На бирже курсовых и дипломных проектов можно найти образцы готовых работ или получить помощь в написании уникальных курсовых работ, дипломов, лабораторных работ, контрольных работ, диссертаций, рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение уникальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение уникальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения уникальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии и при повышении уникальности не вставляет в текст скрытых символов, и даже если препод скопирует текст в блокнот – не увидит ни каких отличий от текста в Word файле.

Работа № 73786


Наименование:


Контрольная решение задач по химии, для ТПУ

Информация:

Тип работы: Контрольная. Предмет: Химия. Добавлен: 18.01.2014. Сдан: 2014. Страниц: 21. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


Задача 15.
Сколько эквивалентов содержится в 200г CaCO3; в 470г NaOH?
Решение:
m(NaOH) = 470 г.
M(NaOH)=23+16+1=40 г/моль.
Количество вещества VNaOH = = = 11,75 моль,
так как моль любого вещества содержит 6,02*1023 молекул (число Авогадро),
то 3 молекул.
Ответ: 470 граммов NaOH составляют 11,75 моль и содержат 70,74*1023 молекул.
m(CaCO3) = 200г.
M(СaСO3)= 40 + 12 + 16*3 = 89 г/моль.
Количество вещества VСaСO3 = = = 2,25 моль,
так как моль любого вещества содержит 6,02*1023 молекул (число Авогадро),
то 3 молекул.
Ответ: 200 граммов СaСO3 составляют 2,25 моль и содержат13,55 *1023 молекул.
Задача 36.
Валентные электроны атома характеризуются следующей электронной конфигурацией: . Написать квантовые числа для одного из s- электронов и одного из р- электронов. Какой это элемент? Чему равен суммарный спин атома?
Решение:
Состояние каждого электрона наружного энергетического уровня определяется следующим набором квантовых чисел:
1-й электрон: n = 4; l = 1; ml = -1; ms = + ;
2-й электрон: n = 4; l = 1; ml = 0; ms = + ;
3-й электрон: n = 4; l = 1; ml = +1; ms = + .

Главное квантовое число равно четырём, следовательно, электроны находятся на 4-м энергетическом уровне. Орбитальное квантовое число определяет форму орбитали. Если l = 1, то орбиталь называется р-орбиталью, следовательно, эти три электрона находятся на р-подуровне 4-го энергетического уровня. Магнитное квантовое число ml(-1, 0, +1) определяет ориентацию орбитали в пространстве. На всех трёх р-орбиталях (Рх, Ру, Рx) находится по одному электрону (ms = + ). Наружный энергетический уровень атома этого элемента содержит 5 электронов: …4s24р3. Такую электронную конфигурацию наружного энергетического уровня имеет атом мышьяка As, электронная формула которого следующая: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2.
Для частиц - электронов со спином 1/2 получается только два значения для проекции спина: sх= + и sх = . S =
Задача 56.
Атомы некоторых элементов имеют структуру внешнего энергетического уровня: 1) 4s2; 2) ; 3) ; 4) . Какой из них обладает наибольшим сродством к электрону?
Ответ:
1); 3); 2).

Задача 76.
В какой молекуле – BF3 или NH3 – значение дипольного момента больше?
Решение:
Молекула BF3, дипольный момент которой равен нулю, имеет плоское строение, а полярная молекула NH3 (р = 1,46 D) построена в форме пирамиды, и поэтому дипольный момент больше.

