На бирже курсовых и дипломных проектов можно найти образцы готовых работ или получить помощь в написании уникальных курсовых работ, дипломов, лабораторных работ, контрольных работ, диссертаций, рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение уникальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение уникальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения уникальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии и при повышении уникальности не вставляет в текст скрытых символов, и даже если препод скопирует текст в блокнот – не увидит ни каких отличий от текста в Word файле.

Работа № 73787


Наименование:


Контрольная ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

Информация:

Тип работы: Контрольная. Предмет: Химия. Добавлен: 18.01.2014. Сдан: 2012. Страниц: 15. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


План:
Задача № 8.
Задача № 20.
Задача № 22.
Задача № 34.
Вопрос 47.
Что такое адсорбционность и от чего она зависит? Изложить методику выполнения анализа на ФЭК – 56М.
Вопрос 58.
Сущность и методы экстракции.
Список литературы.



















Задача № 8.
Вычислить произведение растворимости гидрата окиси кальция при 20оС, если растворимость его при этой температуре равна 1,23 г/л и кажущаяся степень диссоциации = 0,94.
Решение:
Уравнение диссоциации Са(ОН)2 имеет вид:
Са(ОН)2 ↔ Са+2 + ОН-
т.е. при растворении 1 моль Са(ОН)2 в раствор переходит 1 моль – ионов Са+2 и 2 моль-ионов ОН-. М = 74г/моль.
Р = моль/л.
Следовательно, в растворе Са(ОН)2 при температуре 20 оС:
моль/л.
моль/л.
Тогда, ПР = * = 1,56*10-2 * (3,12*10-2)2 = 1,52*10-5
Ответ: ПР =1,52*10-5.














Задача № 20.
Составить уравнения гидролиза солей: Cr(NO3)3, MgSO4, ZnBr2. Указать среду.
Решение:
1. Соль Cr(NO3)3 образована слабым основанием 3-х валентного металла и сильной кислотой, поэтому гидролиз проходит в три ступени:
Cr(NO3)3 ↔ Cr3+ + 3 NO
Катион катион
слабого сильной
основания кислоты в процессе гидролиза участия не принимает

Гидролиз Cr(NO3)3 по I ступени идет с образованием нитрата гидроксид хрома:
Cr(NO3)3 +Н2О ↔ CrОН(NO3)2 + НNO3 – молекулярное уравнение
или в ионно-молекулярной форме:
Cr3+ + Н2О ↔ CrОН2+ +Н-.
II ступень:
CrОН(NO3)2 + Н2О ↔ Cr(ОН)2NO3 + НNO3 – молекулярное уравнение
или в ионно-молекулярной форме:
CrОН2+ + Н2О ↔ Cr(ОН) + Н-.
III ступень:
Cr(ОН)2NO3 + Н2О ↔ Cr(ОН) + НNO3 – молекулярное уравнение
или в ионно-молекулярной форме:
Cr(ОН) + Н2О ↔ Cr(ОН) + Н-.
Так как в результате гидролиза Cr(NO3)3 образуются ионы Н-, то раствор Cr(NO3)3 имеет рН < 7 – средне кислая. В результате гидролиза образуется слабый электролит – гидроксид хрома (III).
2. Соль MgSO4 образована слабым основанием 2-х валентного металла и сильной кислотой, поэтому гидролиз проходит в две ступени:
I ступень:
2MgSO4 + 2Н2О ↔ Mg(ОН)2SO4 + H2SO4 - молекулярное уравнение
или в ионно-молекулярной форме:
2Mg2+ +2Н2О ↔ MgОН- +2Н-
II ступень:
Mg(ОН)2SO4 + Н2О ↔ Mg(ОН)2 + H2SO4 - молекулярное уравнение
или в ионно-молекулярной форме:
MgОН- + Н2О ↔ Mg(ОН)2 + 2Н-
В результате гидролиза образуется малодиссациирующее вещество Mg(ОН)2 – гидроксид магния – слабый электролит. В результате образуется ион Н+, поэтому раствор MgSO4 имеет кислую среду рН < 7.
3. ZnBr2 – соль слабого основания 2-х валентного металла и сильной кислоты. Гидролиз проходит в две ступени:
I ступень:
ZnBr2 + Н2О ↔ Zn(ОН)Br2 + НВr - молекулярное уравнение
или в ионно-молекулярной форме:
Zn2+ + Н2О ↔ ZnОН+ + Н-
II ступень:
Zn(ОН)Br2 + Н2О ↔ Zn(ОН)2 + НВr - молекулярное уравнение
или в ионно-молекулярной форме:
Zn(ОН)+ + Н2О ↔ Zn(ОН)2 + Н+
В результате гидролиза образуется слабый электролит – гидроксид цинка и ион Н+, т.е. раствор ZnBr2 проявляет кислую среду, рН < 7.










