На бирже курсовых и дипломных проектов можно найти образцы готовых работ или получить помощь в написании уникальных курсовых работ, дипломов, лабораторных работ, контрольных работ, диссертаций, рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение уникальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение уникальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения уникальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии и при повышении уникальности не вставляет в текст скрытых символов, и даже если препод скопирует текст в блокнот – не увидит ни каких отличий от текста в Word файле.

Результат поиска


Наименование:


Контрольная 5. Как и во сколько раз изменится степень диссоциации 0,2М раствора уксусной кислоты при разбавлении его водой в 4 раза? Задачу решить по закону Освальда

Информация:

Тип работы: Контрольная. Предмет: Химия. Добавлен: 18.09.2013. Страниц: 16. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


5. Как и во сколько раз изменится степень диссоциации 0,2М раствора уксусной кислоты при разбавлении его водой в 4 раза?
Задачу решить по закону Освальда
Закон разбавления Оствальда, соотношение, выражающее зависимость эквивалентной электропроводности разбавленного раствора бинарного слабого электролита от концентрации раствора:
.
Здесь К — константа диссоциации электролита, с — концентрация, λ и λ∞— значения эквивалентной электропроводности соответственно при концентрации с и при бесконечном разбавлении. Соотношение является следствием закона действующих масс и равенства λ/λ∞ = α, где α — степень диссоциации.
Если электролит слабый, и диссоциация очень мала (α<<1), то закон разбавления Оствальда упрощается:
K=α2C; .
Таким образом, степень диссоциации возрастает с разбавлением раствора. Уксусная кислота является слабым электролитом.
С1 = 0,2 М
С2 = 0,05 М
α2/α1 = ? Концентрация исходного раствора С1 = 0,2 М. Тогда концентрация второго раствора, после разбавления первого раствора в 4 раза С2 = 0,05 М. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8∙10-5. Рассчитаем степень диссоциации первого и второго растворов уксусной кислоты........



14.Механизм действия и свойства буферных систем. Рассчитайте pH буферного раствора, содержащего 0,1Мраствор аммиака и 0,2М раствор хлорида аммония (константа диссоциации гидроксида аммония составляет 1.79*10-5 ).
Буферными называют растворы, рН которых практически на изменяется от добавления к ним небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разведении (в этом заключаются их основные свойства). Простейший буферный раствор – это смесь слабой кислоты и соли, имеющей с этой кислотой общий анион (например, смесь уксусной кислоты СН3СООН и ацетата натрия СН3СООNa), либо смесь слабого основания и соли, имеющей с этим основанием общий катион (например, смесь гидроксида аммония NH4OH с хлоридом аммония NH4Cl).........


29. К 200мл 30%-го раствора едкого натрия (q=1,1231г/мл) добавили 100мл на 5нраствора едкого натрия. Какова молярная концентрация полученного раствора?
V1 NaOH = 200мл=0,2л От массовой доли 1 раствора перейдем к молярности:
W1NaOH = 30% = 0,3
ρ1NaOH = 1,1231 г/мл= где:
= 1123,1 г/л
V2NaOH = 100мл=0,1 л ρ — плотность раствора, г/л;
Cн2NaOH = 5н ω — массовая доля растворенного вещества в долях
Cм3NaOH = ? от 1;
M1 — =Mr молярная масса растворенного вещества, г/моль.
Mr NaOH = 23 + 16 +1 = 40 г/моль
Тогда молярная концентрация 1 раствора будет равна:
См1 NaOH = 1123,1∙0,3 = 8,42 моль/л
40
От нормальности 2 раствора перейдем к молярности:
Cн2NaOH = Cм2NaOH∙ z
где z - число эквивалентности;
Число эквивалентности для NaOH равно 1, поэтому Cм2NaOH = 5 моль/л
Определим количество вещества NaOH, которое содержится в 1 и во 2 растворах........




35.Вычислите растворимость (г/л)сульфата меди (I) Cu2S при 250 C, если ПР=2,6*10-49


ПРCu2S = 2,6∙10-49 Растворимость и произведение растворимости
t = 2500С связаны между собой уравнением:
SCu2S = ? ПР = S2
SCu2S =
SCu2S = = 5,09∙10-25 г/л
......


51.Вычислить предельное разбавление реакции обнаружения хрома с дифенилкарбазидом, если в 100 см3 раствора может быть обнаружено 2мкг иона хрома.
Предельное разбавление Vlim – максимальный объем раствора, в котором может однозначно обнаружен 1 грамм данного вещества при помощи данной аналитической реакции, размерность – мл/г.
Предельная концентрация clim(cmin)– наименьшая концентрация, при которой определяемое вещество может быть обнаружено в растворе данной аналитической реакцией, размерность – г/мл.
Предельная концентрация и предельное разбавление связаны соотношением........



55. дайте краткую характеристику методов кислотно-основного титрования.
Метод кислотно-основного титрования основан на реакциях взаимодействия между кислотами и основаниями, то есть на реакции нейтрализации: Н + + ОН - → Н2О
Рабочими растворами метода являются растворы сильных кислот (HCl, H2S, НNО3 и др.) или сильных оснований (NaOH, КОН, Ва(ОН)2 и др.). В зависимости от титранта метод кислотно-основного титрования подразделяют на ацидиметрию, если титрантом является раствор кислоты, и алкалиметрию, если титрантом является раствор основания.
Согласно правилу ........


74.При определении летучих веществ в каменном угле получены следующие данные: масса тигля -5,3280г; масса тигля с навеской-6,5110г; масса тигля с навеской после удаления летучих веществ -6,2745. Вычислите процентное содержание летучих веществ в образце.
mтигля = 5,3280 г Wлетучих веществ = ∙ 100%
mтигль+навеска = 6,5110 г
mбез летучих веществ = 6,2745 г mлетучих веществ = mтигль+навеска - mбез летучих веществ
Wлетучих веществ = ? mнавески = mтигль+навеска - mтигля

mнавески = 6,5110 – 5,3280 = 1,1830 г
mлетучих веществ = 6,5110 - 6,2745 = 0,2365 г
Для расчета процентного содержания летучих веществ составим пропорцию:
1,1830 г – 100%
0,2365 г – х %
.......


77.Навеска цинковой соли дала осадок Zn2P2O7 массой 0,2587 г.какому количеству: a)Zn; b) ZnO; ZnSO4 *7H2O соответствует осадок.

mZn2P2O7 = 0,2587 г MrZn2P2O7 = 2∙65 + 2∙31 + 7∙16 = 304 г/моль
ʋZn = ? ʋ Zn2P2O7 = mZn2P2O7/ MrZn2P2O7 = 0,2587/304 =
ʋZnO = ? = 8,5∙10-4 моль
ʋZnSO4∙7H2O = ? ʋZn определим из пропорции (MrZn = 65 г/моль):

ʋZn = 8,5∙10-4∙65/304 = 1,82∙10-4 моль.
Аналогично для ʋZnO и ʋZnSO4∙7H2O. MrZnO = 65 + 16 = 81 г/моль. MrZnSO4∙7H2O = 65 + 32 + 4∙16 + 7∙18 = 287 г/моль.
ʋZnO = 8,5∙10-4∙81/304 = 2,26∙10-4 моль.
ʋZnSO4∙7H2O = 8,5∙10-4∙287/304 = 8,02∙10-4 моль.

......



Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением уникальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru


Смотреть похожие работы


* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.