Задача 96.
Написать термохимическое уравнение реакции сгорания газообразного этана, используя данные таблицы 1.
Решение:
Реакция горения этана выражается термохимическим уравнением.
C2H6(г) + 3½O2 = 2CO2(г) + 3H2O(ж); ∆rH = -1559,87 кДж.
Необходимо вычислить тепловой эффект реакции, термохимическое уравнение которой имеет вид
2С(графит) + 3H2(г) = C2H6(г); ∆rH=?
Исходя из следующих данных:
а) C2H6(г) + 3½O2(г) = 2CO2(г) + 3 H2O(ж); ∆rH = -1559,87 кДж.
б) С(графит) + O2(г) = CO2(г); ∆rH = -393,51 кДж.
в) H2(г) + ½O2 = H2O(ж); ∆rH = -285,84 кДж.
На основании закона Гесса с термохимическими уравнениями можно оперировать так же, как и с алгебраическими. Для получения искомого результата следует уравнение (б) умножить на 2, уравнение (в) – на 3 , а затем сумму этих уравнений вычесть из уравнения (а):
C2H6 + 3½O2 – 2С – 2O2 – 3H2 – O2 = 2CO2 + 3H2O – 2CO2 – 3H2O
∆rH = -1559,87 – 2  (-393,51) – 3  (-285,84);
∆rH = -1559,87 + 787,02 + 857,52; C2H6=2С+3H2;
∆rH = +84,67 кДж.
Так как теплота образования равна теплоте разложения с обратным знаком, то = -84,67 кДж. К тому же результату придем, если для решения задачи применить вывод из закона Гесса:
∆rH =2 + 3 – – 3½
Учитывая, что стандартные теплоты образования простых веществ условно приняты равными нулю,
= 2 + 3 – ∆rH
= 2 * (-393,51) + 3 * (-285,84) + 1559,87;
= -84,67 кДж.
Задача 103.
Восстановление Fe2O3 оксидом углерода идет по уравнению:
Fe2O3(кр) + СО = 3FeO(кр) + СО2
Записать закон действия масс, вычислить Кр, ΔG0 и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно ΔS0 в этом процессе?
Решение:
Записать закон действия масс для реакции имеет вид:
, так как Fe2O3(кр) и FeO(кр) конденсированные вещества, тогда равновесие зависит только от концентрации СО и СО2. Изменение энергии Гиббса в результате химической реакции находим по стандартным энергиям Гиббса образования веществ:
ΔG0х.р. =
ΔG0х.р. = кДж/моль.
Т.к ΔG0х.р.< 0 самопроизвольное протекание реакции при стандартных условиях возможно константу равновесия в соответствии с уравнением изобары Вант-Гоффа рассчитаем по формуле:
. ΔG0х.р = , тогда . Согласно следствию из закона Гесса рассчитаем х.р. по уравнению:
ΔН0х.р. =
ΔН0х.р. = кДж/моль.
Тогда, ΔS0 = Дж/моль*К.
Ответ: =3 Дм; ; ΔG0х.р. кДж/моль;
ΔS0 = Дж/моль*К. р-1 протекает самопроизвольно.
Задача 129.
Почему при изменении давления смещается равновесие системы:
N2 +3Н2 ↔ 2NH3
и не смещается равновесие системы N2 +О2 ↔ 2NО?
Написать выражения для констант равновесия каждой из данных систем. Как изменится константа равновесия этих реакций с увеличением температуры? Описать и обосновать возможные изменения Кр и концентрации всех реагентов при изменении температуры и разбавлении системы инертным газом.
Решение:
При протекании реакций в системе: N2 +3Н2 ↔ 2NH3, количество газов изменяется, а в системе: N2 +О2 ↔ 2NО не изменится. Поэтому при изменении давления смещается равновесие только первой системы.
N2 +3Н2 ↔ 2NH3 , N2 + О2 ↔ 2NО.
Выражения для константы равновесия имеют вид:
К= ; К= .
Скорости прямых и обратных реакций до изменения давления:

Пусть давление в системах возросло в 2 раза, тогда в системе уменьшилось в 2 раза, а концентрации газов возрастут в 2 раза. Тогда скорости прямых и обратных реакций после изменения давления в системах:
.
; ;
; .
Для 1 системы скорость прямой реакции возрастает в 16 раз, а скорость обратной возрастает в 4 раза. Следовательно, равновесие сместится в сторону прямой.
Для второй – скорости прямой и обратной реакции возрастают в одинаковое количество раз, поэтому равновесие не сместится.

