрольная 2.Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная активность s и р-элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?

Информация:

Тип работы: Контрольная. Предмет: Химия. Добавлен: 28.08.2013. Страниц: 6. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


2.Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная активность s и р-элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?
Ответ: Энергия ионизации атома – это энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от нейтрального атома с превращением его в положительно заряженный ион Э – е = Э+. Выражается в эВ (электронвольт). Многоэлектронные атомы имеют несколько энергий ионизации I1, I2, I3 и т.д., которые соответствуют отрыву первого, второго, третьего и т.д. электронов. Энергии ионизации являются функцией электронных структур атомов элементов и обнаруживают периодическую зависимость от порядкового номера (заряда ядер атомов) элементов.
........



22. Растворение моля безводной соли Na2CO3 в достаточно большом количестве воды сопровождается выделением 25,10кДж теплоты, тогда как при растворении кристаллогидрата Na2CO3∙10H2O поглощается 66,94кДж теплоты. Вычислите теплоту гидратации Na2CO3 (теплоту образования гидрата).
Решение: Энтальпия реакции численно равна теплоте реакции с обратным знаком.
1)Na2CO3 + 2H2O = 2NaOH + CO2 + H2O Qp1 = 25,10 кДж; ΔН1 = -25,10 кДж
2)Na2CO3•10H2O + H2O = 2NaOH + CO2 + 10H2O Qp1 = -66,94 кДж; ΔН2 = 66,94 кДж
Реакция гидратации карбоната натрия: Na2CO3 + 10H2O = Na2CO3•10H2O
Согласно закону Гесса при расчётах с термохимическими уравнениями можно производить любые ал¬гебраические действия, т.е. переносить члены уравнений из одной части уравнения в дру¬гую, складывать, вычитать и т.д.
Вычтем из уравнения 1) уравнение2).
Na2CO3 + 2H2O - Na2CO3•10H2O - H2O
.........



42. При какой температуре наступит равновесие системы
4HCl(г) + О2(г) = 2Н2О(г) + 2Cl2(г); ΔН = -114,42 кДж?
Что и при каких температурах является в этой системе более сильным окислителем? Хлор или кислород?
Решение: Равновесие системы наступит при условии ΔG=0.
Изменение энергии Гиббса зависит от изменения энтальпии и энтропии заданного процесса: ΔG0р = ΔН0р - Т• ΔS0р
ΔН0р = -114,42 кДж
Вычислим ΔSр-ции, используя табличные данные значений S0298 для веществ, принимающих участие в реакции.
Вещество HCl(г) О2(г) H2O (г) Cl2 (г)
S0298, Дж/(моль К) 186,8 205,0 188,7 223,0
ΔS0р = [2S0298,H2O +2S0298,Cl2] – [4S0298,HCl + S0298,O2] = [377,4 + 446,0] - [747,2 + 205,0] = -128,8 Дж/К
Условие равновесия: ΔG0р = ΔН0р - Т• ΔS0р =0
-114,42 +0,1288•Т = 0 => T=890 К
.........



62. Напишите выражение для константы равновесия системы N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г). Как изменится скорость прямой реакции – образования аммиака, если: а) увеличить концентрацию водорода в три раза; б) уменьшить парциальное давление азота в два раза?
Решение: Запишем выражение для константы равновесия
Запишем кинетическое уравнение данной реакции: V=k[N2][H2]3
а) увеличим концентрацию водорода в 3 раза. При повышении концентрации H2 в 3 раза она станет равной [3H2], и кинетическое уравнение принимает вид
V*=k[N2][3H2]3
Отсюда
Следовательно, скорость химической реакции увеличилась в 27 раз.
б) уменьшим парциальное давление азота .........


82. В щелочном аккумуляторе используется раствор гидроксида калия (KOH) с плотностью 1,21г/см3. Сколько едкого кали и воды необходимо для приготовления 2 л такого раствора? Определите температуру кипения электролита.
Решение: По данной в условии плотности КОН найдем в справочнике соответствующее значение концентрации.
Плотность 1,21 г/см3 соответствует концентрация КОН 4,83 моль/л, т.е. в 1 л содержится 4,83 моль КОН, или соответственно в 2 л содержится 2•4,83 моль = 9,66 моль КОН.
М(КОН) = 39+16+1 = 56 г/моль
n = m/M => m = n*M = 9,66 моль * 56 г/моль = 540,96 г
Т.е. для приготовления 2 л раствора с плотностью 1,21 г/см3 необходимо 540,96 г КОН.
Зная плотность и объем раствора, определим его массу:
m = ρ*V = 1,21 г/см3 * 2000 см3 = 2420 г
Масса раствора равна сумме масс растворенного вещества и растворителя.
Отсюда 2420 г – 540,96 г = 1879,04 г
Т.е. необходимо 1879,04 г воды.
Определим температуру кипения электролита.
Вычислим моляльность раствора.
В 1879,04 г воды растворено 540,96 г КОН
В 1000 г воды растворено х г => х = 288 г
n = m/M = 288/56 = 5,14 моль
..........