Задача № 22.
Составить уравнения гидролиза солей: Nа2SO3, BaS, NH4Br, FeSO4. Указать среду.
Решение:
1. Соль FeSO4 образована слабым основанием 2-х валентного металла и сильной кислотой, поэтому гидролиз соли проходит в две ступени: раствор
распадается на ионы:
FeSO4 ↔ Fe2+ + SO
Катион анион
слабого сильной
основания кислоты в процессе гидролиза не принимает

I ступень:
2FeSO4 + 2Н2О ↔ Fe(ОН)2SO4 + H2SO4 - молекулярное уравнение
или в ионно-молекулярной форме:
Fe2+ + Н2О ↔ FeОН- + Н+
II ступень:
Fe(ОН)2SO4 + 2Н2О ↔ 2Fe(ОН)2 + H2SO4 - молекулярное уравнение
или в ионно-молекулярной форме:
FeОН+ + Н2О ↔ Fe(ОН)2 + Н+
В результате гидролиза образуется слабый электролит - гидроксид железа (III). Т.к. в результате гидролиза образуется ионы Н+, то раствор FeSO4 имеет
рН < 7, среда кислая.
2. Соль Na2SO3 образована сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз соли проходит в две ступени: раствор распадается на ионы:
Na2SO3 ↔ 2Na+ + SO
I ступень:
Na2SO3 + Н2О ↔ Na НSO3 + ОН- - молекулярное уравнение
или в ионно-молекулярной форме:
SO + Н2О ↔ НSO + ОН-
II ступень:
NaНSO3 + Н2О ↔ H2SO3 + ОН- - молекулярное уравнение
или в ионно-молекулярной форме:
HSO + Н2О ↔ H2SO3 + ОН-
В результате гидролиза образуется слабый электролит - сернистая кислота. Т.к. в результате образуется ионы ОН-, то раствор Na2SO3 имеет рН > 7, среда щелочная.
3. NH4Br – соль образована слабым основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз соли проходит в одну ступень. Уравнение гидролиза бромида аммония имеет вид:
NH4Br + Н2О ↔ NH4ОН + Н+ - молекулярное уравнение
или в ионно-молекулярной форме:
NH4 + Н2О ↔ NH4ОН + Н+
В результате гидролиза образуется слабый электролит - гидроксид аммония и ионы Н+, т.е. водный раствор NH4Br имеет кислую среду, рН < 7.
4. BaS – соль сильного основания и слабой кислоты. Гидролиз соли проходит в две ступени:
I ступень:
BaS + Н2О ↔ Ba(HS)2 + Ba(OH)2 - молекулярное уравнение
или в ионно-молекулярной форме:
S2- + Н2О ↔ HS- + ОН+
II ступень:
Ba(HS)2 + 2Н2О ↔ 2Н2S + Ba(OH)2 - молекулярное уравнение
или в ионно-молекулярной форме:
HS- + Н2О ↔ Н2S + ОН-
В результате гидролиза образуется слабый электролит - Н2S- и ионы ОН-, т.е. водный раствор BaS имеет щелочную среду, рН > 7





Задача № 34.
Раствор KNO3 содержит 192,6 г соли в 1 дм3(р = 1,14г/см3). Рассчитать массовую долю, молярную концентрацию, моляльность и титр раствора.
Дано: ; m = 192,6г; .
Найти: n = ? См = ? Т = ? Сm =?
Решение:
М = 39 + 14+ 3*16 = 101 г.
Молярную концентрацию рассчитаем по формуле:
См =
Массовая доля равна n = , где mраствора =
Тогда n = Титр раствора равен: Т =
Мольную концентрацию рассчитаем по формуле:
Сm = , где mраствора = mраствора – mвещества = 1140 – 192,6 = 947,4 г =
= 0,9474 кг.
Сm =
Ответ: n = ; См = ; Т = ; Сm =










