На бирже курсовых и дипломных проектов можно найти образцы готовых работ или получить помощь в написании уникальных курсовых работ, дипломов, лабораторных работ, контрольных работ, диссертаций, рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение уникальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение уникальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения уникальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии и при повышении уникальности не вставляет в текст скрытых символов, и даже если препод скопирует текст в блокнот – не увидит ни каких отличий от текста в Word файле.

Результат поиска


Наименование:


Лабораторка Определение нитратов и нитритов в продуктах

Информация:

Тип работы: Лабораторка. Предмет: Химия. Добавлен: 29.11.2015. Сдан: 2105. Страниц: 4. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):



1. Обнаружение нитрат-ионов.
2. Обнаружение нитрит-ионов.
Количественные методы обнаружения нитрат-ионов
Построение калибровочного графика для определения нитритов
Отбор и подготовка пробы продукта
Расчеты
Вывод
1. Обнаружение нитрат-ионов.
a. Взаимодействие нитрат-иона с подкисленным раствором салицилово-кислого натрия. Образовавшееся соединение имеет желтую окраску.
b. Взаимодействие нитрит-иона с дифениламином в сильнокислой среде (окисление дифениламина азотной кислотой). Образовавшееся соединение обладает синей окраской за счет наличия сопряженной системы двойных связей.
c. Взаимодействие к подкисленным раствором сульфата железа
6FeSO4 + 2NaNO3 + 4H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + 2NO +4H2O
NO + FeSO4 = [Fe(NO)SO4]
Образующееся комплексное соединение имеет бурую окраску.
2. Обнаружение нитрит-ионов.
a. Разбавленные кислоты кислоты разлагают нититы.
2NaNO2 + H2SO4 = NO^ + NO2^ + Na2SO4 + H2O
В ходе реакции выделятся бурый газ – диоксид азота.
b. Взаимодействие с реактивом Грисса. В результате реакций диазотирования и азосочетания образуется азокраситель красного цвета.
c. Окисление нитрит-ионами иодид-ионов в кислой среде.
2KNO2 + 2H2SO4 + 2KI = 2NO^ + I2v + 2H2O + 2K2SO4
Выделяется свободный йод, окрашивая раствор в темно-фиолетовый цвет.
Количественные методы обнаружения нитрат-ионов
1. Фотометрирование желтого раствора, получаемого по реакции нитра-ионов с подкисленным раствором салицилово-кислого натрия (см. 1.a.) при длине волны ? 400 нм.
2. Восстановление нитратов до NH3 сплавом Деварда (50% Cu, 45% Al, 5%Zn) и поглощение NH3 раствором кислоты известной концентрации с последующим титрованием кислоты по остатку.
3. Ионообменная хроматография.



Построение калибровочного графика для определения нитритов
В мерных колбах на 50 мл. были приготовлены градуировочные растворы нитрита калия, содержащие 0, 0.5, 2.5, 5.0, 10 и 25 мкг/мл стандартного 1М раствора KNO2 и по 10 мл реактива Грисса. После того, как растворы были помещены на 60 мин в темное место, они были профотометрировынны при длине волны 540 нм в кюветах толщиной 20 мм относительно раствора с нулевым содержанием нитритов . Были получены следующие результаты:
V (KNO2, 1M), мл 0.5 2.5 5.0 10 25
C (NO2-), мкг/мл 0.02 0.1 0.2 0.4 0.8
A 0.035 0.12 0.28 0.52 0.97
.............



Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением уникальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru


Смотреть похожие работы


* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.