Здесь можно найти образцы любых учебных материалов, т.е. получить помощь в написании уникальных курсовых работ, дипломов, лабораторных работ, контрольных работ и рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение уникальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение уникальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения уникальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии и при повышении уникальности не вставляет в текст скрытых символов, и даже если препод скопирует текст в блокнот – не увидит ни каких отличий от текста в Word файле.

Результат поиска


Наименование:


Отчет по практике ОТЧТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ № 1 «КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ»

Информация:

Тип работы: Отчет по практике. Предмет: Химия. Добавлен: 26.11.2013. Сдан: 2013. Страниц: 3. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


ОТЧЁТ
ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ № 1
«КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ»

Цель работы: Ознакомиться с методами получения оксидов, кислот, оснований (щелочей), солей и изучить их свойства.
Опыт № 1. Изменение окраски индикаторов в различных средах
Индикаторы Цвет индикатора в среде
щелочная кислая нейтральная
Лакмус фиолетовый синий красный
Метиловый оранжевый оранжевый желтый красный
Фенолфталеин бесцветный малиновый бесцветный

Для определения щелочной среды наглядней использовать лакмус, а для кислой фенолфталеин.
Опыт № 2. Получение и свойства основного оксида
Нагрели до разложения (CuOH2)CO3 (дигидроксокарбонат меди (II)) при нагревании стал выделяться газ и твердые кристаллы стали похожи на жидкость, когда вещество разложилось мы получили CuO (оксид меди (II)), он был черного цвета :
(CuOH2)CO3 = 2CuO + CO2? + H2O
Разделили CuO (оксид меди (II)) на 2 пробирки:
В первую + 3мл H2O (вода), цвет не изменился
CuO + H2O = Cu(OH)2
Во вторую + 3мл H2SO4 (серная к-та), цвет изменился на светлосиний
CuO + H2SO4........



Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением уникальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru


Смотреть похожие работы


* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.