Вопрос 47.
Что такое адсорбционность и от чего она зависит ? Изложить методику выполнения анализа на ФЭК – 56М.
Ответ:
Адсорбция - процесс самопроизвольного перераспределения компонентов системы между поверхностным слоем и объемом фазы. Адсорбция может наблюдаться в многокомпонентных системах и при перераспределении в поверхностный слой уходит тот компонент, который сильнее понижает поверхностное натяжение. В однокомпонентной системе при формировании поверхностного слоя происходит изменение его структуры - уплотнение, которое называется автоадсорбцией
В общем случае адсорбция может происходить не только благодаря стремлению поверхностной энергии к уменьшению, но и за счет химической реакции компонентов с поверхностью вещества. В этом случае поверхностная энергия может даже увеличиваться на фоне снижения энергии всей системы.
Вещество, на поверхности которого происходит адсорбция, называется адсорбентом, а вещество, которое перераспределяется – адсорбатом.
Адсорбция зависит от концентрации компонентов и температуры.
Фотоколориметрический анализ – это метод физико-химического анализа, в котором определяемый ион с помощью реактива приводят в устойчивое окрашенное соединение, затем измеряют интенсивность светового потока, прошедшего через окрашенный раствор, оптическую плотность окрашенного раствора.
Между интенсивностью окраски и содержанием в этом растворе окрашенного вещества, содержащего анализируемый ион существует зависимость, называемая законом Бугера-Ламберта-Бера:
J = Jо*10-εсl (1)
где: J - интенсивность света, прошедшего через раствор;
J0 - интенсивность падающего на раствор света;
ε - коэффициент поглощения света (постоянная величина, характерная для
каждого окрашенного вещества и зависящая от его природы);
с - концентрация окрашенного вещества в растворе;
1 - толщина светопоглощающего слоя, см.

Физический смысл этого закона: растворы одного и того же окрашенного вещества при одинаковой концентрации его и толщине слоя раствора поглощают равное количество световой энергии.
Если прологарифмировать уравнение (1), и изменить знаки на обратные, то уравнение (1) примет вид:
lg
Величина является очень важной характеристикой окрашенного раствора. Ее называют оптической плотностью раствора и обозначают буквой D.
D = εcl (2)
Из уравнения (2) следует, что оптическая плотность раствора прямопропорциональна концентрации окрашенного вещества, содержащего анализируемый ион, и толщине слоя раствора. Таким образом, чтобы определить концентрацию анализируемого иона (С), необходимо измерить оптическую плотность (D) окрашенного рас¬твора.
Для измерения оптической плотности раствора используют прибор – фотоэлектроколориметр (ФЭК).
В фотоэлектроколориметре световой поток проходит через кювету с окрашенным раствором. Прошедший через раствор световой поток попадает на фотоэлемент, в котором световая энергия превращается в электрическую. Сила электрическо¬го тока, возникающего при действии световой энергии на фотоэлемент, прямопропорциональна интенсивности освещения (закон А.П. Столетова), а, следовательно, и концентрации анализируемого иона.


Рисунок 1. Оптическая схема фотоэлектроколориметра ФЭК-56М:
1 — источник света, 2 — светофильтр, 3 — призма, которая делит световой поток на два, 4, 4 — линзы, 5, 5 — зеркала, 6, 6 — кюветы, 7, 8 — диафрагмы, 9, 9— сурьмяно-цезиевые фотоэлементы, 10—индикатор (мил¬лиамперметр)

В основе фотоколориметрии лежит метод градировочного графика. Сущность метода заключается в следующем:
• Готовят серию стандартных окрашенных растворов, т.е. растворов с разным, но известным количеством анализируемого иона.
• Измеряют оптическую плотность стандартных окрашенных растворов.
• По полученным данным строят градировочный график.




• Готовят анализируемый окрашенный раствор, измеряют его оптическую плотность Дх и по градировочному графику, соответственно Дх, определяют Сх – содержание иона в анализируемом растворе.


