На бирже курсовых и дипломных проектов можно найти образцы готовых работ или получить помощь в написании уникальных курсовых работ, дипломов, лабораторных работ, контрольных работ, диссертаций, рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение уникальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение уникальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения уникальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии и при повышении уникальности не вставляет в текст скрытых символов, и даже если препод скопирует текст в блокнот – не увидит ни каких отличий от текста в Word файле.

Работа № 88155


Наименование:


Контрольная Расчетная работа Пиролиз пропана

Информация:

Тип работы: Контрольная. Добавлен: 10.5.2015. Сдан: 2014. Страниц: 19. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


Задача 1
В идеальной газовой системе возможно протекание нескольких реакций, характеризующих процесс пиролиза пропана

Определите одну наиболее вероятную из них в указанном диапазоне температур.
Теоретический материал
Химическое равновесие реакции определяется константой химического равновесия реакции (Kr). Определительное выражение для константы равновесия:
(1)
- стандартный химический потенциал компонента k;
- изменение стандартной мольной энергии Гиббса реакции;
R - универсальная газовая постоянная.
Наиболее вероятную реакцию определим графическим методом. Для этого в данном диапазоне температур построим зависимости . Линия, находящаяся ниже всех остальных, будет соответствовать наиболее вероятной реакции. Определим при всех данных температурах.
Изменения экстенсивных свойств за счет протекания реакции вычисляется по формуле:

- парциальное мольное свойство компонента k в растворе ;
- стехиометрическое число компонента k в химическом уравнении реакции.
Для энергии Гиббса:

- изменение энергии Гиббса за счет протекания реакции;
- стехиометрическое число компонента k в химическом уравнении реакции;
- парциальная мольная энергия Гиббса компонента k в растворе .
Парциальное мольное свойство компонента k в растворе:

- мольное свойство чистого вещества k;
- отклонение от свойств чистого вещества k, связанное с образованием раствора, т.е. парциальная мольная функция смешения.
, значит величиной можно пренебречь.

- стандартное мольное изменение экстенсивного свойства E за счет протекания реакции.
(2)
- стандартная мольная энергия Гиббса реакции r ;
- мольная энергия Гиббса чистого вещества k .
Расчет стандартной мольной энергии Гиббса реакции с использованием определительного уравнения для энергии Гиббса:
Если нужно вычислить стандартную мольную энергию Гиббса при какой-то температуре Т и стандартные мольные энтальпия и энтропия реакции известны, то используем определительное выражение для энергии Гиббса

- стандартная мольная энтропия реакции;
- стандартная мольная энтальпия реакции;
(3)
(4)
Метод расчета стандартной мольной энергии Гиббса реакции (метод Темкина-Шварцмана):

- изменение стандартной мольной энергии Гиббса реакции по температуре Т при постоянном давлении;



- изменение стандартной мольной теплоемкости р........



Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением уникальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru


Смотреть похожие работы

* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.