На бирже курсовых и дипломных проектов можно найти образцы готовых работ или получить помощь в написании уникальных курсовых работ, дипломов, лабораторных работ, контрольных работ, диссертаций, рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение уникальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение уникальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения уникальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии и при повышении уникальности не вставляет в текст скрытых символов, и даже если препод скопирует текст в блокнот – не увидит ни каких отличий от текста в Word файле.

Результат поиска


Наименование:


Контрольная Контрольная работа I6∆Н01 = - 271 кДж∆Н02 = - 1096 кДжЕсли взять первое уравнение реакции и все коэффициенты умножить на 3:As2O3 + O2 → As2O5 * 3то получается:

Информация:

Тип работы: Контрольная. Предмет: Химия. Добавлен: 26.09.2014. Страниц: 10. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


6

∆Н01 = - 271 кДж
∆Н02 = - 1096 кДж
Если взять первое уравнение реакции и все коэффициенты умножить на "3":
As2O3 + O2 → As2O5| * 3
то получается:
3As2O3 + 3O2 → 3As2O5
Теперь из этого уравнения вычтем второе:
3As2O3 + 3O2 → 3As2O5
-
3As2O3 + 2O3 → 3As2O5
Получается:
3As2O3 + 3O2 - 3As2O3 - 2O3 → 3As2O5 - 3As2O5
3O2 - 2O3 → 0
3O2 → 2O3
Поскольку теплота образования рассчитывается на 1 моль продукта, в полученном уравнении все коэффициенты сократим в 2 раза (3/2)O2 → O3
Получилось уравнение реакции образования 1 моль озона из молекулярного кислорода.
Теперь чтобы найти тепловой эффект этой реакции, нужно провести те же самые математические операции с ΔН исходных реакций, т.е. ΔН1 нужно умножить на "3", затем вычесть из нее ΔН2 и полученную разность разделить на "2".
ΔНобр(O3 из O2) = (3∙ΔH1 - ΔH2) / 2 = (3∙(-271) - (-1096)) / 2 = 141,5 кДж/моль

Ответ: ΔНобр(O3 из O2) = 141,5 кДж/моль

38
SO2(г) + 2 H2S(г) → 3S(к) + 2H2O(ж)

∆G0SO2 = - 300,2 кДж/моль
∆G0H2S = - 33,8 кДж/моль
∆G0S = 0 кДж/моль
∆G0H2O = - 237,3 кДж/моль
∆G0реакции = ?

∆G0реакции = 3∙∆G0S + 2∙∆G0H2O - ∆G0SO2 - 2∙∆G0H2S
∆G0реакции = 3∙0 + 2∙(- 237,2) – (- 300,2) - 2∙(- 33,5) = - 474,4 + 300,2 + 67 = - 107,2 кДж/моль
Значение энергии Гиббса для данной реакции отрицательное и данный процесс может протекать в прямом направлений в стандартных условиях.

Ответ: ∆G0реакции = - 107,2 кДж/моль


44
2HI + H2O2 → 2H2O + I2
1) HI + H2O2 → H2O + HIO (медленная)
2) HIO + HI → H2O + I2 (быстрая)
Лимитирующей (медленной) стадией является 1 стадия, поэтому именно она будет определять скорость всего процесса. Кинетическое уравнение данного процесса тогда можно записать так:
ʋ = k1∙СHI∙CH2O2
Согласно данному уравнению сумма показателей степеней при концентрациях реагирующих веществ равна 2. Следовательно, сложная трехмолекулярная реакция 2HI + H2O2 → 2H2O + I2 является реакцией второго порядка. Порядок реакции по веществу HI равен 1, так как показатель степени при концентрации этого вещества (СHI) в кинетическом уравнении равен 1.

79

Химический элемент 6 периода, VIII группы, побочной подгруппы периодической системы Менделеева. Этим элементом является Осмий Os.
Распределение валентных электронов 5d6 6s2 по квантовым ячейкам согласно правилу Гунда:
6р:

6s:
↑↓
5d:
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
Так, в нормальном состоянии, соответствующем наименьшей энергии, ковалентность атома равна 4. Однако на 6 энергетическом уровне имеются свободные р-орбитали. За счет дополнительной энергии атом из нормального состояния переходит в возбужденное. При этом один s-электрон переходит на свободную р-орбиталь 6 энергетического уровня. Ковалентность в возбужденном состоянии равна 6.
6р:

6s:

5d:
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑

94



Закономерности Периодической таблицы, связанные с электроотрицательностью, металлическими и окислительно-восстановительными свойствами элементов в зависимости от их положения в периодической системе и от порядкового номера.
Расположим данные элементы в ряд по увеличению их порядкового номера, следовательно, по увеличению зарядов их ядер.
Rb37 является s-элементом

Sr38 является s-элементом

Tc43 является d-элементом

In49 является p-элементом

Sn50 является p-элементом

Sb51 является p-э
.........


Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением уникальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru


Смотреть похожие работы


* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.