Здесь можно найти учебные материалы, которые помогут вам в написании курсовых работ, дипломов, контрольных работ и рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение оригинальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение оригинальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения оригинальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, РУКОНТЕКСТ, etxt.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии так, что на внешний вид, файл с повышенной оригинальностью не отличается от исходного.

Результат поиска


Наименование:


Контрольная 5. Как и во сколько раз изменится степень диссоциации 0,2М раствора уксусной кислоты при разбавлении его водой в 4 раза? Задачу решить по закону Освальда

Информация:

Тип работы: Контрольная. Предмет: Химия. Добавлен: 18.09.2013. Страниц: 16. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


5. Как и во сколько раз изменится степень диссоциации 0,2М раствора уксусной кислоты при разбавлении его водой в 4 раза?
Задачу решить по закону Освальда
Закон разбавления Оствальда, соотношение, выражающее зависимость эквивалентной электропроводности разбавленного раствора бинарного слабого электролита от концентрации раствора:
.
Здесь К — константа диссоциации электролита, с — концентрация, λ и λ∞— значения эквивалентной электропроводности соответственно при концентрации с и при бесконечном разбавлении. Соотношение является следствием закона действующих масс и равенства λ/λ∞ = α, где α — степень диссоциации.
Если электролит слабый, и диссоциация очень мала (α<<1), то закон разбавления Оствальда упрощается:
K=α2C; .
Таким образом, степень диссоциации возрастает с разбавлением раствора. Уксусная кислота является слабым электролитом.
С1 = 0,2 М
С2 = 0,05 М
α2/α1 = ? Концентрация исходного раствора С1 = 0,2 М. Тогда концентрация второго раствора, после разбавления первого раствора в 4 раза С2 = 0,05 М. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8∙10-5. Рассчитаем степень диссоциации первого и второго растворов уксусной кислоты........



14.Механизм действия и свойства буферных систем. Рассчитайте pH буферного раствора, содержащего 0,1Мраствор аммиака и 0,2М раствор хлорида аммония (константа диссоциации гидроксида аммония составляет 1.79*10-5 ).
Буферными называют растворы, рН которых практически на изменяется от добавления к ним небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разведении (в этом заключаются их основные свойства). Простейший буферный раствор – это смесь слабой кислоты и соли, имеющей с этой кислотой общий анион (например, смесь уксусной кислоты СН3СООН и ацетата натрия СН3СООNa), либо смесь слабого основания и соли, имеющей с этим основанием общий катион (например, смесь гидроксида аммония NH4OH с хлоридом аммония NH4Cl).........


29. К 200мл 30%-го раствора едкого натрия (q=1,1231г/мл) добавили 100мл на 5нраствора едкого натрия. Какова молярная концентрация полученного раствора?
V1 NaOH = 200мл=0,2л От массовой доли 1 раствора перейдем к молярности:
W1NaOH = 30% = 0,3
ρ1NaOH = 1,1231 г/мл= где:
= 1123,1 г/л
V2NaOH = 100мл=0,1 л ρ — плотность раствора, г/л;
Cн2NaOH = 5н ω — массовая доля растворенного вещества в долях
Cм3NaOH = ? от 1;
M1 — =Mr молярная масса растворенного вещества, г/моль.
Mr NaOH = 23 + 16 +1 = 40 г/моль
Тогда молярная концентрация 1 раствора будет равна:
См1 NaOH = 1123,1∙0,3 = 8,42 моль/л
40
От нормальности 2 раствора перейдем к молярности:
Cн2NaOH = Cм2NaOH∙ z
где z - число эквивалентности;
Число эквивалентности для NaOH равно 1, поэтому Cм2NaOH = 5 моль/л
Определим количество вещества NaOH, которое содержится в 1 и во 2 растворах........




35.Вычислите растворимость (г/л)сульфата меди (I) Cu2S при 250 C, если ПР=2,6*10-49


ПРCu2S = 2,6∙10-49 Растворимость и произведение растворимости
t = 2500С связаны между собой уравнением:
SCu2S = ? ПР = S2
SCu2S =
SCu2S = = 5,09∙10-25 г/л
......


51.Вычислить предельное разбавление реакции обнаружения хрома с дифенилкарбазидом, если в 100 см3 раствора может быть обнаружено 2мкг иона хрома.
Предельное разбавление Vlim – максимальный объем раствора, в котором может однозначно обнаружен 1 грамм данного вещества при помощи данной аналитической реакции, размерность – мл/г.
Предельная концентрация clim(cmin)– наименьшая концентрация, при которой определяемое вещество может быть обнаружено в растворе данной аналитической реакцией, размерность – г/мл.
Предельная концентрация и предельное разбавление связаны соотношением........



55. дайте краткую характеристику методов кислотно-основного титрования.
Метод кислотно-основного титрования основан на реакциях взаимодействия между кислотами и основаниями, то есть на реакции нейтрализации: Н + + ОН - → Н2О
Рабочими растворами метода являются растворы сильных кислот (HCl, H2S, НNО3 и др.) или сильных оснований (NaOH, КОН, Ва(ОН)2 и др.). В зависимости от титранта метод кислотно-основного титрования подразделяют на ацидиметрию, если титрантом является раствор кислоты, и алкалиметрию, если титрантом является раствор основания.
Согласно правилу ........


74.При определении летучих веществ в каменном угле получены следующие данные: масса тигля -5,3280г; масса тигля с навеской-6,5110г; масса тигля с навеской после удаления летучих веществ -6,2745. Вычислите процентное содержание летучих веществ в образце.
mтигля = 5,3280 г Wлетучих веществ = ∙ 100%
mтигль+навеска = 6,5110 г
mбез летучих веществ = 6,2745 г mлетучих веществ = mтигль+навеска - mбез летучих веществ
Wлетучих веществ = ? mнавески = mтигль+навеска - mтигля

mнавески = 6,5110 – 5,3280 = 1,1830 г
mлетучих веществ = 6,5110 - 6,2745 = 0,2365 г
Для расчета процентного содержания летучих веществ составим пропорцию:
1,1830 г – 100%
0,2365 г – х %
.......


77.Навеска цинковой соли дала осадок Zn2P2O7 массой 0,2587 г.какому количеству: a)Zn; b) ZnO; ZnSO4 *7H2O соответствует осадок.

mZn2P2O7 = 0,2587 г MrZn2P2O7 = 2∙65 + 2∙31 + 7∙16 = 304 г/моль
ʋZn = ? ʋ Zn2P2O7 = mZn2P2O7/ MrZn2P2O7 = 0,2587/304 =
ʋZnO = ? = 8,5∙10-4 моль
ʋZnSO4∙7H2O = ? ʋZn определим из пропорции (MrZn = 65 г/моль):

ʋZn = 8,5∙10-4∙65/304 = 1,82∙10-4 моль.
Аналогично для ʋZnO и ʋZnSO4∙7H2O. MrZnO = 65 + 16 = 81 г/моль. MrZnSO4∙7H2O = 65 + 32 + 4∙16 + 7∙18 = 287 г/моль.
ʋZnO = 8,5∙10-4∙81/304 = 2,26∙10-4 моль.
ʋZnSO4∙7H2O = 8,5∙10-4∙287/304 = 8,02∙10-4 моль.

......



Перейти к полному тексту работы



Смотреть похожие работы


* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.