Вопрос 58.
Сущность и методы экстракции.
Ответ:
Экстракцией называют процесс разделения смеси компонентов, входящих в состав твердой или жидкой фаз, путем обработки их жидким растворителем.
В результате контакта растворителя с разделяемой смесью образуются две жидкие фазы или жидкая и твердая фазы, между которыми распределяется извлекаемое вещество. При экстракции состояние равновесия фаз в общем случае характеризуется законом равновесного распределения:
,
где с1 и с2 - концентрации извлекаемого вещества в образующихся при
экстракции фазах;
К - коэффициент распределения, зависящий от природы компонентов
системы, состава и температуры.
Значение коэффициента К определяют экспериментально, и для данной системы он является величиной постоянной.
При выборе растворителя необходимо учитывать его избирательность и растворяющую способность. Чем больше избирательность растворителя, тем выше четкость разделения компонентов, т. е. тем больше коэффициент распределения К. Чем выше растворяющая способность растворителя, тем большее количество извлекаемых компонентов может быть в нем растворено и тем, следовательно, меньше расход растворителя. Оба эти свойства растворителя зависят от температуры экстракции. При повышении температуры избирательность растворителя уменьшается, а его растворяющая способность возрастает. При понижении температуры наблюдается обратная зависимость.
Разделение при помощи процесса экстракции может быть осуществлено только при условии, что смесь растворителя и разделяемого вещества образует двухфазную систему, что обеспечивается соответствующим выбором температуры экстракции и соотношения между количеством растворителя и разделяемой смеси. При небольшом расходе растворителя последний полностью растворяется в исходной смеси, образуя одну фазу. При большем расходе растворителя исходная смесь растворяется в растворителе, также образуя одну фазу.
Каждому количественному соотношению растворитель - исходная разделяемая смесь соответствует определенное значение температуры, при которой и выше которой данная смесь образует однофазную систему.

Рисунок 2. Кривая растворимости, устанавливающая связь между температурой растворения и составом смеси растворителя и исходного сырья. Избирательность и растворяющая способность растворителя, так же как и температура полного растворения, могут быть в известной степени изменены включением в систему растворитель - разделяемая смесь дополнительного компонента, влияющего на взаимно растворимость исходной системы.

Повышение температуры растворения, понижение растворяющей способности растворителя и повышение его избирательности могут быть достигнуты добавлением в систему компонента, который хорошо растворяется в растворителе и не растворяется или плохо растворяется в исходной разделяемой смеси. Такой метод понижения взаимной растворимости компонентов широко применяется при очистке масел фенолом с использованием воды в качестве дополнительного компонента.

Для повышения взаимной растворимости компонентов, понижения температуры растворения и избирательности растворителя в систему добавляют компонент, хорошо растворяющийся как в растворителе, так и в исходной смеси. Такова роль бензола при очистке масел жидким сернистым ангидридом.
При экстракции необходимо обеспечить интенсивное контактирование растворителя с исходной смесью, что способствует приближению системы к состоянию равновесия, а затем разделение образующихся фаз.
Скорость расслаивания в основном зависит от разности плотностей образовавшихся при экстракции фаз, степени дисперсности и вязкости среды, что, в конечном счете, зависит от природы растворителя и разделяемого сырья и от температуры экстракции.
Методы экстракции.
1. При экстракции неорганических веществ обычно извлекают одно или несколько веществ из водной фазы одним экстрагентом.
2. При разделении экстракцией смесей органических веществ в зависимости от числа применяемых экстрагентов различают:
• экстракцию одним экстрагентом в системах, состоящих минимум из трех компонентов (двух разделяемых компонентов разделяемого раствора и экстрагента);
• экстракцию двумя экстрагентами (фракционная экстракция) в системах, состоящих минимум из четырех компонентов (двух компонентов исходного раствора, распределяющихся между двумя несмешивающимися экстрагентами).






Список литературы.
1. Кнорре Д.Г., Крылова Л.Ф., Музыкантов В.С.
Физическая химия. - М.: «Высшая школа», 1990.
2. Алесковский В.Б., Бардин В.В., Булатов М.И.
Физико-химические методы анализа. Практическое руководство.- Л.:
«Химия», 1988.
3. Петрухин О.М
Практикум по физико-химическим методам анализа. – М.: «Химия»,
1986 г.
4. Васильев В.П.
Аналитическая химия. Часть 2. Физико-химические методы анализа. – М.:
«Высшая школа», 1989 г.
5. Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В.
Аналитическая химия. – М.: «Высшая школа», 1990 г.




Подать заявку на покупку Контрольная по Химии

Ваше предложение по стоимости за работу: