На бирже курсовых и дипломных проектов можно найти образцы готовых работ или получить помощь в написании уникальных курсовых работ, дипломов, лабораторных работ, контрольных работ, диссертаций, рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение уникальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение уникальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения уникальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии и при повышении уникальности не вставляет в текст скрытых символов, и даже если препод скопирует текст в блокнот – не увидит ни каких отличий от текста в Word файле.

Работа № 93821


Наименование:


Курсовик Йодид меди (II).Общая характеристика и физические свойства

Информация:

Тип работы: Курсовик. Предмет: Химия. Добавлен: 11.1.2016. Сдан: 2014. Страниц: 16. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):


Содержание
Общая характеристика и физические свойства………………………………3
Качественный анализ…………………………………………………………..4
Количественный анализ………………………………………………………..7
Инструментальные методы анализа………………………………………….13
Список литературы…………………………………………………………….14


Общая характеристика и физические свойства

Йодид меди(II)
Брутто-формула: СuI2
Молекулярная масса: 317.355

Химический состав

Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы
Cu Медь 63.546 1 20 %
I Йод 126.905 2 80 %

Иодид меди(II) до настоящего времени не получен. При обработке растворов солей меди(II) растворами иодидов щелочных металов выделяется иод:


Иодид меди (II) CuI2 - соединение очень непрочное, легко при самом получении разлагается на иодид меди (I) и йод:
Попытки получить иодид меди(II) приводят к образованию иодида меди(I) CuI:
2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2
При этом раствор и осадок окрашиваются в бурый цвет за счет присутствия иода. Образовавшийся иод можно удалить действием тиосульфат-иона:
I2 + 2SO3S2- = 2I- + S4O62-
Однако при добавлении избытка тиосульфат-иона иодид меди(I) растворяется:
CuI + 2SO3S2- = [Cu(SO3S)2]3- + I-


Качественный анализ
Аналитические реакции на катион Cu2+

Катион Cu2+ располагается в I побочной подгруппе, имеет следующую электронную формулу и ионные потенциалы: 3s23p63d9, 0,081, 0,247.
Водные растворы солей этого катиона имеют голубое окрашивание. Катион обладает комплексообразующей способностью, вступает в реакции окисления-восстановления.
Характерные реакции на ион меди(II):
1.) 2СuSO4 + 2NH4OH (CuOH)2SO4 + (NH4)2SO4

(CuOH)2SO4 + 8 NH4OH [Cu(NH3)4] SO4 + [Cu(NH3)4](OH)2+ 8H2O

[Cu(NH3)4]2+ + 4H+ Cu2+ + 4NH4+
[Cu(NH3)4]2+ + S2- CuS + 4 NH3


Аналитический сигнал: выпадение основной соли зеленоватого цвета, легко растворимой в избытке реагента с образованием аммиачного комплекса меди(II) интенсивно синего цвета.
Тип реакции: специфическая;
Способ выполнения: пробирочный.

2.) CuSO4 + Fe Cu + FeSO4

EoCu2+/ Cu = 0,337 B Eo Fe2+/ Fe = 0, 440 B
Аналитический сигнал: на пластинке образуется красноватое пятно меди.
Способ выполнения: на пластинке.
Реакция используется для отделения Сu2+ от Сd2+.

3.) 2CuSO4 + K4[Fe(CN)6] Cu2[Fe(CN)6] + 2K2SO4

Аналитический сигнал: образование красно-бурого осадка гексацианоферрата(II) меди(II) , нерастворимого в разбавленных кислотах, растворимого в растворе аммиака, разлагаемого щелочами.
Тип реакции: дробная.
Мешающие ионы: Fe3+, удаляют с помощью раствора аммиака.
Способ выполнения: пробирочный или хроматографический.

4.)2 СuSO4 + 4KI Cu2I2 + I2 + 2K2SO4
Аналитический сигнал: образование осадка иодида меди(I) цвета «слоновой кости», выделившийся свободный йод окрашивает раствор в буро-коричневый цвет.
Тип реакции: дробная.
Оптимальные значения pH: 2-3.
Мешающие ионы: Fe3+, Sb3+.
Добавление крахмала, образующегося с йодом комплекс синего цвета, делает реакцию более чувствительной.

5.) 2СuSO4 + 3Na2S2O3 Cu2S2O3 +Na2S4O6 + 2Na2SO4
Cu2S2O3 + H2O Cu2S + H2SO4

В избытке Na2S2O3 еще осаждается и сера:
........


Список литературы
1.) Алексеев В.Н. Количественный анализ. Под редакцией д-ра химических наук П.К. Агасяна. Издание 4-е, переработанное. М., «Химия» 1972-504 с.
2.) Коренман М.М. Методы количественного анализа. М., Химия, 1989-128 с
3.) Петрухина О.М. Аналитическая химия. Химические методы анализа 1992-400 с. Ил.
4.) Уильямс.У. Дж. Определение анионов: справочник. Пер. с. англ. - M.: Химия.1982-624 с. ил.
5.) Методическое пособие по качественному анализу. ПГФА-2003
6.) Методическое пособие по количественному анализу. ПГФА-2013
7.) Методическое пособие по инструментальным(физико-химическим) методам анализа. ПГФА-2004
8.) < Zn/Cu/print-CuI_c.html>
9.) < index.php?id1=3&category=analit-him>.




Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением уникальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru


Смотреть похожие работы

* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.