102. Какое из удобрений будет вызвать большую коррозию металлических (стальных) деталей: нитрат аммония или мочевина (карбамид (NH2)2CO)? Составьте уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной форме.
Решение: Соль NH4NO3 образована сильной кислотой HNO3 и слабым основанием NH4OH, следовательно соль гидролизуется по катиону NH4+. Т.к. катион однозарядный, то гидролиз идет по одной ступени.
Соль диссоциирует в растворе: NH4NO3 = NH4+ + NO3-
Сокращенное ионное уравнение: NH4+ + HOH = NH4OH + H+
Полное ионное уравнение: NH4+ + NO3- + HOH = NH4OH + H+ + NO3-
Молекулярное уравнение: NH4NO3 + HOH = NH4OH + HNO3
Идет накопление Н+ ионов, следовательно, рН<7, среда кислая.
Соль (NH2)2CO – диамид угольной кислоты.
Гидролиз мочевины протекает по уравнению: (NH2)2CO + 2H2O = 2NH3 + CO2 + Н2О
Т.е. в воде присутствует как NH4OH, так и H2CO3.
........


122. Реакции выражаются схемами:
Р + HIO3 + H2O = H3PO4 + HI
H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Решение:
6Р + 5HIO3 + 9H2O = 6H3PO4 + 5HI
P + 4H2O – 5e = H3PO4 + 5H+ 6
I5+ + 6e = I- 5
Р – восстановитель; окисляется
........


142. Как устроен стандартный водородный электрод? От каких факторов зависит потенциал водородного электрода? Рассчитайте потенциал водородного электрода при рН=5 и рН=10.
Решение: Водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, электролитически покрытую губчатой платиной и погруженную в раствор кислоты, через который пропускается водород. Водород хорошо растворяется в платине; при этом молекулы водорода частично распадаются на атомы (пластина катализирует этот распад). Потенциал возникает за счет протекающей реакции: 2Н+ + 2е = Н2.
В соответствии с уравнением электродного процесса

потенциал водородного электрода зависит от температуры Т, а также активностей участвующих в электродном процессе веществ.
Для данного уравнения z=2, [Ox] = [H+]2; [Red] = [H2]. Концентрация растворенного в платине водорода пропорциональна
.........


162. При пропускании тока 2А в течение 1 ч 14 мин 24 с через водный раствор хлорида двухвалентного металла на одном графитовом электроде выделился металл массой 2,94 г. Вычислите атомную массу металла, если выход по току 100%, определите металл. Составьте схему электролиза соли этого металла.
Решение: Согласно законом Фарадея:
, где I- сила тока,А; t – время электролиза, с; Э – эквивалентная масса вещества,г; m – масса вещества, окисленного или восстановленного на электроде ,г.
Выразим из закона Фарадея эквивалентную массу.
г
Т.к. у нас металл двухвалентный, то атомная масса будет равна: А = 2•Э=2•31,78 = 63,56
По атомной массе определили, что данный металл – медь, т.е. проводят электролиз раствора CuCl2.
Запишем схему процесса электролиза:
CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-
H2O = H+ + OH-
.........


182. Возможна ли коррозия олова в водном растворе при рН = 6 при контакте с воздухом? При каких значения рН возможна коррозия с выделением водорода? Напишите уравнения протекающих процессов.
Решение: Коррозия металла возможна при условии, что значение его стандартного потенциала меньше потенциала кислорода электрода. Выпишем значение электродного потенциала для олова: φ0Sn/Sn2+ = -0,136 В.
Рассчитаем значение потенциала кислорода:
В
Сравнивая значения потенциалов олова и кислорода (0,866 В > -0,136 В), делаем вывод, что коррозия олова в данных условиях возможна.
Рассчитаем значение потенциала водорода

Выделение водорода будет происходить, если потенциал водорода будет равен стандартному потенциалу олова:
=> рН = 4,45
Коррозия на воздухе:
А: Sn – 2e = Sn2+
................


202. Вычислите рН буферных смесей, содержащих:
А) 0,01М НСН3СОО и 0,01М КСН3СОО
Б) 0,01М НСН3СОО и 0,05М КСН3СОО
В) 0,5М НСН3СОО и 0,01М КСН3СОО
Решение: рН буферного раствора определяется как : , где
[НА] и [А-] -равновесные концентрации соответственно кислоты и основания.
Для уксусной кислоты рКа = 4,75
А)
Б)
.........


222. Как из карбида кальция и воды, применив реакцию Кучерова, получить уксусный альдегид, а затем винилуксусную кислоту (винилацетат). Напишите уравнения соответствующих реакций. Составьте схему полимеризации винилацетата.
Решение:
Реакция карбида кальция с водой приведет к получению ацетилена С2Н2.
СаС2 + 2Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2
Из ацетилена по реакции Кучерова можно получить уксусный альдегид. Этот процесс проводят в воде или водно-спиртовой среде. Катализаторы - обычно HgSO4 в H2SO4, (CH3COO)2Hg в СН3СООН, а также смеси HgO, эфирата BF3 и CF3COOH, HgO и BF3 и др. Присоединение воды осуществляется по правилу Марковникова.

Н2О
НС≡СН → [ Н2С=С - Н ] → НСОСН3
׀
ОН
Альдегиды могут окисляться кислородом воздуха. В результате окисления уксусного альдегида образуется уксусная кислота.

CH3COH + O → CH3COOH
С ацетиленом в присутствии ацетата Zn на активированном угле при 170-220°С уксусная кислота дает винилацетат.
..........





Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением уникальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru


Смотреть похожие работы


* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.