На бирже курсовых и дипломных проектов можно найти образцы готовых работ или получить помощь в написании уникальных курсовых работ, дипломов, лабораторных работ, контрольных работ, диссертаций, рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение уникальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение уникальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения уникальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии и при повышении уникальности не вставляет в текст скрытых символов, и даже если препод скопирует текст в блокнот – не увидит ни каких отличий от текста в Word файле.

Результат поиска


Наименование:


Контрольная Вычислите тепловой эффект (Q) процесса образования 1 т чистого карбида кальция CaC2 CaO(к) + 3С(к) = CaC2 + СО(г).

Информация:

Тип работы: Контрольная. Добавлен: 29.08.2013. Страниц: 6. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


Вариант 3.
№3. Вычислите тепловой эффект (Q) процесса образования 1 т чистого карбида кальция CaC2: CaO(к) + 3С(к) = CaC2 + СО(г).
Решение: Согласно следствию из закона Гесса, для процессов, которые протекают при постоянном давлении, изменение энтальпии процесса (тепловой эффект реакции) равно разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ, взятых с соответствующими коэффициентами. Находим ?Н0 для реакции:
?Н0р = [?Н0298,CaC2 + ?Н0298,CO] – [?Н0298,CaO ]
Выпишем значение ?Н0298 для веществ, участвующих в реакции:
Вещество CaO CaC2 CO
?Н0298, кДж/моль -635,1 -59,8 -110,5
Подставим значения:
?Н0р = [-59,8 + (-110,5)] – [-635,1] = 464,8 кДж
?Н0р = - Qр = > Qр = -464,8 кДж
Т.е. 464,8 кДж необходимо для получения 1 моль СаС2.
М (СаС2) = 64 г/моль
Вычислим сколько моль СаС2 в 1 т: n = m/M = 1000000 г / 64 г/моль = 15625 моль
Следовательно, для получения 1 т СаС2 : Qр = -464,8 •15625 = -7,26•106 кДж
Ответ: -7,26•106 кДж

№23. При какой температуре процесс FeO(к) + Н2 (г) = Fe(к) + H2O (г) становится самопроизвольным при стандартном давлении, если зависимостью ?Sр-ции и ?Нр-ции от температуры можно пренебречь?
Решение: В качестве критерия направленности химического процесса, протекающих в реальных, открытых системах, используется изменение изобарно-изотермического потенциала ?G.
Если ?G < 0, значит реакция протекает самопроизвольно.
Изменение энергии Гиббса зависит от изменения энтальпии и энтропии заданного процесса, что видно из уравнения Гиббса:
?G0р = ?Н0р - Т• ?S0р
Вычислим ?Sр-ции и ?Нр-ции, используя табличные данные значений ?Н0298 и S0298 для веществ, принимающих участие в реакции.
Вещество FeO(к) H2(г) Fe(к) H2O (г)
?Н0298, кДж/моль -264,8 0 0 -241,8
S0298, Дж/(моль К) 60,7 130,6 27,1 188,7
?Н0р = ?Н0298,H2O – ?Н0298,FeO = -241,8 + 264,8 = 23 кДж = 23000 Дж
?S0р = [S0298,Fe +S0298,H2O] – [S0298,FeO + S0298,H2] = [27,1 + 188,7] - [60,7 + 130,6] = 24,5 Дж/К
Условие самопроизвольности: ?G0р = ?Н0р - Т• ?S0р =0
24,5•T = 23000 = > T = 938,7 К
Ответ: 938,7 К
№43. Реакции протекают по уравнениям.
1. N2O4 (г) = 2NO2 (г)
2. 4NH3 (г) + 3О2 (г) = 2N2 (г) + 6Н2О(г)
3. 2S¬(к) + 4H2O(г) = 2SO2 (г) + 4Н2 (г)
4. С(к) + О2 (г) = СО2 (г).
1.Напишите выражения констант равновесия (Кс и Кр) через молярные концентрации и парциальные давления реагентов.
2.Укажите, от каких перечисленных ниже факторов не зависит константа равновесия: природа реагентов, температура, концентрация, энергия активации, присутствие катализатора.
Решение:
1. N2O4 (г) = 2NO2 (г)
Kc = [NO2]2/[N2O4]; Kp = p2NO2/pN2O4

2. 4NH3 (г) + 3О2 (г) = 2N2 (г) + 6Н2О(г)
Kc = [N2]2•[H2O]6/[NH3]4•[O2]3; Kp = p2N2•p6H2O/p4NH3•p3O2

3. 2S¬(к) + 4H2O(г) = 2SO2 (г) + 4Н2 (г)
Kc = [SO2]2•[H2]4/[H2O]4; Kp = p2SO2•p4H2/p4H2O

4. С(к) + О2 (г) = СО2 (г).
Kc = [CO2]/[O2]; Kp = pCO2/pO2
Величина константы равновесия зависит только от природы реагирующих веществ и температуры. То есть она не зависит от концентрации, энергии активации и п...
**************************************************************


Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением уникальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru


Смотреть похожие работы


* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.