Задача 159.
Каким объемом 8Н раствора H2SO4 можно полностью разложить 2,65л 18%-го раствора Nа2СO3(р = 1,2г/мл)? Какой объем займет выделившийся газ при нормальных условиях.
Решение:
Разложение Nа2СO3 серной кислотой происходит по реакции:
Nа2СO3 + H2SO4 = Nа2SO4 + СО2 ↑ + Н2О
Из уравнения делаем вывод, что на разложение 1 моль Nа2СO3 1 моль серной кислоты и при этом выделяется 1 моль углекислого газа. Молярная масса вещества равна: => ,
где n – количество (моль);
VМ = 22,4 л.,- молярный объем.
Найдем массу 2,65л 18% Nа2СO3:
2650*1,2 = 3180г, в нем содержится .
Составим пропорции:
1) 1 моль Nа2СO3(100 г/моль) реагирует с 1 моль серной кислоты(98т.) Nа2СO3 реагирует с х г H2SO4, отсюда х = 560,95 г., H2SO4, что составляет г-экв.
2) 1000мл раствора H2SO4 содержит 8г-экв H2SO4
мл ………………………… 11,45г-экв
Отсюда = мл H2SO4.
3) 1 моль Nа2СO3(100 г/моль) выделяет 1 моль (22,4 л) СО2 ↑
……………………….........
Отсюда л СО2 .
Ответ: = 1431 мл; л.
Задача 179.
В сколько моль воды следует растворить 0,02 моль неэлектролита для получения раствора , температура кипения которого 100,0260С?
Решение:

dt = , n(х) = , тогда dt = ,
откуда n(Н2О) = моль.
Ответ: 22,22 моль воды.
Задача 204.
Написать ионные и молекулярные уравнения для следующих реакций:
а) (NH4)2SO4 + КОН
Молекулярное:
(NH4)2SO4 + 2КOH = (К2SO4 + 2NH4OH) = К2SO4 + 2NH3 + 2H2О
Полное ионное:
2NH4+ + SO42- + 2К+ + 2OH- = 2К+ + SO42- + NH3 + H2О
Сокращённое ионное:
NH4+ + OH- = (NH4OH) = NH3 + H2O
б) CrCl3 +КОН (недост);
CrCl3+3KOH=Cr(OH)3 +3KCl
Сr(OH)3+3KOH=K3{Cr(OH)6}3 раз у вас избыток щелочи .
г) AlBr3 + AgNO3.
AlBr3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 +3AgBrосадок
Al3+ + 3Br + 3Ag+ + 3NO = Al3+ + 3NO + 3AgBr
3Br + 3Ag+ = 3AgBrосадок

Задача 224.
Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз друг друга:
а) AlC3 и Na2S; б) CrCl3 и Nа2СO3;
в) Fe2(SO4)3 и ZnCl2; г) Cr(NO3)3 и MgCl2.
Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей, указать рН среды.
Решение:
Гидролиз некоторых солей, образованных очень слабыми основаниями и кислотами, является практически необратимым процессом, например гидролиз сульфидов и карбонатов Al3+, Cr3+. Эти соединения нельзя получить в водном растворе. При взаимодействии солей Al3+, Cr3+ в растворе с сульфидами и карбонатами в осадок выпадают не ожидаемые сульфиды и карбонаты этих катионов, а их гидроксиды:
а) AlC3 и Na2S;
1. Cоль AlCl3 образована сильной кислотой HCl и слабым основанием Al(OH)3. При гидролизе ион Al3+ будет отрывать гидроксид-ионы ОН от молекул Н2О. Освобождающиеся катионы водорода Н+ обусловливают кислую среду раствора.
Первая ступень:
AlCl3 + Н2О =AlOHCl2 + HCl

Вторая ступень. Реакция слабая:
АlOHCl2 + Н2О = Al(OH)2Cl + HCl.

Третья ступень. Реакция почти не протекает:
Al(OH)2Cl + Н2О =Al(OH)3 + HCl.

