Здесь можно найти учебные материалы, которые помогут вам в написании курсовых работ, дипломов, контрольных работ и рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.
Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение оригинальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения оригинальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, РУКОНТЕКСТ, etxt.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии так, что на внешний вид, файл с повышенной оригинальностью не отличается от исходного.
Результат поиска
Наименование:
Контрольная Предмет: Химия (вариант 34).Дата изготовления: сентябрь 2024 года. Учебное заведение: Восточно-Сибирский государственный университет технологий и управления.
Информация:
Тип работы: Контрольная.
Предмет: Химия.
Добавлен: 10.01.2025.
Год: 2024.
Страниц: 8.
Уникальность по antiplagiat.ru: 60. *
Описание (план):
5. Для основного состояния атома элемента с порядковым номером 41 составьте электронную и электронно-графическу формулы валентных электронов. Укажите электронное семейство и значения квантовых чисел n, l, ml и ms для валентных электронов. Используя электронно-графическу схему в возбужденном состоянии, определите все возможные валентные состояния для данной системы. 36. Методом ВС определите тип гибридизации, валентный угол, пространственную структуру и полярность молекулы ВеН2. 64. Составьте уравнения реакций для каждого этапа превращения, используя указанные вещества. Перечислите классы веществ, к которым относятся каждое соединение, дайте соответствующее название согласно номенклатуре: Са > CaH2> Ca(OH) 2> Ca(HCO3) 2 > CaCl2 > Ca3 (PO4) 2. 94. Сколько металла, эквивалентная масса которого 12,16 г/моль, взаимодействует с 310 мл кислорода (н.у.)? 124. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж, если на разложение бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты. 154. В два сосуда одной и той же вместимости введены: в первый – 1 моль газа А и 2 моля газа В, во второй – 2 моля газа А и 1 моль газа В. Температура в обоих сосудах одинакова. Будет ли различаться скорость реакции между газами А и В в этих сосудах, если скорость реакции выражается: а) уравнением ?1 = k1 [A][B]; б) уравнением ?2 = k2 [A]2[B]? 184. Вычислите нормальную и моляльную концентрации 20,8%-ного раствора HNO3, плотность которого 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 дм3 этого раствора? 214. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола, кипит при 80,714°С. Температура кипения бензола 80,2°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола. 274. При смешивании растворов солей Cr2(SO4)3 и Na2SiO3 каждая из солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот процесс молекулярным и ионно-молекулярными уравнениями гидролиза. Вычислите константу гидролиза карбоната натрия, степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и pH раствора. 304. Определите степень окисления атомов в формулах веществ Н3РO3, Р2O5, РН3 и укажите, какие свойства будут проявлять соединения: а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) и окислительные, и восстановительные свойства. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по указанным схемам: P + HNO3 + H2O >H3PO4 + NO Сu + H2SO4 (конц.) > СuSO4 + SO2 + H2O 334. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция: Zn + NiSO4 > ZnSO4 + Ni Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное ионно-молекулярное уравнение. Определите ЭДС при концентрациях потенциалообразующих ионов в анодном и катодном пространстве, равных 1 моль/л. 5. Для основного состояния атома элемента с порядковым номером 41 составьте электронную и электронно-графическу формулы валентных электронов. Укажите электронное семейство и значения квантовых чисел n, l, ml и ms для валентных электронов. Используя электронно-графическу схему в возбужденном состоянии, определите все возможные валентные состояния для данной системы. 36. Методом ВС определите тип гибридизации, валентный угол, пространственную структуру и полярность молекулы ВеН2. 64. Составьте уравнения реакций для каждого этапа превращения, используя указанные вещества. Перечислите классы веществ, к которым относятся каждое соединение, дайте соответствующее название согласно номенклатуре: Са > CaH2> Ca(OH) 2> Ca(HCO3) 2 > CaCl2 > Ca3 (PO4) 2. 94. Сколько металла, эквивалентная масса которого 12,16 г/моль, взаимодействует с 310 мл кислорода (н.у.)? 124. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж, если на разложение бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты. 154. В два сосуда одной и той же вместимости введены: в первый – 1 моль газа А и 2 моля газа В, во второй – 2 моля газа А и 1 моль газа В. Температура в обоих сосудах одинакова. Будет ли различаться скорость реакции между газами А и В в этих сосудах, если скорость реакции выражается: а) уравнением ?1 = k1 [A][B]; б) уравнением ?2 = k2 [A]2[B]? 184. Вычислите нормальную и моляльную концентрации 20,8%-ного раствора HNO3, плотность которого 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 дм3 этого раствора? 214. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола, кипит при 80,714°С. Температура кипения бензола 80,2°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола. 274. При смешивании растворов солей Cr2(SO4)3 и Na2SiO3 каждая из солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот процесс молекулярным и ионно-молекулярными уравнениями гидролиза. Вычислите константу гидролиза карбоната натрия, степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и pH раствора. 304. Определите степень окисления атомов в формулах веществ Н3РO3, Р2O5, РН3 и укажите, какие свойства будут проявлять соединения: а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) и окислительные, и восстановительные свойства. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по указанным схемам: P + HNO3 + H2O >H3PO4 + NO Сu + H2SO4 (конц.) > СuSO4 + SO2 + H2O 334. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция: Zn + NiSO4 > ZnSO4 + Ni Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное ионно-молекулярное уравнение. Определите ЭДС при концентрациях потенциалообразующих ионов в анодном и катодном пространстве, равных 1 моль/л... нет
