Здесь можно найти учебные материалы, которые помогут вам в написании курсовых работ, дипломов, контрольных работ и рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.
Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение оригинальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения оригинальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, РУКОНТЕКСТ, etxt.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии так, что на внешний вид, файл с повышенной оригинальностью не отличается от исходного.
Работа № 134068
Наименование:
Курсовик Основные закономерности протекания химических процессов (химическая термодинамика)
Информация:
Тип работы: Курсовик.
Предмет: Химия.
Добавлен: 14.04.2025.
Год: 2022.
Страниц: 4.
Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%
Описание (план):
МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ «НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
КАФЕДРА ХИМИИ И ХИМИЧЕСКОЙ ТЕХНОЛОГИИ
РАСЧЕТНО-ГРАФИЧЕСКАЯ РАБОТА
Химия (наименование дисциплины) Основные закономерности протекания химических процессов (химическая термодинамика) (тема РГР)
Группа МтР-122 .
Новосибирск 2022
Задание. Дано уравнение реакции (запишите реакцию для вашего варианта). Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин и . Вычислите изменение энтальпии реакции и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции. По виду уравнения реакции, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии реакции . Вычислив изменение энтропии реакции в стандартных условиях, объясните знак . Вычислите энергию Гиббса прямой реакции в стандартных условиях и установите возможность самопроизвольного протекания реакции. Определите температуру, при которой реакция находится в равновесии (Тр). Рассчитайте при Т1 = Тр – 100 и при Т2 = Тр + 100. Постройте график зависимости от Т и обозначьте на графике область температур самопроизвольного протекания реакции. Вычислите значения константы равновесия Kравн при температурах Т1 и Т2. Cделайте вывод о влиянии температуры на величину Kравн и на смещение химического равновесия.
Расчеты и пояснения Записываем стандартные энтальпии образования и стандартные энтропии для реагентов и продуктов реакции, используя справочные данные NO SO2 N2 SO3 , 90,25 -296,9 0 -395,
210,62 248,1 191,5 2 6,7
Вычисляем изменение энтальпии при протекании прямой реакции в стандартных условиях, используя следствие из закона Гесса: изменение энтальпии химической реакции равно разности сумм энтальпий исходных веществ и продуктов реакции с учетом стехиометрических коэффициентов: ?_r H_298^0=?-?n*?_f H_298^0 (продуктов реакции)- ?-?n*?_f H_298^0 (реагентов)??; ?_r H_298^0=(?_f H_298^0 (N_2 )+ ?2*??_f H_298^0 (?SO?_3 ))-(2* ?_f H_298^0 (NO)+2*?_f H_298^0 (?SO?_2 ))=(0-2*395,8)-(2*90, 5-2*296,9)= -378,3 [кДж] Термохимическое уравнение реакции будет иметь вид: 2?NO?_((г))+2?SO?_(2(г )= N_2+2?SO?_(3(г)); ?_r H_298^0=-378,3[кДж]. .
* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.
