На бирже курсовых и дипломных проектов можно найти образцы готовых работ или получить помощь в написании уникальных курсовых работ, дипломов, лабораторных работ, контрольных работ, диссертаций, рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение уникальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение уникальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения уникальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии и при повышении уникальности не вставляет в текст скрытых символов, и даже если препод скопирует текст в блокнот – не увидит ни каких отличий от текста в Word файле.

Результат поиска


Наименование:


Контрольная 1 вопрос.Как изменяется величина электроотрицательности атомов в ряду: N, C, B, Be?

Информация:

Тип работы: Контрольная. Предмет: Химия. Добавлен: 19.11.2013. Страниц: 7. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


Вариант 25
1 вопрос. Как изменяется величина электроотрицательности атомов в ряду: N, C, B, Be?

N7, C6, B5, Be4 - элементы второго периода периодической системы Менделеева.
Периодичность атомной электроотрицательности является важной составной частью периодического закона и легко может быть объяснена, исходя из хотя и не совсем однозначной зависимости значений электроотрицательности от соответствующих значений энергий ионизации и сродства к электрону.
В периодах наблюдается общая тенденция роста электроотрицательности, а в подгруппах — её падение. Наименьшая электроотрицательность у s-элементов I группы, наибольшая — у p-элементов VII группы.

Закономерности Периодической таблицы, связанные с электроотрицательностью, в зависимости от их положения в периодической системе и от порядкового номера.
В соответствии с установленными закономерностями по периоду слева на право, то есть в направлении увеличения заряда атомных ядер, атомный радиус элементов убывает, а энегрия ионизации, сродство к электрону и, следовательно, электроотрицательность возрастают.
Следовательно, в ряду N7, C6, B5, Be4 с уменьшением порядкового номера, то есть с уменьшением заряда атомных ядер, электроотрицательность уменьшается.

Ответ: в ряду N7, C6, B5, Be4 электроотрицательность уменьшается.


2 вопрос. Опишите химические связи в молекулах I2, HCl, CsF и ионе NH4+ (тип связи, механизм ее образования, полярность связи).

I2 – в молекуле иода тип химической связи – ковалентная неполярная.
Для ее образования каждый из атомов предоставляет по одному неспаренному электрону. При образовании простой ковалентной связи формальные заряды атомов остаются неизменными.
Если атомы, образующие простую ковалентную связь, одинаковы, то истинные заряды атомов в молекуле также одинаковы, поскольку атомы, образующие связь, в равной степени владеют обобществлённой электронной парой. Такая связь называется неполярной ковалентной связью. Электронная конфигурация для иода:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5
Изобразим валентные электроны:

↑↓ ↑↓ ↑
↑↓

5s
То есть на внешнем уровне имеется 1 неспаренный электрон. При взаимодействии двух атомов иода происходит спаривание электронов и образование общей электронной пары:

↑↓ ↑↓ ↑
↑↓
I
5s


↑↓ ↑↓ ↑
↑↓
I
5s

I• + I• → I:I

HCl – в молекуле соляной кислоты тип связи - ковалентная полярная.
Если атомы различны, то степень владения обобществленной парой электронов определяется различием в электроотрицательностях атомов. Атом с большей электроотрицательностью сильнее притягивает к себе пару электронов связи, и его истинный заряд становится отрицательным. Атом с меньшей электроотрицательностью приобретает, соответственно, такой же по величине положительный заряд. Если соединение образуется между двумя различными неметаллами, то такое соединение называется ковалентной полярной связью.


Электронная конфигурация для водорода: 1s1
1s
........





Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением уникальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru


Смотреть похожие работы


* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.