2. Соль Na2S образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2S.
Давайте посмотрим, что происходит при взаимодействии такой соли с водой:
Na2S + H2О =2NaOH + H2S
В ионном виде:
2Na+ + S + H2О =2Na+ + 2OH + H2S - полное ионное уравнение
в растворе остались ионы Na+ и OH - щелочная среда, pH >7.
Отсюда следует, что приведенная пара солей усиливает гидролиз друг друга.
б) CrCl3 и Nа2СO3;
1.Соль CrCl образован сильной кислотой и слабым основанием, поэтому гидролиз идёт по катиону
1 ступень.
CrCl3+ H2О = CrOHCl2+HCl (среда кислая, лакмус красный)
Сr3+ + H2О = CrOH2+ + H
2 ступень
CrOHCl2 + H2О =Cr(OH)2Cl + HCl
CrOH2++ H2О =Cr(OH)2+ + H
3 ступень
Cr(OH)2 Cl + H2О =Cr(OH)3 + HCl
Cr(OH)2+ + H2О =Cr(OH)3 + H
При гидролизе соли CrCl3 ион Cr3+ соединяется с ионами OH ступенчато, образуя гидроксо-ионы (CrOH)2, Cr(OH)2+ и молекулы Cr(OH)3.
Реакция раствора кислая, т. е. рН < 7.
2. NA2CO3 - соль сильного основания NaOH и слабой угольной кислоты H2CO3. При гидролизе солей такого типа говорят, что он идёт по аниону, поскольку образующийся NaOН снова распадается на ионы Na+ и ОН , а вот H2CO3 - слабодиссоциирующее соединение, будет связывать ионы СО исходной соли.
СО + H2О ↔ HCO3+ + OH - молекулярно-ионное уравнение.
Na2CO3 + H2О ↔ NaHCO3 + NaOH - молекулярное уравнение.
Вторая ступень:
HCO3- + H2О ↔ H2CO3 + OH - молекулярно-ионное уравнение.
NaHCO3 + H2О ↔ H2О + CO2 + NaOH - молекулярное уравнение.
Поскольку угольная кислота разлагается на воду и СО2, а газообразный СО2 удаляется из зоны реакции, тогидролиз, особенно при нагревании, может пройти до конца (то есть, по обеим ступеням).
В растворе накапливаются ионы ОН , т.е. среда щелочная. рН >7.
В этой паре солей происходит взаимное усиление гидролиза двух солей
и реакция идет практически до конца.
в) Fe2(SO4)3 и ZnCl2;
Соль Fe2(SO4)3 образована сильной кислотой и слабым основанием. Гидролиз по первой ступени
Fe2(SO4)3 +2 H2О → 2FeOHSO4+ H2SO4
2Fe3++3SO +2H2О →2FeOH2++2H +3SO
Fe3++ H2О →FeOH2++H
Гидролиз по второй ступени
2FeOHSO4+2 H2О →(Fe(OH)2)2SO4 + H2SO4
2FeOH2++2SO +2 H2О →2Fe(OH)2++2H+ +2SO
FeOH2++ H2О →Fe(OH)2+ +H+
Гидролиз по третьей ступени
(Fe(OH)2)2SO4+ H2О →Fe(OH)3+ H2SO4
2Fe(OH)2++SO + H2О →Fe(OH)3+2H++SO
2Fe(OH)2++ H2О →Fe(OH)3+2H+
2. Хлорид цинка - соль слабого много кислотного основания Zn(OH)2 и сильной кислоты HCl. В данном случае катионы Zn2+ связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли ZnOH+. Образования молекул Zn(OH)2 не происходит, т.к. ионы ZnOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)2. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени.
Соль гидролизуется по катиону.
ZnCl2 + H2О = HCl + Zn(OH)Cl (гидроксохлорид цинка)
В полном ионном виде: Zn2+ + 2Cl + H2О = H+ + 2Cl- + Zn(OH)+
в сокращённом виде: Zn2+ + H2О = Zn(OH)+ + H+,
среда кислая (рН <7)
Гидролиз никогда не идёт до конца, поэтому не выпадает осадок Zn(OH).
г) Cr(NO3)3 и MgCl2.
1. Соль Cr(NO3)3 образована слабым основанием 3-х валентного металла и сильной кислотой, поэтому гидролиз проходит в три ступени:
Cr(NO3)3 ↔ Cr3+ + 3 NO
Катион катион
слабого сильной
основания кислоты в процессе гидролиза участия не принимает

