На бирже курсовых и дипломных проектов можно найти образцы готовых работ или получить помощь в написании уникальных курсовых работ, дипломов, лабораторных работ, контрольных работ, диссертаций, рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение уникальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение уникальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения уникальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии и при повышении уникальности не вставляет в текст скрытых символов, и даже если препод скопирует текст в блокнот – не увидит ни каких отличий от текста в Word файле.

Результат поиска


Наименование:


Контрольная 16. Среди указанных наборов квантовых чисел укажите те, которые корректно определяют орбиталь атома: 1) 1, 0, 0, +1/2; 2) 2, 2, 1, -1/2; 3) 2, 1, -1, +1/2. Ответ обоснуйте.

Информация:

Тип работы: Контрольная. Добавлен: 19.09.2013. Страниц: 13. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


16. Среди указанных наборов квантовых чисел укажите те, которые корректно определяют орбиталь атома: 1) 1, 0, 0, +1/2; 2) 2, 2, 1, -1/2; 3) 2, 1, -1, +1/2. Ответ обоснуйте.

Квантовые числа — энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип атомной орбитали, на которой он находится.
1. Главное квaнтовое число n определяет общую энергию электрона и степень его удаления от ядра (номер энергетического уровня); оно принимает любые целочисленные значения, начиная с 1 (n = 1, 2, 3, . . .)
2. Орбитальное (побочное или азимутальное) квантовое число l определяет форму атомной орбитали. Оно может принимать целочисленные значения от 0 до n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1). Каждому значению l соответствует орбиталь особой формы. Орбитали с l = 0 называются s-орбиталями,
l = 1 – р-орбиталями (3 типа, отличающихся магнитным квантовым числом m),
l = 2 – d-орбиталями (5 типов),
l = 3 – f-орбиталями (7 типов).
3. Магнитное квантовое число m определяет ориентацию орбитали в пространстве относительно внешнего магнитного или электрического поля. Его значения изменяются от +l до -l, включая 0. Например, при l = 1 число m принимает 3 значения: +1, 0, -1, поэтому существуют 3 типа р-АО: рx, рy, рz.
4. Спиновое кванто......



36. Что означает понятие сильная кислота? Составьте структурные формулы азотной и серной кислот. Почему эти кислоты являются сильными?

Обычно кислотами называют вещества, содержащие водород (HCl, HNO3, H2SO4, CH3COOH и т.д.) и диссоциирующие в воде с образованием ионов Н+ (точнее, ионов гидроксония H3O+). Присутствие этих ионов обусловливает характерный острый вкус водных растворов кислот, а также их способность изменять окраску индикаторов химических. По числу отщепляющихся протонов различают кислоты одноосновные (например, азотная HNO3, соляная HCl, уксусная CH3COOH), двухосновные (серная H2SO4, угольная H2CO3), трехосновные (ортофосфорная H3PO4). Чем больше ионов гидроксония присутствует в водном растворе кислоты, т. е. чем выше степень диссоциации ......


76. Используя модель отталкивания валентных электронных пар и метод валентных связей, рассмотрите пространственное строение предложенных молекул и ионов. Укажите: а) число связывающих и неподеленных электронных пар центрального атома; б) число орбиталей, участвующих в гибридизации; в) тип гибридизации; г) тип молекулы или иона (ABmEn); д) пространственное расположение электронных пар; е) пространственное строение молекулы или иона.
BrF5;

BF5
а) Пять связывающих электронов и ни одной неподелённой пары;
б) 5;
в) sp3d;
г) АВ5;
д) тригональная бипирамида;
е) , где А = бор, а В = фтор.
СО32-
а) Четыре связывающих электрона и одна неподелённая пара;
б) 4;
в) sp3;
г) АВ3Е;
........

96. Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия КOН, H2SO4, Н2O, Be(OH)2 с соединениями, приведенными ниже: CH3COOH, Mn2O7, MnO, BaCl2, Mg(OH)2, Al2O3;

CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O
CH3COOH + H2SO4 → нет взаимодействия
CH3COOH + Н2O → нет взаимодействия
6CH3COOH + 4Be(OH)2 → Be4O(CH3COO)6 + 7Н2O
Mn2O7 + 2KOH → 2KMnO4 + H2O
Mn2O7 + H2SO4 → Mn2(SO4)3 + 2O2↑ + 3H2O
Mn2O7 + Н2O → 2HMnO4
..........


116. Для указанной реакции
а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию;
б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении;
в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298К и 1000К;
г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса;
д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси.
е) построить график зависимости ΔGр (кДж) от Т (К)
116 СН4 (г)+2О2 (г) = СO2 (г) + 2H2О(г)

Исходные данные:
Вещество ΔН0298, кДж/моль S0298, Дж/моль•К
CH4 (г) -74,85 186,27
СО2(г) -393,5 213,7
O2 (г) 0 205,04
H2O (г) -241,81 188,72
а) ∆H0298 = 2∆H(H2O (г)) + ∆H(СО2(г)) - 2∆H(O2 (г)) - ∆H(CH4 (г)) = -2*241,81 – 393,5 – 2*0 + 74,85 = -802,27 кДж
∆S0298 = 2S(H2O (г)) + S(СО2(г)) – 2S(O2 (г)) - S(CH4 (г)) = 2*188,72 + 213,7 – 2*205,04 – 186,27 = -5,21 Дж/К = -0,00521 кДж/К
б) ∆H0298 < 0 - экзотермическая реакция – благоприятный фактор для протекания химической реакции, даже при низких температурах.
ΔS0298 < 0 - прямая реакция сопровождается уменьшением энтропии, беспорядок в системе уменьшается – неблагоприятный фактор для .........





Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением уникальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru


Смотреть похожие работы


* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.