На бирже курсовых и дипломных проектов можно найти образцы готовых работ или получить помощь в написании уникальных курсовых работ, дипломов, лабораторных работ, контрольных работ, диссертаций, рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение уникальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение уникальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения уникальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии и при повышении уникальности не вставляет в текст скрытых символов, и даже если препод скопирует текст в блокнот – не увидит ни каких отличий от текста в Word файле.

Результат поиска


Наименование:


Контрольная Закон Гесса основной закон термохимии, который формулируется следующим образом:

Информация:

Тип работы: Контрольная. Добавлен: 15.11.2013. Страниц: 11. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


8
Закон Гесса — основной закон термохимии, который формулируется следующим образом:
 Тепловой эффект химической реакции, проводимой в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях, зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания.
Иными словами, количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при каком-либо процессе, всегда одно и то же, независимо от того, протекает ли данное химическое превращение в одну или в несколько стадий (при условии, что температура, давление и агрегатные состояния веществ одинаковы).
Н2О2 = Н2О(ж) + 1/2О2; ∆Н = -98,3 кДж/моль
∆Нх.р. = ∆Н Н2О +1/2∆Н О2 - ∆Н Н2О2 = -98,3
∆Н Н2О2 = ∆Н Н2О +1/2∆Н О2 – (-98,3 ) = - 285,8 + 0 + 98,3 = -187,5 кДж/моль
Ответ: ∆Н Н2О2 = -187,5 кДж/моль


30
Стандартная энтальпия реакции:
(∆Н0298)х.р. = 4∆Н0Н2О +10∆Н0СО2 - 12∆Н0O2
(∆Н0298)х.р. = -4∙241,8 - 10∙393,5 – 12 ∙ 0 = - 4902,2 кДж
Стандартная энтропия реакции:
(∆S0298)х.р. = 4∆S0Н2О +10∆S0СО2 - 12∆S0O2 = 4∙188,7 + 10∙213,7 - 12∙205 = 431,8 Дж/К
Энергия Гиббса при температуре 298 К:
∆G0298 = ∆Н0298 - T∆S0298
∆G0298 = - 4902,2 – 298 ∙ 431,8 ∙ 10-3 = - 5030,88 кДж
Если значение G0реакции < 0, то рассматриваемая химическая реакция принципиально возможна и происходит самопроизвольно, если G0реакции > 0, то реакция принципиально невозможна, а если G0реакции = 0, то имеет место химическое равновесие.
Так как у нас при 298К G0реакции ˂ 0, то реакция при данных условиях возможна.
При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры - в направлении экзотермической реакции.
Так как у нас (∆Н0298)х.р. ˂ 0, то прямая реакция – экзотермическая и при охлаждении направление реакции смещается в ее направлении. При нагревании равновесие смещается в сторону обратной реакции.


51
Реакция разложения оксида азота (V) 2N2O5(г) = 2N2O4(г) + O2(г) идет по стадиям:

Скорость общей реакции будет определяться самой медленной стадией, то есть 1 уравнением. Выражение скорости этой стадии:
ʋ = k∙CN2O5
таким образом, скорость зависит от концентрации только одного вещества. Порядок реакции = 1. Исходя из уравнения для скорости первой стадии видно, что при увеличении концентрации N2O5 в 2 раза скорость процесса увеличится в 2 раза.

72
Проскок (провал) электрона - отступления от общего правила заполнения электронных оболочек (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d и т.д), обеспечивающие атомам некоторых элементов меньшую энергию по сравнению с обычным заполнением электронных оболочек. Это явление связано с повышенной энергетической устойчивостью атомов в случае полностью занятых подуровнях. Атомы с наполовину заполненным подуровнем, т.е. cодержащие 3 р-электрона на внешнем подуровне и 5 d-электронов в предыдущем (или 7 f-электронов в более глубоком слое) обладают повышенной энергетической устойчивостью (как атом хрома с наполовину заполненным 3d-подуровнем). Устойчивому состоянию атома хрома соответствует распределение электронов
1s22s22p63s23p63d54s1, а не распределение
1s22s22p63s23p63d44s2 т. е . происходит проскок электрона с ns(4s)-подуровня на (n-1)d(3d)-подуровень.

Электронная формула хрома: 1s 22s 22p 63s 23p64s 13d5


3d:
↑ ↑ ↑ ↑ ↑
4s:

Электронная формула меди: 1s 22s 22p 63s 23p64s 13d10
3d:
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
4s:


93

Pb Sn Ge Si C
Все эти элементы находятся в главной подргуппе одной группы периодической таблицы Менделеева. В данном ряду они расположены в порядке уменьшения их порядкового номера, следовательно, в этом же направлении уменьшается их радиус атома.
В подгруппах сверху вниз сродство к электрону атомов уменьшается, но не всегда монотонно. Следовательно, в данном раду сродство к электрону увеличивается. Энергия сродства к электрону характеризует окислительную способность (активность) атомов, элементов. Поэтому в данном ряду она так же увеличивается.



110

Для объяснения образования связи в молекуле BF3 по обменному необходимо написать электронные формулы атомов бора и фтора:
Бор: 1s22s22p1. Валентные электроны - 2s22p1.
2р:

2s:
↑↓
Фтор: 1s22s22p5. Валентные электроны: 2s22p5.
2р:
↑↓ ↑↓ ↑
.......




Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением уникальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru


Смотреть похожие работы


* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.