Гидролиз Cr(NO3)3 по I ступени идет с образованием нитрата гидроксид хрома:
Cr(NO3)3 +Н2О ↔ CrОН(NO3)2 + НNO3 – молекулярное уравнение
или в ионно-молекулярной форме:
Cr3+ + Н2О ↔ CrОН2+ +Н-.
II ступень:
CrОН(NO3)2 + Н2О ↔ Cr(ОН)2NO3 + НNO3 – молекулярное уравнение
или в ионно-молекулярной форме:
CrОН2+ + Н2О ↔ Cr(ОН) + Н-.
III ступень:
Cr(ОН)2NO3 + Н2О ↔ Cr(ОН) + НNO3 – молекулярное уравнение
или в ионно-молекулярной форме:
Cr(ОН) + Н2О ↔ Cr(ОН) + Н-.
Так как в результате гидролиза Cr(NO3)3 образуются ионы Н-, то раствор Cr(NO3)3 имеет рН < 7 – средне кислая. В результате гидролиза образуется слабый электролит – гидроксид хрома (III).
2. Соль MgSO4 образована слабым основанием 2-х валентного металла и сильной кислотой, поэтому гидролиз проходит в две ступени:
I ступень:
2MgSO4 + 2Н2О ↔ Mg(ОН)2SO4 + H2SO4 - молекулярное уравнение
или в ионно-молекулярной форме:
2Mg2+ +2Н2О ↔ MgОН- +2Н-
II ступень:
Mg(ОН)2SO4 + Н2О ↔ Mg(ОН)2 + H2SO4 - молекулярное уравнение
или в ионно-молекулярной форме:
MgОН- + Н2О ↔ Mg(ОН)2 + 2Н-
В результате гидролиза образуется малодиссациирующее вещество Mg(ОН)2 – гидроксид магния – слабый электролит. В результате образуется ион Н+, поэтому раствор MgSO4 имеет кислую среду рН < 7.
Таким образом, при гидролизе солей Cr(NO3)3 и MgCl2 образуется ионы Н+, которые из раствора не выводятся, а накапливаются (среда кислая, рН < 7), следовательно, данная пара солей не усиливает гидролиз друг друга.
Задача 230.
Реакции выражаются схемами:
P + HIO3 +Н2О → H3РО4 + НI
H2S + Cl2 + Н2О → H2SO4 + НCl
Составить баланс степеней окисления. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем. Какое вещество окисляется , какое – восстанавливается.
Решение:
1.
2. H2S + 3Cl2 + 2Н2О =Н2SO4
Степень окисления хлора в свободном хлоре –(0)- промежуточная, в хлористом водороде (-1)-низшая. Хлор является окислителем, сам восстанавливается.
Напишем электронные уравнения:
Восстановитель S2- -8e = S6+ процесс окисления /8 К=1
Окислитель 2Cl° + 2e = 2Cl1- процесс восстановления /2 К=4
Общее число электронов, отданное восстановителем-8, их отдает одна моль сероводорода. Это же число электронов должен принять окислитель: 1 моль хлора принимает 2 электрона, по закону кратности 8 электронов примут 4 моль хлора. Ставим коэффициент 1 перед молекулой H2S и коэффициент 4 перед молекулой Cl2. Расставляем остальные коэффициенты в соответствии с этими. Уравнение принимает вид:
H2S + 4Cl2 + 4 Н2О → H2SO4 + 8HCl
Итак, в представленной реакции:
Cl2– окислитель, сам восстанавливается;
4 молекулы, содержащие 8 атомов хлора, принимают 8*1=8 электронов.
H2S –восстановитель, сам окисляется, 1 молекула, содержащая 1 атом серы, отдает 1*8=8 электронов.
Задача 244.
Реакции выражаются схемами:
НCl + CrО3 → Cl2 + CrCl3 + Н2О
Cd + КМnО4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + К2SO4 + Н2О
Составить баланс степеней окисления. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем. Какое вещество окисляется , какое – восстанавливается.
Решение :
12HCl + 2CrO3 → 3Cl2 + 2CrCl3 + 6H2O
2Cl - 2e → Cl | 2 | 3 восстановитель (окисляется)
Cr+6 + 3e → Cr3+ | 3 | 2 окислитель (восстанавливается)

5Cd + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5CdSO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
Cd0 - 2e → Cd2+ | 2 | 5 восстановитель (окисляется)
Mn7+ + 5e → Mn2+ | 5 | 2 окислитель (восстанавливается)
Задача 264.
Имеется гальванический элемент, составленный из свинцовой и серебряной пластинок. Как изменится ЭДС, если в раствор, содержащий ионы свинца, добавить сероводород?
Решение:
Стандартные электронные потенциалы равны:
, .
Электронные потенциалы рассчитываются по формуле:

.
ЭДС данного гальванического элемента равен, разнице потенциалов катода (Ек) и анода (ЕА).
ЭДС = Ек - ЕА= - . Пусть концентрации ионов Pb2+= 0,01M, a
ионов Ag+ = 0,1M, тогда
.

