На бирже курсовых и дипломных проектов можно найти образцы готовых работ или получить помощь в написании уникальных курсовых работ, дипломов, лабораторных работ, контрольных работ, диссертаций, рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение уникальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение уникальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения уникальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии и при повышении уникальности не вставляет в текст скрытых символов, и даже если препод скопирует текст в блокнот – не увидит ни каких отличий от текста в Word файле.

Результат поиска


Наименование:


Контрольная Валентность определяется как число электронных пар, которыми данный атом связан с другими атомами.Водород.Фтор.Сера

Информация:

Тип работы: Контрольная. Предмет: Химия. Добавлен: 27.01.2014. Страниц: 10. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


Валентность определяется как число электронных пар, которыми данный атом связан с другими атомами.
Водород – первый элемент периодической системы. Валентность водорода во всех его соединениях равна 1, так как у атома водорода только 1 свободный электрон, который и участвует в образовании связей с другими атомами. Электронная конфигурация 1S1. Степени окисления могут быть 1, 0, -1. Атом водорода имеет единственный валентный электрон. Поэтому низшая степень окисления водорода будет равна -1.
Соединение водорода с кальцием: CaH2, которое называется гидрид кальция.

Фтор - элемент 7-ой группы периодической таблицы химических элементов (главной подгруппы VII группы), второго периода, с атомным номером 9. Электронная конфигурация атома фтора следующая: 1s22s22p5. Электронно-графическая формула:

Так как у всех галогенов (в том числе и фтор) в нормальном состоянии один неспаренный электрон, то они могут образовать одну связь, то есть одновалентны. В отличие от других галогенов (хлор, бром, иод) валентность фтора всегда равна 1. Переменная валентность других галогенов объясняется возбуждением их атома, переходом электронов на свободные энергетические ячейки р-подуровня и увеличением числа неспаренных электронов. А фтор находится во втором периоде (n = 2), поэтому у него на втором энергетическом уровне только два подуровня: s и р, подуровень d отсутствует, и переход электронов не возможен. Степени окисления: -1, 0. Атом фтора имеет семь валентных электронов, до завершения энергетического уровня недостает одного электрона. Поэтому низшая (и единственная) степень окисления фтора -1.
Соединение фтора с кальцием: CaF2, которое называется фторид кальция.

Сера - элемент главной подгруппы VI группы, третьего периода периодической системы с атомным номером 16. Электронная конфигурация внешнего электронного уровня атома серы: 3s23p4. Степени окисления: +6, +4, +2, 0, -1, −2. Атом серы имеет шесть валентных электронов, до завершения энергетического уровня не достает двух электронов. Поэтому низшая степень окисления серы равна -2.
Соединение серы с кальцием: CaS - сульфид кальция.
Азот - элемент главной подгруппы пятой группы второго периода периодической системы, с атомным номером 7. Электронная конфигурация внешнего электронного уровня атома серы: 2s22p3. Возможные степени окисления: 5, 4, 3, 2, 1, 0, −1, −3. Атом азота имеет пять валентных электронов, до завершения энергетического уровня не достает трех электронов. Поэтому низшая степень окисления азота равна -3.
Соединение азота с кальцием: CaN2 - нитрид кальция.

34
Vн.у. NO = 44,8 л NH3 + 5/4O2 → 3/2H2O + NO
∆Нх.р. = ?
Тепловой эффект любой реакции находится как разность между суммой теплот образования всех продуктов и суммой теплот образования всех реагентов в данной реакции (следствие закона Гесса):
ΔHреакцииО = ΣΔHfO (продукты) — ΣΔHfO (реагенты)
Стандартные энтальпии образования веществ найдем по справочнику:
∆Н NH3 = - 46,2 кДж/моль;
∆Н О2 = 0 кДж/моль;
∆Н Н2О(г) = -241,8 кДж/моль;
∆Н NO = 90,3 кДж/моль.
∆Нх.р. = 3/2 ∙ (-241,8) + 90,3 – (-46,2 + 5/4 ∙ 0) = -362,7 + 90,3 + 46,2 – 0 = - 226,2 кДж/моль
Получается, что при сгорании 22,4 л (при нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л, в нашем уравнении сгорает 1 моль аммиака) выделяется -226,2 кДж/моль. Тогда при сгорании 44,8 л аммиака выделяется х кДж/моль. Найдем х из этой пропорции:
Х = = -452,4 кДж/моль
Ответ: ∆Нх.р. = -452,4 кДж/моль

54
ВеСО3 получают путем взаимодействия оксида бериллия и углекислого газа только при повышенном давлении!

CaCO3 карбонат кальция может быть приготовлен кальцинацией оксида кальция. Вода добавляется к этому оксиду, давая гидроксид кальция, и затем проводится углекислый газ, который проходит через этот раствор для осаждения желаемого карбоната кальция:



BaCO3 можно получить взаимодействием BaО с CO2:
ВаО(к) + СО2(г) = ВаСО3(к)
Возьмем по справочнику стандартные значения энергии Гиббса ∆G°298 для исходных веществ и конечных продуктов реакций:
∆G°298 ВеО = -569,54 кДж/моль,
∆G°298 ВеСО3 = -944,75 кДж/моль,
∆G°298 ВаО = -525,84 кДж/моль,
∆G°298 ВаСО3= -1132,77 кДж/моль;
∆G°298 СаО = -603,46 кДж/моль,
∆G°298 СаСО3 = -1128,35 кДж/моль;
∆G°298 СО2 = -394,37 кДж/моль.
Рассчитаем ∆G0298:
1. ∆G0298 ВеСО3 = ∆G0298BeCO3 - ∆G0298BeO - ∆G0298CO2
∆G0298 ВеСО3 = -944,75-[(-569,54)+(-394,37)]=+19,16кДж/моль.
Положительное значение энергии Гиббса для данной реакции указывает, что в стандартных условиях данная реакция протекает преимущественно справа налево и кабонат бериллия из ВеО и СО2 получить нельзя.
2. ∆G0298 СаСО3 = ∆G0298СаCO3 - ∆G0298СаO - ∆G0298CO2
∆G0298 СаСО3 = -1128,35-[(-603,46)+(-394,37)]=-130,52 кДж/моль.
3. ∆G0298 ВаСО3 = ∆G0298ВаCO3 - ∆G0298ВаO - ∆G0298CO2
∆G0298 ВаСО3 = - 1132,77-[(-525,84)+(-394,37)]=-212,56кДж/моль
Значение энергии Гиббса для данных реакций отрицательное и данные процессы протекают в прямом направлений, то есть получить карбонаты кальция и бария таким путем можно. Наиболее энергично будет протекать реакция между оксидом бария и углекислым газом, поскольку значение энергии Гиббса для этой реакции будет иметь наиболее отрицательное значение.
.......




Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением уникальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru


Смотреть похожие работы


* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.