На бирже курсовых и дипломных проектов можно найти образцы готовых работ или получить помощь в написании уникальных курсовых работ, дипломов, лабораторных работ, контрольных работ, диссертаций, рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.

ЛИЧНЫЙ КАБИНЕТ 

 

Здравствуйте гость!

 

Логин:

Пароль:

 

Запомнить

 

 

Забыли пароль? Регистрация

Повышение уникальности

Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение уникальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения уникальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии и при повышении уникальности не вставляет в текст скрытых символов, и даже если препод скопирует текст в блокнот – не увидит ни каких отличий от текста в Word файле.

Результат поиска


Наименование:


Контрольная контрольное задание и 2 контрольных работы. Вариант 8

Информация:

Тип работы: Контрольная. Предмет: Химия. Добавлен: 17.02.2016. Сдан: 2015. Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%

Описание (план):



Контрольное задание
Контрольная 1
Контрольная 2
Контрольная работа №1
Вариант 4
1. Какое квантовое число характеризует размер электронного облака?
а) n;
б) L;
Орбитальное квантовое число L (или l) характеризует форму атомной орбитали (электронного облака) и энергию электрона на энергетическом подуровне.
в) ml;
г) ms.
Ответ: 1 – б).

2. По электронной формуле внешнего электронного слоя атома 2s22p1определите, какой это элемент
а) C;
б) B;
5 B бор 1s 22s 22p 1
в) Be;
г) Al.
Ответ: 2 – б)

3. Электроотрицательность кальция меньше электроотрицательности магния, потому что …
а) относительная атомная масса магния меньше относительной атомной массы кальция;
б) оба элемента принадлежат ко второй группе;
в) число электронов в атоме кальция больше числа электронов в атоме магния;
Mg (1.23) > Са(1.04)
г) радиус атома кальция больше радиуса атома магния.
Ответ: 3 – в)

4. Твердый оксид углерода (IV) хрупкий, не проводит электрический ток, легко переходит в газообразное состояние, так как у него ….. кристаллическая решетка
а) атомная;
б) молекулярная;
Решетка твердого СО2 - молекулярная, слагается из слабосвязанных молекул.
в) ионная;
г) металлическая.
Ответ: 4 – б).

5. Высшая степень окисления мышьяка в соединениях меньше высшей степени окисления селена так как
а) электроотрицательность селена больше электроотрицательности мышьяка;
б) радиус атома селена меньше радиуса атома мышьяка
в) на внешнем электронном слое атома мышьяка меньше электронов, чем у атома селена;


Степени окисления мышьяка, селена.
Элемент Степень окисления Соединения
высшая низшая
As +5 -3 H3AsO4; H3As
Se +6 -2 SeO3; Na2Se

33 As мышьяк 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p3
34 Se селен 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p4

г) относительная атомная масса селена больше относительной атомной массы мышьяка.
Ответ: 5 – в)

6. Какое вещество служит реактивом на хлорид - ион? Написать сокращенное ионно – молекулярное уравнение реакции между этим веществом и хлоридом железа(3).
( в ответе указать общую сумму коэффициентов в уравнении).
а) 2;
б) 3;
в) 4;
г) 5;
д) 6.

Разобьем решение задачи на четыре этапа.
1. Запишем уравнение реакции в молекулярной форме:
FeCl + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
2. Перепишем это уравнение, изобразив хорошо диссоциирующие вещества в виде молекул:
FeЗ+ + 3Cl- + 3Nа+ + 3ОН- = Fе(ОН)3v + 3Nа+ + 3Cl-
Это ионное уравнение реакции.
3. Исключим из обеих частей ионного уравнения одинаковые ионы, т.е. ионы, не участвующие в реакции (они подчеркнуты):
Fe3+ + 3Cl- + 3Na- + 3ОН- = Fе(ОН)3v + 3Na++ 3Cl-.
4. Запишем уравнение реакции в окончательном виде:
Fe3+ + 3ОН- = Fe(OH)3v
Это сокращенное ионное уравнение реакции. Как видно из этого уравнения, сущность реакции сводится к взаимодействию ионов Fe3+ и ОН- в результате чего образуется осадок Fe(OH)3. При этом вовсе не имеет значения, в состав каких электролитов входили эти ионы до их взаимодействия.
Ответ: 6 – г).
.............
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Абакумова Н. А., Исаева Б. И., Анкудимова И. А., Александрова Р. Д. Химия: Лекции к курсу / Под ред. М. И. Лебедевой. Тамбов: ТГТУ, 1998. Ч. 2.
2. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1988.
3. Глинка Н. Л. Общая химия. Л.: Химия, 1988.
4. Гузей Л. С., Сокольская Е. М. Общая химия. М.: Изд-во МГУ, 1989.
5. Князев Д. А., Старыгон С. Н. Неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1990.
6. Лебедева М. И., Исаева Б. И., Анкудимова И. А., Александрова Р. Д. Практикум по химии. Тамбов: ТГТУ, 1997.
7. Коровин Н. В., Масленникова Г. Н., Мигулина Э. И. , Филиппов Э. Л. Курс общей химии. М.: Высшая школа, 1990.
8. Основы аналитической химии: Учебник для вузов. В 2 кн./ Ю.А.Золотов, Е.Н. Дорохова, В.И. Фадеева и др.; Под ред. Ю.А.Золотова. - М.: Высш. школа, 1996. 844с.
9. Травень В. Ф. Органическая химия. в 2-х томах. – М.: ИКЦ «Академкнига». 2004.
10. Фролов В. В. Химия. М.: Высшая школа, 1986.



Перейти к полному тексту работы


Скачать работу с онлайн повышением уникальности до 90% по antiplagiat.ru, etxt.ru или advego.ru


Смотреть похожие работы


* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.