ЭДС = 0,741-(-0,189)=0,93В.
Т.к. > , то на серебряном элементе будет протекать процесс восстановления, он будет, служить катодом. К(+) Ag+ + 1 = Ag
Свинцовый элемент будет анодом, на котором будет протекать процесс окисления. А(-) Рb = Pb2+ +2 . Схема гальванического элемента:

При добавлении к раствору, содержащего ионы серебра, сероводорода, будет образовываться сульфид свинца (осадок) и концентрация ионов Pb2+ будет уменьшаться в растворе, следовательно, потенциал Pb2+ будет уменьшаться
, а ЭДС гальванического элемента увеличивается. ЭДС = 0,174-(-0,219)= 0,96В. Но т.к. концентрации реагентов находятся по знаком логарифма, то зависимость ЭДС от нее слабее.
Задача 284.
Элемент, анодом которого является цинк, в течение 2 –х часов давал ток силой 0,8А. Какое количество цинка при этом израсходовалось?
Решение:
Согласно закону Фарадея массу израсходованного цинка определяем по формуле : m = ,
где Mэ – эквивалентная масса цинка;
m – масса, образовавшегося вещества;
I – сила тока;
t – время;
F – постоянная Фарадея = 96485,29 Кл/моль.
Mэ =
m = г.
Ответ : m = 1,95 г цинка.

Задача 300.
Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составить электронные и оинно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?
Решение:
Электродные потенциалы:
Е0( ) = - 0,44 В.
Е0 ( ) = - 0,763 В.
Следовательно, коррозии сначала будет подвергаться более активный цинк – он анод.
Zn0 - 2ê = Zn2+
На катоде (Fe):
Cu2+ + 2ê = Cu0 Е0 = + 0,34 В.
О2 + 2H2O + 4ê = 4OH- Е0 = + 0,40 В.
На катоде будет протекать процесс с большим электродным потенциалом:
Тогда:
О2 + 2H2O + 4ê = 4OH-
2Zn0 + О2 + 2H2О = 2Zn(OH)2
При соединении пластин проводником – гальванический элемент:
(-) Zn0 |Zn2+ || Fe2+ | Fe0 (+)
На катоде:
Раствор сульфата меди имеет кислую реакцию среды
2 H+ +2 ê = Н2 Е0 = - 0,412 В
Zn0 - 2ê = Zn2+ Е0 = - 0,76 В
Тогда, на катоде выделяется водород: 2 H+ +2 ê = Н2
На аноде будет оседать медь:
Cu2+ + 2ê = Cu0
Задача 320.
Написать уравнения диссоциации солей К4[Fe(CN)6] и(NH4)2Fe(SO4)2 в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II)? Напишите молекулярное и оинно-молекулярные уравнения реакций. Какие комплексные соединения называются двойными солями.
Решение:
Гексацианоферрат калия К4[Fe(CN)6] – кровяная соль диссоциирует на ионы калия и устойчивые ионы [Fe(CN)6]4+, поэтому при добавлении к ней щелочи выпадение Fe(OH)2 не наблюдается.
Уравнение диссоциации имеет вид:
К4[Fe(CN)6] ↔ 4К+ + [Fe(CN)6]4-
Комплексный ион диссоциирует как слабый электролит, но эта диссоциация отличается тем, что число комплексообразователя сохранено постоянным за счет замены цианида , молекулой воды.

- двойная соль, диссоциация которой протекает, как сильный электролит и составляющие ее ионы:
=
При добавлении к ней щелочи наблюдается выпадение осадка. Молекулярное уравнение имеет вид:
+ KОН = Fe(OH)2 +2K2SO4 + 2 + 2Н2О
Ионно-молекулярное:
Fe2+ + 4ОН- = Fe(OH)2↓ + 2 ↑ +2Н2О
Двойные соли — это соединения типа KAl(SO4)2*12H2O (алюмокалиевые квасцы). Двойные соли существуют только в твердом виде. При растворении в воде они диссоциируют на ионы, например:
KAl(SO4)2 = К+ + Al3+ + 2SO
Но это не обязательное правило. Некоторые соединения, например, фосфат магния-аммония (минерал струвит), в воде не растворяются, и поэтому диссоциировать не могут.
Образование двойных солей связано с неодинаковой растворимостью простых и двойных солей (при кристаллизации из раствора) либо с их различной испаряемостью (при сплавлении простых солей).

Задача 340.
Какова временная жестокость воды, в литре которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния?
Решение:
Жвр= .
г/моль.
г/моль (молярная масса эквивалента).
Жвр= моль/л.
Задача 353.
При взаимодействии в кислой среде дихромата калия с сероводородом выделился осадок, который отделили от раствора и окислили кислородом. Продукт реакции растворили в воде, при этом получилось 100г 8,2% раствора. Сколько литров кислорода (н.у.), потребуется для окисления выпавшего осадка, и сколько граммов дихромата калия израсходовалось?
Решение:
При взаимодействии K2Cr2O7 с H2S в кислой среде сульфат окисляется до серы по реакции:

Окисление серы идет по реакции:

Образующийся диоксид серы частично взаимодействует с водой с получением сернистой кислоты.

Т. о. получим 8,2% раствор диоксида серы в воде с образованием необходимого количества сернистой кислоты.
Допустим, образовалось 100 г 8,2% раствора в , тогда в результате образовалось 8,2 г . Из реакции делаем вывод, что на образование 1 моль требуется 1 моль серы и 1 моль (22,4л) О2.
Составим пропорцию:
1) из 1 моль S(32г) образуется 1 моль (64г)
из х г ……………................. моль (8,2г)
=> х= г серы.
2) для окисления 1 моль S(32г) требуется 1 моль (22,4л)
моль (4,1г) ……………………………… х л (О2)
=> х = л О2.
Из уравнения видно, что при взаимодействие 1 моль K2Cr2O7 с H2S образуется 3 моль серы. Составим пропорцию:
3) на образование 3 моль S(96г) требуется 1 моль (293,8) K2Cr2O7
S(4,1г) ………………… х г.
=> х = г K2Cr2O7
Ответ: 2,78 л кислорода.
Задача 360.
Одинаковое ли количество оксида углерода(IV) образуется при прокаливании 100г карбоната кальция и обработке того же количества карбоната кальция избытком соляной кислоты?
Решение:

М (СаСО3) = 40 + 12+ 16*3 = 100 гр.
m(СО2) = 12+16*2 = 12+32 = 44

m(СО2) = V(CO2) * M(CO2) = 2 моль * 44гр/моль = 88 гр.


Задача 380.
Масса одного литра газа, измеренного при 310С и 104кПа, составляет1,154г. найти плотность газа по водороду?
Решение:
Найдем молекулярную массу газа по уравнению Менделеева, Клапейрона:
P*V = m*RT/M,

Выразим данные задачи в единицах СИ:
Р=10,4*10 Па;
V = 1*10-3 м;
m = 1,154*10-3 кг
Т = 304 К.
Подставим их в уравнение и получим:

Плотность газа по водороду равна:

Ответ: ДН2 = 14

Список литературы:
1. Хомченко Г.П.
«Химия для поступающих в вузы». М.: Высшая школа, 1985 г.
2. Дракин М.Х.
«Общая и неорганическая химия». М.: Высшая школа, 1975 г.
3. Горин Н.Ф.
«Неорганическая и физическая химия». СПб.: Омега, 2008 г.
4. Никитина Л.К., Дробыш Н.М.
«Сборник задач по общей химии». СПб.:Феникс, 2001 г.
5. Логинова В.В., Шептун А.С., Нечипуренко Б.Б.
«Сборник для поступающих в вузы. Решебник». М.: (ЛнСИБ), 2002 г.






Подать заявку на покупку Контрольная по Химии

Ваше предложение по стоимости за работу: